保密★啟用前菏澤市2023-2023學年高三上學期期中考試化學試題〔A〕可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 Li-7 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 I-127一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分.每題只有一個選項符合題目要求.1.化學與生產、生活和科技進展親熱相關.以下說法錯誤的選項是〔 〕A.14C可用于文物的年月鑒定，14C與13C互為同位素B.鋁熱反響既可用于焊接鋼軌，也可用于工業上治煉鐵C.二氧化硫常用作紙漿的漂白劑D.可用綠礬消退Cl消毒后水中剩余的Cl2 2試驗室中，以下操作或對試驗誤差的分析錯誤的選項是〔 〕振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞常壓蒸餾時，參加蒸餾燒瓶中的液體不超過其容積的三分之二C.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度偏D.試驗室中用制氯水和CCl鑒別NaBr和NaI溶液4下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的推斷都正確的選項是〔 〕OF22

OF22

4OF22

HSSF選陳述Ⅰ陳述Ⅱ選陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷項Ⅰ對；Ⅱ對；A在空氣中鐵外表簡潔生成致密的氧化物保護膜鐵容器可以儲運濃硫酸無BNⅠ對；Ⅱ對；2較穩定，常溫下，不易發生N的電負性較大有NaHPO2 4復原性較強，能將溶液中Ag復原C為AgNaHPO2 4Ⅰ對；Ⅱ對；可用于化學鍍銀有ClO的漂白和殺菌力量比ClDClO與CO的空間構型一樣222Ⅰ對；Ⅱ對；2強無

2HF4O2

以下說法正確的選項是〔 〕OF22OF

既是氧化劑又是復原劑O原子實行sp雜化22HO間存在氫鍵，因此HO的穩定性大于HS2 2 2HF的沸點高于NH3設N 為阿伏加德羅常數的值.以下說法正確的選項是〔 〕AA.7.8g苯分子中含有NA4g石墨烯〔單層石墨〕含有六元環的個數為NA4g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子數為NA足量金屬Zn與100mL18.4molL1HSO充分反響生成SO的分子數為0.92N2 4 2 A以下各試驗中所進用的試驗儀器〔規格和數量不限，加持裝置略去，能完成相應試驗是〔 〕用稀硫酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，只選用③和⑥制備AgNH32

并用于與葡萄糖反響得到銀鏡，只選用①、②、③和⑨將海帶灼燒灰化.只選用①、⑦和⑧用1.84gmL198.3%的濃硫酸配制100mL3molL1的稀硫酸，只選用③、⑤、⑥和⑨7.五種短周期元素M、X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有一樣的電子層構造；簡潔離子半徑：Z2W；基態Y原子最高能級上只有2個電子.以下說法正確的選項是〔 〕ZYZM和ZM兩種分子的空間構型一樣2 3ZWYM是一種極性分子，一樣外界條件下，M在水中的溶解度比M大3 3 2〔NOx

.NO與H2的混合氣體通入CeSO42誤的是〔 〕

與Ce2

SO4

的混合溶液中，其轉化過程如下圖.以下說法錯3氮氧化物〔NOx

〕的大量排放是形成霧霾和酸雨的一個重要緣由轉化過程中Ce4/Ce3會被不斷消耗反響Ⅱ中氧化劑與復原劑的物質的量之比為1:2工業上用NH3

復原1molNO，最少消耗NH

2mol33以下試驗中，能到達相應試驗目的的是〔 〕D.D.測定肯定質量的黃銅A.制取并收集HClB.制取氫氧化亞鐵C.制備少量枯燥的NH〔Cu、Zn合金中Zn的3含量一種處理強酸性高濃度砷〔AsO下：

3、Cu2廢液并回收AsO4 2

和海綿銅等的工藝流程如以下說法正確的選項是〔 〕試劑X可以是FeO參加NaHSO發生反響后溶液的酸性增加3參加HO的主要目的是將過量NaHSO氧化成NaSO2 2 3 2 4達標廢液中含有的溶質主要為NaSO2 45420分.每題有一個或兩個選項符合題目要求，420分.聯氨〔NH〕可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反響機理如2 4圖所示.以下表達正確的選項是〔 〕NH分子中鍵與5:12 41molNH可處理水中1molO2 4 2CuNH34

2中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵氨水中NH與HO間存在氫鍵3 2以下試驗設計能到達試驗目的的是〔 〕試驗目的試驗目的試驗設計提純含少量硝酸鋇雜質的硝A酸鉀溶液B探究Fe與水蒸氣高溫反響所得固體中鐵元素的化合價參加過量碳酸鉀溶液，充分反響后，靜置，過濾，再向濾液中滴加適量稀硝酸，調整溶液的pH7取固體于試管中，加足量稀硫酸，有無色氣體產生，將溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另一份滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去證明CNHFeSO6HO取少量NHFeSO6HO晶體溶于水，參加少量稀鹽酸，4242242422晶體中含有SO24無現象，再滴入幾滴BaCl溶液，觀看有無白色沉淀生成2D驗證SO2的漂白性將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去Fe3的配位化合物較穩定且用運廣泛Fe3可與HO、SCN、F等配體形成溶液呈淺626FeHO2 6完成試驗：

3eSCN

3

3某同學按如下步驟6：向Co2的溶液中參加KSCN溶液生成藍色的CoSCN4

2的配離子；Co2不能與F形成配位離子.以下說法正確的選項是〔 〕Fe第四電離能〔I〕大于第三電離能〔I〕4 3向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液漸漸變為淺紫色配離子FeHO2 6

3H-O-H的鍵角與

O分子中H-O-H的鍵角相等2可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCl3

溶液中是否含有Co2CHNH3 3

PbI3

具有較高的光電轉接效率，在太陽能電池領域具有重要的應用價值.CHNH3 3

PbI3

的立方晶格構造如下圖，以下說法錯誤的選項是〔 〕CHCH

NHN原子的雜化軌道類型為sp33 3NH中存在配位鍵3 3甲基的供電子力量強于氫原子，則承受質子力量：CHNH3 2CHNH32晶胞中B〔灰色球〕代表Pb2，則每個晶胞中含有I3食鹽是氯堿工業的根底原料，由于工業提純的緣由，精制食鹽中也含有少量NaSO.探2 4究小組同學按以下試驗步驟測定精制食鹽中NaSO的含量.2 4：CrO24

Ba2

BaCrO4

(黃色)；CrO24

3Fe2

8H

Cr3

3Fe3

4HO.2Ⅰ.稱取精制食鹽樣品m1

g，加水溶解，加鹽酸調至弱酸性，滴加過量c1

2液vmL；1Ⅱ.連續滴加過量cmolLIKCrO溶液vmL；2 2 2 2Ⅲ.過濾洗滌滴加少許指示劑于濾液中用cmolL1FeSO 溶液滴定至終點消耗FeSO3 4 4溶液v3

mL.精制食鹽樣品NaSO2 4

的質量分數為〔 〕

cv

cvA. 11m221

33

B. 11m221

33 %14.2cvcv

14.2cvcv

1cvC. 11 22m1

D. 11 22m1

333%560分16.〔12分〕.探究小組同學在試驗室中制取KI并探究KI與HO的反響.：I與KOH溶液反響的產物之一是KIO.試驗室2 2 2 3制取KI的步驟如下：Ⅰ.向如下圖裝置〔夾持裝置略去，裝置氣密性好〕的儀器D63.5g研細的單質碘和XmL8molL1KOH溶液，攪拌；Ⅱ.A裝置中的分液漏斗活塞和彈簧夾D中緩緩通入足量HS；2Ⅲ.反響后，向儀器D中參加適量稀硫酸酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻、過濾得KI粗溶液.答復以下問題：儀器a的名稱為 ，裝置B的作用是 .步驟Ⅰ為保證碘完全反響，D中參加KOH溶液的體積X至少為 mL.向裝置D中通入H2S后發生反響的離子方程式為 .步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是 .探究KI溶液與H2O2的反響試驗記錄如下：①試驗Ⅰ過程中發生的反響有 〔用化學方程式表示.②比較試驗Ⅱ、Ⅲ，試驗Ⅱ中氣泡明顯削減的主要緣由是 .17.〔12分〕硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物.答復以下問題：.乙硼烷〔BH〕是最簡潔的硼烷.可以在乙醚介質2 6中使用LiAlH〔離子化合物〕復原BCl獲得，LiAlH的電子式是 ，制備4 3 4乙硼烷的化學方程式為 .工業利用硼礦石〔2MgOBO〕制備單質B并聯產輕質MgO 的流程如下：2 3硼酸〔HBO〕的溶解度3 3溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54①硼酸具有類似石墨的層狀構造.8040℃時的溶解度的緣由是 〔從物質構造角度解釋〕.②操作1是 ，整過流程中可循環利用的物質是 .在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種構造形式.圖〔a〕是一種鏈狀構造的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為 ，圖〔b〕是硼砂晶體中陰離予的環狀構造，其中硼原予實行的雜化類型為 .18.〔12分〕.廣泛用于有機化工和石油化工.鈣鋁硅酸鹽型分子篩化學糾成可表示為CaOxAlOySiOzHO.答復以下問題：2 3 2 2〔1〕Ge與Si同主族，基態Ge原子價電子的軌道表示式為 ，晶體硅和碳化硅熔點較高的是 〔填化學式〕.〔2〕O元素能與鹵素形成多種氧化物，OF2

分子中F-O-F的鍵角 〔填“大于”或“小于”〕ClO分子中Cl-O-Cl的健角，緣由是 .2ab.P〔白磷分子〕4c.NO3d.ClO4在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離ab.P〔白磷分子〕4c.NO3d.ClO4金屬鈣在空氣中燃燒除有氧化物生成外，還有氮化物生成，因此在電子工業中常用鈣除去體系中不必要的氧氣和氮氣.鈣與氮氣化合所得氮化鈣的晶胞構造如下圖.該晶體屬立方晶系，N3的半徑為apm晶胞棱邊夾角均為90°.Ca2+與N3間的作用力為 .以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為0,0,0，則B點原子的分數坐標為 .阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度 gcm3〔寫出表達式〕.19.〔12分〕KMnO.探究小組4在試驗室中按以下圖所示流程制取KMnO晶體，并探究KMnO的性質.4 4KMnO在強堿性溶液中呈綠色，但在弱堿性、中性、酸性溶液中發生歧化反響：2 43?K

MnO2

O2KMnO2

MnO2

4KOH.答復以下問題：Mn元素在周期表中的位置為 ，向熔融物中參加MnO制取KMnO的化2 4學方程式為 .將固體研細并參加4%KOH溶液的緣由是 .〔3向綠色溶液中通入適量CO時以下裝置中最簡潔掌握CO參加量的是 〔填2 2標號〕.綠色溶液中通入適量CO2

后，用供給的試驗用品確認MnO

2是否完全轉化，應實行4的試驗操作是 〔試驗用品：膠頭滴管和濾紙〕.探究小組按如下圖過程探究KMnO的性質.4①假設KMnO4完全分解，生成的氣體A、B在標準狀況下的體積之和為 L.②參加濃鹽酸并加熱時消耗溶質HCl的物質的量為 .20.〔12分〕氯化亞銅〔CuCl〕常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸.以銅礦粉〔含Cu2S、Cu2O、CuS及少量FeS等〕為原料制取CuCl的工藝流程如下：：FeS高溫條件下與氧氣生成FeO；Cu2S高溫條件下與氧氣生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下會發生歧化反響.答復以下問題：“酸浸”時Cu2O發生反響的化學方程式為 .生成濾渣反響的離子方程式為 .可在上述流程中循環利用的物質 〔填化學式，加熱時試劑X的作用是 .“攪拌”時參加NaCl粉末的作用是 .洗滌CuCl晶體所用的試劑為 〔填序號洗滌后并在真空枯燥機內于70℃枯燥2小時，冷卻，密封包裝.于70℃真空枯燥的目的是 .a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液 c.無水乙醇 d.稀硫酸菏澤市2023-2023學年高三上學期期中考試化學試題〔A〕參考答案一、選擇題：此題共10小題，每題2分，共20分.每題只有一個選項符合題意.1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D5小題，每題420分.12個選項符合題意，全都選對得410分.11.BD 12.AC 13.AD 14.C 15.D560分.16.〔12分〕〔1〕三頸燒瓶〔1分〕防止倒吸〔1分〕〔2〕62.5〔2分〕3H2

SO3

O〔2分〕2除去溶液中溶解的HS氣體〔2分〕2①2HO 2HOO 〔1分〕HO2KI2HSO HOIKSO〔12 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4分〕I被CCl萃取到CCl層，不再催化HO的分解反響，分解速率降低〔2分〕2 4 4 2 2〔1〕〔1〔1〕〔1分〕3LiAlH4BCl 2BH 3LiCl3AlCl〔2分〕432 63；溫度升髙時氫鍵被破壞，形成小分子