重慶市2016年初中畢業生學業水平暨一般高中招生考試化學試題（A卷）（本卷共四個大題，滿分70分，與物理共用120分鐘）可能用到的相對分子質量：H—1O—16Mg—24S—32Fe—56Zn—65一、選擇題（本大題包括16個小題，每題2分，共32分．每題只有一個選項吻合題意）1．人體中發生的以下變化屬于物理變化的是（）A．汗水的揮發B．蛋白質的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸取2．節日時期的商場里顧客好多，有人會感覺到悶熱缺氧，測定出氧氣的體積分數可能是（）A．1%B．19%C．25%D．78%3．以下物質中，屬于溶液的是（）A．蘇取水B．冰水C．石灰乳D．液氧4．以下粒子能夠經過獲得電子變成原子的是（）A．ClB．O2﹣C．D．5．化學物質平時都有其“功”與“過”，以下對化學物質的議論不吻合事實的是（）A．氧氣可供人呼吸但會使食品變質B．化肥能促進植物生長但會污染土壤C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會令人中毒D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨6．以下做法不是為了間隔空氣中氧氣的是（）A．汽車表面噴漆B．油鍋著火馬上蓋上鍋蓋C．氫氧化鈉密封保存D．白磷吞沒在水中保存7．同一原子中，以下說法錯誤的選項是（）A．質子和電子的數目相同B．原子和中子的電性不相同C．原子核和電子的質量不相同D．原子核和原子的體積不相同8．野外生計訓練課上，某同學設計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是（）A．融化積雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．過濾泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭辦理海水，煮沸后使用9．打開裝有濃氨水的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，從分子的角度講解正確的選項是（）A．分子在不斷運動C．分子大小能夠改變10．甲、乙兩同學在實驗室制取

BDCO2和

．分子由原子組成．分子能夠保持物質的化學性質O2時，無論選擇什么藥品，他們都能采用的裝置是（

）A．B．C11．NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BC．NH4NO3不能夠與熟石灰混雜使用D

．D．pH=4，以下說法錯誤的選項是（．NH4NO3是一種復合肥料．久施NH4NO3的土壤可能被酸化

）12．某植物培養液中含有NH4Cl和CuSO4，以下物質在該培養液中能大量存在的是（）A．NaOHB．BaCl2C．KNOD．AgNO3313．以下實驗操作不能夠達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A鑒別和NaCl固體分別加少量水溶液NaOHB鑒別棉線和羊毛線點燃后聞氣味C除去H2中少量的水蒸氣將混雜氣體經過裝有濃硫酸的洗氣瓶檢驗Na2CO3溶液中可否混有NaCl加入過分的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液14．中國科學家屠呦呦利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素，從而獲得了2015年諾貝爾醫學獎．已知青蒿素的化學式為C15H22O5，其分子中含有與H2O2近似的結構，以下表達正確的選項是（）A．青蒿素屬于氧化物B．1個青蒿素分子中含有11個氫分子C．青蒿素難溶于乙醚D．提取青蒿素過程中應盡量防范高溫15．愛國科學家侯德榜先生發了然侯氏制堿法，為我公民族工業的發展做出了杰出的貢獻．該方法是將CO2和NH3經過飽和的NaCl溶液中充分反響，其中的一步反響是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，以下表達錯誤的選項是（）A．該反響不吻合復分解反響發生的條件B．該反響中四種物質都是鹽C．反響后可用過濾的方法分別出NaHCO3D．反響后的溶液中還能夠連續溶解NaCl16．兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，爾后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系以下列圖．以下說法正確的選項是（）．該圖反響出鎂比鋅的金屬活動性強B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完好反響C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同D．c點時，兩個燒杯中都有金屬節余二、填空題（本大題包括5小題，共20分）17．人們的吃、穿、行中包括著好多的化學知識．（1）低碳出行是為了減少的排放．（2）硬水中含有很多的鈣離子和鎂離子，鈣離子的符號是．（3）以下衣飾的飾品中，由合成資料制成的是（填序號）．A、真絲領帶B、真皮手套C、羊毛圍巾D、尼龍長襪．18．我國煤炭工業“十三五”科技發展指導建議中指出，煤炭工業應重點關注煤炭安全色開采、智能礦山建設、煤炭干凈利用和高校轉變．（1）煤是一種（填“可再生”或“不能再生”）能源‘（2）煤的氣化是使煤變干凈能源的有效路子，煤氣化的主要反響有：①2C+O=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2反響①的基本反響種類是反響．反響②和反響③的相同點是（填序號）A、都是置換反響B、水都發生了還原反響C、生成物都是可燃性氣體D、反響后碳元素的化合價都高升．19．金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不只有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪．現有銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來研究三種金屬的活動序次．（1）將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無缺，可推測鈀在金屬活動序次表中位于鐵之（填“前”或“后”）．2）若是將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解獲得二氯化鈀PdCl2）溶液，該反響的化學方程式為．3）以下列圖，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是．經過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱序次為．20．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖（A、B、C析出晶體時均不含結晶水），依照曲線圖回答以下題．（1）t1℃時，溶解度最大的物質是．（2）若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，能夠選擇的方法是（填序號）．①降低溫度②增加溶質③蒸發溶劑3）t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質量的大小關系是（忽略水的揮發）．21．海水中含有豐富的鎂，目前生界上生成的鎂60%來自于海水．分別出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2．工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖：（1）寫出積淀槽中發生反響的化學方程式，

．（2）Y與Z反響后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為，X溶液的名稱是．（3）烘干后獲得的

MgCl2中可能含有的雜質是

．三、實驗題（本大題包括2小題，共11分）22．某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗作了以下列圖的改進．（1）儀器a的名稱是．（2）硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為．（3）硫燃燒產生的SO2能夠溶解在NaOH溶液中，該反響與中的反響相似，該反響的化學方程式為

CO2溶解在

NaOH溶液．（4）以下鑒別SO2和CO2的方法正確的選項是（填序號）．、觀察兩種氣體的顏色B、扇聞兩種氣體的氣味C、將兩種氣體分別通入NaOH溶液中，觀察現象（5）該改進實驗的最大優點是．23．為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反響的快慢，某化學興趣小組做了以下的研究實驗：（1）鋁與稀硫酸反響的化學方程式為．（2）x=，實驗過程中，能夠經過觀察來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響的激烈程度．（3）實驗過程中，發現鋁與稀鹽酸反響更加激烈，同學們提出了以下猜想：猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反響起了促進作用；猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反響起了阻攔作用；猜想三：以上兩種猜想同時成立．為了考據上述猜想可否正確，向試管Ⅰ中加入少量（填序號），向試管Ⅱ中加入少量（填序號），作比較試驗．A、硫酸銅B、氯化鈉C、硫酸鈉D、濃鹽酸4）經過（3）中的比較試驗，觀察到試管Ⅰ中反響快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反響明顯加劇，則猜想成立．四、計算題（本大題包括1小題，共7分）24．工業上常用必然濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進行酸洗．某酸洗池里盛有440kg質量分數為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質鐵也有部分損失，假設溶液中只發生了以下反響：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共獲得580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質，經過測定硫酸的質量分數降低到5%．計算：（1）耗資H2SO4的質量．2）損失的單質鐵的質量．3）要使H2SO4的質量分數恢復到40%，需要加入質量分數為98%的硫酸的質量．重慶市2016年初中畢業生學業水平暨一般高中招生考試化學試題（A卷）（本卷共四個大題，滿分70分，與物理共用120分鐘）可能用到的相對分子質量：H—1O—16Mg—24S—32Fe—56Zn—65一、選擇題（本大題包括16個小題，每題2分，共32分．每題只有一個選項吻合題意）1．人體中發生的以下變化屬于物理變化的是（A）A．汗水的揮發B．蛋白質的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸取【考點】化學變化和物理變化的鑒別．【專題】化學反響的分類思想；物質的變化與性質．【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的實質差別可否有新物質生成；據此解析判斷．【解答】解：A、汗水的揮發的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．B、蛋白質的水解的過程中有新物質氨基酸生成，屬于化學變化．C、葡萄糖的氧化過程中有新物質水和二氧化碳等生成，屬于化學變化．D、油脂的消化吸取過程中有新物質高級脂肪酸和甘油等生成，屬于化學變化．應選：A．【議論】此題難度不大，解答時要解析變化過程中可否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．節日時期的商場里顧客好多，有人會感覺到悶熱缺氧，測定出氧氣的體積分數可能是（B）A．1%B．19%C．25%D．78%【考點】空氣的成分及各成分的體積分數．【專題】空氣與水．【解析】依照空氣中氧氣的體積分數為21%，進行解析判斷．【解答】解：空氣中氧氣的體積分數為21%，節日時期的商場里顧客好多，有人會感覺到悶熱缺氧，則氧氣的體積分數應略小于21%．A、氧氣的體積分數應略小于21%，空氣中氧氣的體積分數不能能低至1%，否則人類沒法生計，應選項錯誤．B、空氣中氧氣的體積分數可能為19%，應選項正確．C、氧氣的體積分數應略小于21%，空氣中氧氣的體積分數不能能為25%，應選項錯誤．D、氧氣的體積分數應略小于21%，空氣中氧氣的體積分數不能能為78%，應選項錯誤．應選：B．【議論】此題難度不大，認識空氣中氧氣的體積分數（21%）是正確解答此題的重點．3．以下物質中，屬于溶液的是（A）A．蘇取水B．冰水C．石灰乳D．液氧【考點】溶液的看法、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】溶液是均一、牢固的混雜物；溶液的實質特點是均一性、牢固性，屬于混雜物；據此解析判斷．【解答】解：A、蘇取水是均一、牢固的混雜物，故屬于溶液．B、冰水是純凈物，不屬于混雜物，故不是溶液；C、石灰乳是不均一、不牢固的混雜物，故不是溶液；D、液氧是純凈物，不屬于混雜物，故不是溶液；應選A【議論】此題難度不大，掌握溶液的實質特點（均一性、牢固性、混雜物）是解答此類題的重點．4．以下粒子能夠經過獲得電子變成原子的是（C）A．ClB．O2﹣C．D．【考點】原子和離子的相互轉變；原子結構表示圖與離子結構表示圖．【專題】化學用語和質量守恒定律．【解析】原子獲得電子或失去電子，會使微粒帶電，從而變成離子．離子變成原子，則反之，據此判斷即可；【解答】解：A、Cl表示氯原子既不需要得電子，也不需若是失電子；2﹣B．O需要失去兩個電子變成原子；C．圖中表示的是鎂離子，需要獲得兩個電子變成原子；D．圖中表示的是氟原子，既不需要得電子，也不需若是失電子；答案：C．【議論】主要觀察了原子和離子的相互轉變．要掌握原子的結構和原子，離子之間的聯系．5．化學物質平時都有其“功”與“過”，以下對化學物質的議論不吻合事實的是（D）A．氧氣可供人呼吸但會使食品變質B．化肥能促進植物生長但會污染土壤C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會令人中毒D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨【考點】合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；氧氣的用途；二氧化碳的用途；二氧化碳對環境的影響；一氧化碳的毒性．【專題】物質的性質與用途；化學與環境保護．【解析】A、依照氧氣的性質與用途，進行解析判斷．B、依照化肥的用途、對環境的影響，進行解析判斷．C、依照一氧化碳擁有還原性，毒性，進行解析判斷．D、依照二氧化碳的用途、對環境的影響，進行解析判斷．【解答】解：A、氧氣可供人呼吸，但會使食品變質，應選項說法正確．B、化肥能促進植物生長，但施用過多對污染土壤，組成土壤板結等，應選項說法正確．C、一氧化碳擁有還原性，可用于冶煉金屬；但會令人中毒，應選項說法正確．D、二氧化碳能滅火，但排放過多會造成溫室效應，應選項說法錯誤．應選：D．【議論】此題難度不大，掌握化肥對環境的影響、一氧化碳與二氧化碳的用途與對環境的影響等是正確解答此題的重點．6．以下做法不是為了間隔空氣中氧氣的是（C）A．汽車表面噴漆B．油鍋著火馬上蓋上鍋蓋C．氫氧化鈉密封保存D．白磷吞沒在水中保存【考點】空氣中常有酸堿鹽的質量或性質變化及儲藏法；金屬銹蝕的條件及其防護；滅火的原理和方法．【專題】化學與能源；金屬與金屬資料；常有的堿堿的通性．【解析】依照物質的性質、儲蓄原理以及滅火原理進行解析解答即可．【解答】解：A、汽車表面噴漆是為了間隔空氣和水分，選項錯誤；B、油鍋著火時蓋上鍋蓋是為了間隔氧氣，選項錯誤；C、氫氧化鈉密封保存是為了間隔水分和二氧化碳，選項正確；D、白磷吞沒在水中保存是為了間隔氧氣，選項錯誤；應選C．【議論】此題觀察了物質的性質、儲蓄原理等，完成此題，能夠依照物質的性質進行．7．同一原子中，以下說法錯誤的選項是（）A．質子和電子的數目相同B．原子和中子的電性不相同C．原子核和電子的質量不相同D．原子核和原子的體積不相同【考點】原子的定義與組成．【專題】物質的微觀組成與物質的宏觀組成．【解析】依照原子是由原子核和電子組成的，原子核是由質子和中子組成的，結合各粒子的帶電情況，進行解析判斷．【解答】解：原子是由原子核和電子組成的，原子核是由質子和中子組成的，質子帶正電，中子不帶電，原子不顯電性，是由于質子所帶的電荷與電子所帶的電荷相等，電性相反．A、由上述解析，同一原子中，質子和電子的數目相同，應選項說法正確．B、原子和中子均不顯電性，原子和中子的電性相同，應選項說法錯誤．C、原子核和電子的質量不相同，電子的質量很小，能夠忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，應選項說法正確．D、原子中原子核的體積很大，原子核和原子的體積不相同，應選項說法正確．應選：B．【議論】此題難度不大，掌握原子的組成、各粒子的帶電情況是正確解答此題的重點．8．野外生計訓練課上，某同學設計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是（）A．融化積雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．過濾泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭辦理海水，煮沸后使用【考點】水的凈化．【專題】空氣與水．【解析】依照水的凈化過程進行解析解答；【解答】解：A、融化積雪，煮沸后使用，能夠獲得較純凈的軟水，故正確；B、收集雨水，煮沸后使用，能夠獲得較純凈的軟水，故正確；C、過濾泥水，煮沸后使用，能夠獲得較純凈的軟水，故正確；D、用沙子和木炭辦理海水，不能夠除去海水中的鹽，煮沸后不能夠使用，故錯誤．答案：D【議論】此題觀察的內容不難，但涉及的內容很多，擁有必然的陌生度，若是不能夠很好的拓展應變，出錯的機遇就很大，因此要認真的解析．9．打開裝有濃氨水的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，從分子的角度講解正確的選項是（）A．分子在不斷運動B．分子由原子組成C．分子大小能夠改變D．分子能夠保持物質的化學性質【考點】利用分子與原子的性質解析和解決問題．【專題】物質的微觀組成與物質的宏觀組成．【解析】依照分子的基本特點：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不相同種的分子性質不相同，結合事實進行解析判斷即可．【解答】解：打開盛有濃氨水的瓶塞，能聞到刺激性氣味，是由于氨水含有的分子是在不斷的運動的，令人們聞到刺激性氣味．應選：A．【議論】此題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質解析和解決問題的方法是解答此類題的重點．10．甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能采用的裝置是（）A．B．C．D．【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法．【專題】常有氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【解析】依如實驗室制取二氧化碳及氧氣的原理結合發生裝置的特點、收集方法進行比較選擇：實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反響；實驗室能夠用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也能夠用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；由于二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故只能采用向上排空氣法收集；由于氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故能夠采用向上排空氣法或排水法收集．【解答】解：A、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反響；實驗室能夠用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也能夠用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；因此實驗室制取CO2和O2的發生裝置可能相同，也可能不相同，故A錯誤；B、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點固體和液體在常溫下的反響；實驗室能夠用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發生裝置的特點固液常溫型；也能夠用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，發生裝置的特點是固體加熱型；因此實驗室制取CO2和O2的發生裝置可能相同，也可能不相同，故B錯誤；C、由于二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故只能采用向上排空氣法收集；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故能夠采用向上排空氣法或排水法收集，因此都能夠用向上排空氣法收集，故C正確；D、應為氧氣和二氧化碳的密度比空氣都大，因此都不會用到向下排空氣法，故D錯誤；應選：C．【議論】此題觀察了常有氣體的制取原理、發生裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎進步行比較找出異同點，重點是明確制取的原理及發生裝置、收集方法選擇的依照．11．NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下說法錯誤的選項是（）A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色B．NH4NO3是一種復合肥料C．NH4NO3不能夠與熟石灰混雜使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化【考點】常有化肥的種類和作用；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與的關系．

pH值【專題】化學物質的分類思想；常有的鹽化學肥料．【解析】A、依照題意，某NH4NO3溶液的pH=4，顯酸性，進行解析判斷．B、同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．C、依照銨態氮肥與堿性物質混雜后能放出氨氣，降低肥效，進行解析判斷．D、依照施用化肥對環境的影響，進行解析判斷．【解答】解：A、某NH4NO3溶液的pH=4，顯酸性，鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色，如能使紫色石蕊溶液變紅色，應選項說法正確．B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，應選項說法錯誤．C、硝酸銨屬于銨態氮肥，與堿性物質混雜后能放出氨氣，降低肥效，NH4NO3不能夠與熟石灰混雜使用，應選項說法正確．D、NH4NO3溶液的pH=4，顯酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，應選項說法正確．應選：B．【議論】此題難度不大，掌握常有化肥的種類、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答此題的重點．12．某植物培養液中含有NH4Cl和CuSO4，以下物質在該培養液中能大量存在的是（）A．NaOHB．BaCl2C．KNO3D．AgNO3【考點】離子或物質的共存問題．【專題】物質的分別、除雜、提純與共存問題．【解析】依照復分解反響發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能夠生成水、氣體、積淀，則能夠在溶液中大量共存；溶液中含有NH4Cl和CuSO4，則能存在于該溶液中的是不能夠與上述物質發生化學反響，據此進行解析判斷即可．【解答】解：A、氫氧化鈉和氯化銨反響產生氨氣和水，不能夠夠共存，故錯誤；B、硫酸銅和氯化鋇反響產生硫酸鋇積淀，不能夠共存，故錯誤；C、硝酸鉀和兩種物質都不反響，能夠共存，故正確；D、氯化銨和硝酸銀在溶液中能相互交換成分生成氯化銀積淀，不能夠存在于該溶液中，故錯誤；應選項為：C．【議論】此題觀察物質的共存問題，判斷物質在溶液中可否共存，主要看溶液中的各物質之間可否發生反響生成積淀、氣體、水．13．以下實驗操作不能夠達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A鑒別和NaCl固體分別加少量水溶液NaOHB鑒別棉線和羊毛線點燃后聞氣味C除去H2中少量的水蒸氣將混雜氣體經過裝有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗23溶液中可否混加入過分的稀鹽酸后，再滴加NaCO有NaCl硝酸銀溶液A．AB．BC．CD．D【考點】化學實驗方案設計與議論；氣體的干燥（除水）；鹽的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【專題】實驗設計題．【解析】A、依照氫氧化鈉溶于水，溶液溫度高升進行解析；B、依照羊毛燃燒會產生燒焦羽毛氣味的氣體進行解析；C、依照濃硫酸有吸水性進行解析；D、依照碳酸鈉和鹽酸反響會生成氯化鈉，引入氯離子，對氯化鈉的檢驗會造成攪亂進行解析．【解答】解：A、取樣品，加水溶解，溶液溫度高升的是氫氧化鈉，溶液溫度基本不變的是氯化鈉，現象不相同，能夠鑒別，故A正確；B、取樣品，灼燒，有燒焦羽毛氣味的氣體產生的是羊毛，有燒紙味的是棉線，現象不相同，能夠鑒別，故B正確；C、濃硫酸歐吸水性，因此將混雜氣體經過裝有濃硫酸的洗氣瓶，能夠除去氫氣中的水蒸氣，故C正確；D、碳酸鈉和鹽酸反響會生成氯化鈉，引入氯離子，對氯化鈉的檢驗會造成攪亂，故D錯誤．應選：D．【議論】在解此類題時，第一解析被鑒別物質的性質，爾后選擇合適的試劑和方法，出現不相同的現象即可鑒別．14．中國科學家屠呦呦利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素，從而獲得了2015年諾貝爾醫學獎．已知青蒿素的化學式為C15H22O5，其分子中含有與H2O2近似的結構，以下表達正確的選項是（）A．青蒿素屬于氧化物B．1個青蒿素分子中含有11個氫分子C．青蒿素難溶于乙醚D．提取青蒿素過程中應盡量防范高溫【考點】化學式的書寫及意義；從組成上鑒別氧化物；化學性質與物理性質的差別及應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【解析】A．依照氧化物的看法來解析；B．依照分子結構來解析；C．依照物質的溶解性來解析；D．依照青蒿素的熱牢固性來解析．【解答】解：A．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯誤；B．青蒿素是由青蒿素分子組成的，不是由原子直接組成的，故錯誤；C．利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素，說明青蒿素能溶于乙醚中，故錯誤；D．過氧化氫受熱易分解，由題干信息“其分子中含有與H2O2近似的結構”可知，青蒿素在高溫下易分解，因此提取青蒿素過程中應盡量防范高溫，故正確．應選D．【議論】此題難度不大，觀察同學們結合新信息、靈便運用化學式的含義與有關計算進行解析問題、解決問題的能力．15．愛國科學家侯德榜先生發了然侯氏制堿法，為我公民族工業的發展做出了杰出的貢獻．該方法是將CO2和NH3經過飽和的NaCl溶液中充分反響，其中的一步反響是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，以下表達錯誤的選項是（）A．該反響不吻合復分解反響發生的條件B．該反響中四種物質都是鹽C．反響后可用過濾的方法分別出NaHCO3D．反響后的溶液中還能夠連續溶解NaCl【考點】純堿的制取；過濾的原理、方法及其應用；復分解反響及其發生的條件；常有的氧化物、酸、堿和鹽的鑒別．【專題】元素與化合物；常有的鹽化學肥料．【解析】A、依照復分解反響發生的條件，若兩種物質相互交換成分有積淀、氣體或水生成，則能發生化學反響．B、依照鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行粉判斷．C、依照過濾是把不溶于液體的固體與液體分其他一種方法，進行解析判斷．D、依照氯化鈉是反響物，反響后氯化鈉的質量減少，進行解析判斷．【解答】解：A、由反響的化學方程式：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，該反響生成物是碳酸氫鈉是積淀，吻合復分解反響發生的條件，應選項說法錯誤．B、該反響中四種物質NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的，均屬于鹽，應選項說法正確．C、過濾是把不溶于液體的固體與液體分其他一種方法，反響后可用過濾的方法分別出NaHCO3，應選項說法正確．D、氯化鈉是反響物，反響后氯化鈉的質量減少，反響后的溶液中還能夠連續溶解NaCl，應選項說法正確．應選：A．【議論】此題難度不大，理解侯氏制堿法的反響原理、復分解反響發生的條件、鹽的特點、過濾的原理等是正確解答此題的重點．16．兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，爾后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系以下列圖．以下說法正確的選項是（）A．該圖反響出鎂比鋅的金屬活動性強B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完好反響C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同D．c點時，兩個燒杯中都有金屬節余【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照鎂、鋅金屬活動性均比氫強，均能與稀硫酸反響，等質量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖，最后鎂產生的氫氣質量多，進行解析判斷．【解答】解：A、由產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖，鎂產生的氫氣質量多，但沒法得出鎂與鋅的金屬活動性的關系，應選項說法錯誤．B、a點時，鎂與稀硫酸恰好完好反響，鋅早已完好反響，應選項說法錯誤．C、b點時，鎂產生的氫氣多，鋅產生的氫氣質量少，應選項說法錯誤．D、c點時，鋅與鎂均均還沒有完好反響，兩個燒杯中都有金屬節余，應選項說法正確．應選：D．【議論】此題難度不大，理解產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖的含義，掌握金屬的化學性質是正確解答此題的重點．二、填空題17．人們的吃、穿、行中包括著好多的化學知識．（1）低碳出行是為了減少二氧化碳的排放．（2）硬水中含有很多的鈣離子和鎂離子，鈣離子的符號是Ca2+．（3）以下衣飾的飾品中，由合成資料制成的是D（填序號）．A、真絲領帶B、真皮手套C、羊毛圍巾D、尼龍長襪．【考點】二氧化碳對環境的影響；化學符號及其周圍數字的意義；合成資料的使用及其對人和環境的影響．【專題】化學用語和質量守恒定律；碳單質與含碳化合物的性質與用途；化學與生活．【解析】依照“低碳生活”主若是為了減少二氧化碳的排放、離子符號書寫方法和合成資料的種類進行解答．2+【解答】解：“低碳生活”主若是為了減少二氧化碳的排放；鈣離子的符號是Ca；合成資料包括合成纖維、合成橡膠和塑料，尼龍屬于合成纖維．故答案為：二氧化碳Ca2+D【議論】此題主要觀察物質的性質和用途，物質擁有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪一種性質決定的．18．我國煤炭工業“十三五”科技發展指導建議中指出，煤炭工業應重點關注煤炭安全色開采、智能礦山建設、煤炭干凈利用和高校轉變．（1）煤是一種不能再生（填“可再生”或“不能再生”）能源‘（2）煤的氣化是使煤變干凈能源的有效路子，煤氣化的主要反響有：①2C+O=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2反響①的基本反響種類是化合反響．反響②和反響③的相同點是BD（填序號）A、都是置換反響B、水都發生了還原反響

C、生成物都是可燃性氣體

D、反響后碳元素的化合價都高升．【考點】化石燃料及其綜合利用；有關元素化合價的計算；反響種類的判斷；常見能源的種類、能源的分類．【專題】化學與能源；化學物質的分類思想；化學反響的分類思想．【解析】（1）從能源可否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不能再生能源．人類開發利用后，在現階段不能能再生的能源，屬于不能再生能源；在自然界中能夠不斷再生的能源，屬于可再生能源．2）反響①是2C+O=2CO，②C+H2O=CO+H2、③CO+H2O=H2+CO2，由置換反響的特點、還原反響等，進行解析解答．【解答】解：（1）煤屬于化石燃料，不能夠短時期內從自然界獲得補充，屬于不能再生能源．（2）反響①是2C+O=2CO，該反響吻合“多變一”的特點，屬于化合反響．反響②C+H2O=CO+H2、③CO+H2O=H2+CO2．A、置換反響是一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反應，應選項說法錯誤．B、兩個反響中，水都失去了氧，發生了還原反響，應選項說法正確．C、生成物一氧化碳和氫氣均擁有可燃性，都是可燃性氣體；但二氧化碳不擁有可燃性，不是可燃性氣體，應選項說法錯誤．D、C、CO中碳元素的化合價分別是0、+2價，生成物一氧化碳、一氧化碳中化合價分別是+2、+4價，反響后碳元素的化合價都高升，應選項說法正確．故答案為：（1）不能再生；（2）化合；ABD．【議論】此題難度不大，理解煤的氣化的原理與流程，掌握可再生能源和不能再生能源的特點、常有化學反響種類的特點、一氧化碳與氫氣的化學性質等是正確解答此題的重點．19．金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不只有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪．現有銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來研究三種金屬的活動序次．1）將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無缺，可推測鈀在金屬活動序次表中位于鐵以后（填“前”或“后”）．2）若是將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解獲得二氯化鈀PdCl2）溶液，該反響的化學方程式為2Pd+4HCl+O═2PdCl2+2HO．3）以下列圖，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是銀、鈀、鉑．經過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱序次為銀、鈀、鉑

．【考點】金屬活動性的研究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學研究．【解析】（1）依照題意，將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無缺，進行解析解答．2）若是將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解獲得二氧化鈀PdCl2）溶液，寫出反響的化學方程式即可．3）將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動性比鈀強，鉑的金屬活動性比鈀弱，結合銀與PdCl2溶液反響生成氯化銀積淀和鈀，進行解析解答．【解答】解：（1）將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無缺，說明鈀不與稀硫酸反響，即鈀排在氫的后邊，可推測鈀在金屬活動序次表中位于鐵此后．2）若是將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解獲得二氯化鈀PdCl2）溶液，反響的化學方程式為：2Pd+4HCl+O═2PdCl2+2HO．3）將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動性比鈀強，鉑的金屬活動性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱序次為銀、鈀、鉑．銀與PdCl2溶液反響生成氯化銀積淀和鈀，還會觀察到有白色積淀生成．故答案為：（1）后；（2）2Pd+4HCl+O═2PdCl2+2HO；（3）有白色積淀生成；銀、鈀、鉑．【議論】此題難度不大，熟練掌握金屬活動性序次、化學方程式的書寫方法并能靈便運用是正確解答此題的重點．20．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖（A、B、C析出晶體時均不含結晶水），依照曲線圖回答以下題．（1）t1℃時，溶解度最大的物質是C．（2）若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，能夠選擇的方法是②③（填序號）．①降低溫度②增加溶質③蒸發溶劑3）t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質量的大小關系是（忽略水的揮發）B＞A=C．【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】依照題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度高升而增大，而C的溶解度隨溫度的高升而減少；t1℃時，溶解度最大的物質是C；若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，能夠選擇的方法是：增加溶質、蒸發溶劑、高升溫度；t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液中溶劑質量關系是B＞A=C，都升溫到t3℃，溶劑的質量沒有變化，因此溶液中溶劑質量的大小關系還是：B＞A=C．【解答】解：（

1）由溶解度曲線可知：

t1℃時，溶解度最大的物質是

C；故答案為：C；2）若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，能夠選擇的方法是：增加溶質、蒸發溶劑、高升溫度；故答案為：②③；（3）t2℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液中溶劑質量關系是B＞A=C，都升溫到t3℃，溶劑的質量沒有變化，因此溶液中溶劑質量的大小關系還是：B＞A=C；故答案為：B＞A=C；【議論】本考點觀察了溶解度曲線及其應用，經過溶解度曲線我們能夠獲得好多信息；還觀察了有關飽和溶液與不飽和溶液的轉變等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．21．海水中含有豐富的鎂，目前生界上生成的鎂60%來自于海水．分別出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2．工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖：（1）寫出積淀槽中發生反響的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+CaOH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．2）Y與Z反響后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為H2，X溶液的名稱是鹽酸溶液．（3）烘干后獲得的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣．【考點】對海洋資源的合理開發與利用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質的制備．【解析】（1）依照貝殼（主要成分是碳酸鈣）高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反響生成氯化鈣和氫氧化鎂積淀解答；2）依照氯化鎂電解為分解反響，產物為鎂和氯氣，氯氣和氫氣反響生成氯化氫解答；（3）依照氫氧化鈣若是過分，氫氧化鈣與鹽酸反響生成氯化鈣解答．【解答】解：1）貝殼（主要成分是碳酸鈣）高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反響生成氯化鈣和氫氧化鎂積淀，積淀槽中發生反響的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；2）氯化鎂電解為分解反響，產物為鎂和氯氣，單質Y為氯氣，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸溶液故Z是氫氣；（3）氫氧化鈣若是過分，氫氧化鈣與鹽酸反響生成氯化鈣，烘干后獲得的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣．答案：1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；2）H2；鹽酸溶液；3）氯化鈣．【議論】海洋是人類巨大的自然寶庫，不只是自然界中最大的儲水庫，還儲蓄著豐富的化學資源．認識過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質的化學性質是解題的重點點．三、實驗題22．某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗作了以下列圖的改進．（1）儀器a的名稱是集氣瓶．（2）硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為藍紫色．（3）硫燃燒產生的SO2能夠溶解在NaOH溶液中，該反響與CO2溶解在NaOH溶液中的反響相似，該反響的化學方程式為2NaOH+SO═Na2SO3+H2O．（4）以下鑒別SO2和CO2的方法正確的選項是B（填序號）．、觀察兩種氣體的顏色B、扇聞兩種氣體的氣味C、將兩種氣體分別通入NaOH溶液中，觀察現象（5）該改進實驗的最大優點是防范空氣污染．【考點】氧氣的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．【解析】（1）熟悉常有儀器，認識它們的名稱；（2）依照硫在氧氣中燃燒的現象考慮此題；3）依照二氧化碳與氫氧化鈉反響的方程式解析；4）依照二氧化硫和二氧化碳性質解析．5）依照硫在氧氣中激烈燃燒，產生光明藍紫色火焰，生成的二氧化硫氣體有毒排到空氣中會造成污染，利用其可與氫氧化鈉反響，防范空氣污染解答．【解答】解：（1）儀器a的名稱是集氣瓶，故填：集氣瓶；2）硫在氧氣中燃燒的現象是：發出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體．故填：藍紫色；3）由于“與CO2溶解在NaOH溶液中的反響相似”，SO2與NaOH溶液反響的化學方程式為：2NaOH+SO═Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO═Na2SO3+H2O；（4）A、SO2和

CO2都是無色氣體，沒法經過觀察兩種氣體的顏色來判斷，

故錯誤；B、SO2擁有刺激性氣味，CO2無色無味，能夠經過扇聞兩種氣體的氣味來判斷，故正確；C、SO2和

CO2與氫氧化鈉反響都沒有明顯的現象，因此將兩種氣體分別通入

NaOH溶液中，不能夠判斷兩種氣體，故錯誤；應選B；5）硫在氧氣中燃燒，生成的二氧化硫氣體有毒排到空氣中會造成污染，改進后，氫氧化鈉與二氧化硫反響，防范空氣污染．故填：防范空氣污染．【議論】此題涉及的平時生活中的有關知識，和課本知識結合親密，學一生常要學以致用，提高運用化學知識解析、解決實責問題的能力．23．為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反響的快慢，某化學興趣小組做了以下的研究實驗：（1）鋁與稀硫酸反響的化學方程式為

2Al+3H2SO