第16講化學(xué)平衡移動考點突破→N考點亠、影響化學(xué)平銜的條件人基礎(chǔ)再現(xiàn)1.對平衡移動概念的理解每一個化學(xué)平衡狀態(tài),都有對應(yīng)的條件(濃度、壓強、溫度)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),具有明顯的特征。等:2;動:動態(tài)平衡,反應(yīng)仍進行;定:各組分含量一定:變:平衡的暫時性,可以改變。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時,“變”的特征便顯現(xiàn)出來。當(dāng)條件改變后,原來一切特征均發(fā)生變化,即≠c,物質(zhì)的濃度、含量均不再固定不變,一直到建立新的平衡狀態(tài)為止2.平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1),半衡向正反應(yīng)方向移動(2)=,平衡不移動。(3)≤逋,平衡向逆反應(yīng)方向移動3.影響平衡的因素(1)濃度:在其它條件保持不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,城小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)壓強:①體積可變反應(yīng)增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動減小尿強,平衡向氣體體積增大的方向移動②體積不變反應(yīng)改變壓強,化學(xué)平衡不移動(3)溫度:其他條件保持不變時,升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降溫,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(4)催化劑:使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率,因而不能影新平衡響平衡狀態(tài)但能改變到達平衡所需下原平衡要的時問間催化劑的使用使化學(xué)平衡體系中、逆變化規(guī)律的圖解如圖門疑難突破1.固體、純液體的濃度是常數(shù),改變其用量化學(xué)平衡不移動。2.在溶液中進行的反應(yīng),如果加水稀釋溶液,τ和都減小但減小程度可能不同,總的結(jié)果是平衡向方程式中離子的化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動3.對于無氣體參加的可逆反應(yīng),改變壓強酎化學(xué)平衡不移動。4.壓強在影響平衡狀態(tài)時,一般必須伴有容器體積的改變。所謂増大壓強,一般是指縮小容器容積造成的壓強增大,若向平衡體系中充入某種氣態(tài)反應(yīng)組分或?qū)w系升溫,應(yīng)考慮濃度增大或溫度升高對化學(xué)平衡的影響,不能考慮由于濃度增大或體系溫度升高引起的壓強增大對化學(xué)平衡的影響惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容條件原平衡體系充入惰性氣體系總壓強增大,但各反應(yīng)氣體的分壓不變一體系中各反應(yīng)成分的濃度不變—平衡不移2)恒溫、恒壓條件原平衡體系充人性氣體容器容積増大,各反應(yīng)氣體的分壓減小—亠體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)休積不變反應(yīng),平衡不移動積可變反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動6.任意可逆反應(yīng)的化