第一章熱力學第一定律1、熱力學第一定律的數學表示式只能適用于（2）（1）理想氣體（2）封閉體系（3）孤立體系（4）敞開體系2、一封閉體系，當狀態從A到B發生變化時經歷二條任意的不同途徑，則（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W2（3）Q1-W1=Q2-W2(4)U=03、25℃時有反應C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反應中各物質均可視為理想氣體，則其H與U之差約為（1）（1）-3.7kJ(2)1.2(3)-1.2(4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K時的標準生成焓fHom分別為-242及111kJ.mol-1，則反應H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反應熱為（4）kJ(1)-353(2)-131(3)131(4)3535、已知25C時反應的?H2(g)+?Cl2(g)=HCl(g)H為-92.5kJ，則此時反應的U（4）（1）無法知道（2）一定大于H（3）一定小于H（4）等于H6、1mol液體苯在298K時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成水和二氧化碳氣體，同時放出熱量3264kJ，則其等壓燃燒熱Qp約為（4）kJ(1)3268(2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反應H2(g)+?O2=H2O(g)+的H，下列說法中，何者不正確？(2)(1)H是H2O(g)的生成熱(2)H是H2(g)的燃燒熱(3)H與反應的U數值不等（4）H是負值8、已知反應CO(g)+)+?O2=CO2(g)的H，下列說法中何者是不正確的？(1)(1)H是CO2(g)的生成熱(2)H是CO(g)的燃燒熱(3)H與反應的U數值不等（4）H是負值9、H=Qp的適用條件是（4）(1)可逆過程(2)理想氣體(3)等壓的化學反應(4)等壓只作膨脹功10、反應在298K時CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的H為-16.74kJ.K-1，并從各物質的Cp值可知反應Cp的值為16.74J.K-1，則該反應的反應熱為零時，反應溫度約為（1）(1)1298K(2)1000K(3)702K(4)299K11、3mol單原子理想氣體，從初態T1=300K，P1=1atm反抗恒定的外壓0.5atm作不可逆膨脹，至終態T2=300K，P2=0.5atm。對于這一過程的Q、W、U、H，請選擇一組正確的值。（4）QWUH(1)-3741J-3741J00(2)3741-374174820(3)-37413741-7482-7482(4)374137410012、在0℃和Po下，冰熔化為水，由于過程的溫度和壓力恒定，所以（4）(1)?U=0(2)?H=0(3)?H<0(4)?H>01、在一絕熱的剛性容器中，發生一個化學反應，使物系的溫度從T1升高到T2，壓力從P1升高到P2，則（2(1)Q>0,W>0,DU>0(2)Q=0,W=0,DU=0(3)Q=0,W>0,DU<0(4)Q>0,W=0,DU>02、在孤立系統中進行的變化，DU，DH的值為（4）(1)DU>0,DH>0(2)DU=0,DH=0(3)DU<0,DH<0(4)DU=0,DH無法確定3、在-20°C和Po下，1mol的過冷水結成冰，則物系、環境及總熵變應該是（2(1)DS體<0，DS環<0，DS總<0(2)DS體<0，DS環>0，DS總>04、對于純物質在Po和凝固點以上某溫度時，其固體和液體的摩爾熵，摩爾焓和摩爾自由能的關系是（）H(s)<H(l)，S(s)<S(l)，G(s)>G(l)5、反應C(s)+O2(g)=CO2(g)，DHo(298K)<0若將此反應放在一個恒容絕熱容器中進行，則該系統的溫度DT>0，DU=0，DH>0（注：W’=0）6、在300K，Po和W’=0條件下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)過程的Q（2），W（2），DU（2），DH（2）(1)>0(2)<0(3)=0(4)無法確定７、在絕熱，等壓，Ｗ’＝０的封閉系統內發生下列反應H2(g)+?O2(g)=H2O(g)，使系統的溫度升高，體積變大，此過程的Ｗ（>0），DＵ（<0），DＨ（=0），DＳ（>0）8.2mol某理想氣體，其Ｃv,m＝２.5Ｒ，由６００Ｋ，４００kPa的始態變為６００Ｋ，２００kPa的終態，此過程的Ｗ(4),Ｑ(4),DＵ(3),DＨ(3),DＳ(1),DＧ(2)(1)>0(2)<0(3)=0(4)無法確定第二章熱力學第二定律習題1、1mol的理想氣體在TK時經一等溫可逆膨脹過程，則對于物系其（3）①U>0②S=0③S>0④S<02、液態水在100℃及1atm下汽化，則該過程（4）①H=0②S=0③A=0④G=03、Pb的熔點為327℃，熔化熱為4.86kJ.mol-1，則1molPb在熔化過程中的熵變（3）①14.9J.K-1②-14.9③8.10④-8.104、1mol的理想氣體在273K時從1atm等溫可逆膨脹到0.1atm，則過程的G為(4）①1249J.mol-1②5226J.mol-1③5226cal④-5226J5、任意可逆循環的熵變化（3）①一定是正值②一定是負值③一定是零④一定是溫度的函數6、1mol的理想氣體在298K和1atm下作等溫可逆膨脹，若過程為G為-2983J，則其終態壓力約為（2）①0.05atm②0.3③0.2④0.00657、在723K時反應在NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的Go為-20.8kJ，Ho為154kJ，則反應的So為（1）①239J.K-1②0.239③182④0.1828、在298K時氣相反應H2O+3NO2=2HNO3+NO的Go為16.255kJ。已知298K各物質的fGmo:NO86.69,NO251.84,H2O-228.6kJ.mol-1，則HNO3的fGmo為（3）①-247.2②-143.52③-71.76④71.76kJ.mol-19、使一過程其G=0應滿足的條件是（4）①可逆絕熱過程②等溫絕熱只作膨脹功的過程③等溫等壓且只作膨脹功的可逆過程④等溫等容且只作膨脹功的可逆過程10.101325Pa,373.2K下水蒸發為水蒸氣，這過程系統哪一種熱力學函數變化為零？（4）①U②H③S④G第四章相平衡1.在α、β兩相中都含有A和B兩種物質,當達到相平衡時,下列情況何種正確?(4)(1)

μA(α)=μB(α)（2）μA(α)=μA(β)（3）μA(α)=μB(β)（4）μA(α)=μA(β)和μB(α)=μB(β)2．根據相律，CaCO3（s）與CaO（s）和CO2（g）達平衡時組分數、相數和自由度為（1）（1）K=2，φ=3，f=2（2）K=2，φ=3，f=1（3）

K=3，φ=2，f=3（4）K=2，φ=2，f=23.在一個真空容器中放入過量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并發生下列反應:NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)求此平衡系統的相數φ;組分數K;自由度數f。φ=3，K=5-2-1=2，f=K-φ+2=2-3+2=14.在標準壓力下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機物時，系統的沸點（1）①

必低于373.2K②必高于373.2K③取決于水與有機物的相對數量④取決于水與有機物的相對分子質量大小5.完全互溶的二組分溶液，在xB=0.6處,平衡蒸氣壓有最高值,那么組成xB=0.4的溶液在氣-液平衡時,xB（g）、xB（l）、xB（總）的大小順序為(xB（g）>xB（總）>xB（l）)。xB=0.4的溶液進行精餾，塔頂將得到（最低恒沸混合物）。7．FeCl3和H2O能形成四種固體水合物：FeCl3.6H2O(s)，2FeCl3.7H2O(s)，2FeCl3.5H2O(s)，FeCl3.2H2O(s)，該固-液系統在20oC以上溫度平衡共存的最多相數為（3）(1)

2(2)3(3)4(4)58.在二組分系統恒溫或恒壓相圖中物系點與相點一致的是(1)(1)

單相區(2)兩相平衡區(3)三相線(3)不存在9.在相圖上,當系統處于下列哪一點時只存在一個相?(3)(1)

恒沸點(2)熔點(3)臨界點(4)低共熔點10.固體NH2CO2NH4(s)放入真空容器中按下式分解并達到平衡:NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),系統的組分數為(3)(1)1