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文檔簡介
河北省張家口市江家屯中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應屬于取代反應的是(
)A.CH4C+2H2
B.2HI+Cl2
2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O
D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl參考答案:D2.欲證明某溶液中含有Fe3+,下列方法正確的是()A.加入鐵粉
B.滴加稀硫酸
C.滴加氯水
D.滴加KSCN溶液參考答案:D考點:二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗.專題:幾種重要的金屬及其化合物.分析:根據(jù)Fe3+的檢驗方法可知,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液時溶液為血紅色,以此來檢驗.解答:解:A、和鐵反應的物質(zhì)有鹽、酸等,不能用來檢驗三價鐵離子,故A不符合;B、滴加稀硫酸無任何現(xiàn)象,故不能檢驗三價鐵離子,故B不符合;C、滴加氯水,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色,無法證明原溶液是否含有Fe3+,故C不符合;D、KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無此現(xiàn)象,是三價鐵離子的特征反應現(xiàn)象,可以用來鑒別三價鐵離子,故D符合;故選D.點評:本題考查學生Fe3+的檢驗所用的試劑知識,可以根據(jù)教材知識來回答,難度不大.3.下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是
(
)A.CH3Cl只代表一種物質(zhì)
B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C.CHCl3只代表一種物質(zhì)
D.CCl4只代表一種物質(zhì)參考答案:B略4.關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下:①與H2O反應比Na劇烈;②它的原子半徑比Na小;③它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2;④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同;⑤它在反應中只能作還原劑;⑥Li應保存在煤油中,以隔絕空氣;⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是()
A.①④⑥⑦B.①②③C.③⑤⑥D(zhuǎn).①⑥⑦參考答案:A略5.實驗室用鉛蓄電池作電源電解水,已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下:
負極:Pb+SO42――2e―==PbSO4
正極:PbO2+4H++SO42―+2e―==PbSO4+2H2O
若制得0.1mol的H2,此時電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是
A.0.025mol
B.0.50mol
C.0.10mol
D.0.20mol參考答案:D略6.鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是( )A.Bi和Bi都含有83個中子
B.Bi和Bi互為同位素C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同
D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案:B7.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LKCl溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液
D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案:D略8.將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點、沸點:
NaCuAlFe熔點/℃97.8110836601535沸點/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是A.Fe、Cu
B.Al、Na
C.Fe、Na
D.Cu、Na參考答案:CD9.下列說法中正確的是A.Na2O2可作漂白劑和供氧劑,碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.工業(yè)上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯氣用于自來水消毒,是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用D.溴化銀用于人工降雨,單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽參考答案:C10.下列反應中,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2的是
A.Cu和稀硝酸反應
B.過量的鐵與濃硝酸在常溫混合
C.NH3催化氧化
D.NO2溶于水參考答案:A11.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH,其對應的性質(zhì)中不正確的是(
)A.與鈉反應放出氫氣
B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C.能與溴水發(fā)生取代反應
D.發(fā)生相互加成反應生成高分子化合物參考答案:C略12.根據(jù)下表提供的信息,判斷以下敘述正確的是(
)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<QC.M與T形成化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相同參考答案:C【分析】短周期元素,由元素的化合價可知,T只有-2價,則T為O元素、R為S元素,L、M、Q只有正價,原子半徑L>Q,則L為Mg元素,Q為Be元素,原子半徑M的介于L、Q之間,則M為Al元素。【詳解】A、H2R為H2S,H2T為H2O,水中分子之間存在氫鍵,熔沸點高H2O>H2S,故A錯誤;B、金屬性Mg比Be強,則Mg與酸反應越劇烈,反應速率為Mg>Be,故B錯誤;C、M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,故C正確;D、Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10,S2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯誤。
13.下列有關(guān)化學用語表達不正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClB.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯化氫分子的電子式:D.R2+離子核外有a個電子,b個中子,R原子表示為:R參考答案:C略14.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(
)A.膠體呈膠狀B.分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間C.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.膠體有吸附性參考答案:B略15.在一定條件下,RO3-與R-發(fā)生反應:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O。Q元素與R元素同族,且均為短周期元素。下列說法正確的是[來源:
]A.R.Q是VA族元素
B.R的氫化物穩(wěn)定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1:5
D.R的最高價氧化物的水化物的酸性強于H2SO4參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉,燒杯中裝滿水,先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。(1)寫出燃燒匙中發(fā)生反應的化學方程式:
,將該生成物伸入瓶底的水中,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為:
。(2)實驗完畢,廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5,對這一現(xiàn)象解釋正確的是:
a.該同學可能未塞緊瓶塞,導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內(nèi)b.該同學可能使用鈉的量不足c.該同學可能沒夾緊彈簧夾,鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出d.該同學可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出參考答案:(1)2Na+O2Na2O2;1:2
(2)ab三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中,請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O____。(2)維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,即Fe3+Fe2+①在此變化中,F(xiàn)e3+被__
__(填“氧化”或“還原”,下同),維生素C是
劑。②若有1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,則維生素C____(填“得”或“失”)____mol電子。參考答案:(1)(2)①還原
還原②失118.(6分)在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕,當在銅片上放出3.36L(標準狀況)的H2時,硫酸恰好用完,請?zhí)羁詹⒂嬎悖孩僬龢O的電極反應式為
;負極的電極反應式為
;②通過導線的電子的物質(zhì)的量;③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案:①2H++2e?=H2
↑
Zn-2e?=Zn2+
(各1分,共2分)②0.3mol(2分)③0.75mol/L(2分)略19.(8分)下圖中,A、B、C、D、E是常見單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知:①反應2C+G2B+H,并放出大量的熱,該反應可用于鐵軌的焊接;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。回答問題:(1)①中反應的化學方程式為
▲
;(2)單質(zhì)A的分子式為
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