山西省朔州市上麻黃頭中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是

（

）A．做銀鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強參考答案：B3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

（

）

A．HF的電子式：

B．8個中子的氧原子的核素符號：

C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略4.生活中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是（）A．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑B．使用明礬可以對水進行消毒、殺菌C．鐵制品在干燥的空氣中易生銹D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案：A分析：A．難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質(zhì)的作用；C．鐵在有水和氧氣并存時易生銹；D．蠶絲的成分是蛋白質(zhì)．解答：解：A．溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣﹣“鋇餐”，故A正確；B．明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質(zhì)可以凈水，但不能殺菌消毒，故B錯誤；C．在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故C錯誤；D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤．故選A．點評： 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質(zhì)的成分，難度不大，明確鐵生銹原理是解題的關(guān)鍵．5.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略6.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略7.下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略8.前不久，北大校長的《化學之歌》風靡網(wǎng)絡(luò)，指出下面四句歌詞涉及的物質(zhì)中，大多是通過聚合反應制得的是A．“你我要溫暖漂亮，化學提供，衣裝婀娜”B．“你我要吃足喝好，化學提供，營養(yǎng)多多”C．“你我要飛天探地，化學提供，動力幾何”D．“即便你我的身心健康，也是化學密碼解鎖”參考答案：A略9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：【知識點】元素化合物【答案解析】C解析：②不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因為N2不能直接變?yōu)镹O2，③不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因為S不能直接變?yōu)镾O3.因此選C。【思路點撥】熟練掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。10.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能確定參考答案：答案：A11.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

參考答案：C略12.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一種

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a(chǎn)值肯定大于4/3參考答案：C略13.下列敘述正確的是(

)

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀不溶解

D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率將加快參考答案：D14.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）參考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項A正確；B、溶液中存在電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），選項B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，選項C正確；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以cc（CO32-）＜c（H+），選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。15.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應得到的高分子材料。下列說法不正確的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法B．合成“ETFE”的反應為加聚反應C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應制得參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復)。②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。③甲、乙反應生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉淀。請回答下列問題：⑴用化學式表示出各物質(zhì)：乙

、丁

。⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：

。⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應：

。⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加

試劑，再加

試劑，觀察到

現(xiàn)象，證明該陰離子存在。⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1L1mol/L的丙溶液與1L1mol/L的丁溶液混合充分反應后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最小；回答下列問題：（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學反應，寫出該物質(zhì)的電子式：_______。（4）請設(shè)計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關(guān)系：________。參考答案：(1)第三周期、

第IIIA族

(2)小于

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(3)(4)將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3通入到硅酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明非金屬性N>C>Si解析：由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素；A、E同主族，則E為硅元素；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H，則B為氮元素、F為硝酸、G為氨氣、H為硝酸銨；C的焰色應呈黃色，則C為鈉元素；D在同周期中形成的簡單離子，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則D為鋁元素。（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅢA族。（2）化合物H為硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，由于銨根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，用離子方程式表示為NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）A、B、C、D、E的最高價氧化物對應水化物分別為：碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸，其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學反應，其的電子式為：。（4）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原理設(shè)計實驗，將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3然后通入到硅酸鈉溶液中，觀察到有白色沉淀生成，則證明非金屬性N>C>Si。點睛：本題考查元素周期表的推斷，涉及“位、構(gòu)、性”相互關(guān)系的應用、鹽類的水解、電子式書寫、實驗方案的設(shè)計等知識，綜合性較強，解題時首先根據(jù)元素的相關(guān)信息推斷出五種元素，然后根據(jù)元素化合物等知識靈活作答，注意證明N、C、Si非金屬性強弱方案的設(shè)計時應排除有關(guān)干擾。18.（一）（6分）下列敘述正確的是（

）A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是

。（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。為使除汞達到最佳效果，應控制條件是

。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝

mol·L－1。[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在

；該電極pH將

(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因

。參考答案：

【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(2)熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解(3)pH介于9～10之間，x＝12

(4)4.0×10－36mol/L(5)陰極降低

2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋【解析】制備硫化鈉晶體的流程為：無水芒硝（Na2SO4）與碳在高溫煅燒反應：3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫離子水解，則用稀堿溶液浸泡煅燒產(chǎn)物得硫化鈉溶液，通過精制獲得硫化鈉晶體。（1）根據(jù)題干信息，硫酸鈉與碳反應生成等物質(zhì)的量的CO和CO2，C元素化合價從0價被氧化成+4、+2價，化合價升高至少為：（4-0）+（2-0）=6，硫酸鈉中+6價S元素被還原為-2價，化合價降低了8價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為24，則硫酸鈉的系數(shù)為3，一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)為4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的化學方程式為：3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應，加熱促進水解進行，稀堿溶液能起到抑制水解的作用。（3）依據(jù)圖象中曲線分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12pH介于9～10之間時汞的去除率最大，接近100%。（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌，若反應后測得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20，根據(jù)氫氧化銅的溶度積可得：Ksp=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，解得：c（Cu2+）=2.2×10-20/(10-10