選修4《化學反應原理》章《電化學基礎》教材分析1《化學反應原理》的核心知識結構化學反應與能量轉化化學反應的方向、限度與速率物質在水溶液中的行為化學反應的熱效應電能轉化為化學能—電解化學能轉化為電能—電池化學反應的方向化學反應的限度化學反應的速率水溶液弱電解質的電離鹽類的水解沉淀溶解平衡離子反應

2內容緒言

第一章化學反應與能量

第二章化學反應速率和化學平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學基礎化學能與熱能、電能的轉化平衡理論及其應用引子3第一節原電池第二節化學電源第三節電解池第四節金屬的電化腐蝕與防護

燃料電池發電站電化學：研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學4氧化還原反應原電池化學電源化學能轉變為電能，自發進行電解池金屬的電化學腐蝕與防護電解飽和食鹽水電鍍和銅的精煉電冶金制活潑金屬電能轉變為化學能，由外界輸入能量推動本章知識的邏輯關系5知識與技能目標：進一步了解原電池的工作原理，能寫出其電極反應和電池反應方程式。了解常見的化學電源的種類及其工作原理，知道它們在生產、生活和國防中的實際應用。了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業、電鍍、精煉、電冶金等方面的應用。能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，知道防護金屬腐蝕的方法，并能從實驗探究中獲得體會。6過程與方法目標：通過原電池、電解池實驗的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程，體會化學原理的形成過程。通過原電池、電解原理的探究和應用，掌握邏輯推理的方法，學會歸納化學反應原理的過程和運用相關原理解決問題的演繹過程。聯系氧化還原反應的有關知識，運用對立統一的辨證思維理解相關原理。7情感態度與價值觀目標：認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。通過化學電源、電鍍、金屬腐蝕等與生產、生活實際相聯系的內容，增強學生學習興趣。通過同一電化學裝置中兩個不同電極的電極反應的相互依存關系，鞏固、提升氧化還原反應的知識，強化對立統一的辨證唯物主義觀點。通過課堂探究活動，發展學生的探究能力，學會與人合作與交流，共同研究、探討科學問題。8建議課時安排：第一節原電池 1課時第二節化學電源 1課時第三節電解池 3課時第四節金屬的電化學腐蝕與防護 1課時復習機動 2課時單元測驗 1課時測驗講評 1課時小計 10課時9理論基礎氧化還原反應金屬活動順序物理學中的電學知識質量守恒定律10幾點思考：1.對于“半生不熟”的知識怎么講？2.對于原電池和電解池中，易混淆的知識怎么講？11

如何在必修2的基礎上進一步擴展和提高?

進一步了解原電池的工作原理；要求我們能夠寫出電極反應式和電池總反應方程式；并且能夠根據原電池的工作原理將某些氧化還原反應設計成簡單的原電池。認真閱讀教材，找到新、舊教材的不同，體會課標和模塊學習要求，定位我們的教學目標，即：12教學建議：充分發揮實驗功能，注重概念的形成過程，運用對立統一的觀點進行歸納總結。2.充分利用對比，深入理解概念原理，夯實基礎。3.注意科學思維的訓練，教給學生思考的方法和解題的策略，提升學生思維和解題的水平。4.學科能力的培養。微粒觀有序性、嚴密性、整體性觀察能力13教學建議1：

充分發揮實驗功能，注重概念的形成過程，運用對立統一的觀點進行歸納總結。14電解規律陰極陽極氯氣銅實例電極反應

濃度pH復原CuCl2

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=2Cu↓減小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解/不要求【09東城一模】兩極產生的氣體能否相等e-15陽極陰極氯氣氫氣實例電極反應

濃度pH復原NaCl

陽極:2Cl-—2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液e-FeCl2？16陽極陰極氧氣氫氣陽極:4OH-—4e-=2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-=2H2↑變大不變加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑電解實例電極反應濃度pH復原Na2SO4e-17實例電極反應濃度pH值復原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極:4OH-—4e-=2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-=

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解然后：H2SO4、HCl、NaOHe-18常見陰陽離子放電順序(離子濃度接近時)陽離子放電（得電子）由難到易K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+

Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+

陰離子放電（失電子）由難到易:

F-

ROmn-

OH-

Cl-Br-I-

S2-19用惰性電極電解電解質溶液的規律

電解類型舉例電極反應溶液變化

溶液復原物質類別實例pHC濃度電解水含氧酸H2SO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—2H2↑減小增大H2O強堿NaOH增大增大活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4不變增大電解電解質無氧酸HCl陽極：2Cl—-2e—Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大減小HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl—-2e—Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu

減小CuCl2溶質和溶劑同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl—-2e—Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大，放出H2，生成堿生成新物質HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—2Cu減小，放出O2，生成酸生成新物質CuO20【06北京-27】（3）工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應式是

。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口

（填寫“A”或“B”）導出。H+放電，促進水的電離，OH—濃度增大4OH——4e-=2H2O+O2↑B陽極陰極高考怎樣考21【07北京-27】（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液（AlCl3），兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是

。

解釋此現象的離子方程式是

。白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O順序高考怎樣考222008年理科綜合（全國Ⅰ）13.電解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+

C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+Ag+全放電，增重1.08g沒有金屬析出Cu2+全放電，增重1.28g沒有金屬析出√量、順序高考怎樣考23教學建議2：

充分利用對比，深入理解概念原理，夯實基礎。24什么是鹽橋：飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。25鹽橋的作用是什么？可使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。26此電池的優點：能產生持續、穩定的電流。27原電池、電解池工作原理原電池原理：通過自發氧化還原反應把化學能轉化為電能。電解原理：使電流通過電解質溶液在陰陽兩極上被迫發生非自發氧化還原反應，從而把電能轉化為化學能。CCH2SO4溶液陽極陰極+－e-e-電源正極負極CuZnH2SO4溶液H+SO42–H+SO42–氧化反應:

Zn-2e-=Zn2+還原反應:2H++2e-=H2↑還原反應:2H++2e-=H2↑氧化反應:

4OH–+4e-

=O2↑+2H2O原電池電解池OH–OH–e-e-28

自發性自發的氧化還原反應借助電能，非自發原電池與電解池比較原電池電解池電極名稱電極材料電極反應能量轉換外電路內電路電流方向：正、負極陰、陽極惰性材料或活性材料負氧正還陽氧陰還正極：不活潑金屬或可導電的非金屬(如C)負極：活潑金屬正極負極負極正極化學能電能電能化學能正極陽極陰極負極陽極陰極29

化學腐蝕電化腐蝕條件金屬跟Cl2，O2等直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現象無電流產生有微弱的電流本質金屬被氧化過程較活潑金屬被氧化過程備注兩者同時發生，以電化腐蝕為主30析氫腐蝕和吸氧腐蝕

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

水膜酸性較強

水膜酸性較弱或呈中性

電極反應

負極：Fe-2e-=Fe2+

正極：2H++2e-=H2↑

總：Fe+2H+=Fe2++H2↑

負極：Fe-2e-=Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

總：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

備注

以吸氧腐蝕為主31兩池兩極及其判斷原電池電解池1、兩極的活潑性2、電子、電流的方向3、離子移動方向4、電極的減輕與增重5、電解池的陰、陽極6、氧化還原情況7、根據現象判斷1、與電池的連接情況2、電子、電流的方向3、離子移動方向4、電極的減輕與增重5、氧化還原情況6、根據產物判斷7、根據現象判斷8、根據進料口判斷322.電解精煉金屬時陽極的放電情況Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au、Pt理解幾個關鍵問題電解池1.食鹽水凈化操作的原則以及推廣（凈化KNO3溶液）3.電鍍、電解精煉金屬時電解質溶液的變化如：Cu2+、SO42-4.電鍍金屬時陰極的放電順序如：電鍍Zn33AZnCuSO42－H+H+看懂幾個圖343536池型

電解池電鍍池（應用電解原理）銅的精煉池（應用電解原理）裝置特征陽極:惰性電極Pt、C陰極:惰性、活性電極均可電解液：任意陽極:鍍層金屬陰極：鍍件電鍍液：含鍍層金屬離子(Mn+)陽極:

粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等)陰極:精銅電解液:CuSO4溶液電極反應陽極:易放電的陰離子首先放電（或電極參與反應）陰極:易放電的陽離子首先放電陽極：M－ne-=Mn+陰極：Mn++ne-=M陽極:Cu－2e-=Cu2+（Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+等）陰極:Cu2++2e-=Cu（Ag、Pt、Au以金屬單質沉積于陽極，成為“陽極泥”）電解質溶液的濃度改變不變基本不變37電解池原電池

陰極陽極例、判斷下列裝置各屬于什么池？正極負極e-38

例、請觀察下列實驗裝置圖，指出各裝置的名稱。電解池電鍍池

NaCl溶液硫酸溶液原電池CuZnCCuFeFe粗CuCuSO4溶液精Cu精煉池ABCDCuSO4溶液精Cu39例、下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是（）A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④D由快到慢：外接電源腐蝕＞原電池電化腐蝕＞自然腐蝕＞電化學保護40化學電池的分類一次電池（干電池）：活性物質消耗到一定程度，就不能使用；二次電池（充電電池或蓄電池）：放電后可以再充電使活性物質獲得再生；燃料電池：一種連續將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。41常見的燃料電池正極反應負極反應電池總反應電池類型(1)O2+4e-+2H2O=4OH-H2-2e-+2OH-=2H2O2H2+O2==2H2O堿性燃料電池電解質40-60%的KOH(2)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O2CO+O2+4OH-=2CO32+2H2O(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O(4)C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O2C2H6+7O2+8OH-=4CO32-+10H2O(5)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(6)C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2OC3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O(7)C4H10-26e-+34OH-=4CO32-+22H2O2C4H10+13O2+16OH-=8CO32-+18H2O42【08北京】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移√√√2Cl-—2e-=Cl2↑43教學建議3：

以新帶舊加強聯系，提高學生綜合能力。44氯堿工業■目的：電解飽和NaCl溶液，制取NaOH、H2、Cl2、并以它們為原料生產一系列化工產品■技術上必須考慮的問題：1.NaCl溶液的精制2.Cl2對NaOH溶液的影響3.H2與空氣、Cl2的安全問題■解決：粗鹽水中的主要雜質：SO42-、CO32-、Ca2+、Mg2+、Fe3+①BaCl2(aq)②Na2CO3(aq)③NaOH(aq)④HCl(aq)⑤陽離子交換膜45粗鹽的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質，會與堿性物質反應產生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水雜質的除去過程：粗鹽水含少量Ca2+、Mg2+精制鹽水46氯堿工業-電解原理示意陽離子交換膜電解食鹽水原理示意圖47－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜陽極金屬鈦網陰極碳鋼網陽極室陰極室48氯堿工業-陽離子交換膜■陽離子交換膜的特點：只允許陽離子通過阻止陰離子和氣體分子通過■作用：（1）阻止了H2、Cl2混合，避免了爆炸；（2）阻止了Cl2與NaOH反應；（3）極大地降低了堿液中NaCl的含量。49鈉的冶煉原料：NaCl電極反應：陰極：2Na++2e-=2Na陽極：2Cl--2e-=Cl2電池反應：2NaCl

2Na+Cl2↑注意：該方法只可延伸到Li，但K、Rb、Cs都不是用電解法制得。電冶金50鎂的冶煉原料：MgCl2電極反應：陰極：Mg2++2e-=Mg 陽極：2Cl--2e-=Cl2遇到的主要問題：如何得到無水的MgCl2？電池反應：MgCl2Mg+Cl2↑51鋁的冶煉原料：Al2O3電極反應陰極：4Al3++12e-=4Al陽極：6O2--12e-=3O2遇到的主要問題：如何得到含有Al3+的熔融的電解質？Al2O3的熔點2045℃冰晶石Na3AlF6將Al2O3的熔點降低到大約1000℃電池反應：2Al2O34Al+3O2↑52教學建議4：

注意科學思維的訓練，教給學生思考的方法和解題的策略，提升學生思維和解題的水平。53【思考】原電池的設計設計中需要關注的問題：1、有一個自發進行的氧化還原反應2、要有電極材料3、電解質溶液4、組成閉合回路5、裝置作圖能力54請將氧化還原反應Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設計成一個能產生穩定電流的原電池裝置，并寫出兩個電極上的電極反應。（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應提示與要求55

例、

根據金屬活動順序表，Cu不能發生如下反應：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四種電極材料和電解液中，能實現該反應最為恰當的是ABCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB56規律：原電池或電解池的兩電極反應式之和即為總反應式，對于較復雜的、陌生的反應可用該方法解題并檢驗。寫法：總反應式減去一電極反應式即為另一個電極反應式。書寫注意事項：一看電極材料；二看環境介質；三看附加條件與信息。電極反應的書寫57氫氧燃料電池介質電池反應：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負極正極中性負極

正極堿性負極正極2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-58如何書寫充電電池的電極反應式？充電電池電極反應式書寫的關鍵是要弄清電解液是酸性還是堿性(H+和OH-)，不可亂用，然后是反應方向判斷。例、已知鉛蓄電池充放電的電池反應式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O試寫出放電時的正、負極,充電時的陰、陽極的電極反應式。放電時：負極：Pb-2e－+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充電時：陰極：PbSO4+2e－=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+SO42-+4H+P-7659★原電池、電解池的區分關鍵看是否有外接電源；有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池。★電解池、電鍍池和精煉池的區分關鍵看陽極材料和電解質溶液。

【說明】多池組合時，一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。怎樣區分原電池、電解池、電鍍池和精煉池？1.單池判斷：2.多池組合判斷：①無外電源：一池為原電池，其余為電解池；②有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池60【09朝陽一模8】下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）A．a2電極上有亮紅色固體B．a1、a3電極上產生的物質，物質的量比是1:2C．丙中的SO42-向a6電極移動D．當裝置電路中有6.02×1021個電子通過時，乙中溶液的pH是13Fe61例、德國人哈伯發明了合成氨技術而獲得1918年諾貝爾化學獎，但該方法須在高溫高壓催化劑條件下，否則難以自發進行。2000年希臘化學家斯佳在《科學》雜志上公布了他的新發明在常壓下把氫氣與氮氣通入一加熱到570℃的電解池（如圖）氫氮在電極上合成氨，而且轉化率高于哈伯法的五倍，達到80%。該電解池采用了能傳導某種離子（H+、Li+、F-、O2-）的固體復合氧化物為電解質（簡稱SCY），吸附在SCY內外側表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。寫出上文中電解池的陰陽極反應式和電解池總反應式。固體復合氧化物62陰極：N2+6H++6e-

==2NH3通電電解反應

：3H2+N22NH3陽極：3H2－6e-==6H+63近幾年高考電化學考題回放題型考點掌握原電池的概念、工作原理與構成條件金屬電極在原電池、電解池、電鍍池中的作用分析掌握常見電池電極的判斷、電極反應式和電池總反應式的書寫可逆、環保電池工作原理的分析原電池工作中現象的觀察與判斷利用電子轉移的守恒進行計算新型電池燃料電池電化學腐蝕、廢電池集中處理能源的開發與利用及電池的評價64(07海南化學卷14)依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是

；電解質溶液Y是

；(2)銀電極為電池的

極，發生的電極反應為

；X電極上發生的電極反應為

；(3)外電路中的電子是從

電極流向

電極。CU銅銀正AgNO3溶液Ag+e=AgCu-2e=Cu+--2+練習365電化學綜合-KIO3的制備近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：下列有關說法正確的是A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B．電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O＝IO3-+6H＋C．溶液調節至強酸性，對生產有利D．電解前后溶液的pH幾乎不變答案：BDKI＋3H2OKIO3＋3H2↑。66電化學綜合-KMnO4的制備工業上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4。主要生產過程可以分為兩步進行，第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱到熔化，并連續不斷地攪拌，以制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液電解以制取KMnO4（1）制取K2MnO4的化學方程式是_____________________________________（2）電解K2MnO4的濃溶液時，陰極電極反應式為_______________________陽極電極反應式為_______________________總反應為：_____________________________________2H++2e-=H2↑2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH2MnO42--2e-=2MnO4-2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O67電解：Na+Cl2NaCl放出能量吸收能量聯想·質疑

電能電解原理電解熔融氯化鈉交流·研討

反應原理裝置構成電極反應追根尋源

水的電離與電解實際應用追根尋源

離子放電順序電解飽和食鹽水活動·探究

銅的電解精煉鐵釘鍍銅活動·探究

簡單到復雜魯科版教材部分電化學內容的教學思路68電化學的核心原理：氧化還原反應氧化還原反應的實質：電子的轉移電化學問題解決的關鍵：電子流動的方向、量、順序、快慢復習方法：兩個原型

原電池原型：Cu-Zn-稀H2SO4組成的原電池電解池原型：電解飽和食鹽水的電解池69教學中同時注意：1.方程式的熟悉2.用好課本3.目標選的用4.搜集、整理資料，做各區的題5.基礎薄弱的學生早抓70謝謝大家！71

4、教學必須從學習者已有的經驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定