貴州省貴陽市黑神廟中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

可逆反應達到平衡的根本原因是（

）

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．正逆反應都還在繼續進行

C．正逆反應的速率均為零

D．正逆反應的速率相等參考答案：D略2.X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則wgX+含有電子的物質的量是（

）A．(m-n)w/mmol

B．(m-n-1)w/mmolC．(m+n)w/mmol

D．(m-n+1)w/mmol參考答案：B略3.下列化合物的一氯代物的數目排列順序正確的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①參考答案：B略4.只含有一種元素的物質

（

）A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質參考答案：A略5.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（

）A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族B.X的原子半徑比Y小C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高D.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X參考答案：B【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2，其最外層電子數為5，故Z為P元素，可推知X為C元素、Y為N元素、W為S元素。【詳解】由分析可知：X為C元素、Y為N元素、Z為P元素、W為S元素。A.Z為P元素，有3個電子層，最外層5個電子，位于周期表第3周期第VA族，故A正確；B.X為C元素、Y為N元素，C和N位于同一周期，從左向右，半徑逐漸減小，所以C的原子半徑比N大，故B錯誤；C.Y為N元素、Z為P元素，同一主族，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：N＞P，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以N元素的氣態氫化物的熱穩定性比P的高，故C正確；D.X為C元素、W為S元素，C元素的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸為弱酸，S元素的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，所以C、S元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：S強于C，故D正確。故選B。6.下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．物質燃燒一定是放熱反應C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生D．吸熱反應不加熱就不會發生參考答案：AB略7.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含Na+B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．該溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．該溶液中一定含有Na+參考答案：D【考點】無機物的推斷．【分析】（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL，可知一定含NH4+為=0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，則一定含SO42﹣為=0.01mol；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，（2）中引入氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能確定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，由電荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，則還一定含陽離子為Na+，A．該溶液中一定含有Na+，故A錯誤；B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B錯誤；C．該溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C錯誤；D．由上述分析可知，該溶液中一定含有Na+，故D正確；故選D．8.U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應堆的主要原料，曾經人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力。下列有關說法正確的是()。A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體參考答案：C解析U的中子數為235－92＝143，其核外電子數為92，故A、B錯誤；同素異形體是指同一種元素形成的不同單質，U和U應互為同位素。9.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）

A

B

C

D參考答案：D略10.如圖所示，將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，電流計指針發生了偏轉。下面有關的敘述中正確的是

A.銅片是負極，銅片上有氣泡產生

B.鋅片質量將逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.鋅片是發生還原反應的一極參考答案：B11.下列有關物質的應用正確的是A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松C.氧化亞鐵俗稱鐵紅，常用作油漆涂料D.用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體參考答案：BA．鈉著火與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，起不到滅火作用，故A錯誤；B．烘焙食品時加入小蘇打，生成二氧化碳，則可以使食品蓬松，故B正確；C．氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故C錯誤；D．氧化鋁與NaOH能夠反應，應選鐵坩堝用于加熱苛性鈉固體，故D錯誤；故選B。12.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中，正確的是()A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質量分數為C．20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3參考答案：C略13.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小D．該電池的負極材料是鋅片

參考答案：D略14.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A．提出了原子學說

B．發現了元素周期律

C．提出了分子學說

D．發現質量守恒定律參考答案：B略15.下列物質存放方法錯誤的是A．Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了如圖裝置用于制取SO2，并驗證SO2的部分性質，回答下列問題。 （1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為

（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理

（填“合理”或“不合理”） （3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是

（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是

A．無色酚酞溶液B．藍色石蕊試劑C．紅色品紅溶液D．KI淀粉混合溶液 （5）裝置C中可觀察到白色沉淀現象，由此可驗證SO2具有

性，相關反應的總的離子方程式為

． 參考答案：（1）分液漏斗； （2）不合理； （3）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗； （4）B； （5）還原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+【考點】性質實驗方案的設計． 【分析】（1）根據盛放濃硫酸的儀器的構造可知該儀器為分液漏斗； （2）必須根據冷卻后長導管中是否出現水柱進行判斷該裝置氣密性； （3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗； （4）證明二氧化硫為酸性氧化物，可以使用酸堿指示劑檢驗，如藍色石蕊試液，而酸性溶液不能使酚酞變色，據此進行判斷； （5）二氧化硫能夠被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，證明了二氧化硫具有還原性，據此寫出反應的離子方程式． 【解答】解：（1）根據圖示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗， 故答案為：分液漏斗； （2）檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，冷卻后長導管中出現一段水柱，說明該裝置氣密性良好，否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好， 故答案為：不合理； （3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗， 故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗； （4）A．二氧化硫溶液為酸性溶液，不能使無色酚酞溶液變色，無法檢驗二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤； B．二氧化硫溶液顯示酸性，能夠使藍色石蕊試劑變紅，可以證明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確； C．二氧化硫能夠使紅色品紅溶液褪色，證明了二氧化硫漂白性，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，故C錯誤； D．KI淀粉混合溶液與二氧化硫不發生反應，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，故D錯誤；故答案為：B； （5）氯化鐵具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化為硫酸，同時證明二氧化硫具有還原性，反應的離子方程式為：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+， 故答案為：還原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+． 【點評】本題考查了性質實驗方案的設計，題目難度中等，明確二氧化硫的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案設計的設計及評價原則，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；（3）A點對應的數值為_______；（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為______________。參考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體，氫氣的物質的量為0.3mol，根據2Al~~3H2，混合中Al粉的物質的量為0.3mol×=0.2mol；向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，根據沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系圖，可知：（1）OA段酸過量，發生酸堿中和反應，離子反應方程式為H++OH-=H2O；繼續滴加KOH溶液將溶液里的Al3+和Mg2+轉化為Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）B點為完全沉淀點，此時溶液中溶質K2SO4，根據原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此時消耗KOH溶液體積為0.6L，則c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液體積為0.1L，根據Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3的物質的量為4mol/L×0.1L=0.4mol；設氧化鋁的物質的量為nmol，根據原子守恒2nmol+0.2mol=0.4mol，n=0.1；（3）C點對應的沉淀Mg(OH)2物質的量為0.2mol，則生成沉淀Mg