第頁共頁物質的量濃度教案物質的量濃度教案物質的量濃度教案篇1第二課時［復習穩固］［投影］1.某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)2.每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)［設問］那么，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面著手呢?［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。［老師］請大家根據剛剛的分析^p，做如下練習。［投影］3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為(ｃ＝)［引言］上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯絡及有關溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算［投影］例1.37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。［分析^p］從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進展換算。根據我們剛剛的討論分析^p可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100g溶液來計算ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37gn(H2SO4)==0.37molV(液)==78.12ｍL=0.078Lc(H2SO4)==4.8mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol·L－1。解法二：取1L溶液來計算V(液)=1Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6gn(H2SO4)==4.8molc(H2SO4)==4.8mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8mol·L－1。［考慮題］對于溶質質量分數為ｗ，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為：。［同學們考慮后］［板書］c＝［練習］市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c==18.4mol·L－1)［設問過渡］假如溶液中溶質的物質的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢?［同學們對上式推導后得出］［板書］ｗ=［投影］例2.75mL2mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。［分析^p］在溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，我們可進展如下計算：解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質的物質的量為：n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6gw(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。［老師］根據以上的計算，請同學們找出以下各量之間的關系。［板書］溶質的質量溶質的物質的量溶液的質量溶液的體積［學生們完成上述關系后］［過渡］在實際消費中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。［板書］三、有關溶液稀釋的計算［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規律呢?請同學們根據初中學過的一定質量分數的溶液稀釋時所遵循的規那么來分析^p稀釋一定物質的量濃度的溶液所遵循的規律。［大家考慮，學生答復］［老師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進展有關計算：?［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?［分析^p］此題可根據上式進展計算解：設配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2c1·V1＝c2·V2V2==0.021L＝21ｍL答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進展換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原那么是：稀釋前后溶質的量不變。［板書設計］二、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算×Mc＝÷M溶質的物質的量==============溶質的質量三、有關溶液稀釋的計算c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)［布置作業］重溫實驗根本操作中“容量瓶的使用”的內容，并預習下節課。［教學說明］有關物質的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是考慮和分析^p問題才能較差的學生，要純熟掌握這些內容是有困難的，這需要在以后的學習中進展屢次相關的訓練才能實在掌握。知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網、包括公式等的整理工作，克制單純的模擬和套用公式的缺點，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于開展和進步他們的思維才能、分析^p問題和解決問題的才能。物質的量濃度物質的量濃度教案篇2教學目的:知識技能:使學生理解物質的量濃度的概念;會運用物質的量濃度的概念進展簡單的計算;學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。才能培養:從概念的應用中,培養學生的邏輯思維和抽象概括的才能。科學思想:通過概念的`學習和溶液的配制,培養學生理論聯絡實際的學習自然科學的思想。科學品質:培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹務實的學習態度。科學方法:通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立討論解決問題的方法。重點、難點:物質的量濃度的概念,物質的量濃度溶液的配制。教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬教學方法:設疑、啟發、實驗、講解等。教學過程設計:【導入新課】我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數,應用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是,很多化學反響都在溶液中進展,對于溶液我們通常不稱其質量,而是量它的體積。同時,在化學反響中,反響物與生成物物質的量互相間有一定的關系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化學反響的溶液中如何表達出溶質的物質的量之比為2:1呢?【講述】初中時學習過的溶液中溶質的質量分數,在使用時有很多不方便之處。溶質假如是固體物質,還可以稱量,假如是氣體或液體,稱量它的質量就很不方便。至于溶液的質量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積。【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢?【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質,運算起來很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。【板書】【設問】溶質的量在溶液中用什么表示呢?【板書】一、物質的量濃度單位通常是用mol/L表示。【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;(2)溶質是物質的量表示,而不是用摩爾質量表示。【投影】課堂練習1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。【設問】如何應用所學的知識進展計算?【設問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質的物質的量(或質量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?【投影】課堂練習2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?【過渡】物質的量濃度的溶液是消費上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學會配制物質的量濃度的溶液。【板書】二、物質的量濃度溶液的配制例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么?【板書】1.計算【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質的質量,那么如何計算出需要膽礬的質量?⑵假設所取溶質為液體,應如何取?【板書】2.稱量【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些?【演示】稱量12.5g膽礬晶體。【設問】假設稱量有腐蝕性的物質,例如:NaOH能否放在紙上稱量?應如何稱量?【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器,它上邊標有溫度和體積。【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么?⑵能否用容量瓶來溶解固體物質?【板書】3.溶解【設問】根據我們前面所學的知識,溶解固體物質應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應注意哪些問題?【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。【設問】溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。【板書】4.轉移【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移,由于容量瓶的瓶口較細,為防止溶液灑出,用玻璃棒引流。【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。【板書】5.洗滌【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2~3cm處停頓,為防止加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容。【板書】6.定容【設問】定容時假如不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否那么,都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉過來搖動屢次,使溶液混合均勻叫做搖勻。【板書】7.搖勻【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時假設俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。單位是mol/L。③配制物質的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。【作業】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質量為多少克?(2)欲配制1mol/L的氫氧化