物質的含量探究型實驗

非選擇題題（共15題）

1.無水三氯化鋁（C01）為紫色單斜晶體，極易潮解和升華，常用作其他銘鹽的合成原料。某

3

課題小組利用CrO（淺綠色粉末）、木炭粉和C1制備無水CrCl并測定其純度，制備時用到的

2323

實驗裝置如下。

請回答下列問題：

（D上述裝置的連接順序為a一（填裝置接口處的小寫字母）->f。

（2）試劑X、Y可分別選用下列試劑中的、（填序號）。裝置丁中酒精燈的作

用是________.

①NaOH溶液②無水CaCl③堿石灰④

2

酸性KMnO溶液⑤飽和食鹽水

4

（3）裝置乙中使用粗導管的原因為。

（4）裝置丙中發生反應的化學方程式為一.?

（5）實驗結束后，裝置乙中的實驗現象為________o

（6）測定樣品中三氯化銘的含量。

稱取0.6096gCrCl樣品溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL所得溶液于錐形瓶中，加入

20.00mL0.0200molLi的EDTA（NaHY）溶液，充分反應后，加入指示劑，用O.OlOOmolLi

22

的ZnQ,標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為5.00mL（已知：

Cr3++H丫2-=CrY-+2H+、Zn2++H丫2-=ZnHY）。

222

-1-

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①該樣品中CrCl、的質量分數為（計算結果精確到1%）。

②若滴定至終點時，發現滴定管尖嘴處有氣泡，則測定結果（填“偏高”“偏低”

或“無影響”）。

2.C1Q作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代C1,成為自來水的消毒劑。已知CIO?是一

種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。

⑴某研究小組用下圖裝置制備少量C1Q（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的C12,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧

化劑與還原劑之比為。

③以NaClO和HC1為原料制備C10的化學方程式為。

32

（2）將C10水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC1,振蕩、靜置，

24

觀察到，證明C10具有氧化性。

-----2

（3）C10,在殺菌消毒過程中會產生C1,其含量一般控制在0.3-0.5mg?LS某研究小組用下

列實驗方案測定長期不放水的自來水管中C1的含量：量取10.00ml的自來水于錐形瓶中，

以K/rO,為指示劑，用O.OOOlmol?LT的AgNO,標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測

得數據如下表所示：

實驗序號1234

消耗AgNO,溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgN（）3標準溶液的前一步，應進行的操作。

②測得自來水中C1的含量為mg?L%

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時.，俯視標準液液面，則測定結果（填“偏高”、“偏

低”或“無影響”）o

3.三草酸合鐵酸鉀晶體K[Fe（CO）1-3H。可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合

32432

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鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。該小組同學查

閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有KCO,產生的氣體中含有

23

co、co。

2

請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：①蒸儲水②3%H0溶液③氧化銅④1.0molLi鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0molLiNaOH

22

溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol-L-iCuSO溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液

4

(1)若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中co的存在，并驗證檢驗過程中有co,生成，應

選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標號填入空格內)。

(2)提出合理假設

假設1：只有Fe；假設2：只有FeO；假設3：。

(3)設計實驗方案并實驗驗證

步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸儲水溶解，過濾分離出不溶固體。

步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量溶液，充分振蕩。若固體無明顯變

化，則假設成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為。

步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量_____,振蕩后靜置。若溶液基本無色,

則假設成立；若溶液呈______,則假設3成立。

(4)問題討論

若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設計實驗方案證明假設3成立(寫

出實驗的操作步驟、現象與結論)：o

(5)拓展與延伸

有資料介紹“在含Fez+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅

色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”。假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價

的FeO?-,試寫出該反應的離子方程式。

4

4.過氧乙酸(V),是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作

CH,f0—()H

用下制得，實驗裝置和步驟如下

-3-

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①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水;

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20?30℃至反應結束;

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是,儀器C中冷水流入口是(填"a”或"b”)。

(2)為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是o

(3)生成過氧乙酸的化學方程式為。

(4)實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數

據可知，反應物最佳比例(CHC00H/H0)是，最佳反應時間約。

322

反應時間

反應物比例CH,COOH/H'O?

0.5h1h3h5h7h

2?17.38%8.46%9.42%11.26%13-18%

1?110.56%12.92%13,54%20.72%20.80%

1?Z64外7.10%7.96%10.33%12.36%

(5)產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出

5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的【10；再加入稍過量的

422

KI溶液，發生反應CHC000H+21-+2H+=I+CHCOOH+H0；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液,

3232

用0.lOOOmol?1的岫$0標準液滴定至終點(反應式為2502-+1=502-+21-),消耗

22323216

14.30mLNa.,S,0，標準液。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是mol?LT(保留2位小

數)。

5.二氧化氯(C1O)作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全

2

消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中CIO

2

的質量分數高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備cio溶液，其反應的化學方程式為

2

2KCIO+HCO+2HSO=2KHSO+2C1OT+2COT+2H0。

3224244222

-4-

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①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱，并使其溫度保持在60?80C之

間。控制溫度的目的是,圖中裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放（填標號）。

a.20mL60℃的溫水b.100mL冰水c.100mL飽和食鹽

水d.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25gKC10，和9g草酸（H,C,O）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反

應后生成CIO的質量為。

2

（2）用C1O處理過的飲用水（pH為5.5?6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子

2

（C1O）o飲用水中CIO、CIO-的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：

222

步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節水樣的pH至7.0?80；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的NaSO溶液滴定至終點；

223

步驟5：再調節溶液的pH42.0；

步驟6：繼續用相同濃度的NaSO溶液滴定至終點。

223

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是一—。

②步驟1?4的目的是測定水樣中。O的含量，其反應的化學方程式為2C10+2KI=2KC10+1,

2222

2NaS0+I=NaS0+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為，滴定達到終點時溶液

2232246

的顏色變化為。

③步驟5的目的是使I一將溶液中的CIO-還原為CL以測定其含量，該反應的離子方程式為

2

_________________________________________________o

6.過氧化鈣晶體（CaO,?8HQ常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧

化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。

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（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl+110+2NH+8HO=CaO?8110I+2NHCl?

22232224

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發生反應的化學方程式為o

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有:

I,該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO?8H0產率；

22

II.。

③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO,?8H0。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為:

（2）測定產品中CaO?8H0含量的實驗步驟如下：

22

步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲水和過量的bgKI晶體，再滴入

2mol?LT的硫酸溶液，充分反應（I-被氧化I）。

2

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。

步驟三：逐滴加入濃度為Cm01?LT的NaSO溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再

223

重復上述操作2次，得出3次平均消耗NaSO溶液體積為VmL。發生的反應為：I+2S0-=21

2232232

-+S02-,產品中CaO-8H0的質量分數為（用含字母的代數式表示）。

4622

7.清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：

（一）為了探究一氧化氮能否被Na0完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

22

查閱資料所知：?2NO+NaO=2NaNO2；②酸性條件下，N°或N。聲能與KMnO,溶液反應生成NQ,。

回答下列問題：

-6-

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(1)儀器a名稱：o

(2)B瓶內裝的物質是：o

⑶若NO能被Na0完全吸收，E裝置中的現象為。

22

(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為。

(5)C裝置的作用是―――。

(-)實驗室常用NaSO固體與濃硫酸反應制取SO

232

⑹某同學測定部分變質的NaSO樣品中NaSO的含量(已知在酸性條件下10能將S0?-氧化

232333

為SO2r自身還原為1-)：

4

①用電子天平稱取16.00gNa,S0,固體配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀

粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KI0溶液(硫酸酸化)滴定，三次平行實驗所用標準液體積的平均值

3

為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象,寫出與產生終點現象有關反

應的離子方程式，樣品中NaS0的質量分數為。(計算結果保留四位有效

23

數字)

8.草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(HCO-2H0)

2242

無色，熔點為101C,易溶于水，受熱易脫水、升華，170C以上分解。常溫下它的電離常數

K=5.4X10-2,K=5.4X10%回答下列問題：

12

I.擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的co,其合理的連接順序為(填字母序號)。

II.設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有(填序號)。

A.室溫下,取0.010mol/L的HC0溶液，測其pH=2；

224

B.室溫下,取0.010mol/L的NaHCO溶液，測其pH>7；

24

C.室溫下，取PH=a(a<3)的H,CR溶液稀釋100倍后,測其pH

D.標況下，取0.10mol/L的HCO溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到II體積為224mL

2242

III.醫學上常用酸性KMnO溶液和草酸(HCO)溶液反應來測血液中血鈣的含量。測定方法是:

4224

取2mL血液用蒸儲水稀釋后.向其中加入足量的(NH)C0溶液,反應生成CaC0沉淀，將沉淀

122124

-7-

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用稀硫酸溶解得到HC0后，再用KMnO溶液滴定。

2244

①溶解沉淀時（填“能”或“不能"）用稀鹽酸，原因是。

②滴定時，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO溶液，滴定達到終點的現象是

4

③滴定過程中發生的離子反應方程式。

④若上述滴定中消耗了LOXlOimol/LKMnO的溶液20mL,則200mL該血液中含鈣_____go

4

⑤下列操作會引起測定結果偏高的是（填序號）

A.滴定管在盛裝KMnO溶液前未潤洗

4

B.滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D.裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗滌后，沒用待測液沖洗

9.某化學研究性學習小組為了制取焦亞硫酸鈉（NaS。），并對其性質進行研究。特進行如

225

下實驗：

實驗一制取焦亞硫酸鈉。

研究小組采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取NaSO。裝置H中有NaSO晶

225225

體析出，發生的反應為：NaSO+SO=NaSOo

232225

（1）裝置I中通常采用70%~80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取SO,而不用98%的濃硫酸

2

或極稀的稀硫酸，原因是?

（2）若要從裝置H中獲得己析出的晶體，所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有一。

亞硫酸帕（、：

）飽和溶液.二—:

亞硫溫鈉中二二；

I__<——<_?IT~J?..........：

Inm

（3）裝置HI用于處理尾氣，請畫出用來處理尾氣并防止發生倒吸的實驗裝置，注明相應的試

劑。

（4）己知Na,S,OJ容于水后，立即生成NaHSO、，該反應的離子方程式為

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（5）用pH試紙測得NaHSO溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是_________________________。

3

（6）取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，其中滴加酸性KMnO溶液，劇烈反應，溶液紫紅色

4

很快褪去，經測定溶液中產生Mn2+,該反應的離子方程式是。

實驗三焦亞硫酸鈉的含量測定。

測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。

已知：S02-+21+3H0=2SO2-+41-+6H+；2SO2-+I=SO2+2I-,

2522423246

①精確稱取干燥的產品0.20g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②向碘量瓶中準確移取1000mL，L00mol/L的標準碘溶液（過量），振蕩，使其與產品中的

焦亞硫酸鈉充分反應。

③加入1~2mL淀粉溶液，用標準LOOmol/LNaSO溶液滴定至接近終點，重復操作3次，

223

經計算得消耗標準液平均體積為16.80mL。

（7）上述實驗操作滴定終點的現象為；根據上述實驗，計算產品

中焦亞硫酸鈉的質量分數為。

10.草酸鍍［（NH）CO］為無色柱狀晶體，不穩定,受熱易分解，可用于測定Ca，、Mg?.的

■1221

含量。

L某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鏤的分解產物。

（1）實驗過程中，觀察到浸有酚獻溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產物中含有（填化學式）；若觀察到,說明分解產

物中含有CO。草酸筱分解的化學方程式為。

（2）反應開始前,通入氮氣的目的是o

（3）裝置C的作用是o

（4）還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為。

-9-

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II.該同學利用草酸鉉測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血

液樣品，加入草酸鏤，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用

0.0100niol/LKMnO溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為___________。三次滴定實驗

4

消耗KMnO溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量

4

為mmol/L<>

11.P0C1常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料?，實驗室制備P0C1并測定產品含量的實驗過

33

程如下：

I.實驗室制備P0C1。

3

采用氧氣氧化液態PC1法制取P0C1,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖：

33

資料：①Ag-+SCN=AgSCNI,K(AgCl)>K(AgSCN)；

spsp

②PCI和P0C1的相關信息如下表：

33

物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他

PC1-112.076.0137.5

3兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈

反應生成含氧酸和氯化氫

P0C12.0106.0153.5

3

(l)PCI分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則PC1的電子式為

33

(2)B中所盛的試劑是，干燥管的作用是一一。

(3)P0C1遇水反應的化學方程式為。

3

(4)反應溫度要控制在60~65℃,原因是：o

II.工業上可用氯化水解法生產三氯氧磷，工藝流程如下：

二51化項

水

-10-

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(5)氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為—。

(6)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素含量，實驗步驟如下：

a、準確稱取30.7gP0C1,產品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解，將

水解液配成100.00mL溶液。

b、取10.00niL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L(AgNO,標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以X為指示劑，用0.2mol?LiNHSCN溶液滴定過量的AgNO,溶液，達到滴定終點時共用

去10.00mLNHSCN溶液。

4

①步驟C中加入硝基苯的作用是一。

②步驟d中X為o

AFeClBNHFe(SO)C淀粉D甲

2442

基橙

③三氯氧磷產品中C1元素的質量百分含量為一。

12.碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其

質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。

I.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

(1)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為。

(2)分液漏斗中的液體最適合的是。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(3)連在最后的裝置起到的作用.

II.如果氮肥中成分是(NH)S0,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量

424

的錢鹽作用，生成相當量的酸，反應為2(NH)SO+6HCH0-(CH)N+2HSO+6H0,生成

121264212

的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：

(4)用差量法稱取固體(NH)SO樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸儲水溶解，最終配成

424

100mL溶液。用準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL,

-11-

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放置5min后，加入廣2滴指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L

氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表：

滴定次數滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)

11.2016.21

23.0018.90

34.5019.49

達滴定終點時的現象為,由此可計算出該樣品中的氮的質

量分數為。

(5)在滴定實驗結束后發現滴定用的滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此

實驗測定的含氮量比實際值——(填“偏大”“偏小”或“無影響”)o

13.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業定影劑，還廣泛應用于糅革、媒染、化

工、醫藥等行業。常溫下，溶液中析出晶體為NaSO?5H0.NaS0?5H0于40-45C熔化，48℃

22322232

分解；NaSO易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖甲所示。

223

I.制備NaSO*5H0

2232

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸儲水使其溶解，再

在分液漏斗A中注入一定濃度的HS0,在蒸儲燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好

24

裝置。

(1)儀器D的名稱為

(2)打開分液漏斗活塞，注入HSO，使反應產生的氣體較緩慢均勻地通入NaS和NaCO的混

24223

合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應方程式為2NaS+NaC0+4S0A3NaS0+C0。

2232—2232

-12-

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①燒瓶B中發生反應的化學方程式為。

②將B中產生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是。

③制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是（用離子方程式表示）。

II.分離NaS0?5H0并測定含量

2232

（3）操作I為趁熱過濾，其目的是；操作n是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用

一（填試劑）作洗滌劑。

（4）蒸發濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止，蒸發時控制溫度不宜過高的原因是

（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中NaSO?5110的含量，稱取1.25g

2232

的粗樣品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用

0.0100mol/L標準I溶液滴定，當溶液中SO2-全部被氧化時，消耗碘溶液的體積為25.00mL.試

223

回答:（提示:I+2S02—2I-+S0a-）

22346

①達到滴定終點時的現象：

②產品中NaS0*5110的質量分數為______o

2232

14.某小組進行測定某變質的鐵鋁合金（雜質主要為A10和FeO）樣品中鐵含量，并制備FeO

232334

膠體粒子，相關實驗方案設計如下：

已知：乙醛［（CH）O］易燃，沸點為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，

252

Fe3?與HC1、乙醛形成化合物［（CH）OH］［FeCl］而溶于乙醛；當鹽酸濃度降低時，該化合物解

2524

離。

請回答下列問題：

（1）溶液II中主要金屬陽離子是。

（2）步驟I中試劑A基隹舉薦的是。

A.濃硝酸B.濃硫酸C.濃鹽酸+雙氧水D.稀鹽酸+雙氧水

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(3)步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液

漏斗中加水檢驗是否漏水f向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醛，轉移至分液漏抖一

()f()—()f()fff()-*a—

()-d-()。

a.左手拇指和食指旋開旋塞放氣；

b.用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉，并用力振搖；

c.靜置分層；

d.打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e.混合兩次分液后的上層液體；

f.向下層液體中加入濃鹽酸和乙醛并轉移至分液漏斗；

(4)下列關于步驟山和步驟VI的涉及的操作說法正確的是。

A.步驟HI中蒸儲操作時，為加快蒸儲速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的儲分

B.為減少乙醛揮發，在蒸儲操作時，收集乙醛的錐形瓶應放置在冰水浴中

C.步驟VI由混合溶液制得FeO膠體粒子的過程中，須持續通入N,防止Fe”被氧化

342

D.析出FeO膠體粒子后通過抽濾，洗滌，干燥獲得FeO膠體粒子

3131

(5)步驟IV測定Fe3+方法有多種，如轉化為FeO,間接碘量滴定，分光光度法等。

23

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和。

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Few含量，具體過程如下：向25.00mL溶液中加入過量

KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.lOOOmol?LrNaSO標準溶液進行滴定,

223

到達滴定終點時，消耗NaSO標準溶液體積為VmLo已知滴定反應為：I+2NaS0=2NaI+NaS0。

2232223246

不考慮Fes,和I反應限度和滴定操作問題，實際測定的Fe含量往往偏高，其主要原因是

15.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L>MgSO溶液和0.5mol?LiNHIICO溶液。

4\3

步驟2：用量筒量取500mLNHI1C0溶液