第二部分重點專題突破專題五物質的推斷題眼突破題眼一物質的狀態和顏色1.固體的顏色顏色物質(化學式)紅色氧化汞粉末、鐵銹的主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)、銅(Cu)黑色炭粉、鐵粉、CuO、Fe3O4顏色物質(化學式)白色氯酸鉀(KClO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈉(Na2CO3)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氧化鈣(CaO)、氧化鎂(MgO)等淡黃色硫黃(S)暗紫色高錳酸鉀(KMnO4)、碘(I2)綠色銅綠[Cu2(OH)2CO3]銀白色鎂(Mg)、鐵(Fe)、鋅(Zn)、銀(Ag)、鋁(Al)等大多數金屬2.溶液的顏色藍色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

等含Fe2＋的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋的溶液紫紅色KMnO4溶液3.沉淀的顏色及性質顏色化學式是否溶于酸白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2溶白色沉淀BaSO4、AgCl不溶藍色沉淀

Cu(OH)溶紅褐色沉淀Fe(OH)3溶題眼二

物質的俗名和主要成分俗名(名稱)學名(或主要成分)化學式金剛石(鉆石)、石墨、木炭碳C干冰固體二氧化碳CO2生石灰氧化鈣CaO鐵銹氧化鐵Fe2O3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH熟石灰、消石灰、澄清石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2蘇打、純堿碳酸鈉Na2CO3俗名(名稱)學名(或主要成分)化學式小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3大理石、石灰石碳酸鈣CaCO3食鹽、生理鹽水氯化鈉NaCl沼氣、天然氣甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH胃酸的主要成分鹽酸HCl題眼三

物質和元素之最1.物質之最(1)人類使用最廣、年產量最高、合金中使用最多的金屬、地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質______。(2)生物體內含量最多的物質、人類賴以生存的無色液體、最常用的溶劑________。(3)最理想的燃料________。(4)最簡單的有機物__________。(5)相對分子質量最小的單質________。鐵(Fe)水(H2O)氫氣(H2)甲烷(CH4)氫氣(H2)(6)相對分子質量最小的氧化物________。(7)相同條件下，密度最小的氣體________。(8)易與血紅蛋白結合，造成人體中毒的氣體____________。(9)天然存在最硬的物質___________。2.元素之最(1)地殼中含量最多的元素____，最多的金屬元素_____。(2)相對原子質量最小的元素____。(3)組成化合物種類最多的元素____。(4)人體中含量最多的元素____。

水(H2O)金剛石(C)氫氣(H2)一氧化碳(CO)OOAlH

C

(1)一變二：題眼四

特殊反應1.通電條件下的反應：電解水。2.點燃條件下的反應：一般都有氧氣參加，個別特殊反應不涉及氧氣，如鎂在二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中燃燒。3.高溫條件下的反應(2)二變二：如：煅燒石灰石如：①碳還原金屬氧化物；②氫氣還原氧化鐵；③一氧化碳還原氧化鐵4.催化劑條件下的反應，一般是MnO2作催化劑制氧氣，如：①雙氧水和MnO2制氧氣；②氯酸鉀和MnO2制氧氣5.加熱條件下的反應(1)一變二：如：碳酸加熱分解(2)二變一：如：銅和氧氣反應（3）二變二：如：氫氣還原氧化銅；一氧化碳還原氧化銅（4）一變三：如：實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣；碳酸氫銨、碳酸氫鈉受熱分解。題眼五

物質的用途/性質1.常用于滅火的氣體是________。2.參與大氣循環的物質是氧氣、二氧化碳。3.最清潔的燃料是_____。4.可用于冶煉金屬的是碳、氫氣、一氧化碳。5.可用于建筑材料的是碳酸鈣、氫氧化鈣。6.可作補鈣劑的是________。7.胃液的主要成分，能幫助人體消化的是_____。8.可作干燥劑的是_______、氫氧化鈉固體、堿石灰。二氧化碳氫氣

碳酸鈣鹽酸濃硫酸9.能治療胃酸過多的是_________、氫氧化鋁、氫氧化鎂。10.常用來改良酸性土壤的是________。11.爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉。12.常用作調味品、配制生理鹽水的物質是氯化鈉。13.焙制糕點、發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉。氫氧化鈣碳酸氫鈉題眼六

常見的物質1.常見的酸：H2SO4、HCl、HNO3。2.常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。3.一種常見的溫室氣體：CO2。4.人體必需的營養物質且是廚房中重要的調味品：NaCl。5.常見的無色無味的氣體：O2、N2、CO2、CO、CH4。6.常溫下為無色液體：H2O。題眼七

組成元素相同的物質1.氣體：CO2和CO。2.液體：H2O和H2O2。3.固體：Fe2O3和Fe3O4。4.溶液中溶質：鐵鹽與亞鐵鹽，如FeCl3和FeCl2、

Fe2(SO4)3和FeSO4。題眼八常見物質的相對分子質量氧化物相對分子質量化學式18(相對分子質量最小)H2O40MgO56CaO80CuO160Fe2O3有機物16CH4鹽84MgCO3、NaHCO3100CaCO3160CuSO補充：1.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體：CO2。

2.生成藍色沉淀：可溶性堿與可溶性銅鹽反應。例1(2014岳陽)如圖所示，A、B、C、D是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系(部分反應物和生成物已略去)。其中A是大理石的主要成分，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸，請回答：(1)B的化學式為_____；(2)D的化學式為________；(3)C→B的化學方程式為______________________________________，該反應屬于基本反應類型中的________反應。CO2

CaCO3＋2HClCaCl2＋H2OCaCl2

復分解＋CO2↑【解題思路】第一步“題眼突破”：根據題眼“A是大理石的主要成分，C是人體胃液中含有的酸”，可以判斷出A是碳酸鈣，C是鹽酸；第二步“順藤摸瓜”：根據A，B，D之間的轉化關系，B常溫下是氣體，可以確定B是二氧化碳，因為鹽酸和碳酸鹽反應可以生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應可以生成碳酸鈣，再根據C可以生成D，D生成A，可以確定D是氯化鈣，鹽酸和碳酸鈣或氫氧化鈣反應生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣；第三步“代入驗證”，根據推測寫出各問題答案，推出的各種物質均滿足題意，推導合理。例2(2016株洲)現有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，它的轉化關系如圖所示。其中A為黑色粉末，H為紅色粉末，B、E、F、G為單質且G在常溫下呈液態，D的溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)寫出C和H的化學式：C______、H______。H2OHgO(2)寫出A和E反應生成B和C的化學方程式______________________。(3)圖示5個轉化關系中共有___個化合反應。2

CuO＋H2Cu＋H2O【解題思路】第一步“題眼突破”：根據題眼“C通電生成E和F”，所以C為水；根據題眼“A是黑色粉末，B是單質，A和E反應生成B和C”，所以A是CuO，B是Cu，E是H2

，F是O2；第二步“順藤摸瓜”：根據G是常溫下為液態的單質，H是紅色粉末以及第一步推出的結論可推出G是Hg，H是HgO

，同時D是藍色溶液，A和硫酸反應生成C和D，B和F生成A，推出D是硫酸銅；第三步“代入驗證”，根據推測寫出各問題答案，推出的各種物質均滿足題意，推導合理。【變式練習】1.(2015株洲)如圖是初中化學中六種常見物質之間的轉化關系圖。已知A、D、F均為單質，其中D、F為金屬單質，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質量為160)的溶液呈藍色。試回答下列問題：(框圖中的反應條件和某些生成物已略去)(1)請寫出下列物質的化學式：B_____，D___。(2)上述反應中，不屬于置換反應的是____(填序號)。(3)請寫出反應④的化學方程式：_______________________。(4)請寫出E在生產生活中的一種用途_____________。

配制波爾多液

CuOFe③

Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

【題眼定位】2.(2015岳陽)A～G是初中化學常見物質，A、C是組成元素相同的氣體氧化物，D、E為黑色固體，F的溶液呈藍色，它們之間存在以下轉化關系(反應條件及部分生成物已略去)。請回答(1)寫出C、F的化學式：C_____，F______。(2)寫出D→B反應的化學方程式_______________________。(3)①～⑤五個化學反應中，屬于置換反應的有_____(填序號)。

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑CO2CuSO4

④⑤【解析】第一步：A、C是組成元素相同的氣體氧化物，且A和氧氣反應生成C，則A是CO，C是CO2，C與D反應生成A，則D是碳；第二步：根據F是藍色溶液，E為黑色固體，并根據B、E、F之間的轉化，可以確定E是氧化銅，B是銅，F是硫酸銅；根據C轉化為白色沉淀G，則G是碳酸鈣；第三步：代入驗證，回答問題。(3)反應①是一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應；反應②是二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于化合反應；反應③是一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，不屬于四大基本反應類型；反應④是碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，屬于置換反應；反應⑤是碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應，因此屬于置換反應的有④⑤。3.(2016邵陽)現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體產生，“——”表示不反應或無明顯現象)。ABCDA↓————B↓——↑C——————D——↑——回答下列問題：(1)C中溶質的化學式是______，B和D反應所屬的基本反應類型是___________。(2)寫出A和B反應的化學方程式：____________________________________。BaCl2＋Na2CO3KNO3復分解反應BaCO3↓＋2NaCl

【解析】四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種；由實驗結果表可知，B與A反應生成沉淀，與D反應生成氣體，結合碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質是硝酸鉀，其化學式是KNO3。B和D反應，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。(2)A和B反反應，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl。、一、藥品的取用原則1使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。3、加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P92、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12六、綠色化學的特點：P6（記得去看，選擇題特別愛考）第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2。SO2等10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B==AB11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB===A+B12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。二、空氣的成分問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）2、空氣的成分：N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4、氮氣的用途：P245、稀有氣體的性質和用途：P256、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式硫S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2鐵3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

四、氧氣的實驗室制法反應的原理：（1）過氧化氫=水+氧氣

（2）高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀=氯化鉀+氧氣收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣。冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈

操作步驟：查裝定點收利息查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。8、注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。