北京華美學校高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．0.9gH2O中含有電子數為NAB．1molC2H6中含有6NA個共價鍵C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數為3NAD．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．分析：A、1mol水中含10mol電子；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；D、標況下，四氯化碳為液態．解答：解：A、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含有3mol原子，故C正確；D、標況下，四氯化碳為液態，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．2.關于SiO2晶體的敘述中，正確的是()。A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數)B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D．SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子參考答案：C略3.下列實驗操作中正確的是

（

）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：C略4.對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是（

）A．增加A的物質的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質的量

D．增加體系的壓強參考答案：B略5.下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是(

)A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C．水電解系統中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O參考答案：B略6.下列有機物在一定條件下自身分子間能發生縮聚反應，而在適宜條件下分子內又能形成環狀結構的是(

)A.

B.CH2==CH—ClC.

D.HO(CH2)4COOH參考答案：CD7.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是時間

時間

溫度

壓強

參考答案：D略8.下列說法中正確的是（）A．由分子構成的物質中一定含有共價鍵B．正四面體結構的分子中鍵角一定是109°28′C．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素D．CO2和SiO2都是直線型分子參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、單原子分子中不含有共價鍵；B、白磷是正四面體結構，鍵角為60°；C、形成共價鍵的元素一般是非金屬元素，但有例外，如氯化鋁；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體．解答：解：A、由分子組成的物質中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B、正四面體結構的分子中鍵角不一定是109028，如白磷是正四面體結構，鍵角為60°，故B錯誤；C、氯化鋁是共價化合物，氯原子和鋁原子形成共價鍵，故C正確；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體，不存在分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了分子構型的判斷與理解、共價鍵的概念及應用等內容，難度中等，注意相關基礎知識的積累．9.下列有機物命名正確的是

（

）A、2—乙基丁烷

B、2，4—二甲基戊烷C、1，3，4—三甲基己烷

D、2，4，4—三甲基戊烷參考答案：B略10.下列說法錯誤的是()

A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略11.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧

B．③④⑥⑦

C．③④⑥⑧

D．①②參考答案：B12.葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生的主要反應是A．氧化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應參考答案：A試題分析：葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生的主要反應是氧化反應生成CO2和水，同時放出大量的熱，供給人體利用，選A。13.1mol跟足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量最多為

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol參考答案：B略14.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）關于以上實驗的說法正確是：（

）A.

實驗Ⅱ、Ⅴ無現象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。B.

實驗Ⅲ無現象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C.

由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現先生成沉淀后溶解的現象。D.

實驗Ⅲ的現象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp。參考答案：D15.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A．沸點：CO2＞KCl＞SiO2

B．穩定性：HF＞H2O＞NH3

C．熔點：鈉>鎂>鋁

D．水溶性：HCl＞H2S＞SO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點：中和熱的測定．

專題：實驗題．分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．（4）根據弱電解質電離吸熱分析．解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ。寫出該反應的熱化學反應方程式_________________若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ,則反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____kJ/mol.氫氣的燃燒熱為____kJ/mol.參考答案：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ·mol-1,-285.792kJ/mol,-285.792kJ/mol(1)熱化學反應方程式的書寫(2)根據蓋斯定律計算反應熱(3)燃燒熱的定義。18.2015年8月12日，天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸．回答下列問題 （1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式

． （2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式

． （3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發生爆炸，寫出化學反應方程式

．（4）爆炸殘留在廢水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣處理，擬定下列流程進行廢水處理，①上述處理廢水流程中主要使用的方法是

； a．混凝法

b．中和法

c．沉淀法

d．氧化還原法 ②②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為

； ③步驟③中，每處理0.4molCr2O72﹣時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為

． 參考答案：（1）CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）①d； ②CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣； ③3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O． 【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；"三廢"處理與環境保護． 【分析】（1）氰化鈉易發生水解產生氰化氫； （2）氰化鈉與雙氧水反應生成氨氣和碳酸氫鈉； （3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會生成兩種氣體發生爆炸，氣體為二氧化碳和氮氣，結合質量守恒書寫化學方程式； （4）含CN﹣廢水調節溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN﹣離子反應生成CNO﹣的廢水，含Cr2O72﹣的廢水調節溶液pH加入Na2S2O3發生氧化還原反應得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO﹣的廢水繼續處理得到待測水樣． ①由上述分析可知，處理廢水流程中主要使用的方法是氧化還原反應； ②堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發生氧化還原反應生成CNO﹣、Cl﹣離子； ③利用每0.4molCr2O72﹣轉移2.4mol的電子來計算被還原后Cr元素的化合價，再書寫離子方程式． 【解答】解：（1）氰化鈉易發生水解產生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣； （2）氰化鈉與雙氧水反應生成氨氣和碳酸氫鈉，方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑； （3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會生成兩種氣體發生爆炸，氣體為二氧化碳和氮氣，反應的方程式為3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O， 故答案為：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O； （4）流程分析含CN﹣廢水調整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣離子反應生成CNO﹣的廢水，含Cr2O72﹣的廢水調整溶液PH加入Na2S2O3發生氧化還原反應得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO﹣的廢水繼續處理得當待測水樣． ①從流程看，CN﹣轉化為CNO﹣，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72﹣轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化﹣還原法； 故答案為：d； ②步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因為是在堿性環境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+