PAGEPAGE2初中化學沖刺專題班級姓名座號一．物質的分類1．下列物質屬于純凈物的是（）A．液氧 B．氨水 C．不銹鋼 D．礦泉水2．蒸餾水不屬于（填序號）A．純凈物 B．混合物 C．氧化物 D．單質 E．化合物二．實驗基本操作1．下列實驗操作正確的是（）A．把濃硫酸注入盛有水的量筒內稀釋B．用鑷子取用塊狀固體藥品C．將pH試紙浸入待測液中測定pHD．將實驗剩余的藥品放回原試劑瓶中2．下列化學實驗操作，正確的是（）A．滴加液體 B．檢查裝置氣密性 C．讀取液體體積D．收集二氧化碳3.下列化學實驗基本操作正確的是（）A．藥品的稱量 B．滴加液體試劑 C．稀釋濃硫酸 D．加熱液體三．元素與健康1．下列元素不足會導致兒童發育停滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥的是（）A．鈣 B．鐵 C．鋅 D．碘2.人體若缺少某些元素會影響健康。以下疾病可能與缺鐵有關的是（）A．骨質疏松 B．智力低下 C．甲狀腺疾病 D．貧血癥四．燃燒與滅火、能量的轉化1．天然氣的主要成分為甲烷（CH4），其完全燃燒時發生反應的化學方程式是。燃燒過程中能轉化成熱能。關閉天然氣開關熄滅火焰，其滅火原理是。2．“紙火鍋”用紙張代替金屬材料做容器盛放湯料，當酒精燃燒時紙張不會燃燒。對此現象，下列解釋合理的是（）A．空氣不充足，導致紙張不會燃燒 B．紙張被水浸濕，導致著火點降低C．紙張不是可燃物，不能燃燒 D．水蒸發時吸收熱量，紙張的溫度達不到著火點3．下列滅火方法不合理的是（）A．油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 B．電器著火——用水潑滅C．身上著火——就地打滾壓滅 D．桌面上酒精燃燒——用濕后面蓋滅五．微粒的性質（小、動、空）1．食醋中含有醋酸（CH3COOH）屬于（選填“有機化合物”或“無機化合物”），微觀解釋打開醋瓶子能聞到一股酸味的主要原因是。2．被壓癟的乒乓球放入熱水中會重新鼓起，這是因為球內氣體受熱后（）A．分子的質量增加 B．分子的個數增多C．分子的間隔增大 D．分子的種類增加3．打火機中的液體燃料氣化，該變化過程用微粒的觀點解釋正確的是（）A．分子體積變大 B．分子數目增多C．分子間的間隔變大 D．分子從靜止狀態變為運動狀態六．微粒的構成1．分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。下列物質由分子構成的是（）A．金剛石B．鋅C．氯化鈉晶體D．水七．化學式的含義1．榮獲2015年諾貝爾獎的中國科學家屠呦呦發現并提純青蒿素（C15H22O5），青蒿素是瘧疾有良好療效。下列有關青蒿素的說法不正確的是（）A．相對分子質量為282B．每個分子中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子C．其中氫元素的質量分數最大 D．其中碳、氫、氧三種元素的質量比為90:11:402．維生素B2（C17H20O6N4）可防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎。下列說法正確的是（）A．維生素B2的相對分子質量為376gB．維生素B2中碳、氫、氧、氮的原子個數比為C．維生素B2中氫的質量分數大于氧的質量分數D．維生素B2中含有氫氣、氧氣和氮氣3．臨床試驗證明，抗流感新藥帕拉米韋（C15H28N4O4）注射液對流感有效。有關帕拉米韋的說法正確的是（）A．帕拉米韋由四種元素組成 B．帕拉米韋的相對分子質量計算式：C．帕拉米韋中碳、氫元素質量比為D．帕拉米韋在人體內反應后只生成二氧化碳和水八．物質鑒別1．下列實驗不能取得預期效果的是（）A．用酚酞試液區別稀硫酸與食鹽水B．用水區別氫氧化鈉和硝酸銨固體C．用灼燒聞氣味的方法區別羊毛和滌綸D．用相互刻劃法比較黃銅片和純銅片硬度的大小2．選用括號內的試劑或方法鑒別下列各組物質，其中不正確的是（）A．羊毛和滌綸（灼燒） B．淀粉和葡萄糖粉（碘水）C．硬水和軟水（食鹽水） D．氧化鈣和氫氧化鈣（水）3．下列做法不能達到目的的是（）A．用肥皂水區分硬水和軟水 B．用碘水區別蛋白質粉和淀粉C．用酚酞試液區分純堿和燒堿 D．用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹九．化合價1．凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價是（）A．+6 B．+4 C．+3 D．+22．吸入人體內的O2有2%轉化為“奪命殺手”的活性氧。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，該物質中Se的化合價是（）A． B． C． D．十．化學用語1．下列化學用語與其含義相符的是（）A．K2MnO4：高錳酸鉀B．2N：1個氮分子C．S2－：1個硫離子D．H2：2個氫原子+12．下列化學用語與所表述的意義相符合的是（）+1A．2H2O—2個水分子B．2O—2個氧元素C．2Fe2+—2個鐵原子D．Na——1個鈉離子3．下列化學用語書寫正確的是（）A．2個五氧化二磷分子：2P2O5B．2個氮原子：N2C．硫酸根離子：SOD．氧化鎂：MgO2十一．元素周期表1．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容。（1）右圖是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結構示意圖。下列是某同學從右圖獲得的信息，錯誤的是（填標號）。a．鈉屬于金屬元素b．鈉的相對原子質量為22.99g+11c．鈉原子在化學反應中易得到電子d．表示原子核帶11個單位正電荷+112．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，從11號元素到17號元素，隨著原子序數的遞增，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。11Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0717Cl氯35.452．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫（填“前面”或“后面”）。（2）根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是___（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為，反應③的化學方程為。3．往CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據上述現象分析，你認為下面結論錯誤的是（）A．濾渣中一定有鐵粉 B．濾渣中一定有銅C．濾液中一定沒有FeSO4 D．濾液中一定沒有CuSO4十八．碳酸鹽的檢驗1．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式；用化學方法鑒別碳酸氫鈉和氯化鈉兩種白色固體的方法是（包括實驗步驟、現象和結論）。十九．物質推斷1．（11分）右圖是欣等五種物質的部分相互轉化關系圖，其中A、B、C、D分別是初中化學常見的不同類別的化合物（酸、堿、鹽和氧化物），C為胃酸的主要成分，D是一種紅棕色粉末（“→”表示反應轉化關系，“—”表示相互之間能反應，部分反應物、生成物以及反應條件省略）。請回答下列問題：（1）C的化學式是，D的名稱是。（2）工業上，能使D轉化為鐵的物質是。（3）若A是堿，則B可能是（寫化學式）。（4）若A是鈉鹽，寫出B與C反應的化學方式，該反應的基本類型是2．已知A、B、C、D均為初中化學常見的物質，它們分別屬于不同類型的化合物。它們之間與鐵單質的關系如圖所示：“—→”表示轉化關系，“——”表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。其中，A是鐵暴露在潮濕空氣中容易產生物質的主要成分：C和D的溶液反應會產生藍色沉淀。請回答：（1）A的化學式是；C的名稱是。（2）鐵單質與C的溶液反應的基本類型是反應。（3）B的類別是（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）；請任寫一個B與D反應的化學方程式：。（4）管理科學或生產中常需防止鐵制品中的鐵轉化為A，請列舉一條相關措施：。A(金屬)B(硫酸鹽)A(金屬)B(硫酸鹽)C(酸)D示相連的物質能發生化學反應。已知，含A的合世界上最常見、應用很廣的金屬材料；B的水溶液呈藍色。請回答：（1）A是。將一小塊A放入B的水溶液中，可觀察到的現象是。（2）C可以是（填化學式），A與C反應的基本類型是（3）D的類別可能是（填序號）。①金屬 ②酸 ③堿 ④非金屬氧化物請任寫一個C與D反應的化學方程式：。4．甲、乙和丙均為初中化學常見的物質，它們存在如圖所示的轉化關系（部分生成物省略，箭號上方的物質屬于轉化反應的反應物）。（1）若甲和丙均為氣體，丙能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。①甲的化學式是，該物質的日常生活中的用途有（填一種）。②乙是一種（填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥料”），其所含陽離子的符號為。（2）若甲、乙、丙是三種不同的無機化合物，其中乙是一種鈉鹽。①“乙→甲”的化學方程式為②丙的化學式是5．如圖所示，A、B、C、D是四種不同類別的無機化合物，“——”表示相連的兩種物質能發生反應。已知A是一種鈉鹽；D是一種常用來滅火的氣體，它也是導致溫室效應的主要氣體。請回答：（1）D是。（2）B的化學式可能是。寫一個B與C反應的化學方程式：。（3）構成A的陰離子是（填離子符號），檢驗溶液中含有該離子的辦法是（簡要寫出實驗步驟和預計的現象）。6．甲、乙、丙三種物質存在如圖所示的轉化關系。（1）如果甲、乙、丙都是含鈣的化合物，其中甲是石灰石的主要成分。①甲在高溫條件下可分解為乙和二氧化碳，該反應的化學方程式是。②丙可能是（填化學式）。（2）如果甲是由某金屬元素組成的紫紅色單質，乙、丙是含有該元素的化合物。“乙→丙”的化學方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。①甲的化學式是。②“甲→乙”的反應類型是（填序號）。A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應③寫出一個符合“丙→甲”的化學方程式：。7．化學物質之間很多可相互反應或相互轉化。已知A、B、C、D均為初中化學常見的物質，它們分別屬于不同類型的化合物，相互關系如圖所示。“→”表示轉化關系，“—”表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。其中，A是一種常用來滅火的氣體，固態A可用于人工降雨；C為一種鈉鹽；B和C的溶液反應會產生白色沉淀。請回答下列問題：（1）A是（寫化學式）；D可能是。（2）B的用途是（寫一種）；C的俗名是。（3）寫出B與C反應的化學方程式，該反應的基本類型是。二十．氣體的實驗室制法1．針對利用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的實驗，請結合如圖（a）所示常用儀器和裝置，回答有關問題。（1）配制溶液：若配制50g溶質質量分數5%的鹽酸，需要溶質質量分數37%、密度為1.18g·mL-1的濃鹽酸（結果保留一位小數，下同）mL，需要加入水的體積mL。量取濃鹽酸和水需要的儀器有（填儀器的名稱，下同）和。將配制好的溶液轉移到指定容器中，應貼上標簽，請在如圖所示的標簽上填寫相應的內容。（2）組合裝置：實驗室制取二氧化碳的發生裝置和收集裝置可選擇上圖中的（填標號）組合，從所選的裝置組合中選擇一種儀器，寫出它的名稱：，簡要說出它的用途：。（3）制取氣體：①檢查發生裝置氣密性。具體操作是：。②反應：產生二氧化碳的化學方程式是。③收集：通入二氧化碳一段時間后，接下來的操作是，移出導氣管，蓋上玻璃片。3．如圖（a）所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：（1）用氯酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是，其氣體發生裝置可選擇上圖中的（填標號）組合。從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的名稱：，簡要說出它的用途：。（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是。現要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液g，需要加入水的體積為mL。（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用（填標號）加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請在如圖所示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容。（4）用裝置F來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內氧氣已收集滿，接下來的操作是，并將集氣瓶移出水面，正放在桌面上。二十一．溶液的配制與計算1．過氧乙酸是一種高效廣譜殺菌劑。發生自然災害后，為預防災區發生瘟疫，常用0.2%的過氧乙酸溶液進行環境的表面消毒。現有20%的過氧乙酸溶液8kg，該溶液含溶質過氧乙酸Kg，可稀釋成0.2%的過氧乙酸溶液kg。2．現有5g高錳酸鉀可以配制0.5%的高錳酸鉀溶液g，取上述溶液100g加水，可得到0.02%的高錳酸鉀洗液g，需加入g的水。3．醫院給病人輸液時，常用葡萄糖溶液。（1）若要配制500g溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖g。（2）若用1000g溶質質量分數為15%的葡萄糖溶液加水稀釋，可得溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液g。二十二．化學方程的計算（含雜質的物質）1．實驗室利用粗鋅（含鋅65%，雜質不與稀硫酸反應）與稀硫酸反應制取少量的硫酸鋅，有關反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若要制得硫酸鋅6.44g，試求：（1）理論上需要純凈的鋅的質量；（2）應取多少克粗鋅與足量的稀硫酸反應？2．用石灰石泥漿吸收工業廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為多少？（精確到0.1t）（該反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO2高溫2CaSO4+2CO2）二十三．實驗探究1．.為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（）A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響2．某研究小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究。[提出問題]影響過氧化氫分解反應快慢的因素有哪些？[作出猜想]小芳同學：H2O2溶液的濃度可能影響該分解反應的快慢。小華同學：催化劑（二氧化錳）用量可能影響該分解反應的快慢。小明同學：我認為可能影響該分解反應的快慢。[實驗驗證]（1）實驗室提供下列實驗儀器或裝置，完成該實驗應選擇的發生裝置是（填標號），用排空氣法收集氧氣的裝置為（填標號）。若用排水法收集并測定氧氣的體積，氧氣從裝置E導管口（選填“a”或“b”）進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是。（2）根據上述（1）所述裝配好的裝置進行如下實驗：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數據如下。（其他實驗條件如溫度、催化劑用量等均相同）實驗次序12345H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%所用的時間（秒）6602052543要檢驗上述實驗所收集的氣體是否為氧氣，可在收集的氣體瓶中伸入，若出現，證明所產生的氣體是氧氣。②由上表實驗數據分析，H2O2溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響是：在催化劑、溫度等相同的條件下，H2O2溶液的濃度越，反應越。（3）小華同學的實驗是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下。（其他實驗條件如過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同）實驗次序12345二氧化錳粉末用量（克）0.20.40.60.81.0所用的時間（秒）85322出該反應的化學方程式：。②由上表實驗數據分析，催化劑MnO2的用量對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響是：在過氧化氫溶液濃度、溫度等相同的條件下，在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越。（4）如果你是小明同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：。[反思與交流]除MnO2外，是否還有其他物質可作過氧化氫分解反應的催化劑？（5）在溫度的相同情況下，在三瓶同質量、同濃度的雙氧水溶液中，其中一瓶未加其他物質，另外兩瓶分別加入相同質量的二氧化錳和氧化銅，測量并記錄生成相同體積的氧氣所需的時間，控制其他條件相同，進行下表三組實驗，獲得數據如下表。實驗編號試劑收集100mL的氧氣所需時間雙氧水溶液溶液中加入的物質a200mL（足量）6%未加其他物質t1秒b200mL（足量）6%氧化銅1.0gt2秒c200mL（足量）6%二氧化錳1.0gt3秒①欲探究氧化銅在過氧化氫分解反應中是否起催化作用，需比較實驗b和實驗（填標號）②將實驗b反應后的固體過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，說明反應前后氧化銅的沒有發生改變；再將該黑色粉末放入試管中，加入，若觀察到產生，說明黑色粉末的化學性質在反應前后保持不變。2．某化學興趣小組對“石灰與鹽酸反應快慢的影響因素”進行了探討，認為該反應的快慢與石灰石形狀和鹽酸的溶質質量分數有關，于是進行了以下的探究，請你參與。[進行實驗]利用右圖所示的裝置，選用不同溶質質量分數的鹽酸（7%和5%）和不同形狀的石灰石（塊狀和顆粒狀）分別進行實驗：石灰石與鹽酸反應的化學方程式。（2）生成二氧化碳的體積可通過測定。（3）廣口瓶內的水面放一層食用油的目的是。[數據分析]Ⅰ．下表是某同學記錄的實驗數據：實驗編號鹽酸溶質質量分數（均取80mL）石灰石形狀（均取5g）二氧化碳體積（mL）（均收集1分鐘）①7%大塊狀720.6②7%小顆粒1080.5③5%小顆粒730.4④5%大塊狀420.8（4）要比較不同溶質質量分數的鹽酸對反應的快慢的影響，可選擇的實驗編號是（寫一種），由此可得到的結論是。（5）從上述實驗中得出石灰石的形狀對反應快慢影響的結論是。Ⅱ．下表是實驗編號①的詳細數據：時段（秒）第1個10秒第2個10秒第3個10秒第4個10秒第5個10秒第6個10秒二氧化碳體積（mL）132.3155.6129.3116.8100.586.1（6）從表Ⅱ可以看出，在第3個時段后，反應逐漸變慢，其原因是。[反思評價]（7）石灰石與鹽酸的反應一開始逐漸變快，產生這一現象的可能原因是。由此猜想影響石灰石與鹽酸反應快慢的因素還有，請設計實驗驗證你的猜想：。5．鋅與稀硫酸反應的快慢可能與鋅的形狀和硫酸的濃度有關。某化學課外小組的同學用不同濃度的硫酸和不同形狀的鋅進行以下四組實驗。實驗編號硫酸的濃度（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3min）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9請回答：（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為。（2）實驗時用如圖所示的裝置收集氫氣，其中量筒的作用是。（3）要比較不同濃度的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是（填一種）。（4）比較實驗①和②，可以得到的結論是。（5）該小組同學進行第①組實驗的詳細數據如表所示：時段第1min第2min第3min第4min第5min第6minH2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢變化情況：，并解釋第2min以后快慢變化的原因。（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度的影響，請設計實驗驗證：（簡要