頁(yè)共8頁(yè)絕密★啟用前2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試預(yù)測(cè)卷化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘；試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1Li－7N－14O－16V－51一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目 要求的。1.中國(guó)古籍中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，如：①“丹砂(HgS)燒 之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.①中描述的是可逆反應(yīng) B.②中發(fā)生了置換反應(yīng)C.“成丹砂”發(fā)生了化合反應(yīng) D.水銀與“曾青”不發(fā)生反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提 供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硫酸Na2SO3SO2品紅溶液B稀鹽酸ZnH2澄清石灰水C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液3.高氯酸鋰(LiClO4)在航空航天領(lǐng)域被譽(yù)為“制氧機(jī)”，加熱至430℃時(shí)迅速分解放出氧氣。下列說(shuō)法中 不正確的是()A.Li、Cl分別位于周期表s區(qū)、p區(qū) B.LiClO4具有質(zhì)量輕、釋氧多的優(yōu)點(diǎn)C.LiClO4可用作火箭燃料的氧化劑 D.工業(yè)上用O2和LiCl制取LiClO44.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物COS和C3O2，它們的結(jié)構(gòu)類似CO2，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯(cuò)誤 的是()A.CO2是非極性分子，COS與C3O2也是非極性分子B.COS、C3O2、CO2分子中碳原子的雜化方式均為spC.COS、C3O2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比均為1：1D.COS、C3O2分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.液晶(LC)材料是指一類像液體一樣流動(dòng)但分子的取向方式卻類似晶體的材料。目前已合成的液晶材料有 1萬(wàn)多種，安息香酸膽固醇酯(分子式為C34H50O2)是最早由奧地利科學(xué)家斐德烈·萊尼澤發(fā)現(xiàn)的液晶 材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)的分子中含8個(gè)手性碳原子B.該物質(zhì)的一氯代物共有29種C.該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D.膽固醇的分子式為C27H46O6.DDQ是一種常用的有機(jī)氧化劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周 期元素，W的原子半徑大于Z的原子半徑。下列說(shuō)法中不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y＜WB.第一電離能：X＜Y＜ZC.元素的電負(fù)性：X＜W＜ZD.氫化物的沸點(diǎn)：X2H4＜Y2H47.SbOCl可作白色顏料，利用廢液(含有Sb3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－)制備SbOCl的工藝流程如圖所示。下列 說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.“還原”流程中，“濾渣”的成分有銅和鐵B.“水解”流程中，加水能夠促進(jìn)Sb3＋的水解C.“水解”流程的離子反應(yīng)是Sb3＋＋Cl－＋H2O＝SbOCl↓＋2H＋D.“洗滌”流程加入的稀鹽酸能換成NaCl溶液8.在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反 應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.2L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為NAB.常溫下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)為0.1NAC.1molNH中含有完全相同的N－H共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAD.總反應(yīng)中生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－＝NH3·H2OB.NaClO溶液吸收少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO－＝SO＋Cl－＋2HClOC.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓D.向H2S溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu2＋＋S2－＝CuS↓10.一種新型的鋰一空氣二次電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，水性電解液的質(zhì)量增加16gB.催化劑可以吸附氧氣，促進(jìn)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)C.電池充電時(shí)，電子從電源負(fù)極流向鋰電極，鋰電極作陰極D.固體電解質(zhì)既可以傳遞離子又可以起到隔膜的作用11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)量不同組成的NaClO溶液使等體積等濃度的品紅溶液完全褪色所需的時(shí)間，探 究NaClO溶液的漂白性，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示(已知t3＞t2＞t1)：序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)試劑2mL0.1mol·L－1NaClO溶液1mL0.1mol·L－1NaClO溶液＋1mL水1mL0.1mol·L－1NaClO溶液＋1mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需時(shí)間t1t2t3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.對(duì)比①②可知，NaClO溶液的濃度越大，其漂白性越強(qiáng)B.對(duì)比①②③可知，NaClO溶液的pH越大，其漂白性越弱C.對(duì)比①②③可知，NaCIO溶液中具有漂白性的物質(zhì)其實(shí)是HClOD.若將①中NaClO溶液加熱，則品紅溶液完全褪色所需時(shí)間不一定小于t112.工業(yè)上利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。吸收過(guò)程所用NaOH溶液的濃 度為0.1mol·L－1，不考慮吸收過(guò)程中溶液體積的變化，下列說(shuō)法中不正確的是()A.NaOH溶液不斷吸收SO2的過(guò)程中，溶液中水的電離程度先增大后減小B.若溶液A中的溶質(zhì)是NaHSO3，則溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO)C.若溶液A中的溶質(zhì)是NaHSO3，則加入Ca(OH)2過(guò)少時(shí)無(wú)法實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)D.若NaOH溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為鹽溶液,則溶液中：c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)＝0.1mol·L－113.已知：反應(yīng)①2A(g)B(g)＋C(g) ΔH1＞0；反應(yīng)②2A(g)C(g)＋D(g) ΔH2。向恒溫恒容的密 閉容器中充入1molA，反應(yīng)相同時(shí)間，物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度T的關(guān)系如圖所示，已知B的 選擇性＝×100％。下列說(shuō)法中正確的是()A.ΔH2＞0B.從容器中分離出B，C的濃度一定增大C.在T1時(shí)，B的選擇性為75％，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝D.向容器中加入A，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小14.研究化學(xué)反應(yīng)歷程，對(duì)化學(xué)反應(yīng)控制具有重要意義。如圖所示的是1,3－丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的歷 程。已知在－15℃和25℃時(shí)，產(chǎn)物A與產(chǎn)物B的比例分別為62：38和12：88。下列說(shuō)法中正確的是()A.該反應(yīng)分兩步完成，總反應(yīng)速率是由第二步?jīng)Q定的B.該歷程涉及的所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.生成產(chǎn)物A比生成產(chǎn)物B容易，產(chǎn)物B比產(chǎn)物A穩(wěn)定D.在較高溫度下產(chǎn)物主要是A，在較低溫度下產(chǎn)物主要是B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有的雜 質(zhì)有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制備單質(zhì)釩的工藝流程如圖所示。已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Mn2＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.03.08.1完全沉淀時(shí)的pH3.29.04.710.1②Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSiO3)＝2.5×10－8，Ksp[Ca(VO3)2]遠(yuǎn)大于Ksp(CaCO3)。回答下列問(wèn)題：(1)為了提高“焙燒”效率，可采取的措施有、。(2)“焙燒”時(shí)，V2O3、V2O4都轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫(xiě)出V2O4轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式：。(3)“水浸”加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有，部分 除去的金屬離子有。“水浸”加入過(guò)量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉(zhuǎn)化 為CaCO3，原因是。(4)“離子交換”與“洗脫”可表示為[RCl4]＋V4O[R－V4O12]＋4Cl－([RCl4]為離子交 換強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂，V4O為VO在水溶液中的實(shí)際存在形式)，則“洗脫”過(guò)程中“淋 洗液”最好選用。(5)“沉釩”過(guò)程析出NH4VO3晶體，需要加入過(guò)量NH4Cl，目的是。(6)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm，阿伏加德羅 常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm－3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。16.(14分)油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。 回答下列問(wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)S2(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋180kJ·mol－1②CS2(g)＋2H2(g)CH4(g)＋S2(g) ΔH2＝－81kJ·mol－1則反應(yīng)③CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)的ΔH3＝kJ·mol－1；下列敘述中 能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.斷裂2molC－H的同時(shí)生成1molC＝SB.恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化C.恒容條件下，氣體的密度不再變化D.υ正(H2S)＝2υ逆(CS2)(2)對(duì)于上述反應(yīng)①，在不同溫度、壓強(qiáng)為100kPa、進(jìn)料H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1％～20％(其余為 Ar)的條件下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。T1、T2和T3的大小關(guān)系為； H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是。(3)上述反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示，已知ΔG＝－RTInK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平 衡常數(shù))，則在1000K時(shí)，反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)：①③(選填“＞”“＜”或“＝”)。 在1000K、100kPa條件下，n(H2S)：n(CH4)：n(Ar)＝3：2：15的混合氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡 時(shí)，n(CS2)：n(H2)≈1：4，n(S2)接近于0，其原因是。(4)在1000K、100kPa條件下，n(H2S)：n(CH4)：n(Ar)＝3：3：2的混合氣發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)③ 達(dá)到平衡時(shí)，CS2的分壓與H2S的分壓相同。則反應(yīng)③的Kp＝。17.(15分)過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)具有殺菌消毒功能，被廣泛用作消毒劑。過(guò)氧乙酸易溶于水、易溶于乙 醇等有機(jī)溶劑，性質(zhì)不穩(wěn)定(濃度越低、溫度越高越不穩(wěn)定)，遇熱、強(qiáng)堿、有機(jī)物或重金屬離子等分 解加速。高濃度的過(guò)氧乙酸可由濃度為75.5％的H2O2溶液與乙酸反應(yīng)制取，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.過(guò)氧化氫的提濃打開(kāi)恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，并檢查裝置的氣密性，待恒溫水浴槽溫度及系統(tǒng)真空度恒定后，開(kāi)始向 蛇形管中緩慢滴加30％H2O2溶液，過(guò)氧化氫溶液經(jīng)蛇形管受熱汽化后，被抽入冷凝系統(tǒng)，過(guò)氧化氫 被冷凝并流入接收瓶，從而與水初步分離。(1)圖1中直形冷凝管的進(jìn)水口為(選填“a”或“b”)。(2)步驟I中為使過(guò)氧化氫濃縮產(chǎn)率最高，溫度最終選擇在65℃，其原因是；除溫度和系統(tǒng)真空度外，還可能 影響產(chǎn)率的因素有。Ⅱ.乙酸與過(guò)氧化氫反應(yīng)在三口燒瓶中加入45mL冰乙酸，在磁力攪拌下滴加25mL濃度為75.5％的過(guò)氧化氫溶液，在30min 內(nèi)滴完，最后滴加2mL濃硫酸。加料完畢后，控制反應(yīng)溫度為40℃，攪拌4h，靜置15h。(3)步驟Ⅱ中儀器A的名稱是，采用的加熱方式為。(4)步驟Ⅱ產(chǎn)生的尾氣可以用堿液吸收，堿液吸收的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。Ⅲ.過(guò)氧乙酸含量的檢測(cè)上述方法制備的過(guò)氧乙酸中會(huì)混有少量H2O2,可通過(guò)氧化還原方法測(cè)定其含量：取V1L待測(cè)液，用 硫酸酸化,再用濃度為c1mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V2L；另取V1L待測(cè)液,加入過(guò)量淀粉－KI溶液,并用硫酸酸化,充分反應(yīng)后,再用濃度為c2mol·L－1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2(I2＋2S2O＝2I－＋S4O)，消耗N