2023年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數增多而減小B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學反應中，某元素由化合態變為游離態，則該元素一定被還原D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高2、下列制作鉛筆的材料與相應工業不對應的是A．橡皮擦——橡膠工業 B．鋁合金片——冶金工業C．鋁筆芯——電鍍工業 D．鉛筆漆——涂料工業3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質D．聚維酮是加聚反應的產物4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵B．原子半徑：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強5、二氟甲烷是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構有（）A．4種 B．3種 C．2種 D．1種6、已知：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為A．+478.7kJ/molB．?764.5

kJ/molC．?478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol7、電池是人類生產、生活中重要的能量來源，各種電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅8、某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發生加聚反應B．1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發生反應C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機物苯環上的一溴代物有3種9、下列方程式書寫正確的是A．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑10、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池11、高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價為-1B．CuFeS2發生還原反應C．1molCuFeS2完全反應轉移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物12、下列說法錯誤的是A．殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質氯化氫C．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．HNO3應保存在棕色細口瓶內，存放在黑暗且溫度低的地方13、相同溫度下，關于氫氧化鈉溶液和氨水兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質的量相同C．相同濃度的兩溶液，導電能力相同D．相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＝c（NH4+）14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O15、下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液16、下列有關物質用途的說法，錯誤的是（）A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸鋇可用來治療胃酸過多 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇18、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式__________。（2）寫出G到H反應的化學方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式______________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有4種不同化學環境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________19、二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________。(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線20、綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。21、有機物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：（1）A中官能團的名稱是________________；C物質的結構簡式是________________。（2）反應③的條件是_______________；反應④的類型是_____________________。（3）寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________________________________。（4）如何檢驗反應②中的A是否完全轉化？__________________________________________________________________。（5）設計一條由出發，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A、根據離子半徑大小的原因分析解答；

B、根據穩定原子得失電子的能力都很難分析解答；

C、由元素被還原時元素的化合價變化分析解答；D、根據分子穩定與否的原因分析解答。詳解：A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數增多而減小，故A正確；B．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B錯誤；C．在化學反應中，某元素由化合態變為游離態，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C錯誤；D．共價鍵的鍵能越大，含有該分子的物質的穩定性就越強，故D錯誤。

故答案為A。2、C【解析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業有關，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業無關，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關，D正確。答案選C。3、A【解析】分析：A.由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，它發生加聚反應生成聚維酮；根據圖示結構可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質；據以上分析解答。詳解：由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結構式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質，C正確；根據聚維酮的結構可知,它是由發生加聚反應生成的，D正確；正確選項A。4、D【解析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據題目信息推出各個元素，然后判斷性質，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表ⅢA族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)<r(Al)<r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。5、D【解析】

由于甲烷是正四面體結構，所以其中的任何兩個H原子被F原子取代，產物的結構都是相同的。因此二氟甲烷的結構簡式只有一種。選項為D。6、B【解析】分析：根據蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)詳解：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ/mol，根據蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(?285.8kJ/mol)×2=+764.5

kJ/mol，則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)7、C【解析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不能將熱能直接轉變為電能，B項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負極，發生失電子的氧化反應，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C。考點：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。8、C【解析】分析：有機物含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發生取代反應，結合有機物的結構解答該題。詳解：A．含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，A正確；B．能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發生反應，B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，與溴水發生加成反應，原理不同，C錯誤；D．該有機物苯環上的一溴代物有鄰、間、對3種，D正確。答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、氯代烴等有機物性質的考查，題目難度不大。9、D【解析】試題分析：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，錯誤；B.硫化鈉分步水解水解，錯誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+S2－(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),錯誤；D．用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是難溶鹽，不能拆開，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，正確；故選D。考點：常見的化學用語，化學方程式的書寫10、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。11、D【解析】中Cu為+2價，Fe為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發生氧化反應，B錯；1molCuFeS2完全反應轉移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產物又是還原產物，D正確。12、C【解析】分析：A．根據硫的溶解性和化學性質分析判斷；B、根據氯氣和水的反應是可逆反應結合平衡移動的原理分析判斷；C、加強堿溶液后溶液呈堿性，據此分析判斷；D．硝酸見光易分解，據此分析判斷。詳解：A．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時能夠與氫氧化鈉溶液反應，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；B、氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，故B正確；C、加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，應該在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故C錯誤；D．硝酸見光易分解變質，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確；故選C。13、A【解析】

A．溶液中分別存在電荷守恒c(Na+)

+

c(H+)=

c(OH-

)、c(NH4+)

+

c(H+)

=

c(OH

-)，若pH相等，則c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)

=

c(NH4+)，故A正確；

B．一水合氨為弱電解質，pH相等時氨水濃度較大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，氨水消耗HCl的物質的量較多，故B錯誤；

C．等濃度的氫氧化鈉溶液和氨水兩溶液，氫氧化鈉是強電解質完全電離，離子濃度大，導電能力強，故C錯誤；D．相同濃度的兩溶液，分別通入HCI氣體反應后呈中性的溶液中，根據電荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1

(Cl-)，c(NH4+)=

c2(Cl-

)，若要達到兩溶液呈中性，氨水中通HCl氣體要略少，所以中性溶液中c(Na+)

>

c(NH4+)，故D錯誤；故答案：A。【點睛】溶液的導電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數有關，離子的濃度越大、離子所帶電荷數越多，則溶液的導電能力越強；二者均恰好完全反應，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過量，即通入的HCl氣體少，再結合電荷關系分析判斷。14、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。【詳解】A項、FeO與足量稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應，故B錯誤；C項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯誤；D項、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。15、C【解析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1。【詳解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L－1；答案選C。16、C【解析】

A.二氧化硫有漂白性，故常用于漂白紙漿，A正確；B.漂粉精有強氧化性，故可用于游泳池水消毒，B正確；C.碳酸鋇雖然可與鹽酸反應，但是，生成的氯化鋇有毒，故不能用來治療胃酸過多，C不正確；D.氧化鐵是紅棕色粉末，故常用于紅色油漆和涂料，D正確。本題選C。【點睛】物質的用途是由其性質決定的，故先要明確物質的性質再明確其用途。化學物質用于醫療上時，不僅要分析物質的性質，還要分析該物質及其反應的產物對人體健康的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解析】

D能發生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發生的是鹵代烴的堿性水解，據此分析解題。【詳解】D能發生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。18、+CH3OH+H2O或【解析】

A發生氧化反應生成B，B發生信息中的反應生成C，C發生氧化反應生成D，D發生取代反應生成E，G發生酯化反應生成H，G為，F發生消去反應生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發生氧化反應得到。【詳解】(1)一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式為；(2)G發生酯化反應生成H，該反應方程式為；(3)C的同分異構體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環或雙鍵；②分子中有4種不同化學環境的氫，符合條件的結構簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發生氧化反應得到，其合成路線為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環境，以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結合c=n/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD。【點睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大。20、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式