2021年山西省太原市第三十九中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）正反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），正反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為A．同時都增大

B．同時都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A略2.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環芳香烴的排放，保護環境。這種“綠色汽車”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A略3.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

參考答案：B略4.關于基團的相互影響，下列說法錯誤的是A．苯酚濁液中加NaOH溶液變澄清，說明受苯環影響-OH中H原子活潑性增強B．與鈉反應時乙醇比水慢，說明受乙基影響乙醇的-OH中H原子活潑性減弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明受甲基影響，苯環易被氧化D．苯酚溶液中加濃溴水生成白色沉淀，說明受-OH影響苯環變得活潑參考答案：C5.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略6.常溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH-)=C(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)參考答案：C略7.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C略8.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是（）A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮痛

D．醫用碘酒：人體補碘參考答案：A考點：藥物的主要成分和療效．.專題：化學應用．分析：A．氫氧化鋁可中和過多胃酸；B．阿司匹林屬于解熱鎮痛藥；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛；D．醫用碘酒是外用藥品．解答：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故A正確．B．阿司匹林是常用解熱鎮痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮痛的，故C錯誤；D．醫用碘酒是外用的，不可食用，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應產生大量CO2使得體內脹氣，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多．9.下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（

）A．水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質B．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質C．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質D．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質參考答案：C10.已知N2+3H2

2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生參考答案：B11.下列物質屬于有機物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CO(NH2)2

D.CO參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.17gOH-中含有的電子數為NAB.6.5gZn與足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NAC.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為NAD.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數目為NA參考答案：BA、n(OH-)==1mol，1個OH-中含有的10個電子，1molOH-中含有的10NA個電子；A項錯誤；B、n(Zn)==0.1mol，與鹽酸反應Zn轉化成Zn2+，0.1mol轉移電子數0.2NA個電子，B項正確；C、1mol·L-1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl-數目也不能確定，C項錯誤；D、非標準狀況不能利用22.4L/mol求算O2的物質的量，進而求原子數，D項錯誤。答案選B。13.Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學反應如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的。該反應屬于（

）A．氧化還原反應

B．復分解反應

C．離子反應

D．吸熱反應參考答案：D略14.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C15.對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是()A．發生氧化反應的一極為負極B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負極D．電流流出的一極為正極參考答案：C原電池中相對活潑的金屬為負極，發生氧化反應；相對不活潑的金屬(或非金屬導體)為正極，發生還原反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用乙醇和濃硫酸來制取乙烯（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是

，反應的化學方程式是：

。（2）反應中需用到溫度計，其水銀球的位置應在

。（3）用酒精燈加熱時，要求使液體溫度迅速升到170℃，其原因是

。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性氣味的氣體，推測該氣體是

，產生這種氣體的化學方程式是

。（5）實驗結束后，應將反應后的殘液倒入指定的容器中，某學生在未倒去殘液的情況下，注入水來洗滌燒瓶，這樣做可能造成的后果是

。參考答案：（1）1︰3

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

（2）插入液面下但不與燒瓶底接觸

（3）盡可能減少乙醚的生成

（4）二氧化硫

C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）水與濃硫酸接觸后產生大量的熱，導致酸液從燒瓶口中沖出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）13

18.寫出下列物質的電子式。H2、N2、HCl、H2O參考答案：略19.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應平衡常數K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)