天津大楊中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市售的食品包裝中經常有一小包鐵粉，并標有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A．氧化性

B．還原性

C．吸水性

D．導電性參考答案：B略2.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向溶液X中先加鹽酸酸化，無現象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D鈉鹽W溶液中，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．

分析：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾其檢驗；B．先加入鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；C．加入碳酸鈉生成的沉淀可能為碳酸鋇；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾了氯離子的檢驗，應加硝酸酸化，故A錯誤；B．向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，排除了銀離子、碳酸根離子等干擾，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Y中一定含SO42，故B正確；C．溶液Z中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，題目難度中等，把握離子的檢驗方法、試劑及現象與結論為解答的關鍵，側重離子檢驗的考查，注意檢驗應排除干擾離子3.關于次氯酸性質的描述，錯誤的是

A、不穩定，易分解放出氧氣

B、能使潮濕的有色布條褪色C、是一種很強的氧化劑

D、是一種比碳酸酸性強的酸參考答案：D4.下列有關堿金屬元素的性質從上到下遞變規律正確的是（）A．金屬性逐漸增強B．化合價逐漸升高C．失電子能力逐漸減弱D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱參考答案：A【考點】堿金屬的性質．【分析】A．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，失去電子能力依次增強；B．同主族原子最外層電子數相同，化合價相同；C．原子半徑越大，最外層電子數少，越容易失去電子；D．元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強．【解答】解：A．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，金屬性依次增強，故A正確；B．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，最外層電子數相同，化合價都是+1價，故B錯誤；C．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，故C錯誤；D．堿金屬從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，故D錯誤；故選A．5.下列反應或過程屬于吸熱的是（

）A．鹽酸與NaOH溶液的反應

B．H+H=H2

C．Al和Fe2O3的鋁熱反應

D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略6."綠色化學"要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合"綠色化學"的是

A、就地焚燒

B、發酵后做農家肥

C、加工成精飼料

D、制造沼氣參考答案：A略7.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（

）A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+參考答案：B【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；D.與碳酸鈉產生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】A.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，排除了銀離子干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故正確；C.產生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有Ag+存在，故錯誤；

D.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有Ca2+存在，故錯誤；

綜上所述，本題選B。8.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D9.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略10.下列各組物質中，均能發生水解反應的是(

)A．蛋白質和氨基酸

B．油脂和蛋白質C．纖維素和葡萄糖

D．淀粉和果糖參考答案：B略11.(10分)A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。回答下列問題:(1)若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Na

b.C

c.S

d.Al(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。(3)若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。參考答案：（1）d（2分，字母大寫不得分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，化學式寫錯、方程式不配平等均不得分，不寫條件不扣分）（3）①HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名稱”不得分）②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（2分，化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分，不寫“↑”不扣分）

0.5mol·L－1（2分，不寫單位或單位錯，數值正確得1分）

12.過氧化鈉具有強氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現象是（）A．溶液仍為紫色B．最終溶液褪色，而無其它現象C．溶液最終變藍色D．溶液中有氣泡產生，溶液最終變為無色參考答案：D考點：鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，因過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍，但過量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無色．解答：解：向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，因過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍，但過量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無色，所以觀察到的現象是溶液有氣泡產生，溶液最終變為無色，故選：D．點評：本題考查過氧化鈉物質的性質，題目難度不大，注意過氧化鈉的漂白性為解答的易錯點．13.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

實驗操作及現象實驗結淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產生能夠使濕潤的紅色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。14.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（

）A．氣體的分子大小不同

B.氣體的物質的量不同C．氣體分子間的平均距離不同

D.氣體的性質不同參考答案：B略15.下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標況下22.4LHe③4℃時18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③② B、④③②①

C、②③④① D、④③①②參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質。

（1）完成表格

儀器所用試劑目的AMnO2、濃鹽酸反應產生氯氣B①除Cl2中HCl氣體B濃硫酸②D無收集氯氣C③處理尾氣①

②

③

（2）用另一裝置制取氫氣，進行氫氣與氯氣的反應。在點燃氫氣前應進行的操作是

。（3）由氯氣與堿反應生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實驗室將反應生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。（已知：Cl2與堿反應放熱，溫度變化會改變生成物中含氯元素的離子的比例。）①t2時，發生反應的總化學方程式為：

。

②若控制氯氣的通入速率，使反應進行充分，測得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，則此時n(C1—)=

mol（用含x的代數式來表示）。參考答案：（1）①飽和食鹽水②除氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）③氫氧化鈉溶液）（2）檢驗氫氣是否純凈（驗純）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)根據下列變化或現象回答相應的問題。①木炭完全燃燒②鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產生③鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅④鐵器生銹⑤用硫酸可以清洗鐵銹（Fe2O3）⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中變渾濁(1)屬于氧化還原反應的是_______________，屬于置換反應的是_______。(2)寫出變化②⑤⑥的離子方程式②___________________________________________。⑤___________________________________________。⑥_________

______________。參考答案：（1）①③④、③（2）②：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

⑤：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O⑥：CO2+2OH-=CO3^2-+H2O略18.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。⑴W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，W、X的活潑性順序為

＞

（填元素符號），判斷的實驗依據是

（寫出一種）。⑵W與Y可形成化合物W2Y，元素Y的離子結構示意圖為

。Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Cu反應的化學方程式是

。⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主