教學設計【教學目標】了解鐵化合物的物理性質知識與技能掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性質及其制備掌握Fe3+、Fe2+的檢驗方法及其相互轉化以生活中的化學例子引入課堂，體現化學與生活的緊密聯系過程與方法通過對比，分析，歸納體會學習元素化合物的性質的方法通過探究實驗引導學生觀察實驗現象，分析實驗現象進而得出結論，讓學生體會化學是一門以實驗為基礎的學科通過同一種金屬元素又單質→氧化物氫氧化物鹽的轉變，體驗事物之間存在著的必然因果聯系情感態度與價值觀通過實驗探究培養學生的科學求真態度讓學生體會到化學與生活的聯系，激發學生學習化學的興趣【教學重難點】教學重點：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性質；Fe3+、Fe2+的檢驗及轉化教學難點：Fe3+、Fe2+的轉化【教學策略】1、由身邊熟悉的物質入手，引入鐵的化合物，初步認識鐵的化合物與生產生活實際密切相關，使學生從一上課就對這堂課充滿了好奇心，從而懷著探求真相的期望來學習本節課的內容。讓學生體驗到化學真正地用到了生活中，是一門與生活密切相關的學科，體現了化學學科的實用性。2、新舊知識銜接法：引導學生回憶學過鐵的存在及一些性質，進而過渡到新的知識，讓學生體會到物質之間聯系，從而構建出一個鐵的幾類化合物的基本框架，有助于更好地學習。3、討論對比法：引導學生討論鐵的氧化物之間，鐵的氫氧化物之間以及Fe3+和Fe2+之間性質異同點。通過建構表格幫助學生更好地對比不同物質之間的差別，有助于更好地記憶及應用。4、實驗探究法：通過分組實驗引導學生觀察和記錄實驗現象并及時提醒學生規范實驗操作，糾正實驗中出現的操作錯誤。通過實驗，同學們可以體會“通過現象看本質”的含義，從不同的實驗現象中歸納互相聯系的物質之間的差別。5、結合生活實例，提高知識的實用認知。通過展示生活生產實際例子，理解原理，讓學生體會到化學知識的價值，增強學習的自覺性、積極性及主動探究的欲望。【教學準備】實驗儀器及藥品：6只試管、普通滴管、長膠頭滴管、Fecl3溶液、FeSO4溶液、Fecl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、鐵粉、氯水。多媒體課件【教學過程】教師活動學生活動設計意圖【引入】上節課我們學習了鋁的重要化合物，這節課繼續學習鐵的重要化合物。同學們先了解學習目標，再看一組圖片。【講解】我們的生活中，常見的建筑用的磚瓦，包括故宮紅墻的顏料都與鐵的化合物密切相關。【看圖】【思考】引起學生的興趣，使學生一上課就對這堂課充滿好奇心回顧已有鐵的知識【回顧】鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，主要以化合物的形式存在，常見化合價為+2、+3。【思考】【回答】喚起激活已有鐵的知識。第一部分：鐵的氧化物【講解】鐵的三種常見氧化物，請同學們完成表中相關內容。【講解】化學與生活密切相關，下面我們了解一下建筑用的紅磚與青磚的區別。兩者燒制過程，不同在于后期，如果用粘土做成的坯經過焙燒后，就制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，就能制得青色磚瓦。紅磚的顏色主要是因為含有氧化鐵。【提問】澆水的過程，首先發生了一個關鍵的反應，同學們思考是哪一個化學反應。是熾熱的碳與水蒸氣反應生成兩種還原性氣體CO與H2，將氧化鐵還原為氧化亞鐵、四氧化三鐵。這樣，紅磚就實現了神奇的顏色轉化。第二部分：鐵的氫氧化物【提問】根據氫氧化鋁的制備方法，推測鐵的氫氧化物制備方法，可以選用什么試劑?【分組實驗一】：在1支試管里加入2mL(1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，觀察現象并記錄；在另1支試管里加入2mLFeSO4溶液，然后用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液中擠出NaOH，觀察現象并記錄。【視野拓展】Fe(OH)2的制備時現象不容易觀察到,需要注意什么問題，可以怎樣進行改進？【制備過程主要考慮氧氣氧化，如何隔絕氧氣的問題。】【插播視頻】第三部分：鐵鹽和亞鐵鹽【講解】分組完成，記錄現象，分析發生的反應。【思考】根據實驗現象，總結Fe3+、Fe2+的檢驗方法。【探究】進一步思考Fe3+、Fe2+的轉化及除雜問題。【講解】從上述反映中，我們可以看到Fe3+是一種氧化劑，當他遇到還原性Fe時，被還原成Fe2+；而Fe2+在較強氧化劑的作用下會被氧化成Fe3+。Fe2+與Fe3+在一定條件下是可以相互轉換的。【歸納】除去亞鐵離子中的鐵離子可以使用Zn、Fe、Cu、KI等還原劑，除去鐵離子中的亞鐵離子可以使用Cl2、Br2、KMnO4、O2等強氧化劑。【板書】2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-【延伸】【問題】實驗室中如何保存亞鐵鹽溶液？原理是什么？【化學與生活】【講解】缺鐵性貧血中的一種補鐵片，標注亞鐵離子含量，人體吸收的是亞鐵離子，鐵離子不能吸收。表面有薄膜衣片，起什么作用？（保護作用，防止亞鐵離子被氧化）藥物相互作用里有與維生素C同服，可增加本品吸收。從化學的角度分析，維生素C有什么性質？（還原性）【達標訓練】1、現榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變為棕黃色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁含有Cu2+C、蘋果汁含有OH-D、蘋果汁含有Na+2、為檢驗某FeCl2溶液是否變質可使用（）A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊試液3、在FeSO4溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質是（）A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O34、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑()

A．鹽酸

B．燒堿溶液C．氨水

D．KSCN溶液5、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋【作業】課后：9、10、11題【結束語】通過這節課的學習，我們了解了鐵的幾種化合物，同時也知道了化學與生產生活的緊密聯系，可以說我們天天在跟化學打交道，簡單到我們穿的衣服，吃的飯都是跟化學有關的。可以說生活中處處有化學，相信以同學們的聰明才智，一定能夠發現生活中的很多化學現象。只要同學們細細的品味生活，就會發現在生活中化學無處不在。好，這節課就到這里。下課！【思考】【填表】【學生板書離子方程式】（前兩個）【思考】【回答】【思考回答】【實驗】【觀察實驗現象并記錄】【回答實驗現象分析發生反應】【討論優化方案】觀看優化方案視頻【分組實驗】記錄現象分析反應回答問題歸納檢驗方法討論思考討論思考回答通過表格清楚的展示鐵的氧化物之間的異同，有助于學生聯想記憶。與生產實際相結合，體會生活中的化學。解答了開始的疑問，增強了認識。培養學生實驗操作協調及協作能力，感知科學知識，增強感官認識，提高學習積極性。開闊學生視野，提高思維品質。性質匯總對比，增強理解記憶。設計兩個連續進行的實驗，有利于對比觀察，增強理解。同時順利導出離子檢驗方法。提高學生操作、協調、協作、歸納整理能力。根據實驗提升解決問題能力知識遷移延伸內容深化增加知識遷移應用把化學知識應用到解決生活中的問題，體現化學與生活的聯系。對本節課掌握情況進行檢測，使知識進一步內化，增強解決問題能力，提高解決問題的靈活性。學情分析1、學生在初中已學過鐵的相關性質，在此基礎上在學習鐵的化合物，體現鐵元素各種化合物之間的聯系，既幫學生回憶鐵的相關性質，又有助于學生構建鐵及其化合物的框架。2、通過前面氧化還原反應的學習，學生已具備分析一些簡單的氧化還原反應并判別氧化劑、還原劑的能力。在此基礎上，學生能更好地掌握Fe3+和Fe2+之間的相互轉化。3、高中一年級的學生，求知欲強，學習興趣濃厚，思維的完整結構已基本形成，并趨于穩定。他們能對事物之間的規律聯系提不出猜想及假設，但卻可以根據教師布置的任務去預測并設計方案去檢驗假設，基本上能理解特殊與一般，歸納與演繹、理論與實踐等辯證關系，能用全面的、發展的、聯系的觀點去分析和解決問題。但由于學生接觸化學時間短，對于物質結構特點及從化合價角度分析氧化性和還原性認識得不夠，對于元素化合物的學習方法，缺少學習經驗。因此在教學中教師不僅要注重對學生進行知識的傳授，能力的培養，還要注重用語言去引導學生學習以及對其進行學法指導和科學思維方法的訓練，以便學生盡快適應元素化合物的學習。４、我校生源情況不理想，基礎普遍較差，稍有深度的內容，學生接受起來有難度，所以，有些內容需要在老師進一步提示的基礎上，才可以做出合理的答案。效果分析本節課是一堂以實驗探究為主，借助圖片、視頻等多媒體手段，依托電子白板進行的展示課。鐵的重要化合物內容豐富，知識點較多，在一節課中，既要完成教材內容，又要增加可視性文件，與生產生活實際相關問題探究，并對知識做進一步擴展深化，也對實驗進行了部分改進，設計容量大，內容緊湊，步步深入。由于內容較多，加上學生基礎薄弱，個別問題，由學生解決有難度，所以進行了提示處理，沒有留出過多時間讓學生獨立完成。盡管感覺時間倉促緊張，但整體來看，學生實驗興趣濃厚，操作有條不紊，基本正確完成幾個分組實驗，實現了預期目標。教材分析本節知識是人教版必修1第三章《金屬及其化合物》的第二節《幾種重要的金屬化合物》中的第三個知識點。本節知識是金屬的化學性質的延伸和發展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金屬的單質的性質，又了解金屬化合物的性質才是比較全面地了解金屬。金屬化合物的性質是建立在金屬單質性質的基礎上的，金屬在化學反應中失去電子轉變為金屬陽離子，生成金屬化合物，所以它們之間存在著必然的因果關系。但金屬陽離子的性質與金屬單質的性質就完全不同了，這是原子核外電子的量變引起質變的有力證據。大多數金屬陽離子核外已達到穩定結構，所以金屬化合物之間的相互轉化主要是發生復分解反應，一般不涉及金屬元素化合價的變化，只有少數有變價的元素（如鐵）的陽離子在一定條件下才會發生氧化還原反應。因此《鐵的重要化合物》的學習不僅是對金屬化學性質的學習的一個補充，也是對前面學習的氧化還原反應的一個復習和再熟悉的過程。鐵的重要化合物存在普遍,應用廣泛,是學習的重點。本節課在學習了氧化還原反應、離子反應及氫氧化鋁制備與性質內容之后，介紹涉及到鐵的三種氧化物、鐵的兩種氫氧化物及其制備、鐵離子與亞鐵離子的檢驗、二價鐵和三價鐵之間的轉化關系。與氧化還原有關的二價鐵和三價鐵之間的轉化關系是學習的重點和難點。本節課內容豐富,教學容量較大。評測練習1、現榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變為棕黃色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁含有Cu2+C、蘋果汁含有OH-D、蘋果汁含有Na+2、為檢驗某FeCl2溶液是否變質可使用（）A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊試液3、在FeSO4溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質是（）A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O34、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑()

A．鹽酸

B．燒堿溶液C．氨水

D．KSCN溶液5、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋答案：ACDBA課后反思整體感覺本節課進行比較順利，內容豐富、涉及知識點全面，密切聯系生產生活實際，使學生體會到化學無處不在。通過實驗操作，提高了學習興趣，加深了認識，鍛煉了動手能力，增強了同學之間協作完成任務的體驗。在探究的過程中，對知識的認識更加深刻，提高了利用所掌握知識解決問題的能力。借助多媒體課件，可以增加課堂容量，更多介紹相關知識，提高了課堂利用效率。同時也發現一些問題：首先，由于學生基礎薄弱，加上內容涉及面廣，時間緊張，在處理問題時，一些知識點學生不能很快的做出回答，只能通過提示點撥，無法放手給學生做進一步的獨立探究。如紅磚青磚轉化的問題，學生不能很好的分析出加水發生的反應，只能通過一步步引導，