九年級下學科素養課件第七章溶液7.1溶解與乳化知識點溶解溶液形成的微觀過程溶質溶解在溶劑中的實質就是溶質的分子(或離子)在溶劑分子的作用下擴散到溶劑中的過程,最終溶質以分子(或離子）的形式均一的分散在溶劑中。知識點溶解溶液不一定是無色的,如:硫酸銅溶液是藍色的;氯化亞鐵溶液是淺綠色的。知識點溶解(1)溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積。(2)溶質的質量是指分散到溶劑里的那部分溶質的質量,沒有溶解的物質不能計算在溶液的質量中。知識點溶解溶質、溶劑的判斷口訣:固液溶解液為劑,液液互溶多為劑,水多水少總為劑,不指溶劑水為劑。知識點影響溶質溶解快慢的因素取少量發酵粉,平均分成兩份置于塑料杯中,向其中一份中加入杯涼水,另一份中加入杯熱水,同時振蕩塑料杯,發現熱水中的發酵粉先溶解。說明溫度越高,溶解速率越快。做實驗1313知識點影響溶質溶解快慢的因素設計對照實驗時應遵循單一變量原則,即控制其他條件不變,只改變其中一個條件,觀察該條件對實驗結果的影響。知識點影響溶質溶解快慢的因素控制變量的單一性:影響溶解速率的因素不止一個,為了研究某一方面的影響,參與對比的實驗應只保留一個變量。如要研究溫度對溶解速率的影響,溶解時所用的水量、溶質的量、溶質的顆粒大小、是否攪拌等都應相同,只保留水的溫度不同進行對比。知識點乳化乳化劑在生活中的應用(1)食品行業:用于制造面包,可維持面包松軟的口感,防止淀粉老化;用于冷凍食品制造,主要是提高產品的膨脹率;用于制作人造奶油。(2)日化行業:乳化劑被廣泛地應用在洗護產品和化妝品中。正常情況下,水相和油相物質通過乳化劑的作用,可混合形成乳液。一般分為外部是水內部是油的水包油乳液,和外部是油內部是水的油包水乳液。乳化劑常用來制造膏霜、乳液和軟膏。知識點乳化化妝品中的乳液是水相和油相物質在乳化劑的作用下,混合形成的乳狀液滴,并避免液滴之間融合再次分離成水和油。一般來說,首先感覺到滋潤的是油包水型,而首先感覺水潤的是水包油型。知識點溶解時的吸熱或放熱現象“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料,吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合搖動即會制冷,利用化學溶解吸熱原理而制作的化學制冷劑目前正逐步走入市場。這種化學制冷劑具有便于攜帶,使用方便等特點。適用于食品保鮮,防暑降溫,相當于小型可移動式冰箱。可作為野外作業人員夏天的制冷設備。知識點溶解時的吸熱或放熱現象“一拉熱”食品種類繁多,有方便面、糕點、自熱型盒飯、自熱型罐頭等,由于“一拉熱”食品具有自己可以加熱、產品體積小、攜帶使用方便、營養豐富等優點,常在軍事上用作野戰糧食。“一拉熱”食品袋往往有兩層,上層是食品,下層的上部分是水袋,下部分是生石灰。當拉動下層中間的那根線時,水袋就會破裂,水與生石灰相遇,發生化學反應,這個化學反應是一個典型的放熱反應,在反應的過程中,會向外釋放大量的熱,通過此原理來加熱食物。第七章溶液7.2物質溶解的量知識點飽和溶液與不飽和溶液(1)氯酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中,增加水的量,氯酸鉀溶解的量也增加;當溫度不變時,溶解溶質的多少與溶劑的量有關。(2)硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中,溫度升高時,一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀;溫度降低時,一定量的水中溶解的硝酸鉀會減少;當溶劑的量不變時,溶解溶質的多少與溫度有關。知識點飽和溶液與不飽和溶液(1)只有指明“在一定溫度下”和“向一定量溶劑里”,溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。因為當改變溫度或溶劑的量時,飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化。(2)“飽和”或“不飽和”是針對“某種溶質”而言的,因為一定條件下的某物質的飽和溶液,不能繼續溶解該物質卻可能繼續溶解其他物質。如在一定條件下不能繼續溶解氯化鈉的溶液,可繼續溶解蔗糖,此時的溶液是氯化鈉的飽和溶液,但對蔗糖而言就是其不飽和溶液。因此,在說明“飽和”或“不飽和”溶液時,必須指明是哪種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。知識點飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液有條件,確定溫度不能變,溶劑定量要注明,不再溶解是關鍵。知識點飽和溶液與不飽和溶液(1)左欄轉化關系對大多數固體物質來說是適用的,因為大多數固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大,隨溫度降低而減小。(2)熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低,因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液,降低溫度可以將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液。知識點固體物質的溶解度溶解性與溶解度的區別:溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小,是物質的一種物理性質,通常只用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略地描述和分類。溶解度是衡量物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量的表示方法,是在一定的溫度、壓強下,在一定量的溶劑里制成飽和溶液時,所溶解的溶質的量。知識點固體物質的溶解度

為什么氫氧化鈣的溶解度會隨溫度升高而降低?大多數固體物質溶于水時吸收熱量,根據平衡移動原理,當溫度升高時,有利于平衡向吸熱的方向移動,所以,這些物質的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3、NH4NO3等。有少數物質,溶解時有放熱現象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,如Ca(OH)2等。對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋:氫氧化鈣有兩種水合物[Ca(OH)2·2H2O和2Ca(OH)2·H2O]。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。知識點溶解度曲線溶解度表格的優點是以實驗為基礎,數據準確,但只能表示出有限幾個溫度下、有限幾種物質的溶解度,且溶解度變化趨勢不夠直觀;溶解度曲線信息量更大,溶解度變化趨勢更直觀,但是讀數時難免有誤差,不如數據表精確。知識點溶解度曲線過飽和溶液有些物質的溶解度隨著溫度上升而增大,在較高的溫度下配制成它的飽和溶液,并細心地濾去未溶固體,然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫,這時的溶液中所溶解的溶質質量已超過室溫時的溶解度,但尚未析出晶體,此時的溶液就叫作過飽和溶液。知識點溶解度曲線根據溶解度曲線確定分離混合物的方法(1)陡升型的物質中混有少量緩升型的物質時,可采用降溫結晶的方法進行提純。(2)緩升型的物質中含有少量陡升型物質時,可采用蒸發結晶的方法進行提純。知識點氣體物質的溶解度2018年8月2日,德國阿希姆斯塔爾,由于盛夏高溫持續,當地水溫已經達到27攝氏度,并仍在持續上升,每天都有大量魚類死亡,為什么高溫天氣會影響魚類生存?因為高溫天氣會導致氧氣的溶解度變小,由于水中缺氧,所以導致大量魚類死亡。知識點氣體物質的溶解度如何增加魚池和魚缸中的含氧量?(1)在魚池或魚缸中加氧氣泵,把水噴向空中,增大空氣與水的接觸面積,增加水中氧氣含量。(2)投藥增氧向魚池中投入一種淡黃色固體過氧化鈣,利用過氧化鈣與水反應生成氧氣來增加魚池的含氧量,反應原理如下:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑魚池中加置氧氣泵第七章溶液7.3溶液濃稀的表示知識點溶液的濃度施用農藥時,應根據用量標準來實施。如規定的濃度、單位面積用量等,不可因防治病蟲心切而任意提高農藥濃度、加大用藥量或增加使用次數。否則,不僅會浪費農藥,增加成本,而且還易使植物體產生藥害,甚至造成人、畜中毒。另外,在用藥前,還應搞清農藥的規格,即有效成分的含量,然后再確定用藥量。如常用的殺菌劑福星,其規格有10%乳油與40%乳油,若10%乳油稀釋2000~2500倍使用,則40%乳油需稀釋8000~10000倍使用。知識點溶液的濃度運用溶質的質量分數表示溶液濃度時,必須分清溶質質量、溶劑質量與溶液質量。當25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于100g水時,形成125gCuSO4溶液,其中溶質為CuSO4,質量為16g,溶劑水的質量100g+9g=109g,此CuSO4溶液的溶質質量分數為×100%=12.8%。16g125g知識點溶液的濃度除質量分數以外,人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度。例如,用作消毒劑的醫用酒精中乙醇的體積分數為75%,就是指每100mL的醫用酒精中含75mL的乙醇。平時喝的38度白酒,就是指每100mL的酒中含38mL的乙醇。醫用酒精生活中的白酒知識點溶質質量分數的簡單計算實際生產生活中,準確表示一定量的溶液里所含溶質的量是十分重要的,醫療上給病人輸入的生理鹽水或葡萄糖溶液等,對溶質的質量分數的要求是十分嚴格的,不然會造成生命危險。生理鹽水葡萄糖溶液知識點溶質質量分數的簡單計算運用溶質質量分數表示溶液時,必須分清溶質的質量、溶劑的質量和溶液的質量。a.若結晶水合物溶于水時,其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水時,溶質是CuSO4。溶質質量分數=×100%。b.當某些化合物溶于水時與水發生了反應,此時溶液中的溶質是反應后生成的物質。如Na2O溶于水時發生反應:Na2O+H2O2NaOH。反應后溶液中的溶質是NaOH,所以此溶液的溶質質量分數=×100%。CuSO4的質量CuSO4·5H2O的質量+水的質量生成的NaOH的質量原Na2O的質量+原水的質量知識點溶質質量分數的簡單計算c.若兩種物質能發生反應,有沉淀或氣體生成,此時溶液中的溶質質量分數=該溶質的質量÷(反應的物質質量總和—沉淀或氣體質量—加入的不溶部分的質量)×100%。知識點配制一定溶質質量分數的溶液稱量某藥品的質量和稱量一定質量的藥品是不同的。前者是先把藥品放在左盤,再向右盤加砝碼,調游碼至天平平衡,讀數;而稱量一定質量的藥品,則需先在右盤加所需要克數的砝碼和調節游碼到指定刻度,再向左盤中逐漸加藥品至天平平衡,若此時天平不平衡,一定不能動砝碼或游碼,只能通過增加或減少藥品來使天平平衡。知識點配制一定溶質質量分數的溶液在用濃溶液加水配制稀溶液時,濃溶液和水都需要用量筒來量取,但同樣是俯視讀數時,在分析所配制的溶液濃度的誤差時,結論卻是相反的,因此一定要認真審好題。第七章溶液7.4結晶現象知識點晶體與結晶通過降溫結晶析出的硝酸鉀晶體:通過蒸發結晶析出的食鹽晶體:知識點晶體與結晶(1)無論是哪種結晶方法,都是先形成飽和溶液后,在維持自身飽和的狀態下,把溶解不了的溶質變成晶體,從而結晶析出,結晶后剩下的溶液成為新條件下的飽和溶液。(2)冷卻熱飽和溶液法的主要步驟:溶解制成熱飽和溶液、降溫析出晶體、過濾、洗滌、干燥。知識點結晶法的應用自制白糖晶體(1)用潔凈玻璃杯取20mL熱水,并加入白糖,用筷子攪拌,直到有少量白糖不再溶解為止;(2)將一根細線一端浸在白糖溶液中,另一端留在玻璃杯外;(3)用硬紙片蓋住玻璃杯,靜止,過4~5天觀察白糖晶體的形成。做實驗知識點結晶法的應用此實驗要注意以下幾點:(1)容器和細線要潔凈,一定要用開水趁熱溶解;(2)白糖的溶解度較大,充分攪拌后要看到沒有溶解的白糖固體;(3)在自然條件下,水分自然蒸發,也可以得到較多的晶體;(4)該實驗可能要用幾天時間才能完成,要有耐心。做實驗知識點結晶法的應用硫酸銅晶體硫酸銨晶體知識點結晶法的應用使用蒸發皿的注意事項:①蒸發皿可直接加熱;②所裝液體的量不超過蒸發皿容積的;③蒸發過程中要用玻璃棒一直攪拌;④待有較多晶體析出時停止加熱,繼續攪