2009-2013年高考化學(xué)試題分類匯編：電化學(xué)基礎(chǔ)

（2013大綱卷）9、電解法處理酸性含鋁廢水（主要含有CmC^一）時，以鐵板作陰、陽極,

處理過程中存在反應(yīng)CnCh+6Fe2++14H'^=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后C產(chǎn)以

Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)為Fe-2e-^Fe2+B.電解過程中溶液pH不會變化

C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol"（亍一被

還原

【答案】B

（2013江蘇卷）9.Mg-H。電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,

示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A.Mg電極是該電池的正極

B.在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中向正極移動

【參考答案】C

（2013海南卷）4.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式

為:

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Clo有關(guān)該電池的說法正確的是

A.Mg為電池的iE極

B.負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+C「

C.不能被KC1溶液激活

D.可用于海上應(yīng)急照明供電

［答案］D

（2013海南卷）12.下圖所示的電解池I和H中，a、b、c和d均為Pt

電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增

重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選XY

項

A?

MgSO4CuSO4

?

BAgNO3Pb(NO3)2

C-

FeSO4Al?(SC)4)3

D-CuSO

4AgNO3

［答案］D

（2013上海卷）8.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原

理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3efFe"

C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-40H

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

答案：D

（2013安徽卷）10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)

如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCI-KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該

電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCI+Ca=CaCl2+Li2SC）4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)式：Ca+2CI-2e=CaCJ

B.放電過程中，Li'向負極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.lmol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D

（2013新課標卷2）"."ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔

Ni/NiCk和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電

池的敘述錯誤的是

A.電池反應(yīng)中有NaCI生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCI2+2e-=Ni+2Cl

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動

答案：B

(2013浙江卷)11、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換

膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3l2+6OK==B+5「+3H2。

下列說法不正確的是

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e==H2t+2OH

B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有1。3

C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2t

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

答案：D

(2013天津卷)6、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以AI作陽極、Pb作陰極,

電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2so，aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)

電解

電解池：2AI+3H2。^^=人12。3+3也t

電解過程中，以下判斷正確的是

電池電解池

AM移向Pb電極移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2moiALOs

+2++

C正極：PbO2+4H+2e=Pb+2H2O陽極:2Al+3H2O-6e=A12O3+6H

D

Pb電極質(zhì)量j

Pb電極質(zhì)量二,

----------＞時間

答案：D

（2013北京卷）7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆

C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊

【答案】A

（2013北京卷）9.用石墨電極電解CuCh溶液（見右圖）。下列分析正確的是

~:直電

A.a端是直流電源的負極3ijb

B.通電使CuCU發(fā)生電離

C,陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=Cu

D.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

【答案】A

（2013全國新課標卷1）10.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成

電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的左奇漢八以冷秋，

一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，卜列說法正確的是

A、處理過程中銀器?直保持恒重

B、銀器為正極，Ag?S被還原生成單質(zhì)銀

C、該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2s=6Ag+Al&

D、黑色褪去的原因是黑色AgzS轉(zhuǎn)化為白色AgCl

答案：B

（2013全國新課標卷1）27.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池

正極材料有鉆酸鋰（LiCoOJ，導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反

應(yīng)為6C+ni*+xe=LiC。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件

未給出）

溶液---------,,------,I一*魂液

NuOHf注為fMpll-?反證上

成舊期廠國翻］.1-------11-------1I一oAKOH）網(wǎng)體

忖禽子屯池

t」迪滄?,

H：SO八H）O,

L水和（LijSO,溶液）

…455"行機加一再生到川

L?有機招-I反萃取｝-

—*水相（CoSO,溶液）—-I沉偌1-4過處卜「「

CoCO,閶體

NHJRO、溶液

回答下列問題：

(DLiCo02中，Co元素的化合價為。

⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

⑶“酸浸”一般在80°C下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替HzSO』和上在的混合液，但缺點是

⑷寫出“沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式一一_0

⑸充放電過程中發(fā)生LiCoOz與LirCoOz之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式

(6)上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是,

在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有(填化學(xué)式)。

答案：(1)+3；⑵2A1+2OH+6H2=2Al(0H)i+3H2t

△△

:

(3)2LiCo02+3H2S0i+HJ0_^=Li2S01+2CoS0i+02f+4H20；2H,02^=2H20+02t;有氯氣

生成，污染大

(4)CoS0,+2NH.1HC0：l=CoCO；1I+(NH02SO4+H2O+CO21

(5)Li1XCO02+LisCe=LiC0O2+6C

(6)Li*從負極中脫出,經(jīng)電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中;Al(OH)」、C0CO3,Li2SO4

(2013全國新課標卷1)28.二甲醛(CHQC&)是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成

氣(組成為H八C0、和少量COD直接制備二甲醛，其中主要過程包括以下四個反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)=CH301I(g)△HF-90.1kJ-moU'

②COz(g)+3H2(g)=CH30H(g)+HQ(g)△3-49.0kJ?mor1*3456

水煤氣變換反應(yīng):

1

③C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△Ha=-41.1kJ,mol

二甲醛合成反應(yīng):

④2cH30H(g)=CH：QCH3(g)+HQ(g)△HF-24.5kJ?mol

⑴AI2O3是合成氣直接制備二甲醛反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度

AkOs的主要工藝流程是.(以化學(xué)方程式表示)。

⑵分析二甲醛合成反應(yīng)④對于C0轉(zhuǎn)化率的影響

(3)由&和CO直接制備二甲醛(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)萬程式為。

⑷有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-0和AI2O3),壓強為5.OMPa的條件下由H?和CO直接制

備二甲醛，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。

r/℃

⑸二甲醛直接燃料電池具有后動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池

(5.93kW-h-kg1),若電解質(zhì)為酸性，二甲醛直接燃料電池的負極反應(yīng)為。

一個二甲醛分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個電子的電量；該電池理論輸出電壓

1.20V,能量密度E=__(列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，IkW?h=3.6X105J)

答案：(1)Al203(鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH).1；NaA102+C02+2H20=NaHC03+Al(0H)3I；

△

2A1(0H)：,^=A12()3+3H20

(2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)①平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的IM),通過水煤氣變

換反應(yīng)③消耗部分CO。

(3)2C0(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)AH=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強升

高使平衡右移，CO和乩的轉(zhuǎn)化率增大，CHQCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和比的濃度增加，

反應(yīng)速率增大。

(4)反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移

+

(5)CH30cH3—12e+3H20=2C02+12H；12

1.20Vx皤咋xl2x96500C/mol

----------46g/加°，----------------------------+(3.6x1()6/.kw-i.h_1)=8.39kW?h?kg-1。

1kg

(2013北京卷)26.(14分)

NOX是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NO,能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:一

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)M和。2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

、945kJ-mol1

N：(g)-W----------2NO(g)

八,、498kJ-mol、

O2(g)----------->20(g)―

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是.

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成M排出。寫出N。被CO還原的化學(xué)

方程式:

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如

下：izMgO<2oCaO<38SrO<56BaOo原因是,元素的金屬性逐漸增強，金屬

氧化物對N0x的吸收能力逐漸增強。

(4)通過N0,傳感器可監(jiān)測NO、的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:。

【答案】(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO：

(2)@N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+183KJ/mol；②增大；

(3)@2NO+2CO=^^=N2+2CO2

②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第IIA族。同-主族的元素，從匕到下,

原子半徑逐漸增大；

(4)①還原；②1\10+。2-2e-=NC)2；

(2013山東卷)28.(12分)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是。

a.Fe2O3b.NaCIc.Cu2Sd.AI2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2s+2HZSC)4+5O2=4CUSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原

劑是,當lmol。2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向

CUSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是o

AgNCh-HNCh溶液

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b

極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。(4)為處

理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag,

食鹽水的作用為。

答案：(1)b、d

(2)Cu2S：4；氫氣

(3)a；NO3+e+2H'=NO2t+H2O

(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?

[2013高考?重慶卷(14分)化學(xué)在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化

A,~；——

學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。T直流電卜

(1)催化反硝化法中,■能將N03-還原為Nz,

25℃時，反應(yīng)進行l(wèi)Omin,溶液的pH由7變?yōu)?2。

①Nz的結(jié)構(gòu)式為o

②上述反應(yīng)離子方程式為,

其平均反應(yīng)速率“NCV)為mol'L-1-min1

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2,寫出3

種促進NO「水解的方法o

(2)電化學(xué)降解N0：,一的原理如題11圖所示。

①電源正極為(填“A”或"B”)，

陰極反應(yīng)式為

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)

電解液的質(zhì)量變化差(Am左一AmQ為g。

答案：(1)①N三N②2NOJ+5也型些Nz+20H+4H20.001③加酸，升高溫度，加

水

(2)?A,2N0：,+6HQ+10e=Nz+120H②14.4

(2013福建卷)23.(16分)

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2s廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2-nH2O的無機材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27,則R

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)

50

40

)0的

%

/

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羊|0

二

q

工

8$W)3$1000(02)IOM

FKI,濯液陽離子交換臏

情

反

ft電

&

極

電Mm

a.CuSCU溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOHe.Na2co3固體

(2)利用H2s廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H2S(g)=H2+l/2S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2s分解實驗。以H2s起始濃度均為cmol-L」測定

H2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同

溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2s按上述

反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=:說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因:

②電化學(xué)法

該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后的溶液進

入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為。

①

【答案】?b

⑵①A溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短（或其它合理答案）

②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更反分

2ai113

H2S+2FeCl3=2FeCl2+SI+2HC12Fe'+2H'2Fe'+H2t

2012年高考化學(xué)試題

1.（2012大綱①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，

①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，

②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由

大到小的順序是

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

答案：B

2.（2012安徽11）某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開L，閉合

%,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開舊,閉合作，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),

下列有關(guān)描述正確的是

A.斷開閉合k時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2C「小區(qū)③個+或個

B.斷開G，閉合七時，石墨電極附近溶液變紅

C.斷開Ki，閉合L時，銅電極上的電極反應(yīng)為：CI2+2e-=2CF

D.斷開心,閉合L時，石墨電極作正極

答案：D

3.（2012北京口2）人工光合作用能夠借助.太陽能,用CO2和出0制備化學(xué)原料。

下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

e—

質(zhì)子交換膜

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有。2產(chǎn)生

C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

+

D.催化劑Jb表面的反應(yīng)是C02+2H+2e=HCOOH

答案：C

4.（2012福建9）將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

用飽和硫酸鈉、酚猷

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn->a->b->Cu路徑流動

2-

C.片刻后甲池中c（SO4）增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

答案：A

5.（2012海南16）新型高效的甲烷燃料電池采用伯為電極材料，兩電極上分別通

入CH4和。2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作

為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：

□a

□

一

目

=.

三

三

目

三

NaCl飽和溶液

回答下列問題:

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別

為、;

⑵閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是，

電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式

為：

（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解

池的電最為

（法拉第常數(shù)F=9.65X104c.mo「i,列式計算），最多能產(chǎn)生的氯

氣體積為

__________________L（標準狀況）。

--2

答案：（1）2O2+4H2O+8e-=8OH,CH4+10OH-8e~=CO3-+7H2O

申解

//

(2)H22NaCI+2H2O2NaOH+H2r+CI2r

⑶五赤mx8x9,65xl0Y.mor1=3.45x1。4c4L

6.（2012山東口3）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

±

海水

圖a

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

答案：B

7.（2012上海14）右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+—>Zn2++

H2t，下列說法錯誤的是

A.a,b不可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

答案：A

8.（2012四川?"）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)

為：

CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H'o下列有關(guān)說法正確的是

A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C.CH3CH2OH+02=CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：。2+4「+2H2O=4OH-

答案：C

9.(2012浙江口0)已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過

程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不

正確的是

A.電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，伯珀蝸上

發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e'=Ag

B.稱量電解前后鉗用期的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為

108.0mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5C

C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉

進銷母期而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,

測量結(jié)果會偏高。

D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測

電解池的陽極相連，伯附堪與電源的負極相連。

答案：D

10.(2012新課標26)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的

含氧酸鹽均為重要化合物；

⑴要確定鐵的某氯化物Fed的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中

稱取0.54g的Fe3樣品，溶解后進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OFT的

陰離子交換柱，使C廠和OK發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OK用O4Omol-L-1

的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸計算該樣品中的物質(zhì)的量,并求出

25.0mL,FeClx

中x值：(列出計算過程)；

⑵現(xiàn)有一含有FeCL和FeCb的混合物樣品，采用上述方法測得

n(Fe):n(Cl)=l:2.1,則該樣品中FeCb的物質(zhì)的量分數(shù)為,在實驗室中，

可用鐵粉和反應(yīng)制備，可用鐵粉和反應(yīng)制

FeCI2FeCb

備；

⑶FeCb與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式

為;

⑷高鐵酸鉀(LFeCU)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。

與在強堿性條件下反應(yīng)可制取其反應(yīng)的離子方程式

FeCbKCIO3K2FeO4,

為。與MnCh-Zn電池類似，LFeCU-Zn也可以組

成堿性電池，GFeCU在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式

為,該電池總反應(yīng)的離子方程式

為O

答案：(l)n(CI)=0.0250LX0.40mol-L^O.OlOmol

0.54g—0.010molx35.5g-molx=0.19g

n(Fe)=0.19g/56g-moli=0.0034mol

n(Fe):n(CI)=0.0034:0.0010=l:3,x=3

(2)0.10,鹽酸氯氣

3+2+3+2+3

(3)2Fe+2l=2Fe+l2(^2Fe+3l=2Fe+l")

2-

(4)2Fe(OH)3+3CI0+40H=2FeO4+5H2O+3Cr

2__

FeO4+3e+4H2O=Fe(OH)3+50K

2-

2FeO4+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+40K

11.(2012天津-7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增

大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3

兩種分子。

回答下列問題：

(DY在元素周期表中的位置為o

⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)

式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是(寫化學(xué)式)。

⑶Y、G的單質(zhì)與量元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。

(4)X2M的燃燒熱△“=一。kJ/mol,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

⑸ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式

為=

⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原

理為：

2Z+FeGFe+2ZG

2充電

I一電池殼

|一一熔融Z電極

IL一時.固體

H-一熔融FeG,電極

放電時，電池的正極反應(yīng)式為;充電時，

(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為。

答案：⑴Y第2周期VIA⑵最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HCIO4,非金

屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2s(3)Y

的單質(zhì)5、G的單質(zhì)CL二者形成的CI02可作消毒劑⑷根據(jù)燃燒熱的含

義，寫H2s燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2

-1

SO2(g)+2H2O(l)/AH=^aKJ-mol(5)Na*[:Hf,NaH+H2O=NaOH+H2(6)

2Na+FeCl2聿點Fe+NaCI,放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe?+得電子，電極

反應(yīng)式為Fe2'+2e=Fe0充電時原電池的負極材料Na接電源的負極。該

電池的電解質(zhì)為B-AI2O3

12.(2012北京?25)直接排放含SO2,的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循

環(huán)法可脫除煙氣中的S02，

⑴用化學(xué)方程式表示S02：形成硫酸型膠雨的反應(yīng)：

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2s。3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得,

該反應(yīng)的離子方程式是_________________________

⑶吸收液吸收S02的過程中，pH隨MSCV),n(HSO3)變化關(guān)系如下表：

2-

n(SO3)：n(HSO3-)91：91：11：91

PH8.27.26.2

①上表判斷Na2s。3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):

2

a.c(Na)=2C(SO3)+C(HSO3)

+2

b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H)=c(OH)

+2

c.c(Na)+c(H)=c(SO3)+c(HSO3-)+c(OH)

⑷當吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。

②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:

-2-

答案：⑴SC>2+H2O=H2so3,2H2so3+C)2=2H2s。4；(2)SO2+2OH=SO3+H2O(3)

酸；HSO3-：HSC)3-=SO32-+H+和HSCV+HzOH2so3+0K,HSO3-的電離程度強

2

于水解程度；ab；(4)HSO3-+H20-2e=3H'+SO4-；干在陰極得電子生成電,溶

液中的c(H+)降低，促使HS03-電離生成且Na+進入陰極室,吸收液得以

再生。

13.(2012重慶29)尿素［CO(NH2)2］是首個由無機物人工合成的有機物。

⑴工業(yè)上尿C02和N國,在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式

為o

⑵當氨碳比號罌=4,C02的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如題29圖1所示.

時間/min

①A點的逆反應(yīng)速率“逆(CO2)B點的正反應(yīng)速率為v,E(CC)2)(填“大

于”、“小于”或“等于”)

②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為-

⑶人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2.

①電源的負極為(填“A"或"B”).

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)以此為、°

③點解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收

集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為g(忽略氣體的溶

解).

②2c「-2e==CI2tCO(NH2)2+3CI2+H2O=N2+CO2+6HCI③不變；7.2

2011年高考化學(xué)試題

14.(2011浙江?10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)

現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)⑶已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),

如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正

確的是

鐵銹環(huán)(b)

I-1)腐蝕區(qū)(a)

A.液滴中的C廠由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，

與b區(qū)的OFT形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCI溶液，則負極發(fā)

生的電極反應(yīng)為：Cu—2e^=Cu2+

答案：B

15.(2011安徽?12)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與

海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag

+2NaCI=Na2Mn5O10+2AgCI,下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正

確的是：

A.正極反應(yīng)式：Ag+cr—e^=AgCI

B.每生成1molNazMnsOio轉(zhuǎn)移2moi電子

C.Na”不斷向“水”電池的負極移動

D.AgCl是還原產(chǎn)物

答案：B

16.(2011北京-8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

J5%C

陽Im

TNaO誦液恰敏化的JXIiOjW液

III

A.i和n中正極均被保護

B.I和II中負極反應(yīng)均是Fe—2e-=Fe2+

C.I和H中正極反應(yīng)均是O2+2H2(D+4e=40H

D.I和H中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀

答案：A

17.(2011福建研究人員研制出?種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。

該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料?，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放

電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時0K向正極移動

D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O^2LiOH+H2個

答案：C

18.(2011廣東12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確

的是

ab

圖2

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2-=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，C/+向銅電極移動

答案：D

19.(2011山東15)以KCI和ZnCb混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確

的是

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

答案：C

20.(2011新課標41)鐵鍥蓄電池又稱愛辿生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3

+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為即2。3、負極為Fe

B.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OK-2e-=Ni2O3+3H2。

答案：C

21.(2011海南?6)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為

H2+2OH-2e^=2H2O；NiO(OH)+H2O+e^=Ni(OH)2+OH

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原

C.出的氧化D.NiO(OH)2的氧化

答案：D

22.（2011海南?12）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

aNaCI溶液b

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H'+2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2C「-2e-=Cl2

答案：AB

23.（2011全國II卷40）用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用

電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A.CuSO4B.H2OC.CUOD.CUSO4-5H2O

答案：c

24.（2011上海?16）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是

A.用銅片連接電源的正極，另一電極用銷片

B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

答案：B

25.（2011江蘇口3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：

在KOH加入適量AgNC>3溶液，生成Ag2。沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃,邊攪

拌邊將一定量K2s2。8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、

真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNC）3+4KOH+K2s2。8AAg2O2sJz

+2KNO3+K2SO4+2H2O

回答下列問題：

⑴上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是

⑵銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2(D2轉(zhuǎn)化為Ag,

負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程

式：。

⑶準確稱取上述制備的樣品(設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O)2.558g,在一定的條件下完全

分解為Ag和O2,得到224.0mLC>2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2(D2的質(zhì)量分

數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

答案：(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色

渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴酚歐溶液，若

溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)

(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

-1-12

(3)n(O2)=224mL/22.4L?mL?1000mL?L=1.000X10mol

設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量量為y

248g,mol1Xx+232g,mol1Xy=2.588g

x+l/2y=1.000X10-2mol

x=9.500X10-3mol

y=1.000X10③mol

-3

m(Ag2O2)9.500xl0molx248g/mol

=091

MAg2°2)=巾(樣品)=2.588g-°

26.(2011北京-26)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:

精制飽和食鹽水水(含少量NaOH)

⑴溶液A的溶質(zhì)是;

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是；

⑶電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2?3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的

作用;

(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH；、S0『[c(S0『)>c(Ca2

+)]o

精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：

淡鹽水」p1

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。

②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是

③BaS04的溶解度比BaCC>3的小，過程II中除去的離子有

④經(jīng)過程III處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若鹽水b中

^00的含量是7.450^/1,,則處理10(113鹽水6,至多添加10%Na2s。3溶液一

kg(溶液體積變化忽略不計)。

W

答案：(l)NaOH(2)2Cr+2H2O'20H+H2t+CI2t

⑶氯氣與水反應(yīng)：Cb+hO=HCl+HClO,增大HCI的濃度可使平衡逆向移動，

減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。

⑷①Mg(OH)2?2NH4+3CI2+8OH^=8H2O+6Cr+N2t③SO「Ca?+④

1.76

27.(2011四川29)開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)

生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2s。4,又能制H2O

H2OH2SO4I2

i*L4：「?

s02-a2(rc?;oocf"2s。4HI—*5%H2

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

請回答下列問題：

⑴已知lgFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

⑵該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為o

⑶用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出出的目的

是O

⑷用吸收出后的稀土儲氫合金作為電池負極材.料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電

池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鍥氫電池。電

池充放電時的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MH^l^Ni(OH)+M

放電2

①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為o

②充電完成時，Ni(0H)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2,

。2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,

此時，陰極的電極反應(yīng)式為

答案：(l)4FeS2(s)+llO2(g)^==2Fe2O3(s)+8SO2(g)