河北省張家口市江家屯中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應屬于取代反應的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl參考答案：D2.欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是（）A．加入鐵粉

B．滴加稀硫酸

C．滴加氯水

D．滴加KSCN溶液參考答案：D考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據Fe3+的檢驗方法可知，Fe3+遇KSCN溶液時溶液為血紅色，以此來檢驗．解答：解：A、和鐵反應的物質有鹽、酸等，不能用來檢驗三價鐵離子，故A不符合；B、滴加稀硫酸無任何現象，故不能檢驗三價鐵離子，故B不符合；C、滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，是三價鐵離子的特征反應現象，可以用來鑒別三價鐵離子，故D符合；故選D．點評：本題考查學生Fe3+的檢驗所用的試劑知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．3.下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構的是

(

)A．CH3Cl只代表一種物質

B．CH2Cl2只代表一種物質C．CHCl3只代表一種物質

D．CCl4只代表一種物質參考答案：B略4.關于Li原子結構和性質的判斷如下：①與H2O反應比Na劇烈；②它的原子半徑比Na小；③它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數和鈉離子的最外層電子數相同；⑤它在反應中只能作還原劑；⑥Li應保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦參考答案：A略5.實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：

負極：Pb+SO42――2e―==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42―+2e―==PbSO4+2H2O

若制得0.1mol的H2，此時電池內消耗的硫酸的物質的量至少是

A．0.025mol

B．0.50mol

C．0.10mol

D．0.20mol參考答案：D略6.鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質子參考答案：B7.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略8.將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據下列金屬的熔點、沸點：

NaCuAlFe熔點/℃97.8110836601535沸點/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是A.Fe、Cu

B.Al、Na

C.Fe、Na

D.Cu、Na參考答案：CD9.下列說法中正確的是A.Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.工業上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用D.溴化銀用于人工降雨，單質碘加入食鹽中用于制加碘鹽參考答案：C10.下列反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為3:2的是

A．Cu和稀硝酸反應

B．過量的鐵與濃硝酸在常溫混合

C．NH3催化氧化

D．NO2溶于水參考答案：A11.丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質中不正確的是（

）A．與鈉反應放出氫氣

B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C．能與溴水發生取代反應

D.發生相互加成反應生成高分子化合物參考答案：C略12.根據下表提供的信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<QC.M與T形成化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數相同參考答案：C【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。【詳解】A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，反應速率為Mg＞Be，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；D、Mg2+的核外電子數為12-2=10，S2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤。

13.下列有關化學用語表達不正確的是()A．次氯酸的結構式：H－O－ClB．S2-的離子結構示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R參考答案：C略14.膠體區別于其他分散系的本質特征是(

)A．膠體呈膠狀B．分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間C．膠體能產生丁達爾現象D．膠體有吸附性參考答案：B略15.在一定條件下，RO3－與R－發生反應：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是[來源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氫化物穩定性大于Q的氫化物的穩定性C.氧化產物和還原產物的質量比之為1：5

D.R的最高價氧化物的水化物的酸性強于H2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發生反應的化學方程式：

，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為：

。（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現象解釋正確的是：

a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內b．該同學可能使用鈉的量不足c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出參考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2

（2）ab三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)在Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O____。(2)維生素C能使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋①在此變化中，Fe3＋被__

__(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是

劑。②若有1molFe3＋轉化為Fe2＋，則維生素C____(填“得”或“失”)____mol電子。參考答案：(1)(2)①還原

還原②失118.（6分）在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，請填空并計算：①正極的電極反應式為

；負極的電極反應式為

；②通過導線的電子的物質的量；③求原稀硫酸的物質的量濃度。參考答案：①2H++2e?=H2

↑

Zn-2e?=Zn2+

（各1分，共2分）②0.3mol（2分）③0.75mol/L（2分）略19.（8分）下圖中，A、B、C、D、E是常見單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①反應2C+G2B+H，并放出大量的熱，該反應可用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：，F中E元素的質量分數為60%。回答問題：（1）①中反應的化學方程式為

▲

；（2）單質A的分子式為