浙江省溫州市梧田第二中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(

)A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-參考答案：B略2.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略3.已知A、B為單質，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實現上述轉化關系的是①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-參考答案：A5.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數為5NAB．標準狀況下，22.4LCC14中含有的分子數目為NAC．標準狀況下，2.24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NAD．常溫常壓下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：C略6.下列說法正確的是A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯[來源:學*科*網Z*X*X*K]B.現需使用480ml0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體C.使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗參考答案：C略7.下列有關水的敘述正確的是A．水是一種非電解質B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態水結成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D8.下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是

A．相同體積、相同密度的CO和C2H4B．相同質量、不同密度的N2和C2H4C．相同壓強、相同體積、相同質量的O2和N2D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2參考答案：C試題分析：A．二者的摩爾質量均為28g/mol，由n=m÷M可知，相同體積、相同密度，因此質量相同，則物質的量相同，分子數相等，故A不選；B．二者的摩爾質量均為28g/mol，由n=m÷M可知，質量相同，則物質的量相同，分子數相等，故B不選；C．相同質量的O2和N2，二者摩爾質量分別為32g/mol、28g/mol，則物質的量不同，分子數不同，C正確；D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2，物質的量相同，則分子數相同，故D不選；答案選C。考點：考查阿伏伽德羅定律及推論9.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成溶液進行實驗，其有關數據如下表（化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團，其式量分別是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）編號12345A2B溶液的體積6060606060CD2溶液的體積03060100120沉淀的質量(g)00.6992.0972.097

下列有關說法不正確的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物質的量濃度為·

B．混合前，A2B溶液的物質的量濃度為·

C．3號實驗中沉淀的質量值為

D．理論上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的體積為參考答案：D略10.．可逆反應①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相等D．達平衡（I）時，X的轉化率為5/11參考答案：D略11.某有機物結構如圖所示，它的結構最多有（）A．32種B．48種C．56種D．72種參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：該有機物的同分異構體取決于兩個取代基的同分異構，主要考慮碳鏈異構和位置異構即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種．解答：解：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構，共8種；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種，故選：D．點評：本題考查同分異構體和同分異構現象，注意同分異構體的類型包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有一定的難度．12.某無色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四種離子。

①取10mL。該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀。②取10mL。該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的物質的量的變化關系如右圖所示。下列說法不符合事實的是

A根據圖示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L。

B．根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為

1mol/L。

C．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向時完全沉淀

D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四種離子的物質的量之比為2:1:1:3參考答案：C13.下列對化學用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結構示意圖：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質子數與電子數之比值為3：2D.TNT結構簡式：參考答案：A略14.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略15.下列關于有機物的敘述不正確的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發生取代反應

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C．乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發生水解反應D．淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為

g（用含a的代數式表示）。Ⅱ、災難過后，災區的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）。（2）在使用過程中發現綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。

參考答案：Ⅰ、（1）將溶液中Fe2＋完全轉化為Fe3＋（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（3）洗滌

冷卻（4）0.07aⅡ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物濕法強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液△

(1)干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。（2)工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：溶解

①反應I的離子方程式為

。②反應II的化學方程式為

。③加入飽和KOH溶液的目的是

。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為

，它能凈水的原因是____

。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由圖可得出高鐵電池的優點有：工作電壓穩定，

。

參考答案：（1）3∶1（2分）（2）①2OH–+Cl2＝Cl–+ClO–+H2O（2分）②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（3分，寫離子方程式3ClO–+10OH–+2Fe3+＝2FeO42–+3Cl–+5H2O同樣給分）③增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出（3分）（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性；（2分）高鐵酸鉀的還原產物水解產生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2分，共4分）（4）放電時間長（2分）略18.現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據上述實驗現象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．參考答案：（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）碳酸鉀；由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發生的反應為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明B中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F為FeSO4．（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡離子，反應的化學方程式為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案為：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）E應為碳酸鹽，六種