2022-2023學(xué)年廣東省東莞市市石碣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．Na放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是（

）A.Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，是因?yàn)閅的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C.原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性參考答案：A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q＞W(wǎng)；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。即各種元素分別是：X是C；Y是O；Z是Na；W是Si；Q是Cl。據(jù)此進(jìn)行解答。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)。推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，可培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。3.下列關(guān)于硅材料的敘述正確的是（

）A．瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽(yáng)能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略4.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

物質(zhì)性質(zhì)用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿CSi導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池DSO2還原性工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽緶等參考答案：D【詳解】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質(zhì)，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此通常用作制半導(dǎo)體材料中作計(jì)算機(jī)芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

5.下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3參考答案：B解析：A項(xiàng)中的Na2CO3屬于鹽，C項(xiàng)中的H2SO4屬于酸，D項(xiàng)中的Cu2(OH)2CO3屬于鹽。6.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

參考答案：A7.下列提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

（

）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)

②用蒸餾法除去混在水中的氧氣

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④將KMnO4溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體KMnO4

A．②

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略8.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．將Na2O2投入水中 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【分析】ACuO轉(zhuǎn)化為Cu； B．Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3； C．Na2O2投入水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣； D．發(fā)生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體CuO轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，固體質(zhì)量減少，故A不選； B．二氧化碳通過Na2O2粉末，固體Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3，固體質(zhì)量增加，故B選； C．Na2O2投入水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH溶于水，固體質(zhì)量為0，故C不選； D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液，固體Zn轉(zhuǎn)化為Cu，固體質(zhì)量減少，故D不選； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及固體的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)前后固體的判斷，題目難度不大． 9.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，下列試劑添加過程中不符合綠色化學(xué)的是（考察粗鹽的提純）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2參考答案：C略10.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標(biāo)圖形相符合的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中鹽酸的體積生成氣體的體積B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的體積溶液的導(dǎo)電能力C稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中稀鹽酸的體積銀離子濃度DCO2氣體通入Ba(OH)2溶液中CO2的物質(zhì)的量沉淀質(zhì)量參考答案：B略12.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C試題分析：A、膠體本身不帶電，膠粒帶電，錯(cuò)誤。B．物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤。C．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特性，正確。D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，錯(cuò)誤。13.某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價(jià)為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子數(shù)目相等，均為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的氫原子數(shù)為NAC．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，提供的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數(shù)多且大于0.5NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題：（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品______________(填序號(hào))a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶

e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是__

______。需取用原鹽酸

mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：

。②定容時(shí)仰視容量瓶：

。③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：

。參考答案：（13分）（1）36.5%;11.8mol/L（2）a、c、e；燒杯，250mL容量瓶

10.6mL

(3)①

偏低

②偏低

③

無影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為

L，含有氮分子的數(shù)目為

。（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時(shí)，質(zhì)量為

g。（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL,則此氧化物的摩爾質(zhì)量是

，R的相對(duì)原子質(zhì)量是

。

參考答案：略18.（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

．（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào)

；②寫出元素Y在周期表中的位置

；③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是

（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

．（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．參考答案：（1）（b）；（2）①126C（或136C、或146C均可）；②第2周期第VA族；③Mg；（b）、（c）．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】（1）副族和第ⅤⅢ族元素均為金屬元素；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2）==1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W為Al，以此來解答．【解答】解：（1）（a）A中含H及堿金屬、堿土金屬，H為非金屬元素，故不選；（b）B含副族和第ⅤⅢ族元素，均為金屬元素，故選；

（c）C中為ⅢA～ⅤⅡA族元素，含多種非金屬元素，如N、O、F、As等，故不選；

（d）D為零族元素，均為非金屬元素，故不選；故答案為：（b）；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2）==1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W為Al，①X為C，質(zhì)子數(shù)為6，其一種核素的化學(xué)符號(hào)126C（或136C、或146C均可），故答案為：126C（或136C、或146C均可）；②Y為N，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，在周期表中的位置為第2周期第VA族，故答案