上海市第三女子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和O3關(guān)系相同的一組是A.Na和Na+

B.金剛石和石墨C.H和H

D.水和重水參考答案：B略2.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過(guò)濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．cba參考答案：C略4.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（

）A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號(hào)鎂最外層有2個(gè)電子,是第IIA族元素,所以A選項(xiàng)是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯(cuò)誤;C.氧族中84號(hào)元素釙是金屬,所以C選項(xiàng)是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項(xiàng)是正確的;答案選B.點(diǎn)睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。

5.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烯、丙烯參考答案：A6.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色．【解答】解：雖SO2和Cl2都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故選D．7.一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A略8.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（

▲

）A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、NO遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2

D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A9.在C2H2

C6H6

C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.92.3%

B.87.6%

C.78%

D.84%

參考答案：D略10.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1參考答案：A略11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．中含有的原子數(shù)為

B．中含有的氫原子數(shù)為2

C．常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為參考答案：B略12.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.H2與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦參考答案：D略14.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為+7D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B試題分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)．解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為﹣2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯(cuò)誤．故選B．15.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：（A）用量筒取

mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線處（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切據(jù)此填寫(xiě)：（1）上述各步的空白處。（2）正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）。（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）。參考答案：（1）5.4mL1～2cm膠頭滴管（2）（D）(A)(C)(B)(E)(G)(F)（3）①三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)。現(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫(xiě)出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號(hào)），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。參考答案：(1)過(guò)濾

玻璃棒

(2)NaOH溶液

Cu

(3)Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2+

取少量溶液Ⅱ于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變紅，則說(shuō)明鐵元素的存在形式是Fe2+試題分析：本題以從含有Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)的Al2O3樣品中回收鐵紅為載體，考查流程的分析，物質(zhì)的分離和提純，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化學(xué)性質(zhì)。流程中加入過(guò)量試劑①后得到的固體I最終可回收鐵紅，試劑①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入試劑①產(chǎn)生的白色沉淀能轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則試劑①為NaOH溶液，加入試劑①與樣品發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，經(jīng)過(guò)濾得到的固體I中含Cu、Fe、Fe2O3；固體I中加入過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反應(yīng)經(jīng)過(guò)濾得到的固體II為Cu，溶液II中含F(xiàn)eCl2和過(guò)量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成白色Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在空氣中久置轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3受熱分解生成Fe2O3。（1）操作a是將溶液和固體分離，操作a是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）根據(jù)上述分析，試劑①是NaOH溶液，固體II是Cu。（3）紅褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）溶液II中含F(xiàn)eCl2和過(guò)量HCl，鐵元素的存在形式是Fe2+。檢驗(yàn)溶液II中含F(xiàn)e2+的方法是：取少量溶液Ⅱ于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變紅，則說(shuō)明鐵元素的存在形式是Fe2+。18.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①

甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②

丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體。回答下面問(wèn)題：（1）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：

。（2）這四種溶液分別是：甲：

、乙：

、丙：

、丁：

參考答案：（1）2H++CO32—=CO2↑+H2O（2）甲：CaCl2

乙：Na2CO3

丙：AgNO3

丁：HCl略19.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）D元素位于第

周期第

族。（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到