試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁貴州省銅仁市松桃民族中學2022-2023學年高二下學期第一次月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列化學用語表示正確的是A．的結構示意圖：B．水的電子式：C．基態Fe原子的價電子軌道表示式：D．基態鉻原子(24Cr)的最外層電子排布式：3d54s1【答案】C【詳解】A．的結構示意圖：，故A錯誤；B．水是共價化合物，水的電子式：，故B錯誤；C．基態Fe原子的價電子軌道表示式：，故C正確；D．基態鉻原子(24Cr)的價電子排布式：3d54s1，最外層只有4s1，故D錯誤；故選C。2．對有關性質的敘述中，不正確的是A．金屬性： B．電負性：C．第一電離能： D．還原性：【答案】C【詳解】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金屬性從左至右，逐漸減小，故A正確；B．同一周期元素，電負性從左至右逐漸增大，故B正確；C．同一周期，第一電離能從左至右呈增大趨勢；此外需要注意同一周期，第一電離能的特殊情況：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：，故C錯誤；D．Na，Mg，Al位于同一周期，還原性從左至右，逐漸減小，故D正確；故選：C。3．下列說法中正確的是A．所有金屬元素都分布在d區和ds區B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量D．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了洪特規則【答案】B【詳解】A項、在周期表中金屬元素分布在s區、d區和ds區，故A錯誤；B項、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故B正確；C項、電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故C錯誤；D項、根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，則21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故D錯誤；答案選B。【點睛】洪特規則為在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行的占據不同的軌道；能量最低原理為原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道。4．下列關于鍵和鍵的說法中，錯誤的是A．鍵的電子云圖形是軸對稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B．鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．兩個p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵【答案】C【詳解】A．σ鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子云圖形不變，為軸對稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構成平面的兩側，為鏡面對稱，A正確；B．σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C．兩個p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯誤；D．H原子只有1個電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。5．根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的立體構型正確的是()選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、SO2中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為V型結構，選項A錯誤；B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，選項B錯誤；C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，選項C錯誤；D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構型為正四面體形，選項D正確；答案選D。6．關于氫鍵，下列說法正確的是A．分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B．因為氫鍵的緣故，比熔沸點高C．NH3的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．“可燃冰”

甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵【答案】B【詳解】A.分子中有N、O、F原子，分子間不一定存在氫鍵，如含氮的氮氣與含氫的氫氣分子間不存在氫鍵，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間都存在氫鍵，故A錯誤；B.中兩個官能團靠得很近，形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低；而的兩個官能團靠得較遠，容易形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故比的熔沸點高，故B正確；C.NH3的穩定性很強，穩定性是由共價鍵的強度決定的，不是分子間氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，主要影響物質的沸點，故C錯誤；D.F、O、N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子可以與其他分子中的氫原子形成氫鍵，C-H鍵極性非常弱，不可能與水分子形成氫鍵。可燃冰之所以存在，是因為高壓下水分子通過氫鍵而形成籠狀結構，籠狀結構的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，故CH4與H2O之間不存在氫鍵，故D錯誤；答案選B。【點睛】氫鍵不是化學鍵，不會影響物質的穩定性，一般影響的是分子的物理性質。另外只有非金屬性很強的元素才能形成氫鍵，例如F、O、N等。7．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為A．Cu2+、OH-、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、2【答案】C【詳解】配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，4個氨分子和Cu2+形成配位鍵，配體是NH3，中心離子的電荷數為+2，配位數為4，故選C。8．下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CC14是非極性分子，分子中C原子處在4個C1原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央【答案】D【分析】根據價層電子對互斥，價層電子對個數=σ鍵個數+(a-xb)，確定微粒空間構型和中心原子雜化方式，再根據正負電荷重心是否重合判斷分子的極性，據此分析判斷。【詳解】A．N與3個H原子形成σ鍵，孤對電子數為=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，N原子沒有處在3個H原子所組成的三角形的中心，分子中正負電荷重心不重合，是極性分子，故A錯誤；B．CCl4中C與4個Cl形成4個σ鍵，孤對電子數為0，所以C原子采用sp3雜化，為正四面體結構，該分子正負電荷重心重合，為非極性分子，故B錯誤；C．H2O中O與2個H形成σ鍵，孤對電子數為=2，所以O原子采用sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故C錯誤；D．CO2中C與2個O形成σ鍵，孤對電子數為=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，分子中C原子和2個O原子在一條直線上，且C原子處在2個O原子所連成的直線的中央，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；故選D。9．下列現象不能用“相似相溶”規律解釋的是A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于溶液C．碘易溶于 D．酒精易溶于水【答案】B【詳解】A．氯化氫、水都是極性分子，所以氯化氫易溶于水，能用“相似相溶”規律解釋，故不選A；B．氯氣易溶于溶液是因為氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，不能用“相似相溶”規律解釋，故選B；C．碘、都是非極性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”規律解釋，故不選C；D．酒精、水都是極性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”規律解釋，故不選D；選B。10．關于晶體的自范性，下列敘述正確的是（

）A．破損的晶體能自動變成規則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體晶塊C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性D．由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性知識點【答案】B【詳解】A．晶體的自范性即晶體能夠自發地呈現多面體外形的性質，但“自發”過程的實現仍需要一定的條件，A項錯誤；B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中溶解析出完美的立方體晶塊，B項正確；C．圓形并不是晶體冰本身自發形成的形狀，而是受容器限制形成的，C項錯誤；D．玻璃是非晶體，D項錯誤；答案選B。11．下列晶體性質的比較中錯誤的有①熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷②沸點：HF>H2O>NH3>PH3③硬度：白磷>冰>二氧化硅④熔點：Na>Mg>鎂鋁合金>Al>Hg⑤熔點：NaF>NaCl>NaBr>NaIA．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】C【詳解】①金剛石、碳化硅、晶體硅都為原子晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，鍵長比較：C-C<C-Si<Si-Si，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高；所以熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅；鹵族元素原子與Si原子形成組成和結構相似的分子晶體，分子間不存在氫鍵，因相對分子質量：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，故分子間作用力：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，所以熔點：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，原子晶體熔點大于分子晶體，熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，正確；②HF、H2O、NH3含氫鍵，PH3不含氫鍵，但水中氫鍵數目最多，則沸點：H2O>HF>NH3>PH3，錯誤；③白磷、冰均為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體的硬度大，則硬度：二氧化硅>白磷>冰，錯誤；④同周期元素從左到右原子半徑減小，價電子增多，金屬鍵增強，金屬熔點增大，合金熔點小于合金的任一金屬，汞常溫是液態金屬熔點低，故熔點：Al>Mg>鎂鋁合金>Na>Hg，錯誤；⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點越低，正確；錯誤的有3項，故答案選C。12．下列物質中，含有極性共價鍵的離子晶體是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．只含離子鍵，A錯誤；B．只含離子鍵，B錯誤；C．含有非極性共價鍵的離子晶體，C錯誤；D．含有極性共價鍵的離子晶體，D正確；故選D。13．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．12g金剛石中含有C-C的個數為2NAB．124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個數為6NAC．18g冰中含有氫鍵的個數為4NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si-O)【答案】C【詳解】A．金剛石中每個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵被兩個C原子共用，則每個C具有=2個C-C鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有C-C的個數為2NA，故A正確；B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個數為6NA，故B正確；C．一個H2O分子在冰結晶中，可以形成四個方向的氫鍵，每個氫鍵被兩個H2O分子共用，平均每個水分子有2個氫鍵，因此18g冰=1molH2O，總共有2mol即2NA個氫鍵，故C錯誤；D．SiO2晶體中每個Si與周圍4個O原子結合形成4個Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si—O鍵)，D正確；故答案為：C14．科學家通過X射線證明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖中的錯誤的是⑧B．MgO是優良的耐高溫材料，MgO的熔點比CaO的高C．NiO晶胞中Ni和O周圍等距離且最近的O和Ni分別為6、6D．晶體中與每個O2-距離最近且等距離的O2-有6個【答案】D【詳解】A．黑色球應為O2-，白色球應為Mg2+，8號應改為黑色球，A正確；B．氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，鎂離子的離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂中離子鍵強于氧化鈣，熔點高于氧化鈣，B正確；C．NiO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，由圖可知NiO晶胞中Ni和O周圍等距離且最近的O和Ni分別為6、6，C正確；D．由圖可知，晶體中與每個O2-距離最近且等距離的O2-有12個，D錯誤；故選D。二、填空題15．現有幾組物質的熔點(℃)數據：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據此回答下列問題：（1）A組屬于___晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是___。（2）B組晶體共同的物理性質是___(填序號)。①有金屬光澤

②導電性

③導熱性

④延展性（3）C組中HF熔點反常是由于___。（4）D組晶體可能具有的性質是___(填序號)。①硬度小

②水溶液能導電

③固體能導電

④熔融狀態能導電【答案】原子共價鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多②④【詳解】（1）A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵，因此熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵；（2）B組物質為金屬，具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性；故答案為：①②③④；（3）由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多，導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高；（4）D組物質為離子晶體，有硬度大、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態能導電的性質；故答案為：②④。16．合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態氮原子的軌道表示式為___________，占據最高能級電子的電子云輪廓圖為___________形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為___________。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區的元素是___________。②比較Mg、Ca第一電離能的大小：___________。O的第一電離能小于N，原因是___________。③下表的數據從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結合數據說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：___________。(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。①基態Fe原子的核外電子排布式為___________，鐵在元素周期表中的位置___________。②比較Li＋與H-的半徑大小關系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。【答案】(1)啞鈴N＞H(2)Al、OMg＞CaO的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達到半滿的結構，相對穩定；N的價電子層2s22p3，半滿的結構，相對穩定，不易失去電子鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子(3)1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第Ⅷ族＜【詳解】（1）①基態氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為；占據最高能級為2p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負性大小順序為N＞H；（2）①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區的元素是Al、O；②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；O的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達到半滿的結構，相對穩定；N的價電子層2s22p3，半滿的結構，相對穩定，不易失去電子，故第一電離能：O＜N；③鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子，故Mg的常見化合價為＋2價；（3）①基態Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；②Li＋與H-具有相同的電子層數，原子序數越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H-)。17．回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子_____________。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S分子的VSEPR構型為____________，立體構型為_________________。(4)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________；H2O比H2S更穩定，這是由于________________________。【答案】(1)(2)>＜(3)四面體型V形(4)水分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物O與S是同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，元素最簡單的氫化物越穩定【詳解】（1）碳原子上連有四個不同的原子或者基團的具有手性，該分子中具有手性碳原子；（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，H2SO4中S元素化合價為+6價，H2SO3中S元素化合價為+4價，故酸性H2SO4>H2SO3；HClO3中Cl元素化合價為+5，HClO4中Cl元素化合價為+7，故酸性HClO3＜HClO4。（3）H2S分子價層電子對數=2+(6-1×2)-2=4，有兩對孤電子對，則中心原子S原子采取sp3雜化，VSEPR構型為四面體型，分子的立體構型為V形；（4）水分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，所以