高中化學鎂鋁鐵知識歸納

【知識網(wǎng)絡(luò)】

一、鎂及其化合物相關(guān)化學方程式

2Mg+O2=2MgO

3Mg+N2Mg3N2

Mg+Cl2MgCl2

Mg+2H+=Mg2++H2↑

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2Mg+CO22MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

Mg2++CO32-＝MgCO3↓

MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

Mg(OH)2MgO+H2O

Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

二、鋁及其化合物相關(guān)化學方程式

4Al+3O2＝2Al2O3

3S+2AlAl2S3

2Al+3Cl22AlCl3

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+

Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【各部分知識回顧】

一、鎂

1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：2．單質(zhì)

（1）在周期表中位置：

第三周期ⅡA族（堿土金屬）

（2）物理性質(zhì)：

銀白色，質(zhì)軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點較低。

（3）化學性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)

（發(fā)出耀眼白光），常溫形成致密氧化膜

②與非金屬氧化物反應(yīng)

③與非氧化學性質(zhì)酸反應(yīng)

④與氧化學性質(zhì)酸（如硝酸、濃硫酸）反應(yīng)，不放出H2

⑤與水反應(yīng)

（能使酚酞變紅）

⑥與鹽溶液反應(yīng)，能置換出后面的金屬

（4）冶煉：

（5）用途：

制輕合金、飛機、汽車部件、煙火、照明彈等。

3．化合物

（1）MgO

①物理性質(zhì)：

白色粉末，密度小，熔點高，硬度大，難溶于水。

②化學性質(zhì)：

堿性氧化物，（緩慢）

③制法：

MgCO3MgO+CO2↑

④用途：耐火材料

（2）Mg(OH)2：

難溶性中強堿：

（3）MgCl2：

無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性。

（4）KCl·MgCl2·6H2O（光鹵石）：

從中可提取MgCl2·6H2O

二、鋁

1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：2．在周期表中位置：

第三周期ⅢA族

3．單質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：

銀白色，質(zhì)軟，輕金屬。

（2）化學性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)

常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高溫下點燃生成Al2O34Al+3O22Al2O3

與Cl2、S等非金屬反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3

②與Fe3O4、WO3、MnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

③與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

注：

常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。

④與沸水發(fā)生置換反應(yīng)

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

⑤與強堿液液反應(yīng)：

⑥與鹽溶液反應(yīng)，置換后面的金屬

（3）冶煉：

（熔融電解）

（4）用途：

制輕合金、飛機、汽車、輪船部件，導(dǎo)線，炊具、還原劑，鋁熱劑。

4．化合物

（1）Al2O3

①物理性質(zhì)：

白色難溶固體，熔點高，硬度大。

②化學性質(zhì)：

兩性氧化物

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③制法：

④用途：

制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。

（2）Al(OH)3：

兩性氫氧化物，不溶于水的白色膠狀物

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

（3）AlCl3：

具有可溶性鹽的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

（4）NaAlO2：

易水解而顯堿性，只存在于強堿性溶液中

AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓

（5）KAl(SO4)2·12H2O（明礬）：

屬復(fù)鹽，易水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，可做凈水劑。

三、鐵

1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：能失去最外層2個電子及第三層1個電子

2．在周期表中位置：

第四周期第Ⅷ族，屬過渡元素

3．存在

①游離態(tài)：

少量存在于隕石中。

②化合態(tài)：

赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦。

4．單質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：

銀白色，ρ=7.86g·cm－3，熔點1535℃；純鐵抗蝕能力較強，能被磁鐵吸引和磁化。

（2）化學性質(zhì)：

典型金屬，有金屬通性。

①與非金屬反應(yīng)

與O2：常溫干燥空氣中不易與O2反應(yīng)，但在潮濕空氣中易形成原電池等形式被腐蝕；

鐵粉能在純氧中燃燒：

與鹵素：

I2+FeFeI2

與硫：

②與酸反應(yīng)

非氧化學性質(zhì)酸：

與濃硝酸、濃硫酸：常溫下鈍化，加熱時反應(yīng)

③與鹽：

④與水：

↑

（3）冶煉：

5．化合物

（1）氧化物：

FeO、Fe2O3、Fe