(或大理石(或大理石)等一、什么是化學

課題1 物質的變化和性質

想一想12有什么共同特征？化學是一門爭論物質的組成、構造、性質以及變化規律的根底自然科學。二、化學試驗觀看反響前：觀看反響物的顏色、狀態。反響時，觀看反響發生需要的條件〔是否需要加熱或其他附加條件。反響時：發生的現象〔有無沉淀、氣體生成，是否有發光、發熱或顏色變化等現象發生。反響后：觀看生成物的顏色、狀態。三、化學變化和物理變化觀看試驗現象記錄

都沒有物質生成;34有什么共同特征？都有物質生成;1、23、4有什么本質的區分？有沒有物質生成物理變化與化學變化區分物理變化 化學變化變化時生成了其他物質的概念 沒有生成其他物質的變化變化宏觀：有其他物質生成試驗變化前試驗變化前變化時變化后變化后序號的物質發生的現象的物質有無物質生成1-1液態的水液態的水1-2藍色塊狀的膽礬藍色粉末的膽礬1-3藍色的膽礬溶液藍色的氫氧化銅沉淀1-4顆粒狀石灰石二氧化碳氣體

宏觀：沒有其他物質生成微觀：構成物質的微粒不變，只是微粒間隔可能轉變的微粒外觀區 常伴隨發光、放熱、變色、狀態、外形、大小的轉變別 生成氣體、生成沉淀等。舉例 水的三態變化，汽油揮發 鎂條燃燒堿式碳酸銅分解區分依有沒有其他物質生成據聯系 化學變化與物理變化往往同時發生，在化學變化中，同時發生物理變化；在物理變化中，不肯定發生化學變化“可以”等詞加以區分。如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學變化；而“硫能時發生物理變化；在物理變化中，不肯定發生化學變化化學變化中伴隨發生的一些現象留意：推斷物質變化的種類不能單單依據是否有明顯的現象，而應當看是否生成了其他物質，或者推斷原物質的構成微粒有沒有發生變化。電燈通電時發光也放熱，但它是物理變化。二、物質的性質1、物理性質與化學性質物理性質 化學性質

在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學性質——可燃性。留意：一般描述物質性質的語言中有“”等表示具有力量的字眼，如木炭可以燃燒，糖能溶解與水。】觀看：氧氣、二氧化碳的物理性質和化學性質物理性質：都是無色無味的氣體，化學性質：氧氣能支持燃燒〔有助燃性〕二氧化碳不能支持燃燒也能燃燒。小結：物理變化 定義、特征、推斷方法變化 關系 區分定義、特征、化組成 化學變化 伴隨現象化推斷方法 聯不需要發生化學變化就表現出 需要發生化學變化才能表現出定義的性質 的性質

學

物理性質

系定義、范圍推斷方法

性質 區分定義、范圍實例密度等 性等

化學性質

推斷方法區分 是否通過發生化學反響表現出來2、區分物質的性質和變化物質的性質和變化是兩組不同的概念。性質是物質的固有屬性，是變化的

2化學是一門以試驗為基礎的科學一、蠟燭及其燃燒的探究在試驗探究中，一要關注物質的性質，如顏色、氣味、狀態、硬度、密度、熔點、沸點等；二要關注物質的變化，如石蠟燃燒時是否熔化等；三要關注物質的變化過程及其現象，如發光、放熱、有氣體生成等。對蠟燭燃燒的觀看與以下描述進展比較。工程 現象蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，一般蠟燭為圓柱形固點燃體，乳白色〔特別用途的蠟燭因參加配料而制成不同顏色，前 不同外形〕，手感滑膩，有稍微氣味，質地較松軟，難溶于水，密度比水小。點燃的蠟燭可以持續燃燒，蠟燭緩慢變短。燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個凹槽，熔化后的液態石蠟貯于凹槽中，假設吹動蠟燭或受熱不均勻，貯于凹槽中的液體會燃燒沿燭體流下，遇冷漸漸凝固附著在燭體上。蠟燭的火焰分

二空氣和呼出氣體的探究步操作 現象 結論驟說明呼出的氣向盛有空氣和呼出氣體的均變渾濁，但體中二氧化碳時 外焰、內焰、焰心三層，外焰與空氣充分接觸，溫度最高。

集氣瓶中分別滴入數滴澄后者白色渾濁

含量比空氣中蠟燭燃燒時，用干冷的燒杯罩在火焰上方，覺察燒杯內壁有水霧消滅，取下燒杯，快速倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成。熄滅蠟燭剛熄滅時，有一縷白煙從燭芯飄出，點燃白煙，火焰

清石灰水，振蕩 更明顯的更多燃著的木條在向盛有空氣和呼出氣體的 說明呼出的氣空氣中燃燒更集氣瓶中分別放入燃著的 體中氧氣含量旺，燃燒的時后 會順著白煙將蠟燭重點燃。

木條，進展比較

間更長

比空氣中的少對著一塊枯燥的玻璃片呼

被呼氣的玻璃

說明呼出的氣后，與另一塊放在空氣中的枯燥玻璃片相比較

片上有一層水氣體中含有較霧，而空氣中多的水蒸氣。的沒有，三、科學探究的方法指導〔試驗步驟〕、收集證據〔包括觀看到的現象、測定到的數據或其他資料〕、分析、解釋與結論。觀看主要指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式或借助儀器了解試驗現象。在學習中，觀看的內容主要有試驗儀器和裝置〔儀器安裝的挨次和方法〕、所用藥品〔顏色、狀態、氣味等〕、試驗操作〔試驗前、試驗中、試驗后及留意事項〕、試驗現象〔試驗過程中、試驗完畢時〕。3走進化學試驗室常見儀器介紹計量儀器——托盤天平、量筒、膠頭滴管。①托盤天平。稱量時：左物右碼。加砝碼：由大到小。準確度：0．1g。②量筒，用于量取肯定體積的液體藥品。③膠頭滴管，用于吸取和滴加少量液體。皿、坩堝等；②須墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱器皿——酒精燈、石棉網。二、化學試驗根本操作接聞藥品氣味，不嘗藥品嘗道，對用剩的藥品不放回原瓶，不隨便丟棄，不拿接聞藥品氣味，不嘗藥品嘗道，對用剩的藥品不放回原瓶，不隨便丟棄，不拿(21mL——2mL。2取用藥品的方法：(1)固體藥品的取用：取用粉末狀或小顆粒固體藥品

1、藥品的取用1：(1(2塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨容器口l。取用量少時，用膠頭滴管。2、酒精燈的使用使用酒精燈時：①酒精量不超過容器的2／3，也不少于1／3；②不行用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈；③酒精燈用完馬上用燈帽蓋滅，切不行用嘴吹滅；④加熱玻璃儀器勿與燈芯接觸，要用外焰加熱。一、常用儀器介紹 3、物質的加熱1有試管、蒸發皿、燃燒匙等。2液體的加熱：(1試管口的1／31／3；試管傾斜，試管口向上且與桌面成45°；均勻受熱，后集中加熱液體的中上部，再漸漸下移加熱4、托盤天平的使用稱量時，應在兩邊托盤上放一張質量一樣的稱量紙，易潮解的藥品要放在玻璃器皿中稱量；稱量前，將游碼撥到標尺的“零”處，調成天平平衡；稱量時左盤放稱量物，右盤放砝碼。5、量筒的使用123根

三靠：倒液時，盛裝待過濾液體的燒杯嘴和玻璃棒相靠；液體沿玻璃棒流進過濾器，玻璃棒末端和濾紙三層局部相靠；漏斗下端的管口與用來裝盛濾液的燒杯內壁相靠；使過濾后的清液成細流，沿漏斗頸和燒杯內壁流人燒杯中。7、藥品的存放1廣口瓶——固體；細口瓶——液體；集氣瓶——氣體(密度比空氣大，2硝酸、硝酸銀溶液)；盛堿溶液的應用橡皮塞。3白磷存放在水中。4毒的化學試劑要密封后妥當保存。5易燃物、易爆物要遠離火源。8、試驗安全及處置方法4

1NaHCO3

液體凹液面的最低處保持水平。

3％．5NaHCO6、過濾6、過濾12濃堿流到試驗臺上：加稀醋酸——水沖洗——抹布擦干。沾到皮膚或衣

溶液。2操作要求：操作時要做到“一貼二低三靠2操作要求：操作時要做到“一貼二低三靠服上：大量水沖洗——涂硼酸溶液。5mm，漏斗內液面略低于濾紙邊緣，以防固體混入濾液。

9、常見玻璃儀器的洗滌方法假設內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗〔不能用力過猛〕，再用水沖洗干凈。化學方法：用相應試劑將難溶于水的物質溶解后，再用水沖洗干凈。一、空氣成分的探究試驗空氣的組成〔體積分數〕【試驗2-1】測定空氣中氧氣含量氮氣：78%，氧氣：21%，稀有氣體：0.94一、空氣成分的探究試驗空氣的組成〔體積分數〕【試驗2-1】測定空氣中氧氣含量氮氣：78%，氧氣：21%，稀有氣體：0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜2－3進展試驗，紅磷燃燒消耗集氣瓶中的質：0.03%。

〔1〕如果不出現意外，實驗中應觀察到的主要的現象是 、 ；化學反響的文字表達式是 ；關于空氣中氧氣含量的結論是除此外還可以得到的結論是 ；小紅所測氧氣含量與小明的有較明顯的偏差導致偏差的緣由可能〔要求答出兩種〕 。紅磷+氧氣五氧化二磷2.物質的成分與狀態無關。例如，冰與水是一樣物質的兩種狀態，但是把紅磷+氧氣五氧化二磷2.物質的成分與狀態無關。例如，冰與水是一樣物質的兩種狀態，但是把

二、混合物和純潔物純潔物由一種物質組成；混合物由兩種或多種物質組成。結論：空氣的組成不是單一的，氧氣約占空氣體積的1/5。結論：空氣的組成不是單一的，氧氣約占空氣體積的1/5。它們放在一起是一種物質成分，屬于純潔物。3.混合物各種成分之間沒有發生化學變化，保持各自的性質。例如，空氣【反思】在“空氣中氧氣含量的測定”試驗探究中，小明設中的多種成分可以穩定的存在，氧氣仍舊具有助燃的性質，不受其他物質的影上端瓶口有一帶有燃燒匙的橡皮塞，瓶上帶有刻度線，把集氣瓶離水面的位置與橡皮塞之間的容積分成五等份。試驗時把點燃的紅磷馬上插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。答復以下問題：

響，其他物質也仍舊具有它們各自的性質。99.999999999%。空氣中的成性質空氣中的成性質用途分供給呼吸潛水、登山、醫療搶救氧氣支持燃燒工生產化學性質不活潑用作保護氣氮氣在肯定條件下可以發生制硝酸和氮肥化學反響化學性質不活潑稀有氣體通電時稀有氣體會發出用作光源不同顏色的光

我們可以實行使用清潔能源、植樹、造林、種草等措施保護大氣，宣傳、立法和國際合作也很重要。一、氧氣的性質1.物理性質

2氧氣標準狀況下：氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水；a101KP時：在-1830C時為淡藍色液體，-2180C時為雪花狀淡藍色固a體。化學性質〔1〕氧氣的助燃性帶有火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法四、保護大氣環境成酸雨等都是大氣環境惡化的表現。硫+氧氣二氧化硫成酸雨等都是大氣環境惡化的表現。硫+氧氣二氧化硫

檢驗氧氣。氧化性【與硫反響】硫跟氧氣發生化學反響，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反響可以表示如下：【與鐵反響】細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個反響可以表示如下：鐵+氧氣 四氧化三鐵二、化合反響與氧化反響化合反響與氧化反響屬于不同分類標準的反響，不要混淆。化合反響：生成物肯定只有一種，但不肯定有氧氣參與；氧化反響：一點有氧氣參與，但生成物不肯定只有一種。行得很慢，甚至不簡潔覺察。3制取氧氣在化學反響里能夠轉變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質一、催化劑與催化作用在化學反響里能夠轉變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。1.“轉變”有雙重含義，即“加快”或“減慢”。有的同學認為催化劑的作用就是加快化學反響的速率。實際上，催化劑也有正負之分，正催化劑能加反響的速率，如橡膠制品中的防老劑等。

2.“化學性質”和“質量”在反響前后都沒有變化，說明催化劑在化學反響前后本身的化學性質和質量肯定保持不變，但物理性質有可能發生變化。因此，不能說成催化劑本身的性質在反響前后沒有變化。生成物的質量只取決于反響物的質量多少。催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對某個或某類化學反響有催化作如用過氧化氫制取氧氣的反響中，除了用二氧化錳做催化劑之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。建筑上用的水泥、紅磚粉末等也對過氧化氫分解有催化作用。雖然催化劑是反響條件，但它不同于“點燃”、“加熱”等反響條件，能打算化學反響的發生，因此催化劑只能轉變化學反響速率，不能打算化學反響是否發生。如沒有二氧化錳做催化劑，雙氧水在通常狀況下也會放出氧氣，只不過反響速率緩慢。二、試驗室制取氧氣三種制取方法的比較過氧化氫制取氧氣 氯酸鉀制取氧氣 高錳酸鉀制取氧氣反過氧化氫 水+氯酸鉀 氯化鉀高錳酸鉀 錳酸應 氧氣 +氧氣 鉀原 +二氧化錳+氧氣理 收集試 裝劑過氧化氫溶液、二氧氯酸鉀固體二氧化錳 置高錳酸鉀固體狀 化錳固體 固體態反

高錳酸鉀制取氧氣的步驟及留意事項步驟 留意事項加熱條 化劑 作催化劑件氣體發生

查：檢查裝置的氣密性裝：將藥品裝入試管

原理：依據氣體熱脹冷縮操作：先把導管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，以防止加熱時，生成的氣體把試管內的固體帶到導管中，堵塞導管鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾定：將試管固定在裝 斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使鐵架臺上置 試管裂開點：先預熱，后對先讓試管均勻受熱；然后對準藥品部位用外焰加藥品加熱 熱收：收集氧氣 等有氣泡均勻、連續放出時用排水法進展收集，收集滿的集氣瓶瓶口應蓋上玻璃片，正放在桌上撤：收集完畢，將導管撤離水槽熄：熄滅酒精燈

試驗完畢時，應先將導管撤離水槽，最終熄滅酒精燈

1水的組成一、水的組成〔電解水試驗〕

第三單元自然界的水三、分解反響由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響，稱為分解反響。從反響形式上推斷，分解反響的特點是“一變多”。它與化合反響的區分和聯系如下表：

生成氣體的物理性質檢驗氣體的試驗

正極 負極通常狀況下，無色、通常狀況下，無色、無氣味的氣體 無氣味的氣體能使帶火星的木條復可以燃燒，火焰呈淡燃 藍色區分 聯系

氣體名稱 氧氣 氫氣氣體體積比 1∶2應 成物 都屬于反響根本類型兩者是并列的關分解反“一變多一種反系，互不附屬應 應物

試驗結論水電解的示意圖二、單質與化合物

水是由氫元素和氧元素組成的單質單質化合物定義由同種元素組成的純由不同種元素組成的凈物純潔物不同點同種元素不同種元素一樣點純潔物純潔物實例氧氣、氫氣、鐵、紅水、二氧化碳、高錳磷酸鉀品紅在水中集中【活動探究】現象記錄【活動探究】現象記錄燒杯A燒杯B現溶液由無色變為紅無明顯現象象色鉀中有鉀、氯、氧三種元素，不是氧化物；氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，沒C中的肉眼看燒杯C中的肉眼有氧元素，也不是氧化物。不到的物質運動到看不到的物質無解A中，致使燒法運動到燒杯B釋A中溶液成分發中，燒杯B中溶2分子和原子生轉變，溶液由由液成分不發生改無色變為紅色變，溶液不變色。一、分子、原子比較對象 分子 原子都是構成物質的粒子；體積、質量都很小；都是在不斷一樣點 運動著；彼此之間有間隔；同種分子〔或原子〕性質相同，不同種分子〔或原子〕性質不同

3水的凈化一、純水與自然水、硬水與軟水區分 關系純水 純潔物，澄清透亮自然水 混合物，常呈渾濁不同點

①分子是保持物質化學性①原子是化學變化中的最質的最小粒子 小粒子②分子在化學變化中可分②原子在化學變化中不能

含有較多可溶性 檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水鈣、鎂化合物 硬水，有大量泡沫的是軟水轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂成原子 再分二、運用分子、原子的觀點生疏物理變化和化學變化

軟水二、水的凈化

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物

分子。子。

凈化方法凈化方法原理作用凈化方法原理作用靜置，使不溶性雜質沉降并沉淀除去不溶性雜質與水分層把液體與不溶于液體的固體過濾除去不溶性雜質分別把液體與不溶于液體的固體過濾除去不溶性雜質分別利用木炭或活性炭的吸附作除去不溶性雜質、用把自然水中的一些不溶性吸附一些可溶性雜質和雜質和一些可溶性雜質吸附異味等在外表通過加熱的方法使水變成水除去可溶性雜質和蒸餾蒸氣后冷凝成水不溶性雜質一、人類擁有的水資源社會的進展，人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體污染削減了可利用水，使原本已緊急的水資源更為短缺。二、疼惜水資源過濾是一種將固體和液體分別的根本操作方法〔如右圖〕，過濾是一種將固體和液體分別的根本操作方法〔如右圖〕，對被污染的水體作處理使之符合排放標準，生活污水集中處理和排放等。操作時留意“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；

第四單元物質構成的奇特1原子的構成一、原子的構成“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。

原子是由居于原子中心的原子核〔由質子和中子構成〕和核外電子構成。三個打算：1、質子數打算原子種類2、質子數和中子數打算原子相對原子質量；3、最外層電子數打算元素的化學性質。2元素一、元素核電荷數＝質子數＝核外電子數二、相對原子質量〔1〕相對原子質量〔〕是以一種碳原子〔〔1〕相對原子質量〔〕是以一種碳原子〔12〕1/12〔3〕元素與原子的比較

元素是指具有一樣核電荷數〔即核內質子數〕的一類原子的總稱。學習元素概念請留意如下幾點：元素只講種類，不講個數；一種元素區分于另一種元素的關鍵在于原子的質子數〔核電荷數〕不同，或者說同種元素的原子的質子數肯定一樣，而中子數和電子數可能不同；其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質元素原子是宏觀概念，只表示種類 是微觀概念，既分種類，又表其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質元素原子是宏觀概念，只表示種類 是微觀概念，既分種類，又表量；區分不表示個數示個數表示物質的宏觀組成。表示物質的微觀構成。〔2〕由于原子中電子的質量格外小，可近似認為：相對原子質量=質子數+適用常用來表示物質由哪幾種常用來表示物質的分子由哪些中子數。范圍元素組成及幾個原子構成聯系三、原子中“等式”及“打算”的最小單位，而元素是原子的一個歸類“集體2、相對原子質量=質子數+中子數。

二、元素符號元素符號的含義：①表示一種元素；②表示該種元素的一個原子。如H1三、元素周期表〔2〕各個電子層最多能容納電子數為：2N2(N為電子層數)1、格的含義〔3〕8〔三、元素周期表〔2〕各個電子層最多能容納電子數為：2N2(N為電子層數)1、格的含義〔3〕8〔2〕，次外18

層數：第一層 第七層表示：M N O P Q R S2、規律核外電子排布時，先排第一層，排滿第一層再排其次層，……3〔如下頁圖。質子數=原子序數2、周期和族7質子數=原子序數2、周期和族1816個族，〔7、8、9列為一個族〕

13，核外第一電子層上有2個83一、核外電子的排布1、分層運動

3離子

4、金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子數、得失電子趨勢和化學性質關系最外層電子數得失電子趨勢化學性質金屬最外層電子數得失電子趨勢化學性質金屬＜4易失電子活潑離核：近 遠非金屬≥非金屬≥4易得電子活潑三、物質與其構成粒子之間的關系稀有氣8〔He2〕不易得失電子不活潑體離子是帶電的原子，離子符號的意義見以下圖所示〔數字“2”的意義〕。離子與原子的區分工程原子陽離子工程原子陽離子陰離子構造核電荷數=質子數=電子數核電荷數=質子數＞電子數核電荷數=質子數＜電子數電性中性帶正電荷帶負電荷性質一般性質比較活潑〔除稀有氣體原子穩定穩定外〕符號〔舉例〕H、O、AlH+ A3+O2- C-2分子構成：單質 由多原子構成分子的單質。例如：O2

H N Cl I2 2 2

O C3 602 化合物------共價化合物。 例如：H2 原子構成：金屬單質固態非金屬單質稀有氣體單質離子構成：離子化合物

〔元素名稱，氣態單質讀作“某〔元素的名稱〕NaO2

讀作氧氣。一、化學式

4化學式與化合價

AlO23讀作三氧化二鋁。1、定義2、化學式的意義

化學式中原子個數為11，如NaCl不能讀成一氯化一鈉，只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與宏觀 ①表示一種物質

CO區分，NO讀為一氧化氮是為了與N2

O〔一氧化二氮〕區分。2化學式 ②表示該物質的組成元素微觀 ③表示一個分子

原子團型化合物讀法【--OH④表示構成這種分子的原子個數

--NO【3【

】————硝酸某3、化學式的書寫

--CO【3【

】————碳酸某單質化學式書寫

--SO【4【

】————硫酸某【NH【4

--】————某化銨〔某銨〕示其化學式；②由多原子構成分子的單質，在元素符號右下角添加相應系數表示

5、化學式四周數字的含義1、化學式前面數字的只表示分子的個數2H2

22HSO2 4

2化合物化學式書寫①規律：“氫金前，非氧后；氧化物，氧在后”

2、化學式右下角的數字表示一個分子中某元素原子的個數單質：如H220；

化合物：如HSO2 4

24、讀法〔與寫法相反〕如4、讀法〔與寫法相反〕如──表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價。

3、化學式正上方數字表示對應元素或原子團的化合價。二、化合價1、定義2、把握有關化合價的規律化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。(2)單質中元素的化合價為零。在化合物中，氫通常顯+12金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價(但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價)。元素化合價的標法離子符號的寫法標在化學式元素符號正上標寫位置元素化合價的標法離子符號的寫法標在化學式元素符號正上標寫位置寫在符號的右上角方正、負寫法符號前，數字后數字前，符號后“l”的使用“l”不行省略“l”通常省略不寫在原子團上方寫該原子團在原子團右上角標寫所帶的電原子團的寫法的根價荷數例如+a-l+nS-2NaCl4Zn2+SO244、元素及原子團的化合價①元素化合價口訣正二四碳負二氧。……②原子團化合價

5、運用①計算化合物中變價元素的化合價；②依據化合價書寫化學式一排挨次二標價，價數穿插寫右下，約簡價數做角碼，化合價規章去檢查。三、有關相對分子質量計算1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和稱之2、利用化學式可進展以下各種計算：①相對分子質量；②物質組成元素的質量比；③物質中某元素的質量分數。④物質純度計算混合物中化合物的質量分數為A%【混化為A】化合