初三化學上冊知識點總結8500字

初三上冊所有單元要點第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一根火柴平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量的物體和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅用燈帽，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P272、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現。B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、化學方程式：4P+5O2點燃2P2O55、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。四、物質的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體凍機等六、空氣的污染及防治。目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷一、氧氣的物理性質1、通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），二、氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）或：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO2、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2在空氣中：微弱的淡藍色火焰；氧氣：明亮的藍紫色的火焰）3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃——→五氧化二磷（P2O5）或：4P+5O2點燃2P2O54、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃——→氧化鎂（MgO）或：2Mg+O2點燃2MgO2、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O33、鐵絲在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：文字表達式：石蠟+氧氣（O2）—→二氧化碳（CO2）+水（H2O）（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。6、反應類型：①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋??→E（簡稱“多合一”）②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋??。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。如：氫氣+氧化銅→水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。課題3氧氣的的制取二、工業制法（分離液態空氣法）原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）注意：該過程是物理變化三、氧氣的實驗室制法1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、實驗原理：過氧化氫（雙氧水H2O2）在二氧化錳的作用下分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑B、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置。④加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑤收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）⑥先將導管移出水面⑦再停止加熱⑧整理器材。E、易錯事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）——驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃G、檢驗、驗滿。用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。3、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。第三單元水的組成水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O===2H2↑+O2↑產生位置負極正極體積比2：1質量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質——水這種物質②表示這種物質的組成——水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子——一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成物質構成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成分類混合物（多種物質）單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物化合物：有機化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）（一種物質）氧化物H2O、CuO、CO2無機化合物酸HCl、2SO4、NO3堿NaOH、Ca(OH)2、KOH鹽NaCl、CuSO4、Na2CO3第四單元物質構成的奧秘一．原子的構成。1.結構（1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。由于核內質子數和核外電子數相等，所以整個電子不顯電性。（2）一般原子的原子核是由質子和中子構成的。（3）原子的核內電子數=核電荷數+核外電子數，2．不同原子的本質區別：核內質子數不同3相對原子質量（符號為A）（1）以一種碳原子（含有12個質子和12個中子）的質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他相比較所得到的比。（2）Ar≈質子數+中子數。二．離子1．定義：帶電子的原子（或原子團）叫做離子。2．形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。3．構成物質的粒子：分子、原子、離子都是構成物質的粒子。如鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成，氯化鈉是由離子構成的。三．元素1．定義：具有相同核電荷數的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數。2．元素符號：用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。3．元素符號的意義：（以Cl為例）（1）一個氯原子（2）氯元素4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵；生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮四．化學式1．定義：用元素符號和數字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學式2．意義：以CO2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構成（4）二氧化碳氣體3．寫法：要尊重事實和遵守化合價規則。4．相對分子質量：（1）定義：化學式中各原子的相對原子質量的總加。五．元素周期表1．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族2同一周期的元素化學性質相似，同一族的元素的化學性質相似，這些規律是俄羅斯化學家門捷列夫發現的。3．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具難點一．核外電子的排布。1.分布排布：電子在原子核是繞核運動的。2.排布規律：核外電子層最少有1層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）3.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的“+”號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數4.化學性質與核外電子數的關系：金屬原子與最外層電子一般少于4個，在化學反應中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大于4個，在化學反應中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。二．化合價1．定義：化學上用化合價來表示原子之間化合的數目2．一般規律：（1）元素金屬通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價（2）CO中碳元素為+2價，CO2碳元素為+4價；FeO中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同（2）單質中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數和為

＋初三化學上冊知識點總結發表于：2022.11.7來自：字數：8548手機看范文初三上冊所有單元要點第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一根火柴平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量的物體和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅用燈帽，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P272、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現。B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、化學方程式：4P+5O2點燃2P2O55、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。四、物質的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體凍機等六、空氣的污染及防治。目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷一、氧氣的物理性質1、通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），二、氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）或：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO2、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2在空氣中：微弱的淡藍色火焰；氧氣：明亮的藍紫色的火焰）3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃——→五氧化二磷（P2O5）或：4P+5O2點燃2P2O54、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃——→氧化鎂（MgO）或：2Mg+O2點燃2MgO2、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O33、鐵絲在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：文字表達式：石蠟+氧氣（O2）—→二氧化碳（CO2）+水（H2O）（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。6、反應類型：①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋??→E（簡稱“多合一”）②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋??。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。如：氫氣+氧化銅→水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。課題3氧氣的的制取二、工業制法（分離液態空氣法）原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）注意：該過程是物理變化三、氧氣的實驗室制法1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、實驗原理：過氧化氫（雙氧水H2O2）在二氧化錳的作用下分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑B、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置。④加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑤收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）⑥先將導管移出水面⑦再停止加熱⑧整理器材。E、易錯事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）——驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃G、檢驗、驗滿。用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。3、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。第三單元水的組成水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O===2H2↑+O2↑產生位置負極正極體積比2：1質量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質——水這種物質②表示這種物質的組成——水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子——一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子