2023屆高三化學學問點強化訓練粗鹽提純以下試驗中，所選裝置不合理的是( )分別Na2CO3溶液和CCl4，選④用CCl4提取碘水中的碘，選③用FeCl2溶液吸取Cl2，選⑤粗鹽提純，選①和②4工業上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO2?等雜質)為主要原料承受“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如下圖。以下有關說法不正確的選項是( )4對粗鹽溶液除雜可依次參加NaOH、Na2CO3、BaCl2，再參加鹽酸調整溶液pH粗鹽可承受除雜和重結晶等過程提純流程圖中的系列操作中用到的儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性以下說法正確的選項是( )淀粉、蔗糖油脂的水解產物都是葡萄糖可以用鹽析和變性來分別提純蛋白質F、Cl、Br、I的氫化物的穩定性隨核電荷數的增大而減弱酸性氧化物在常溫下均為氣態利用海水制取氯氣、燒堿、溴及鎂等工藝示意圖如圖：以下說法正確的選項是( )“精制食鹽水”時藥品使用挨次為Na2CO3(aq)。NaOH(aq)BaCl2(aq)及鹽酸使用離子隔膜電解槽電解飽和食鹽水時，其中的“隔膜”是“陽離子交換膜”工業上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CC14溴113頁“母液2”需經過加石灰乳生成沉淀Mg(OH)2得到鎂以下有關物質分別的說法合理的是( )44粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2?等離子，可以通過化學沉淀法出去．如可以通過參加Ba(NO3)2的方法除去期中的SO2?44從海帶中提取碘單質時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最終用乙醇萃取出單質碘分別I2和KMnO4兩種固體時，可選擇加熱使I2升華的方法除去AgI膠體中的HNO3水中，改分別方法稱為滲析海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，對今后世界經濟進展有著打算性作用。以下有關說法正確的選項是( )。整個過程可在試驗室中模擬進展工段②是風化過程在工段③④⑤中溴元素均被氧化4工段①中除去粗鹽中的SO2?、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，參加的藥品挨次為4Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸以下分別、提純、鑒別物質的方法正確的選項是( )用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4雜質的BaCO3用加熱、蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液以下分別或提純物質的方法正確的選項是( )用蒸發法進展海水淡化用酒精萃取碘水中的碘用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl用加熱→蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質僅用供給的硅酸鹽儀器(非硅酸鹽儀器任選)，不能到達相應試驗目的是( )提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿除去CO2氣體中混有的少量HCl：導管、洗氣瓶用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯用18.4mol?L?1100mL1.0mol?L?1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管有關粗鹽的提純，以下說法正確的選項是( )溶解粗鹽時，應盡量多加水，防止食鹽不全溶解濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮當蒸發到剩有少量液體時，停頓加熱，利用余熱將液體蒸干將制得的NaCl晶體轉移到容量瓶中保存關于粗鹽提純的以下說法正確的選項是( )溶解粗鹽時，加水越多越好濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮213頁當蒸發到剩有少量液體時，停頓加熱，利用余熱將液體蒸干將制得的晶體轉移到過濾器中用大量水進展洗滌以下說法中正確的選項是( )試驗室常將硫粉撒入汞的外表，以除去不慎灑落的汞pH廣范試紙測某溶液的pH=5.6粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2以下試驗操作中，正確的選項是( )制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱試驗室制取硝基苯：先參加濃硫酸，再加苯，最終滴入濃硝酸鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀看是否褪色4a+g+?22HC、4Na2CO3以下試驗中，所選裝置或試驗設計合理的是( )圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2HCl用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置用圖①和②所示裝置進展粗鹽提純用圖④所示裝置進展石油分餾試驗制取丁烯以下試驗能到達預期目的是( )驗證Ksp(AgCl)比Ksp(AgI)大：向AgCl懸獨液中參加足量的NaI溶于，有黃色沉淀產生3檢驗溶液中是否肯定含有CO2?：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水3從含I?的溶液中提取碘：參加硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取4除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO2?：依次參加過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過4濾后再加適量鹽酸以下說法正確的選項是( )2C+O?O↑i，硅被復原，可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性2由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4pHC比S的非金屬性弱3向某溶液中參加稀鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中肯定含有CO2?3由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化以下方案不行行的是( )制取Al(OH)3：往AlCl3NaOH溶液比較氯氣與溴的氧化性強弱：將Cl2通入NaBr溶液中制取CO2：稀硫酸滴入碳酸鈣固體4除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO2?：依次參加過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過4濾后再加適量鹽酸313頁除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO2?、HCO?等離子，通常承受以下四種試劑：4 3①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。參加試劑合理的操作挨次是( )A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④以下分別物質方法不正確的選項是( )用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙用酒精萃取的方法提取碘水中的碘用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純4為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO2?等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進展4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④參加過量BaCl2溶液．上述4項操作的正確挨次為( )4A.②③④① B.④②③① C.④③①② D.②①③④試驗室進展粗鹽提純，無需進展的操作是( )分液 B.溶解 C.過濾 D.蒸發4為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO2?及泥沙得到純潔的NaCl，可將粗鹽溶于水，在以下操作中選取必要的步驟和正確的操作挨次( )4①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發A.②④⑤①③⑥B.④⑤②①③⑥C.①②⑤④③⑥D.②⑤④①③⑥4為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五項操作．其中正確的選項是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量4Na2CO3溶液⑤加過BaCl2溶液( )A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤4為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五4項操作。其中正確的操作挨次是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③4為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO2?①過濾，4②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液等五項操作.不正確的操作挨次是( )A.⑤④②①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，對今后世界經濟進展有著打算性作用。以下有關說法正確的選項是( )工段②是風化過程在工段③④⑤中溴元素均被氧化工業上電解熔融狀態下的氯化鎂制取鎂單質413頁1013頁4工段①中除去粗鹽中的SO2?、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，參加的藥品挨次為4Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸4為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽4的試驗方案用于沉淀的試劑一般過其中所加試劑挨次不正確的一組是( )BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸 B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸 D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸【答案】A

答案和解析【解析】【分析】此題考察較為綜合，涉及物質的分別、提純等學問，側重于學生的分析力量和試驗力量難度不大．【解答】Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸餾的方法分別，應用分液的方法分別，故A錯誤；碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分別，故B正確；FeCl2可與Cl2反響，則可用⑤C正確；提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發等操作，可選①和②D正確。應選：A?！敬鸢浮緼4【解析】解：A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最終，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鋇放在碳酸鈉的前邊，故A錯誤；44B、粗鹽可承受除雜(除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙)和重結晶等過程提純，故4B正確；C、試驗涉及溶解、過濾、蒸發以及固體的灼燒，則操作用到的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等，其中坩堝不屬于玻璃儀器，故C正確；DD正確；應選：A。4除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后鈉，得到的飽和食鹽水先通入氨氣、再通入二氧化碳，可得到碳酸氫鈉，經加熱分解得到碳酸鈉，以此解答該題。4此題以純堿工業為載體，考察的是粗鹽的提純、純堿與小蘇打熱穩定性比較、氣體通入挨次以及流程分析等，為高頻考點，側重考察學生的分析力量和試驗力量，難度不大。3.【答案】C【解析】解：A.油脂的水解產物高級脂肪酸和甘油，得不到葡萄糖，故A錯誤；B.B錯誤；C.F、Cl、Br、I的非金屬性隨核電荷數的增大而減弱，所以氫化物的穩定性隨核電荷數的增大而減弱，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，常溫下為固體，故D錯誤；應選：C．A.油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油；B.蛋白質的變性是不行逆的過程；C.非金屬性越強氣態氫化物的穩定性越強；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，常溫下為固體．此題考察了常見物質的性質，題目難度不大，生疏淀粉、蔗糖、油脂、蛋白質的性質和構造是解題關鍵，留意元素非金屬性強弱的推斷依據．4.【答案】B解：A.“精制食鹽水”時藥品使用挨次為NaOH(aq)BaCl2(aq)Na2CO3(aq)、鹽酸或BaCl2(aq)、NaOH(aq)、Na2CO3(aq)A錯誤；B.電解時“隔膜”是“陽離子交換膜”，阻擋氯氣與NaOH反響，故B正確；C.“母液1”氧化得到“含Br2CC14萃取，然后蒸餾得粗溴，故C錯誤；D.不能直接電解氯化鎂溶液，應電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D錯誤；應選：B。由試驗流程可知，海水曬鹽分別出粗鹽，過濾除去不溶性雜質，粗鹽中加NaOH、BaCl2(aq)電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，且電解時“隔膜”是“陽離子交換膜”，阻擋氯氣與NaOH1l2+r?=?+2萃取后蒸餾分別出溴；母液2含鎂離子，加石灰乳生成沉淀Mg(OH)2，加鹽酸溶解后，HCl氣流中蒸發得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，以此來解答。此題考察海水資源的應用，為高頻考點，把握物質的性質、流程中發生的反響為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意除雜原則、電解原理的應用，題目難度不大。5.【答案】D【解析】解：A.參加Ba(NO3)2引入了的雜質，硝酸根離子，故A錯誤；酒精和水互溶，故B錯誤；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，故C錯誤；膠粒不能透過半透膜，離子能透過，可用滲析提純膠體，故D正確．D．A.參加Ba(NO3)2引入了的雜質；B.萃取劑和溶劑互不相溶；C.高錳酸鉀受熱分解；D.提純膠體可用滲析．此題考察物質的分別、提純問題，題目難度中等，此題留意除雜的原則是不能引入的雜質，更不能影響被提純的物質．【答案】A【解析】工段②是MgCl2·6H2O加熱失水的過程，而不是在空氣中自然失水，不屬于風化，B錯。工段④中發生反響Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴被復原，C錯。除去粗鹽中的可溶性雜質，所加試劑均需過量，要留意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去過量Ba2+，D錯?！敬鸢浮緿【解析】A、膠體和溶液都能透過濾紙，應當用滲析法，錯誤；B、BaSO4和BaCO3都不溶與水，不能用過濾的方法提純，不正確；C、直接加熱除不去雜質，應當用沉淀法，不正確；D、膠體有丁達爾效應，溶液沒有，正確；應選：D?！敬鸢浮緾【解析】解：A.海水中水的沸點較低，應選擇蒸餾法進展海水淡化，而利用蒸發海水獲NaCl，故A錯誤；故B錯誤；淀粉不能透過半透膜，而氯化鈉可以，則用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，故C正確；加熱→蒸發不能除去可溶性離子，則應選碳酸鈉、NaOH將CaCl2、MgCl2等轉化為沉淀，然后過濾、蒸發，故D錯誤；應選C．A.海水中水的沸點較低；B.酒精與水互溶；C.淀粉不能透過半透膜，而氯化鈉可以；D.加熱→蒸發不能除去可溶性離子．此題考察混合物分別提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分別提純為解答的關鍵，側重分析與應用力量的考察，題目難度不大．【答案】A【解析】解：A、提純粗鹽承受溶解、過濾、蒸發等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發皿，故A錯誤；B、除去CO2中的HCl承受飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導管和洗氣瓶，故B正確；CCCl4故C正確；D、用濃溶液配制肯定濃度的稀溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖(可用量筒量取水參加燒杯)，并用玻100mL2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最100mL容量瓶、膠頭滴管，故D正確。應選：A。A、提純粗鹽承受溶解、過濾、蒸發等操作；B、除去CO2HCl承受洗氣裝置；C、CCl4提取碘水中的碘承受萃取、分液裝置；D、用濃溶液配制肯定濃度的稀溶液，應進展稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等操作．此題考察了常見試驗操作所需的儀器，生疏試驗操作的原理和流程是識記儀器的關鍵，難度不大．【答案】C【解析】解：A.溶解粗鹽涉及到以后的過濾、蒸發操作，水加適量即可，故A錯誤；濾液加熱要在蒸發皿中進展，故B錯誤；故C正確；制得的NaCl晶體應當放到中保存，故D錯誤；應選：C。去，然后在蒸發皿中蒸發水分得到較純潔的精鹽，最終轉移到中保存，以此來解題。此題主要考察粗鹽的提純和蒸發結晶操作，重點把握試驗具體操作要求，比較簡潔?！敬鸢浮緾【解析】解：A.溶解時，假設參加太多水，則蒸發時就需要大量時間，故A錯誤；溶液應當移至蒸發皿加熱濃縮，故B錯誤；蒸發時，有少量液體剩余就應當停頓加熱，故C正確；晶體應用少量水洗滌，否則會導致晶體溶于水損失，故D錯誤，應選：C。此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握粗鹽提純、試驗操作、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。【答案】A【解析】解：A、汞有毒、易蒸發，由于汞能夠與硫單質反響，所以試驗室常將硫磺撒在汞的外表，以除去不慎灑落的汞，故A正確；BpH廣范試紙測得的pHH=pHH=5.6B錯誤；C、溶液在蒸發皿中加熱，坩堝用于加熱或灼燒固體，故C錯誤；D、二者均使石灰水變渾濁，現象一樣，不能鑒別，可利用品紅鑒別，故D錯誤；應選：A。A、汞有毒且易蒸發，并且硫單質能夠與汞反響生成穩定的硫化汞；B、pH廣范試紙測得的pH值為整數；C、蒸發結晶常在蒸發皿中進展；D、CO2和SO2均能使澄清石灰水變渾濁。為高頻考點，側重于學生的分析、試驗力量的考察，留意把握試驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：A.制取溴苯應用液溴，不能用溴水，故A錯誤；為防止酸液的飛濺，應先參加濃硝酸，最終參加濃硫酸，故B錯誤；可鑒別，故C正確；4除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?，依次參加的物質可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、4HCl，HCl可除去過量的Na2CO3D錯誤；應選C．苯與溴水不反響；應先參加濃硝酸，最終參加濃硫酸；己烯與酸性高錳酸鉀發生氧化復原反響；4Ba(OH)2除去Mg2+、SO2?，Na2CO3除去Ca2+及過量的Ba2+，HCl在最終．4此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，涉及溴苯、硝基苯的制備以及有機物的鑒別、粗鹽提純等，把握物質的性質及反響原理為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意試驗的評價性分析，題目難度不大．【答案】C【解析】解：A.二氧化硫與Na2SO3溶液反響，則應用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2HCl，故A錯誤；乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；粗鹽提純需要進展溶解、過濾、蒸發操作，①為過濾裝置，②C正確；進展石油分餾試驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成試驗，故D錯誤；應選C．側重試驗根本操作的考察，明確裝置及試驗操作即可解答，題目難度不大．【答案】A解：AAgClNaIAgI，可知Ksp(AgCl)比Ksp(AgI)A正確；氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO2?或SO2?等，故B錯誤；3 3酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；碳酸鈉肯定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，最終加鹽酸除去過量的碳酸鈉，試劑挨次不合理，故D錯誤；應選：A。A.AgCl懸濁液中參加足量的NaI，發生沉淀的轉化生成AgI；B.氣體為二氧化碳或二氧化硫；C.酒精與水互溶；D.碳酸鈉肯定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子。此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、沉淀轉化、離子檢驗、混合物分別提純、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意試驗的評價性分析，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.非金屬元素的單質的氧化性越強，則非金屬性越強，在粗硅的制取中發2C+O?O↑C作復原劑，不能依據高溫下非自發反響比較非金屬性，所以不能推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性，故A錯誤；2等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH的水化物的酸性越強，非金屬性越強，故B正確；3化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不肯定存在大量CO2?C錯誤；3某過程發生化學鍵斷裂，不肯定發生化學變化，如HCl溶于水，沒有化學鍵生成，故D錯誤；應選：B．性；等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH屬性；根離子、碳酸氫根離子等；某過程發生化學鍵斷裂，不肯定發生化學變化．擾，題目難度不大．【答案】C【解析】略【答案】D【解析】【解析】：在解答物質分別提純試題時，選擇試劑和試驗操作方法應遵循三個1.不能引入的雜質(水除外(或純潔的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分別提純后的物質狀態不變；3.試驗過程和操作方法簡潔易行，即選擇分別提純方法應遵循先物理后化學，先簡潔后簡單的原則。4Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，SO2?用氯化鋇除去，最終參加鹽酸酸化。可以隨便調整，答案選D。4【答案】B【解析】解：A.泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則過濾法可分別，故A正確；B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取，故B錯誤；C.自來水中水的沸點較低，則蒸餾法可制備蒸餾水，故C正確；D.膠體不能透過半透膜，分子、離子可以，則滲析法可提純膠體，故D正確；應選：B。A.泥沙不溶于水，食鹽溶于水；B.酒精與水互溶；C.自來水中水的沸點較低；D.膠體不能透過半透膜，分子、離子可以。此題考察混合物分別提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分別方法、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意元素化合物學問與試驗的結合，題目難度不大。【答案】C44【解析】解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸SO2?，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在參加氯化鋇之后參加碳酸鈉，則應先參加過量BaCl2溶液，再加過量的44NaOH和Na2CO3鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最終得到氯化鈉溶液，則正確挨次為④③①②，應選：C。4除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，參加氫氧化鈉除去鎂離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最終，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，以此解答該題．4此題考察物質的分別、提純的試驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析力量和試驗力量的考察，留意把握物質的性質以及試驗的嚴密性、可行性的評價，把握試驗的最優化原則，難度不大．【答案】A【解析】解：粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質，需先將粗鹽溶解，參加氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，然后過濾除去雜質，在濾液中參加鹽酸，用蒸發的方法得到粗鹽，無需用到分液操作。應選：A。粗鹽提純涉及到物質的溶解、過濾以及蒸發等操作，以此解答該題．此題考察物質的分別、提純，為高頻考點，側重考察學生的分析力量和試驗力量，留意把握試驗的操作原理以及操作方法，難度不大．【答案】D【解析】解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，假設加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子挨次不受限制，由于過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以除去了，只要將三種離子除完了，過濾就可以，最終加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發結晶可得到氯化鈉，選項中只有②⑤④①③⑥正確，應選D．44為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙，得到純潔的NaCl，先過濾除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加過量BaCl2溶液除去SO2?，加過量Na2CO3溶液除去Ca2+及過量鋇離子，最終加適量鹽酸再加熱蒸發，以此來解答．44此題考察物質的分別、提純，為高頻考點，側重考察學生的分析力量和試驗力量，留意把握試驗的方法以及操作步驟，難度不大．【答案】C【解析】解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，假設加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子挨次不受限制，由于過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調整了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最終加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，挨次為：②⑤④①③C。4除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2?及泥沙，鹽酸要放在最終，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，據此答題．4此題考察物質的分別、提純和除雜等問題，題目難度不大，依據除雜是不能引入的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡潔可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進展分別．【答案】D4?參加鹽酸酸化。但過量的氯化鋇需要碳酸鈉來除，所以正確的答案選D。4【答案】B【解析】解：鈣離