山東省青島市膠州第八中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：A2.陰離子Xn－含中子N個，X的質量數為A，則agX的氫化物中含質子的物質的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol參考答案：D由已知陰離子Xn-含中子N個，X的質量數為A，所以X的質子數為A-N，由陰離子Xn-可知X元素氣態氫化物的化學式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質子數為A-N+n，HnX的摩爾質量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質子的物質的量為：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故選D。點睛：本題考查學生利用原子的構成進行計算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關鍵，注意質量數約等于相對原子質量，質量數=質子數+中子數。3.等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略4.下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性越弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D．同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡單陰離子從上到下還原性增強，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；故選A．5.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略6.2019年3月21日，江蘇鹽城天嘉宜化工有限公司化學儲罐發生爆炸，因為涉事企業主要生產苯二胺及其系列產品，因此專家判斷很可能是苯引起的爆炸，這次事件再一次為我們敲響了安全警鐘。下列物質屬于易燃液體的是A.高錳酸鉀 B.乙醇 C.金屬鈉 D.濃硫酸參考答案：B【詳解】A.高錳酸鉀不能燃燒，故錯誤；B.乙醇為易燃液體，故正確；C.鈉是易燃固體，故錯誤；D.濃硫酸不能燃燒，故錯誤。故選B。7.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是()A．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZB．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：A解析由題意可知，XYZ3為NaNO3或MgCO3，XYZ3不是酸，B項錯誤；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，X與Z可形成MgO，A項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，NO不是離子化合物，C項錯誤；NaNO3、MgCO3均為離子化合物，但NO2、CO2均不是離子化合物，D項錯誤。

8.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子序數：Y＞X＞Z＞W

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞WC．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略9.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）A.制催化劑的材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農藥的材料

D.半導體材料參考答案：D試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故C錯誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確．故選D．10.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是

A．鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B．鋁是一種較活潑的金屬，

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D11.能與SO2氣體發生反應且有沉淀產生的是

(

)①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④參考答案：B略12.能實現下列物質直接轉化的元素是()單質氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略13.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是A.月波成露露成霜

B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕

D.蠟炬成灰淚始干參考答案：DA.只涉及物質狀態的變化，屬于物理變化；B.只涉及物質狀態的變化和水的流動，屬于物理變化；C.只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類型的氧化還原反應。故選D。點睛：解答本題需要明確以下概念。產生新物質的變化屬于化學變化。燃燒反應涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價的變化，故燃燒反應一定屬于氧化還原反應。14.根據α粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略15.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表，下列說法不正確的是溫度℃2580230平衡常數5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B.25°C時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5C.80℃達到平衡時，測得n(co)==0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L，則此時v正>v逆參考答案：DA．圖表數據分析，平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；B．25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數與Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互為倒數，平衡常數的倒數為=2×10-5，故B正確；C．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依據平衡常數計算式，K==2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)圖中儀器a的名稱為___。(2)裝置A中的反應為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應中的氧化劑是____，生成71gCl2轉移的電子是____mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續做如下實驗。①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應，理由是該反應中生成了___(填離子符號)。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論。乙同學認為Cl2中混有的雜質是___，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X____(填選項序號)。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__

_。參考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾氣處理，防止污染空氣__(4)①__Cl－__②__HCl__

__飽和食鹽水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是____________________;（2）A單質的結構式____________;（3）乙物質中含有的化學鍵類型為_____________________

;（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）________________________________________________________

。（5）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是

_________________________________________________________________。參考答案：(1)第三周期IIA

(2)N≡N

(3)離子鍵、非極性鍵（共價鍵）

(4)O<N<Al<Mg<Na

(5)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半徑最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化鈉和過氧化鈉。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，A是第二周期，則A是N；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al，因此D是Mg。（1）鎂元素在周期表中的位置是第三周期第IIA；（2）氮氣的結構式為N≡N；（3）乙物質是過氧化鈉，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵（共價鍵）；（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Ｏ<N<Al<Mg<Ｎa；（5）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。18.現有11.21由CO和O2組成的混合氣體，用電火花將其引燃，充分反應后氣體的總體積為VL。(所有氣體體積均已折算為標準狀況)（1）若CO和O2恰好完全反應,則原混合氣體中CO的體積分數是_____，原混合氣體的平均摩爾質量為______。（2）若V=8.96,則混合氣體中V(CO):V(O2)可能為____或______。參考答案：(1)66.7%

29.3

g.mol-1

(2)4:1

2:3解析：（1）根據反應方程式2CO+O22CO2，若CO和O2恰好完全反應，則原混合氣體中CO與O2的物質的量之比為2：1，相同條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，則體積比為2：1，故原混合氣體中CO的體積分數是×100%=66.7%；原混合氣體的平均摩爾質量為=29.3g/mol；（2）若剩余的氣體為CO，設O2的體積為x，則： 2CO

+

O22CO2，反應前體積/L

11.2-x

x

0反應后體積/L

11.2-3x

0

2x11.2-3x+0+2x=8.96，解得：x=2.24L，V(CO):V(O2)=（11.2-x）:x=8.96L:2.24L=4:1；若剩余的氣體為O2，設CO的體積為y，則： 2CO

+

O22CO2，反應前體積/L

y

11.2-y

0反應后體積/L

0

11.2-1.5y

y11.2-1.5y+0+y=8.96，解得：x=4.48L，V(CO):V(O2)=y:（11.2-y）=4.48L:6.72L=2:3。19.I．現有下列變化過程：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。將符合題意的序號填入下列空格內：(1)化學鍵沒有被破壞的是_________。(2)僅發生離子鍵破壞的是_________。(3)僅發生共價鍵破壞的是_________。(4)既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是____。Ⅱ.已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。(6)由N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)時，反應吸收或放出的熱量為_________。參考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)