第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)評價1.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用,結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子鍵的形成,建立化學(xué)鍵概念。2.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。1.通過NaCl的形成過程,理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。素養(yǎng)解讀:1.宏觀辨識與微觀探析:了解化學(xué)鍵的概念,認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過分析推理得出離子鍵的形成條件,建立認(rèn)知模型,揭示成鍵規(guī)律,培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。知識分點(diǎn)突破學(xué)業(yè)質(zhì)量測評知識分點(diǎn)突破知識點(diǎn)一離子鍵和離子化合物基礎(chǔ)梳理1.化學(xué)鍵的概念和分類原子離子離子共價2.離子鍵(1)形成過程(以NaCl為例)。失去得到靜電(2)概念:

之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。(3)成鍵微粒:

。3.離子化合物(1)概念:由

通過

作用形成的化合物叫作離子化合物。(2)常見的離子化合物類型。活潑金屬氧化物:Na2O、CaO等;絕大多數(shù)鹽:NH4Cl、Na2SO4等;強(qiáng)堿:KOH、NaOH等。陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子靜電[想一想1]常見的哪些元素易形成離子鍵?提示:活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子易形成離子鍵,一般為位于周期表中ⅠA族、ⅡA族的金屬元素與ⅥA族、ⅦA族的非金屬元素。[想一想2]怎樣理解離子鍵中的靜電作用?能否說離子鍵是“離子間的靜電吸引”?提示:靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥,靜電吸引即陰、陽離子之間的相互吸引;靜電排斥即原子核與原子核、核外電子與核外電子之間的排斥作用;否。離子鍵與離子化合物的辨析1.離子鍵(1)特點(diǎn):形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失,使雙方帶有電荷。即得電子的微粒帶負(fù)電荷,稱為陰離子;失電子的微粒帶正電荷,稱為陽離子。(2)形成過程:當(dāng)陰、陽離子相互靠近到一定距離時,正、負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核之間及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡,形成穩(wěn)定的離子鍵。(3)形成條件:易失去電子的活潑金屬元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子與易得電子的活潑非金屬元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之間,容易形成離子鍵,如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。名師點(diǎn)撥2.離子化合物(1)常見的離子化合物。①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物,如NaF、CaCl2等。②活潑的金屬元素與酸根離子形成的鹽類化合物,如Na2CO3、MgSO4等。③活潑的金屬元素與氫氧根離子形成的堿,如NaOH、Ba(OH)2等。④銨根離子與酸根離子形成的鹽類化合物(銨鹽),如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)離子鍵與離子化合物的關(guān)系:含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵,如NH4NO3、Na2O2是離子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外,還含有共價鍵。1.我國科學(xué)家成功研制出活潑金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,且有良好的超導(dǎo)性,下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析,正確的是(

)A.K3C60中有離子鍵B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KC20D.1molK3C60中含有的離子數(shù)為3×6.02×1023題組例練A2.活潑金屬與鹵素形成的化合物大都具有的性質(zhì)是(

)①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③ B.③④⑤C.①④⑤ D.②③⑤解析:活潑金屬與鹵素形成的化合物大多是離子化合物,陰、陽離子之間以離子鍵結(jié)合,離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用,斷裂離子鍵消耗的能量比較高,因此物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量多,故物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比較高,①正確,④錯誤;金屬鹵化物都易溶于水,在水溶液中易電離生成自由移動的陰、陽離子,因而能夠?qū)щ?②、③正確;離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合,在物質(zhì)熔化時斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥年帯㈥栯x子,因而能夠?qū)щ?⑤錯誤;故選A。A3.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(

)A.凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素B.在化合物MgCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵解析:A中,如NH4Cl晶體中含有離子鍵,但不含金屬元素;B中,離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用,兩個氯離子間不存在離子鍵;C中,離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電,只有在熔融狀態(tài)或溶于水時才能導(dǎo)電;D中,原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素,可形成離子鍵。D知識點(diǎn)二電子式基礎(chǔ)梳理1.電子式的概念:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的

的式子。最外層電子(2)簡單陽離子的電子式:簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的,其電子式就是其陽離子符號,如Na+、Mg2+等。名師點(diǎn)撥電子式的書寫要點(diǎn)及注意事項(xiàng)(以下選擇題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)1.下列微粒電子式錯誤的是(

)題組例練BDC3.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。Na2O:

;

CaCl2:

。

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。①M(fèi)gCl2:

。

②Na2S:

。

學(xué)業(yè)質(zhì)量測評已知:氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1價,NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題:(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為

。(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑

。

(3)寫出NaH的電子式:

。

(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: