絕密★啟用前|試題命制中心2021年中考化學第一次模擬考試【廣東卷】化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5．考試范圍：中考全部內容。可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137第Ⅰ卷一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1．下列過程中主要發生物理變化的是（）A．生產沼氣 B．煉鋼 C．高爐煉鐵 D．干冰升華2．危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志．下列不屬于危險化學品標志的是（）A． B． C． D．3．下圖中的符號表示2個氫分子的是（）A． B． C． D．4．實驗操作要規范化，下列操作中，正確的是（）A．用pH試紙測定液體酸堿度時，先將pH試紙潤濕，然后再測定 B．稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的燒杯中，并攪拌 C．用量筒量取一定量的液體時，仰視或俯視讀數 D．粗鹽的提純實驗中，過濾時將懸濁液直接倒入漏斗里5．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．鐵強化醬油中的“鐵”是指鐵元素 B．洗滌劑去油污的原理是溶解油污 C．炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅 D．燃氣燃燒火焰呈黃色時需調大進風口6．根據原子結構示意圖：，下列說法正確的是（）A．①④結構的元素都屬于金屬元素 B．某③結構的原子的相對原子質量為18，則該原子內中子數為10 C．①④結構的元素化學性質相同 D．⑤結構的元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族7．顏料的制作常常用到鉻酸鈉（化學式Na2CrO4），鉻酸鈉中鉻元素（Cr）的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+68．元素周期表是學習和研究科學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，A﹣F代表六種不同短周期元素。下列說法不正確的是（）A．A、B同周期B．A、D同族 C．原子核中質子數D＞B D．D、F化學性質相似9．異煙肼（C6H7N3O）是一種適用于各種結核病預防的藥物，對人類沒有毒性，但若被狗誤食會造成狗肝腎充血死亡。下列關于異煙肼的說法正確的是（）A．異煙肼屬于有機化合物 B．異煙肼中氫元素的質量分數最大 C．異煙肼的相對分子質量為137g D．異煙肼中碳、氫、氮、氧元素的質量比為6：7：3：110．下列歸納和總結完全正確的一組是（）A、對健康的認識B、對生活常識的認識①可用大量工業用鹽亞硝酸鈉腌制魚肉②可利用甲醛水溶液浸泡水產品防腐③人體缺鐵會引起貧血①煤爐上放一壺水可以預防CO中毒②洗滌劑洗油污的原理是乳化油污③用水滅火的原理是降低可燃物的著火點C、對性質與用途的認識D、對概念的理解①因活性炭具有強吸附性可用于防毒面具②因氮氣化學性質不活潑可用于食品防腐③因稀鹽酸能與氧化鐵反應可用于除鐵表面的鐵銹①能改變反應速率的物質一定是催化劑②有鹽和水生成的反應一定是中和反應③合金比組成它的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好A．A B．B C．C D．D11．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．A的溶解度比B大 B．50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為1：2 C．將A的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法 D．將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＝C12．在pH＝0的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH4+、NO3﹣B．Na+、Cl﹣、OH﹣ C．Ag+、NH4+、Cl﹣ D．Fe2+、Cl﹣、CO32﹣13．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑及操作方法均正確的一組是（）序號物質雜質所用試劑和操作方法AH2HCl通過足量的AgNO3溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入過量的Ba（NO3）3溶液，過濾CNaCl固體Na2CO3加入足量水溶解，過濾D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D14．向AgNO3溶液中加入一定質量的Al、Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液．關于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生 B．向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生 C．濾渣中一定含有Ag，可能含有銅 D．濾液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）315．如圖為采用“數字化”實驗，由傳感器采集實驗相關信息描繪出曲線，其中物質X表示能與二氧化碳反應的某液體，縱坐標Y表示燒杯中的某個量，下列對物質X與縱坐標Y的分析正確是（）選項物質X縱坐標YA.水溶液的質量B.水溶液的pH值C.氫氧化鈉溶液溶質的質量D.氫氧化鈣溶液溶液中鈣元素的質量A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷二．填空題（共2小題，滿分17分）16．（11分）通過化學學習，同學們對物質的組成和結構有了一定的了解。（1）現有H、C、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：①天然氣的主要成分；②引起煤氣中毒的主要物質；③實驗室常用的溶劑；④爐具清潔劑中含有的堿。（2）化學與生活密切相關。某學校組織學生到郊外野炊。①有些同學帶了如下的食品，其中主要為人體提供蛋白質的是；主要為人體提供糖類的是。（填字母）A．雞蛋B．水C．花生油D．面包②微量元素與人體健康密切相關，若膳食不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起疾病。下列元素中屬于人體必需的微量元素的是；A．鋅B．氮C．銅D．汞③人體攝入過量食物時，會引起過多胃酸分泌，使人體感到不適，此時服用小蘇打能有效調節胃內的pH，其化學方程式為。④人誤食重金屬中毒后，為了減輕毒性，最好服用下列物質中的。A．橙汁B．牛奶C．水⑤在野炊活動中用到的水來自碩項湖，小明同學認為該湖的水是硬水，你認為可以用來鑒別。若測定該水庫的水的酸堿度，可以選擇。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．pH試紙17．（6分）硫酸鋰（Li2SO4）和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表：溫度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9請回答下列問題：（1）依據溶解度表，繪制溶解度曲線如圖1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）。（2）Li2SO4和KNO3在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的范圍是。（3）40℃時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。（4）將20℃時兩種物質的飽和溶液分別升溫至30℃，所得Li2SO4溶液中溶質的質量分數（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶質的質量分數。（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質后試管內有晶體析出。則加入的物質可以是（填字母）。A.濃硫酸B.生石灰C.硝酸銨固體D.氫氧化鈉固體三．實驗題（共2小題，滿分18分）18．（10分）根據如圖1裝置圖，回答有關問題：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，化學方程式為。選用圖1中的裝置D收集氧氣，驗滿方法是。（3）某同學在家嘗試制取二氧化碳，發生裝置如圖2。①眼藥水瓶中的固體是碎雞蛋殼，快餐盒中的液體可能是廚房中常用的（填字母）。A．鹽水B．糖水C．白酒D．白醋②眼藥水瓶可以上下移動，該裝置相當于圖1中的裝置（填字母）在實驗中，裝置被稱作“萬能瓶”具有多種用途，仔細觀察如圖3裝置的特點回答下列問題：（NaOH能與CO2反應）①實驗室收集氣體若用I裝置替代D裝置，則氣體應從口進入（填a或b）。對比C裝置請你分析B裝置的優點。②裝置中，放一層植物油的作用是。19．（8分）水資源是一種寶貴的資源，我們要愛護水資源，使工業廢水達標之后再排放便是國家愛護水資源的一種措施體現。某印染工廠的廢水呈堿性，其廢水中主要含有氫氧化鈉這種物質，該工廠加入一定量的鹽酸來進行中和處理再排放。某興趣小組對該工廠處理排放的廢水產生了濃厚的興趣，欲探究其排放廢水中的物質成分，判斷該廢水是否達標排放。【提出問題】該工廠排放廢水中含有哪些物質成分？【做出猜想】大家認為該工廠排放廢水的組成共有下面四種可能：猜想1．NaCl猜想2．NaClNaOH猜想3．；猜想4．NaClNaOHHCl該工廠廢水處理的原理是：（填化學方程式），某同學認為其中一個猜想不合理，你認為該猜想不合理的是：【探究驗證】步驟過程現象結論1取少量廢水與試管中，往試管中滴加幾滴無色酚酞溶液猜想2錯誤2取少量廢水與試管中，往試管中滴加足量的碳酸鈉溶液有氣泡產生正確【結論】通過探究驗證，得出結論該廢水排放不達標。【交流討論】有同學認為步驟2滴加足量的碳酸鈉溶液也可以用足量的硝酸銀溶液代替，產生白色沉淀，就可以得出該結論。你是否同意該同學的觀點（填同意或不同意），理由是。四．綜合能力題（共1小題，滿分10分）20．（10分）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。（1）類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發生反應的化學方程式：。（2）“堿浸”后過濾所需的玻璃儀器有：，此時濾渣成分為。（3）“沉碲”時，緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時發生兩個化學反應：、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之間，其原因是。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，則該反應的化學方程式是。五．計算題（共1小題，滿分10分）21．（10分）某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數（假設廢水中只含硫酸一種溶質），取廢水樣品200g，逐