山西省陽泉市十一中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A．在氧化-還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．甲原子的最外層電子數比乙原子的最外層電子數少參考答案：C略2.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g參考答案：C3.下列敘述正確的是(

)A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—學科

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導電，但液態HCl不導電D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里多參考答案：C略4.下列說法中正確的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構B.PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構參考答案：CA．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩定結構，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，故A錯誤；B．PH3和NH3的結構相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結構相似，都是正四面體結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質結構和性質，涉及微粒的空間結構、8電子穩定結構的判斷等知識點。根據8電子穩定結構的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。5.下列說法正確的是（） A．物質發生化學變化不一定伴隨著能量變化 B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質 C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3 D．在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△H﹣T△S＜0的方向進行參考答案：D考點：反應熱和焓變；強電解質和弱電解質的概念；鹽類水解的應用．專題：基本概念與基本理論．分析：A、根據化學變化的特征分析；B、硫酸鋇、醋酸銨屬于鹽是強電解質；C、Al2S3在溶液中能發生雙水解，不能穩定存在；D、反應的自發性判斷根據熵和焓的復合判據來判斷．解答：解：A、化學變化的特征：一是有新物質生成，二是伴隨著能量變化，故A錯誤；B、硫酸鋇、醋酸銨屬于鹽是強電解質，氨水是混合物不是電解質，故B錯誤；C、Al2S3在溶液中能發生雙水解，不能穩定存在，所以不能用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C錯誤；D、反應的自發性判斷是根據熵和焓的復合判據，即△H﹣T△S＜0時，反應能自發進行，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學變化的特征、強弱電解質的判斷、物質在溶液中的反應、反應自發性的判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．6.下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．2－戊烯存在順反異構現象D．乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應參考答案：D7.如圖為對15mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質的量濃度是下表內各組中的（）選項ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03參考答案：B解：設鹽酸溶液濃度為C1、體積為V1；氫氧化鈉濃度為C2體積為V2；依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c2=c，c1=2c，則c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故A錯誤；B、依據上述計算得到濃度符合，故B正確；C、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故C錯誤；D、依據計算分析判斷，選項中濃度不符合，故D錯誤；故選B．8.氮的單質有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A.N2、N4、N30是同分異構體

B.相同質量的N2、N4、N30含有的分子數相同C.N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵

D.2.24LN2和1.12LN4中所含有的氮原子數都是0.2NA參考答案：C略9.幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數據見下表：據表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．Q、T兩元素的氫化物熱穩定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：由元素化合價可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價為+6價，應為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應為O元素，A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應時更劇烈，故A錯誤；B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強酸、強堿反應，故B正確；C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯誤；D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D錯誤．故選B．10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15參考答案：A略11.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是(

)A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續發展參考答案：D略12.一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是(

)A、加催化劑，V正、V逆都發生變化，且變化的倍數相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆增大倍數；N2轉換率減小，H2轉化率增大參考答案：C13.葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生主要的反應是

（

）A．氧化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應參考答案：A略14.用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆漿中有沉淀產生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3參考答案：D 15.下列離子組能大量共存的是(

)。A．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現象是_______________________________________________________。(2)產生上述現象的原因是______________________________________________________。(3)寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：(1)試管中有氣泡產生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應為放熱反應，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入(NH4)2SO4濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做________。繼續加水時，沉淀會________，并不影響原來蛋白質的性質。（2）在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質會發生性質的改變而凝結起來，這種作用叫做________，繼續加水時，________恢復為原蛋白質。參考答案：（1）鹽析、溶解

（2）變性、不能18.12分）如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：①甲中石墨棒上的電極反應式為：

；②乙中總反應的離子方程式為：

；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙

先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為

。（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：①甲中鐵棒上的電極反應式為

；②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入的物質是

（寫化學式），其質量為

g。

參考答案：（12分，每空2分）

通電（1）①O2+2H2O-4e-==4OH-

②2Cl-+2H2O====2OH-+H2+Cl2③5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3(2)①Fe-2e-==2Fe2+

②CuO(或CuCO3)

0.8(或1.24)略19.（9分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。信息①：原子半徑大小：A>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：甲：是地球上最常見的物質之一，常溫為液態，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。丙：弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是

(填名稱)。（2）B元素在周期表中的位置

。（3）上述元素的原子M