浙江省嘉興市海鹽于城中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+C．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：C【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+，能證明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定；D．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵．【解答】解：氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+，說明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定，故C正確；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對(duì)，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；故選C．2.甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：BD3.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OHC．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C4.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是（

）A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－CH2OHC．CH2＝CH－CHO

D．CH2＝CH－COOCH3參考答案：B略5.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（

）①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略6.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的

A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．稀HNO3

D．CH3CH2OH

參考答案：D7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是()A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolN2C．N2、H2、NH3的濃度不再變化D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C8.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（

）

A．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線參考答案：D略9.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．6A% B．C．10A%

D．參考答案：B考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2，故混合物中C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此計(jì)算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則混合物中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%×=%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成．10.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A.此混合物中的醛一定不是甲醛

B.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1︰1

D.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶3參考答案：D略11.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()A.三角錐型、sp3

B.V形、sp3

C.平面三角形、sp2

D.三角錐型、sp2參考答案：A氯化亞砜(SOCl2)中心原子S的價(jià)電子對(duì)為：3+(6－1×2－2×1)/2＝4，所以雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為四面體，因?yàn)橹挥腥齻€(gè)配位原子（O和2個(gè)Cl），所以結(jié)構(gòu)為三角錐。選項(xiàng)A正確。12.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：A略13.以下做法達(dá)不到目的的是（

）A.蚊蟲叮咬時(shí)，會(huì)釋放一種酸性物質(zhì)，在叮咬處抹些肥皂水（弱堿性），可減輕痛癢癥狀B.多吃海帶，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大C.對(duì)生活中的塑料垃圾進(jìn)行填埋，可防止“白色污染”D.將碗、筷高溫蒸煮，可殺菌消毒參考答案：C略14.原電池正、負(fù)電極的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)式正確的是A.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋參考答案：A15.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某些廢舊透明牙刷把(主要成分為聚苯乙烯)可采用下列方法處理:將廢舊牙刷把隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其變成有用的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置已省略)。加熱聚苯乙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表:產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106

據(jù)上表所給信息回答以下問題:(1)在試管B中收集到的產(chǎn)品主要是,其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是。

(2)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為,請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)從錐形瓶C中逸出的氣體主要是,寫出其在工業(yè)上的兩種用途:、。

(4)由此得出:利用廢舊塑料進(jìn)行可以制成燃油和燃?xì)狻?/p>

參考答案：(1)苯和甲苯甲苯(2)溴水褪色,溶液分層CH2CH2+Br2Br—CH2—CH2—Br(3)氫氣和甲烷作燃料合成氨(4)催化裂解三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）甲苯的化學(xué)式是

；苯的結(jié)構(gòu)式是

；分子構(gòu)型是

；甲苯、苯屬于

烴類物質(zhì)，二者的關(guān)系是

。（2）純凈的溴乙烷是無色液體，密度比水

，其官能團(tuán)是

，受

原子的影響，溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，既能發(fā)生

反應(yīng)，又能發(fā)生

反應(yīng)。參考答案：（1）C7H8；或、；正六邊形；芳香；同系物；（2）大；Br；Br；取代，加成略18.已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1．472．381173K2．151．67

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________．

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________（填寫字母序號(hào)）．A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．參考答案：（1）反應(yīng)①是__吸熱______反應(yīng)．（2）（3）K3＝K1×，吸熱___________．（4）CE___（5）①增大壓強(qiáng)或使用催化劑

②降低溫度或從體系中分離出H2略19.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)