第一章物質及其變化一、選擇題(每題2分，共40分)1．以下規律關系圖示中正確的選項是( D )為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯誤；氧化復原反響與吸熱反響和放熱反響的分類標準不同，故B錯誤；鉀鹽與鈉鹽是依據鹽中的陽離子進展分類的，碳酸鹽是依據鹽中陰離子進展分類的，故C錯誤。以下有關物質分類的說法正確的選項是( C )A．純堿、液態氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液解析：純堿、液態氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、混合物A錯誤；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是氧化物、氧化物、酸、鹽，B錯誤；氯化氫、氨、C空氣、泥水依次是純潔物、混合物、濁液，D錯誤。(A)A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O△B．Mn＋4HCl濃MnC＋22＋C2↑△C．2KN====2KN2＋O2↑△DNNO====N2H2O解析：A項，Br2中溴元素局部被氧化，局部被復原；B項，氯元素局部被氧化，錳元素全部被復原；C項，KNO3中氮元素被復原，氧元素局部被氧化；D項，NH4NO3中－3價氮元素被氧化，＋5價氮元素被復原。陶瓷工業中常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量的問題。為除去陶土中的氧化鐵，可以把陶土和水混合攪拌，使之形成分散質粒子直徑為10－9～10－7m的分散系，然后在該分散系里插入兩根電極并接通直流電源此時正極上聚攏陶土負極上聚攏氧化鐵，由此可除去陶土中的氧化鐵。以下說法正確的選項是( C )A．膠體帶正電荷或負電荷B．陶土和水混合攪拌形成的分散系帶有電荷C．氧化鐵形成的膠體粒子帶正電荷D．陶土和水混合攪拌后，用過濾的方法也可以除去陶土中的氧化鐵不帶電荷，A、B項錯誤；膠體粒子可以透過濾紙，D項錯誤。以下表達正確的選項是( B )A．金屬陽離子被復原后，肯定得到該元素的單質B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被復原C．失電子難的原子，獲得電子的力量肯定強D．有單質參與或生成的反響肯定屬于氧化復原反響離子被復原，可生成亞鐵離子或單質鐵，故A錯誤；化合物中元素的化合價有正有負，所以元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被復原，故B正確；失電子難的原子，獲得電子的力量不肯定強，如稀有氣體既不易失電子，也不易得電子，故C錯誤；同素異形體之間的轉化不是氧化復原反響，故D錯誤。2CuSO4溶液中參加過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色(產生I2)。向反響后溶液中通入過量SO，溶液變成無色。以下說法不正確的選項是(C)2滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是復原產物通入SO2后，溶液變無色，表達SO2的復原性C．整個過程發生了復分解反響和氧化復原反響D．上述試驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：依據題給信息知CuSO4溶液中參加過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發生反響：2CuSO＋4KI===2KSO＋2CuI↓＋I；向反響后溶液中通入過量SO

，溶液4 2 4 2 2變成無色，發生反響：SO＋2HO＋I===HSO＋2HIKI溶液時，I元素的化合價由2 2 2 2 44－10價，KI被氧化，Cu元素的化合價由＋2價降低到＋1CuI，則CuI是復原產物，A正確；通入SO2后溶液漸漸變成無色，發生反響：SO2＋2H2O＋I2===H2SO＋2HI，S元素的化合價上升，SO2作復原劑，表達其復原性，B正確；整個過程44發生的反響均為氧化復原反響，C錯誤；2CuSO4＋4KI===2K2SO＋2CuI↓＋I2Cu元4IC2>ISO2H＋I===HSO2 2 2 2 2 2 4＋2HI0價降低到－1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性：I2>SO2，所以氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。下表是四個反響的有關信息：組別氧化劑復原劑其他反響物氧化產物復原產物①Cl2FeBr2FeCl3②③KMnO4KClO3H2O2HCl(濃)H2SO4O2Cl2MnSO4Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2以下結論正確的選項是( B )A．第①組反響的氧化產物肯定只有FeCl3(實為Fe3＋)B．第③組反響的產物還有KCl和H2OC．氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋D．復原性強弱：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：因復原性：Fe2＋>Br－，氯氣氧化FeBr2Fe2＋Fe3＋Br－生成Br，所以當氯氣過量時，①組反響的氧化產物還有溴單質，故A錯誤；③組反響為KClO2 3氧化濃鹽酸生成ClKClKClO＋6HCl)===KC＋3Cl＋3H2 3 2 2以③組反響的產物還有KCl和H2O，故B正確，依據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化22

，由①組反響中Cl

氧化FeBr，先氧化Fe2＋Fe322＋，后氧化Br－生成Br2可知，氧化性Cl2>Fe3＋，Br2>Fe3＋C錯誤；依據復原劑的復原性22強于復原產物的復原性，由④組反響可知復原性：Cl－>Mn2＋，故D錯誤。如下圖，縱軸表示導電力量，橫軸表示所加溶液的量，以下說法正確的選項是( C )曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液解析：A項，NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導電力量根本保持不變；B、D項，開頭滴加時導電力量都增加。以下有關氧化復原反響的表達正確的選項是( A )A．在肯定條件下能發生反響：3O2===2O3，該反響不屬于氧化復原反響B．氧化反響肯定先于復原反響發生C．氧化性強的物質與復原性強的物質接觸肯定能發生反響D．氧化劑本身肯定只發生復原反響3O2===23因此不屬于氧化復原反響，A正確；氧化反響與復原反響是同時發生的，沒有先后之分，B錯誤；氧化性強的物質與復原性強的物質接觸不肯定發生反響，如氯氣與Na僅接觸不點燃是D錯誤。某溶液中存在較多的H＋、SO2－、NO－，則該溶液中還可能大量存在的離子組4 3是( C )4Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH＋、Cl－D．Mg2＋、Cl－、I－4解析：A項，CH3COO－可與H＋反響生成弱電解質CH3COOH，錯誤；B項，Ba2＋可與SO2－反響，即Ba2＋＋SO2－===BaSO，錯誤；C項，H＋、SO2－、NO－Na＋、4 4 4 4 3NH＋、Cl－中的任一離子都不發生反響，因此可以大量共存，正確；D項，NO－在酸性條件4 3下具有強氧化性，能與具有強復原性的I－發生氧化復原反響，錯誤。11．以下離子方程式中，只能表示一個化學反響的是( D )①CO2－＋2H＋===CO↑＋HO3 2 2②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO↓＋2HO4③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③C．②③

4 2②④D．沒有Ba(OH)2與H2SO4的反響，還能代Ba(OH)2與過量NaHSO4的反響；③代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反響；④代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反響。

O===M

On－3中M的化合價是( C )A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

2 2 7 2 7解析：依據電荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。設MOn－M的2 7化合價為＋x，則有：2x＋(－2)×7＝－2x＝6M2

On－M的化合價為＋6，C項7正確。7以下指定反響的離子方程式正確的選項是( B A．Fe與稀硫酸反響：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑Cu與AgNO3溶液反響：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag向氫氧化鋇溶液中參加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－===BaSO↓＋HO4 4 2向碳酸氫銨溶液中參加足量石灰水：Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO↓＋HO3 3 2解析：不符合客觀事實，A項錯誤；OH－、H＋H2O2，C項錯誤；碳酸氫銨電離出的NH＋也可與OH－反響生成NH·HO，D項錯誤。4 3 2符合圖中陰影局部的物質是( B )A．K2CO3C．NaCl

B．Na2CO3D．NaHCO3B、C、DA、B、C項，符合碳酸鹽集合的是A、B項，故B正確。2KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8H

O中( B )4 2 2 2氧化產物與復原產物粒子個數比是2∶5被氧化的HCl占參與反響HCl 5總分子數的8C．KMnO4只有一局部發生復原反響D．KMnO4與HCl恰好分別完全發生復原反響和氧化反響42MnO－10e4－10個HCl分子，所以被氧化的HCl占參與反響HCl

5總分子數的8。點燃試驗教師準時制止。緣由是C22M＋C2Mg，以下關于該反響的推斷正確的選項是(B)A．Mg0上升到＋2，所以MgO是復原產物B．由此反響可以推斷出氧化性：CO2>MgO，復原性：Mg>CC．CO2作氧化劑，表現出氧化性，發生氧化反響解析：A項，MgO解析：A項，MgO是氧化產物，錯誤；C項，CO2作氧化劑，表現出氧化性，發生復原反響，錯誤；D項，Mg原子失去的電子數目等于碳原子得到的電子數目，錯誤。把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電力量顯著增加的是( C A．CO2(g)通入NaOH溶液中B．CO2(g)通入石灰水中C．NH3(g)通入CH3COOH溶液中D．NH3(g)通入鹽酸中單位體積溶液中離子數目的變化狀況應依據各選項中物質之間所發生的離子反響。A.CO

＋2NaOH===NaCO＋HO，CO＋2OH－===CO2－＋HO2 2 3 2 2 3 2CO＋NaOH===NaHCO，CO＋OH－===HCO－，單位體積溶液里離子數目無顯著變2 3 2 3化。B.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋22

O－===HC－3C.NH＋CHCOOH===CHCOO－＋NH＋，單位體積溶液里離子數目明顯增多。33 3 3 4D.NH＋H＋===NH＋，單位體積溶液中離子數目無顯著變化。3 4在酸性溶液中以下微粒的復原性的強弱挨次為SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，以下反響不行能發生的是( D )2A．2I－＋2Fe3＋===I＋2Fe2＋2B．2Fe3＋＋SO＋2HO===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋2 2 4C．SO＋2HO＋I===HSO＋2HI2 2 2 2 4D．HO＋HSO===SO↑＋O↑＋2HO2 2 2 4 2 2 222解析：因SO2的復原性強于HO22

，故HO＋H

SO===SO↑＋O

↑＋2H

O不行能發生。2224222人們常依據物質各種特點對物質進展分類以下分類中前者包含后者的是( D )2224222氧化物、化合物C．含氧酸、酸

溶液、分散系D．化合物、電解質ABC錯誤；電解質屬于化合物，D正確。以下四類反響：①置換反響，②復分解反響，③沒有單質參與的化合反響，④沒有單質生成的分解反響。其中肯定不是氧化復原反響的是( A )只有②C．②③④

只有②③D．①②③④化合反響和分解反響，則有些是氧化復原反響，有些不是氧化復原反響。應選A。二、非選擇題(60分)21．(12分)(1)X、Y、Z三種物質存在如下圖轉化關系。答復以下問題：2①假設X為黑色固體單質，AOZ→Y的化學方程式：高溫22CO＋C=====2CO。2②假設XNaOHY→Z的化學方程式：CO＋NaCO＋HO===2NaHCO。2 2 3 2 3常溫下在溶液中可發生如下兩個反響：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三種離子的氧化性由強到弱的挨次是Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。Mn2＋、Bi3＋、BiO－、MnO－、H＋、HO組成的一個氧化復原反響體系中，發生BiO－3 4 2 3→Bi3＋的反響過程。3①該反響中，被氧化的元素是Mn，氧化劑是BiO－。33Bi－＋M234＋＋H＋→Bi3＋＋MnO－＋H2O42XA為為為CO為2的化學方程式為CO＋高溫 。②假設X為NaOH溶液，則A為CO

，YNaCO，Z2 C=====2CO

2 2 3NaHCOY→Z的化學方程式為NaCO＋CO＋HO===2NaHCO。(2)依據氧化劑3 2 3 2 2 3的氧化性強于氧化產物的氧化性，Ce4＋與Fe2＋的反響中，Ce4＋化合價降低，作氧化劑，Fe2＋化合價上升，Fe3＋為氧化產物，故氧化性：Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋和Fe3＋的反響中，Sn2＋的化合價上升，作復原劑，Sn4＋為氧化產物，Fe3＋作氧化劑，故氧化性：Fe3＋>Sn4＋，因此氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。(3)BiO－→Bi3＋BiO－Bi元素化3 34合價降低，被復原，作氧化劑；發生氧化反響的過程應為Mn2＋→MnO－，Mn2＋被氧化，作4復原劑。②依據①的分析，得該未配平的離子方程式為BiO－＋Mn2＋＋H＋→Bi3＋＋MnO－＋HO。3 4 222．(9分)“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經風行網絡，揭露了某些行業用爛皮鞋制造酸奶或有超標的重金屬鉻，從而對人體造成損害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。2Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是＋2價。CrO－是一種酸根離子，2Fe(CrO2)2屬于鹽(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是c(填序號)。a．都不穩定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達爾效應c．分散質粒子可通過濾紙膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是以下中的E(填序號)。410mL5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計試驗證明SO2－能夠透過半透膜：取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產生。4解析：(1)(2)溶液很穩定，a項錯誤。膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b項錯誤。膠體的分散質和溶液中的溶質都能透過濾紙，c4項正確。(4)檢驗SO2－可用Ba2＋。423．(12分)X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO2－、NO－中的某一種。現做以下試驗：4 35mLX鹽溶液呈藍色。2mL稀鹽酸，覺察Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現象。32依據上述事實，推斷這三種鹽的化學式：XCuSO4，YAgNO，ZBaCl。32假設上述三種陽離子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇適宜試劑，將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如下：局部物質溶解性表1的化學式為AgCl。②寫出混合溶液與試劑A反響的離子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。③假設C為Na2S，且它與B的陽離子一樣，則試劑B的名稱是硫酸鈉。34 解析：(1)由X鹽溶液呈藍色，知其為銅鹽。向三支試管中參加稀鹽酸，覺察Y鹽溶液中產生白色沉淀，說明Y鹽為銀鹽，而從陰離子看，YAgNO。進一步分析，X為CuSO，ZBaCl34 (2)1AgClCNa2S2只能是硫酸鋇。224．(18分)以下三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。A．MgO、Na2O、CO、CuO24B．HCl、H2O、H2SO、HNO343NaOH、Na2CO3

、KOH、Cu(OH)2三種物質依次是(填化學式)：ACO；BHO；CNaCO。22 2 2 3這三種物質反響可生成一種物質，該反響不是(填“是”或“不是”)氧化復原反響。(3)寫出這種物質與足量鹽酸反響的離子方程式：HCO－＋H＋===CO＋HO。3 2 2(4)寫出這種物