天津市部分區(qū)2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A．M為負(fù)極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．出口c收集到的物質(zhì)是氯氣D．通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NAC．現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA3、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖4、下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水5、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面正三角形6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-7、瑞典公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH比開(kāi)始時(shí)明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO氣體C．從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).也能與氫氟酸反應(yīng)9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO310、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 D．鐵片鍍鋅11、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A．戊烷有2種同分異構(gòu)體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴12、將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V(CO2)的關(guān)系，如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．P點(diǎn)的值為12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0mol/LC．bc段的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解13、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A．A B．B C．C D．D14、據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)室制取、收集表中氣體并進(jìn)行尾氣處理(省略?shī)A持、加熱及凈化裝置),最合理的選項(xiàng)是(

)選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)中收集的氣體中的物質(zhì)A濃氨水B稀硫酸石灰石溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D15、等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:216、下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_(kāi)______。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________，反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫(xiě)一種）19、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實(shí)驗(yàn)2①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有________（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：___________（4）用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_______。a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b．沒(méi)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱(chēng)取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_(kāi)________g20、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類(lèi)比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問(wèn)題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。21、近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應(yīng)平衡常數(shù)___________________。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率______，該反應(yīng)的______0。（填“”“”或“”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽(yáng)極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進(jìn)入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說(shuō)明OH-在右側(cè)電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負(fù)極。【詳解】A.飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽(yáng)極，所以M為電源的正極，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯(cuò)誤；C.Cl-在左側(cè)放電，所以出口c收集的物質(zhì)是Cl2，C正確；D.右側(cè)電極為陰極，該處產(chǎn)生OH-，則通電一段時(shí)間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。在不知道陰極、陽(yáng)極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細(xì)分析，從而判斷出陰極和陽(yáng)極。2、C【解析】

A.標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對(duì)、4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，總共含有6mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C.14g乙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1mol碳原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，所以C選項(xiàng)是正確的；D.1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故D錯(cuò)誤。故答案選C。3、C【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項(xiàng)A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒(méi)有，所以選項(xiàng)B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。4、D【解析】

極性共價(jià)鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價(jià)鍵，據(jù)此分析。【詳解】A、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意；答案選D。5、D【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型的步驟是解題的關(guān)鍵。當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。6、C【解析】新制飽和氯水中，氯氣能把Br-氧化為Br2，故A錯(cuò)誤；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B錯(cuò)誤；=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、Cl-、Al不反應(yīng)，故C正確；由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H+、HC反應(yīng)生成水和二氧化碳，若呈堿性O(shè)H-、HC反應(yīng)生成水和CO32-，故D錯(cuò)誤。7、C【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負(fù)極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯(cuò)誤；C．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A正確；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體，選項(xiàng)B正確；C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。9、D【解析】

A．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．熔融碳酸鈉含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故D選；故選D。明確概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。10、C【解析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解過(guò)程中生成氫氣，碳棒作電解池陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽(yáng)極進(jìn)行電鍍，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、C【解析】

A項(xiàng)，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，即，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對(duì)各3種同分異構(gòu)體，共計(jì)是6種，C正確；D項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3含有2類(lèi)氫原子，光照下與氯氣反應(yīng)，能生成2種一氯代烴，D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】分析：開(kāi)始通入CO2，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba(OH)2消耗完畢，接下來(lái)消耗NaOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變)；NaOH被消耗完畢，接下來(lái)二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物Na2CO3反應(yīng)，沉淀量不變，繼續(xù)與BaCO3反應(yīng)，沉淀減少，最后剩余沉淀為Al(OH)3。詳解：A.根據(jù)上述分析，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸鈉，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉和碳酸氫鋇，溶解碳酸鋇消耗的二氧化碳為22.4L-15.68L=6.72L，物質(zhì)的量為=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3molBa(OH)2；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.4mol，b點(diǎn)消耗的二氧化碳是與NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反應(yīng)生成碳酸鋇，氫氧化鋁和碳酸鈉的二氧化碳的總量，根據(jù)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n(CO2)=n[Ba(OH)2]+n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，體積為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0mol/L，故B正確；C.bc段是碳酸鈉溶解的過(guò)程，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.cd段是溶解碳酸鋇的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化碳、偏鋁酸鈉等的性質(zhì)和相關(guān)計(jì)算，本題的難度較大，理清反應(yīng)的順序是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為A，要注意守恒法的應(yīng)用。13、C【解析】分析：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開(kāi)始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，據(jù)此解答各項(xiàng)。詳解：A．未通入CO2時(shí)，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n（CO2）=0.015mol時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D．當(dāng)n（CO2）=0.03mol時(shí)，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D錯(cuò)誤。故本題選C。點(diǎn)睛：本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。14、D【解析】試題分析：A、氨氣的收集錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B、試劑錯(cuò)誤，應(yīng)選用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，因?yàn)橄×蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、試劑錯(cuò)誤，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，錯(cuò)誤；D、正確。考點(diǎn)：考查氣體的制備與收集有關(guān)問(wèn)題。15、B【解析】

由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計(jì)算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比。【詳解】設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積分別為：3V、2V、V，設(shè)KCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液體積分別為x、y、z，完全沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案選B。本題考查利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答即可。16、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是③②①④，B項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，則E的價(jià)電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，中心原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價(jià)氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價(jià)，則Cu顯+1價(jià)，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時(shí)，由于棱屬于四個(gè)晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。19、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒建立方程組求解。【詳解】（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒(méi)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對(duì)溶液的體積，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)洗滌液中不含Cl-即可，因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會(huì)出現(xiàn)沉淀，反之說(shuō)明溶液中沒(méi)有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由Fe原子個(gè)數(shù)守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個(gè)數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08。本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)計(jì)算，注意FeCl3和FeCl2的性質(zhì)，操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，計(jì)算時(shí)抓住元素守恒是解答關(guān)鍵。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在