湖南省張家界市芙蓉橋中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯誤；D．根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性再結合電荷守恒來分析解答，靈活運用守恒思想解答，題目難度不大．2.下列說法正確的是A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成B.將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

C.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→鹽酸參考答案：C略3.利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D略4.下列實驗與物質粒子大小無直接關系的是(

)參考答案：C略5.下列說法正確的是（

） A．根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生參考答案：C【知識點】氧化還原反應、電解原理解析：A、根據金屬活動性順序表，Cu的還原性比H2的弱，故A錯誤；B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋，水中的氫離子可以一直放電，Pb2+不能放電，故B錯誤；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-

②2OH-+SO2=SO32-

③SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，故C正確；D、Cl2的氧化性強于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2這個反應方程式是自發發生的氧化還原反應。NaClO3為氧化劑，Cl2為還原產物，I2為還原劑，NaIO3氧化產物

氧化性：NaClO3＞NaIO3；還原性：I2＞Cl2，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的發生，為高頻考點，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．6.下列說法中正確的是A．等物質的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C．等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀釋，減小參考答案：B略7.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB．b點對應的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—參考答案：D略8.下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

參考答案：D略9.下列有關物質性質的應用正確的是

A．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D．氯化鎂是一種電解質，可通過電解氯化鎂溶液制取金屬鎂參考答案：B10.新版人民幣的發行，引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是A．制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖參考答案：D11.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2

和3molH2，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發生前時的溫度。下列有關說法不正確的是

A．當M、N不再移動時，甲、乙中的反應均達到平衡狀態

B．平衡時，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時，乙容器中NH3的物質的量是甲容器中NH3物質的量的二倍

D．達到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡后兩容器中NH3的體積分數相等參考答案：D略12.下列說法不正確的是(

)A.工業合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略13.下列劃線部分物質在充分反應后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點燃B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應C．1mol無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當溫度下反應足夠長的時間參考答案：A14.25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略15.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1∶1的穩定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。

（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。

（3）d中的試劑為____________。

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。參考答案：染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發生反應，所以在d中的試劑為強堿NaOH溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環境污染物：（1）過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

AH1=+131.3kJ?mol﹣C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）

AH2=+90kJ?mol﹣則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

．（2）298K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發生分解反應．當反應達到平衡狀態后．改變其中一個條件X．Y隨X的變化符合圖2中曲線的是（填字號）：a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質的量b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉化率c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度d．當x表示氨氣的物質的量時．Y表示某一生成物的物質的量（3）燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質很多．下列說法正確的是（填序號）：a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NOb．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2（4）在壓強為O．1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中，amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇．反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉比率與溫度、壓強的關系如圖3所示，則：①P1P2（填“＞”“＜”或“=”）．②在其他條件不變的情況下，向容器中增加amolCO與2amolH2．達到新平衡時．CO的轉化率（填“增大””減小”或“不變”．下同），平衡常數．③在P1下、100℃時，CH3OH（g）CO（g）十2H2（g）的平衡常數為（用含a、V的代數式表示）．（5）①常溫下．若將2molNH3（g）和lmolCO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是

；②常溫下，將O．01mol?L﹣NaOH溶液和0.01mol?L﹣（NH4）2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c（Na+）+c（NH4+）=mol?L﹣1（填準確代數式．不能估算）．參考答案：（1）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1；（2）ab；（3）abd；（4）①＜；②增大；不變；③；（5）①CO32﹣；②10﹣2+10﹣4﹣10﹣10．

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡的影響因素；離子濃度大小的比較．.分析：（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1①C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol﹣1②由蓋斯定律②﹣①得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），以此計算△H；（2）a．隨溫度升高，平衡向吸熱即正反應方向移動，氨氣的物質的量逐漸減小；b．隨壓強增大，平衡向氣體體積減小即逆反應反應移動，氨氣的轉化率逐漸減小；c．隨反應進行，密閉體積中混合氣體的密度自始至終不變；d．隨氨氣的物質的量增加，某一生成物的物質的量逐漸增加；（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應生成NO；b．亞硫酸鈉不穩定，易被氧氣氧化；c．用CO作脫除劑，則氮氧化物得電子發生還原反應；d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合價為﹣3價，具有還原性，在一定條件下能有效將NOx轉化為氮氣；（4）①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大；②溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2，體積擴大1倍，平衡后增大壓強，再壓縮恢復到原來體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動；平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變；③該溫度下，平衡時n（CO）=amol×（1﹣0.5）=0.5amol，n（CH3OH）=c（CO）（參加反應）=amol×0.5=0.5amol，n（H2）=2amol﹣2×amol×0.5=amol，則c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化學平衡常數K=計算；（5）①將2molNH3（g）和lmolCO2（g）通入1L水中，恰好生成碳酸銨，據此分析即可；②依據電中性原則列出式子，代入數據計算即可．解答：解：（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1①C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol﹣1②由蓋斯定律②﹣①得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1；（2）a．當X表示溫度時，平衡向吸熱即正反應方向移動，氨氣的物質的量逐漸減小，故a正確；b．當X表示壓強時，平衡向氣體體積減小即逆反應反應移動，氨氣的轉化率逐漸減小，故b正確；c．當X表示反應時間時，密閉體積中混合氣體的密度自始至終不變，故c錯誤；d．當x表示氨氣的物質的量時，某一生成物的物質的量逐漸增加，故d錯誤；故答案為：ab；（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應生成NO，不利于吸收含氮煙氣中的NO，故a正確；b．亞硫酸鈉不穩定，易被氧氣氧化，O2會降低Na2SO3的利用率，故b正確；c．用CO作脫除劑，被氧化，則氮氧化物得電子發生還原反應，不會生成NO2，煙氣中NO2的濃度不增加，故c錯誤；d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合價為﹣3價，具有還原性，在一定條件下能有效將NOx轉化為N2．故d正確．故答案為：abd；（4）①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，根據圖象知，p1小于p2，故答案為：＜；②溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2，體積擴大1倍，平衡后增大壓強，再壓縮恢復到原來體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．該反應為氣體體積減小的反應，故向正反應移動，CO轉化率增大．平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變．故答案為：增大；不變；③該溫度下，平衡時n（CO）=amol×（1﹣0.5）=0.5amol，n（CH3OH）=c（CO）（參加反應）=amol×0.5=0.5amol，n（H2）=2amol﹣2×amol×0.5=amol，則c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化學平衡常數K===，故答案為：；（5）①將2molNH3（g）和lmolCO2（g）通入1L水中，恰好生成碳酸銨，化學反應方程式為：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，故溶液中存在濃度最大的陰離子是碳酸根，故答案為：CO32﹣；②設兩種溶液體積均為V，混合后，該溶液中的陽離子是：Na+、NH4+和H+，陰離子是：OH﹣和SO42﹣，依據電中性原則有：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=2×+﹣10﹣10=0.01+10﹣4﹣10﹣10=10﹣2+10﹣4﹣10﹣10，故答案為：10﹣2+10﹣4﹣10﹣10．點評：本題主要考查的是反應的焓變判斷，熱化學方程式的書寫，化學平衡的影響因素，氧化還原法除有毒氣體，可逆反應轉化率隨溫度和壓強變化的曲線，要求學生具備依據圖象所給的信息獲取分析問題的能力，還涉及平衡常數的計算、溶液中離子濃度大小比較以及電中性原則的應用，有一定難度．18.工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K＝

。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式

。檢驗其中產物有SO42-的具體操作為

。（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。（5）下列關于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應的圖像中，正確的是

。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現

性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為

(已知KMnO4酸性條件下的還原產物為Mn2+)。參考答案：（1）10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2

（2）A、C、F

（2分）（3）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+。(2分)

取少量溶液于試管中加入鹽