2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生2、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合價+1+3+1+6、－2－2A．Q+與T2-的核外電子數相等B．L與T形成的化合物不可能含非極性鍵C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Q＜MD．R2-的還原性小于T2-的還原性3、下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl24、下列有機反應屬于加成反應的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O5、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數目為6NAB．22.4L氬氣含有的質子數為18NAC．過氧化鈉與水反應，每產生標準狀況下11.2LO2，轉移NA個電子D．1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA6、下列有關化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結構簡式：CH2CH27、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．蒸餾石油B．除去甲烷中少量乙烯C．驗證化學能轉變電能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的物質的量為1.2mol。下列說法正確的是A．用物質A表示2s內的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1C．單位時間內有amolA生成，同時就有2amolC生成D．當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態9、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發。下列敘述正確的是：A．此電池能發出藍色火焰 B．H2為正極，O2為負極C．工作時，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應只生成水，對環境沒有污染10、關于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強B．所有銨態氮肥中，氮元素化合價都是3價C．使用碳銨應深施蓋土D．尿素屬于氨態氮肥11、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH12、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質的量之比為()A．B．C．D．13、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu14、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺15、下列離子方程式正確的是（）A．實驗室用大理石與乙酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O16、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（）A．F點收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1?min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。18、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發生反應的有機化學方程式為______________________。（2）D、E試管內出現的現象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現象是___________。20、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。21、閱讀下文，回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。（3）氯仿的結構式是______________________________。（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。a．可燃溫度范圍寬b．價格低廉c．燃燒產物沒有污染d．燃燒的火焰顏色易識別（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。（6）下列說法正確的是______________（填序號）。a．煤礦坑道中嚴禁明火b．丁烷可作氣體打火機的燃料c．發酵池中只產生沼氣d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＜Q，且二者均是+1價，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于T、R之間，則M為Al元素，據此解答。【詳解】根據以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則A．鈉離子和氧離子的核外電子數均是10個，A正確；B．L與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；C．同周期自左向右，金屬性減弱，最高價氧化物水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Q＞M，C錯誤；D．非金屬性O＞S，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查元素原子結構與性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大。3、B【解析】

必須通過焰色反應才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答。【詳解】A．利用鹽酸可檢驗，碳酸鈉和鹽酸反應產生氣體，氯化鉀不反應，A錯誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應檢驗，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗，其中氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應，C錯誤；D．利用鹽酸可檢驗，碳酸鉀和鹽酸反應產生氣體，氯化鈣不反應，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質的鑒別和檢驗，把握常見離子的檢驗方法及反應與現象為解答的關鍵，側重元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大。4、B【解析】試題分析：A．反應CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應；B．反應CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應；C．反應2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應；D．反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點：考查有機反應類型的判斷5、C【解析】分析：A.溶劑水分子還含有氫原子；B.氣體的狀態不確定；C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；D.還有二氯甲烷等生成。詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物質的量是1mol，但溶劑水分子還含有氫原子，則氫原子數目大于6NA，A錯誤；B.22.4L氬氣的物質的量不一定是1mol，含有的質子數不一定為18NA，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產生標準狀況下11.2LO2，氧氣是0.5mol，轉移1mol電子，即NA個電子，C正確；D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于1.ONA，因為還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D錯誤。答案選C。6、C【解析】

A.Mg2+的結構示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。7、C【解析】分析：A、溫度計的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發生倒吸．詳解：A、實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發生Zn與硫酸的電池反應，將化學能轉變為電能，故C正確；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發生倒吸，導管應在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

反應2s后測得C的物質的量為1.2mol，用物質C表示2s內的平均反應速率為v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質A表示2s內的平均反應速率為v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A錯誤；B.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質B表示2s內的平均反應速率為v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B錯誤；C.化學反應中物質的量的比等于化學計量數之比，所以單位時間內有amolA生成同時就有2amolC生成，故C正確；D.當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時，并不能夠說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡狀態，故D錯誤。故選C。9、D【解析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發出藍色火焰，故A錯誤；B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H2O蒸發，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D.氫氧燃料電池反應實際上就相當于氫氣的燃燒反應，生成水，不污染環境，故D正確。故選D。【點睛】原電池正、負極的判斷基礎是自發進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極。10、C【解析】

A.將硫酸銨與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；B.銨態氮肥中，氮元素化合價在銨根離子中是3價,如果含有硝酸根離子是+5價，如硝酸銨，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D.尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態氮肥，故D錯誤。故選：C。11、B【解析】

由于給出的物質中含有NH4+離子，所以應該用堿，排斥AC選項。因為需要鑒別的物質中有的含有SO42-，則應該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會產生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現象發生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產生，又有刺激性氣味的氣體產生。四種溶液現象各不相同，因此可以鑒別，故選項的B。12、A【解析】

設A的物質的量為xmol，則B的物質的量為1mol-xmol，A反應放出的熱量為xQ1，B反應放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。13、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，Fe采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點睛】冶煉金屬時，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。14、D【解析】

A．苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應，故A錯誤；B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應，故C正確；D．甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A.醋酸不能拆開，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A項錯誤；

B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會水解生成-OH，-COOH會發生中和反應，正確的離子反應為：，B項錯誤；

C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C項錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項正確；

答案選D。16、C【解析】

A.根據圖像可知，G點收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯誤；B.根據圖像可知，EF段表示的1min內收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1?min-1，C正確；D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：4：1，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點睛】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。18、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。19、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內水面上出現大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】（1）三頸燒瓶內，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應生成AgBr，E中產生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結合形成小液滴，洗氣瓶內水面上出現大量白霧，故答案為：洗氣瓶內水面上出現大量白霧。【點睛】本題為苯與液溴取代反應探究實驗，實驗中注意揮發的溴對實驗的影響，關鍵是對實驗原理的理解，明確各裝置的作用。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①