山東省濰坊市昌邑第五中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據以上實驗事實可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C2.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C3.有9．7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，金屬全部溶解，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2．24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO—3的濃度為

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L參考答案：B略4.在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通入足量的氯氣充分反應，若反應中消耗的氯氣的物質的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質的量濃度之比為A、2：1：2

B、6：3：2

C、4：2：3

D、3：2：1參考答案：B5.（08山東臨沂質檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構

C.晶體內可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結構相同,則X、Y兩元素的原子序數之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C6.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是A.M的相對分子質量是180B.1molM最多能與2molBr2發生反應C.M與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反應能生成2molCO2參考答案：C略7.若以和分別表示濃度為和氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A．B．C．D．參考答案：C8.（2分）用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm﹣3）配1mol?L﹣1的稀HCl100mL，配制過程需用到的儀器是（）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥參考答案：B設濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g?cm﹣3×36.5%=1mol?L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時用10mL量筒，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，9.以下實驗可以達到目的的是

A．實驗室制取B．實驗室制取C．驗證溫度對化學D．驗證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應速率的影響溶液反應參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D．25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略11.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

參考答案：D略12.液態金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.該電池放電過程中鈉電極發生氧化反應B.該電池充電時鋅電極發生的反應是Zn-2e-=Zn2+C.該電池的缺點是需要較高的工作溫度D.該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極參考答案：B【詳解】A、鈉的金屬性強于鋅，因此鈉電極為負極，鋅電極為正極，充放電過程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時鈉電極發生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，鋅電極發生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，選項A正確；B、充電時鈉電極發生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，鋅電極發生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，選項B錯誤；C、該電池工作條件為熔融狀態，缺點是需要較高的工作溫度，選項C正確；D、該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據元素化合價變化確定各個電極上發生的反應，難點是電極反應式的書寫。13.(雙選)下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B將SO2通人品紅溶液中，紅色褪去說明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：AB14.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是

(

)A．N2O、H2O

B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O

D．NH3、NO、H2參考答案：答案;D15.X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是

參考答案：B試題分析：A．HCl與Fe反應產生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時反應產生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中發生反應產生FeCl3，正確；Na2O2和水反應產生NaOH；Na2O2和CO2反應產生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應，錯誤；C．Na2CO3與HCl反應產生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應產生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發生反應產生Ca(HCO3)2，正確；D．SO2與NaOH反應產生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產生H2SO4;H2SO4與Na2SO3也會產生NaHSO3，正確。考點：考查物質的性質及相互轉化關系的知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。（a）容量瓶

（b）燒杯

（c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

（b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

（d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。（4）測定時所需的試劑

。（a）NaOH

（b）FeSO4

（c）BaCl2

（d）NaClO3（5）需要測定

和

的質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液

（b）過濾、洗滌

（c）蒸發、結晶（d）冷卻、稱量

（e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1）b（2）a

c

（3）利：原料成本較低弊：產生氣體對大氣有污染

（4）a

c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）a

e、d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略18.（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內質子數與核外電子數之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質子、中子與電子數之和為2。

根據上述信息回答下列問題：

（1）寫出質量數為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。

（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。

（3）下列說法中正確的是___________________________。A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強

D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩定

（4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。

（5）已知（4）反應中生