2022-2023學(xué)年山西省忻州市辛村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，Na2CO3溶液存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液PH減小C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：A略2.（2015?南京校級模擬）黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟拢苓M行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（）A．S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑B．C在反應(yīng)中得電子C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．

分析：反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，以此解答該題；解答：解：A、反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；B、C元素化合價升高失電子，被氧化，故B錯誤；C、C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；D、N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度分析物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)，難度不大3.下列是強電解質(zhì)且導(dǎo)電的是;

A．鹽酸

Ｂ．液氨

Ｃ．石墨

Ｄ．熔融硫酸氫鈉參考答案：D略4.使用合成材料進行室內(nèi)裝修等均易造成居室和辦公室等室內(nèi)的氣體污染,這種污染物的主要成分是下列的A．CO

B．HCHO

C．NO

D．SO2參考答案：B略5.下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯誤的是A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，主要增大了活化分子的百分數(shù)C．升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)D．加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)也增大參考答案：B6.美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的()A．CO2屬于溫室氣體B．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C．太陽能屬于新能源D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：D試題分析：A、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，正確；B、太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；C、太陽能是無污染的能源，屬于新能源，正確；D、乙醇屬于可再生能源，乙醇燃燒后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得乙醇，且乙醇燃燒產(chǎn)生的二氧化碳是溫室氣體，錯誤，答案選D。考點：考查化學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系7.下列屬于化學(xué)變化的是A．干餾

B．蒸餾

C．分餾

D．萃取參考答案：A8.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（

）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：B略9.下列單質(zhì)氧化性最強的是A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A試題分析：氟是最活潑的非金屬元素，則單質(zhì)氧化性最強的是單質(zhì)氟，答案選A。10.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計算消耗酸的物質(zhì)的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質(zhì)的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解酸度或堿度的含義．11.通常情況下，下列液體飲料的pH＜7的是（

）A．蘇打水

B．白酒

C．檸檬汁

D．純凈水參考答案：C略12.鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種（）A．5、3

B．3、5

C．10、8

D．8、8參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．（2）確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子．（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．（4）對于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．分子式為C5H12O的醇，可看作羥基取代氯代烴中氯原子．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．分子式為C5H12O的醇，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)可看作C5H11Cl中的氯原子被羥基取代，故C5H12O的醇也為8種，故選：D．點評：本題考查氯代物和醇類的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．利用烴基取代氯原子進行醇類異構(gòu)判斷，比書寫戊醇的同分異構(gòu)體容易．13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.鐵粒與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+==Fe3++H2↑參考答案：B碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；鐵粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D錯誤。14.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略15.在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)研究,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此,買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時應(yīng)加入適量()A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋參考答案：A解析：堿性條件下殘留于蔬菜上的農(nóng)藥容易水解失效。純堿(Na2CO3)溶液呈堿性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為

；E點殘留固體的化學(xué)式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學(xué)式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學(xué)式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學(xué)式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格中的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能／kJ·mo1-1460360436431176347(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)：SiC

Si；SiCl4

SiO2。(2)能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷晶體硅和化合物SiCl4的熔點高低?

(填“能”或“不能”)，理由是

。(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)。計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為

。參考答案：(10分)(1)>；<。(2)不能，晶體硅是原子晶體，它的熔點與共價健的強度直接關(guān)系，而四氯化硅是分子晶體，它的熔點與分子間作用力的大小有關(guān)，所以不能根據(jù)鍵能的比較晶體硅和SiCl4的熔點高低。(3)236kJ/mol。略18.有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：甲同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因為NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）?Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。你認為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？

參考答案：乙同學(xué)的解釋是正確的。甲同學(xué)認為由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來的OH－，而忽視了NH4Cl電離的NH4＋也能結(jié)合OH－，且電離的NH4＋濃度又遠遠大于由NH4＋水解出來的H＋濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。19.材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合