高中化學(xué)高考模擬卷（難度系數(shù)：0.70-0.56）?20150622

高中化學(xué)

注意事項(xiàng)：本試卷共有21道試題，總分—

第I卷（選擇題）

本試卷第一部分共有17道試題。

一、單選題（共17小題）

1.下列說法正確的是（）①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)

有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋼餐”中使用的硫酸

鋼是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬

的交界位置⑤SO?使高缽酸鉀溶液和品紅溶液褪色原理相同⑥水陸兩用

公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

B.臭氧、高缽酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、乙醇溶液均可用于消毒殺菌，

且原理相同

C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的

發(fā)生相關(guān)

3.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（）

A.抑制楮的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高缽酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

c.確認(rèn)溶液中含有可-時，先用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)

4.下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）

A.主要材質(zhì)是高分子材料

B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好

C.適用于微波爐加熱食品

D.不適于盛放含油較多的食品

5.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（）

A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C.Imola從酸中置換H’生成的旦比1molb從酸中置換H,生成的H?多

D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

6.下列說法正確的是（）

A.若發(fā)生A2+2D-=2A-D2反應(yīng)，則氧化性D2>A2

B.若X原子的質(zhì)子數(shù)是a,中子數(shù)是b,則該核素可表示為baX

C.若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaAVNaB,則酸性HA>

HB

D.若主族元素的簡單離子R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)

R>M

7.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是（）

A.空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指

數(shù)

B.pH在5.6?7.0之間的降水可通常稱為酸雨

C.含氮、磷合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

D.汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锖皖w粒物等，嚴(yán)重污染

大氣

8.下列說法中，正確的是（）

A.石油是由液態(tài)烷燒、烯煌和少量芳香燒組成的混合物

B.40%的甲醇水溶液稱成為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本

C.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.油脂、淀粉水解都生成甘油

9.已知：①向盛有稀H2s04試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶

液；②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并

立即變?yōu)榧t褐色；③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI

溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。下列判斷正確的是（）

A.上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+>Fe2>OH>f

C.實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3>Fe(OH)2

2+

D.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I+6H=2Fe+L+6H2O

10.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)我中信息

判斷下列敘述正確的是()

元素代號ABCDEFG

原子半徑

0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071

/nm

主要化合+6、一

+1+2+2+3-1-1

價2

A.單質(zhì)A在O?中加熱，生成AQ?

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>HzE

C.Bj、6+、E=、四種離子的核外電子排布相同

D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是()

A.2L0.1molL'1的NaCO3溶液中含有CCB2一的個數(shù)是0.2NA

B.1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.0.2moHJCuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1

mol-L-'

D.常溫下pH=5的H2s03水溶液中，c時)：c(SO32')=2：1

12.下列各種溶液中通入足量的SO?后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的是()

①NaClO②C6HsONa③Na2s@BaCl2⑤Ba(OH)2@H2O2

A.①④⑥

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①④⑤⑥

13.下列說法中正確的是（）

A.生活中常使用食鹽、料酒、食醋均可作為食物的調(diào)味劑

B.沼氣和液化石油氣都是可再生能源

C.在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染

D.pm2.5含有的鉛、銘、碑等對人體有害的元素均是重金屬元素

14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）,

一粗處或相處—?Mttr*

{*1②.人?下列有關(guān)

LMe（OH）,--------?MgCI2-6HQ—*尢水MgCI：'J"八

"糧z0型-I.④"⑤D

.L―NaBr.如？--SO］水溫液吸收一fR以

說法正確的是（）

A.第①步中除去粗鹽中的雙、Ca'M/、*等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)?

Na2c03溶液-NaOH溶液-BaC12溶液一過濾后加鹽酸

B.第②步中結(jié)晶出的MgC126H2O可在?空氣中受熱分解制無水MgC12

C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮

D.在第③④⑤步中澳元素均被氧化

15.化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是（）

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燒

D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和短

16.用一知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2cCh溶液。用pH傳感器測得混

合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和COZ溶液pH為5.6）,下列說法正

確的是（

A.該Na2c溶液的濃度為0.001molL1

-2-

B.在pH=6時，c(Nab>c(HCO3)>c(CO3)

C.在pH=7時，c(Na)=c(Cl)

2

D.c-d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO3-+H=HCO3-

17.具有顯著抗癌活性的10—羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10

一羥基喜樹堿的說法正確的是（)

A.分子式為0。比22。5

B.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下，Imol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

第n卷(非選擇題)

本試卷第二部分共有4道試題。

二、填空題(共4小題)

18.我國利用生產(chǎn)磷鉉［(NHJ3PCM排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥

的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca^POM，具體生產(chǎn)磷鏤

流程如下：

1.操作a的名稱是,實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用

品有；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是。

2.裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是

3.固體A中一定含有的物質(zhì)，其化學(xué)式是。

4.熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)

現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑲狻⒁簾峤粨Q時通常使用的儀器是

5.制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N?、O?外，還含有SO2,微量的SO,和

酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是。

a.NaOH溶液、酚酬試液b.KMnO」溶液、稀硫酸

c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚獻(xiàn)試液

所用的測量方法為。

19.高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是,它可以將廢水中的亞硝酸鉀

(KNO2)氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(2)某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe)

制備高鐵酸鉀的流程如卜：

|KCK)濃溶處]

――A溶液H

n

①操作I要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是。

②溶液A中含有的金屬陽離子是一。

③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于

(已知:i.Ksp[Fe(OH)3]=2.7xl0-39、Ksp[Fe(OH)2]=4.0x10-'7,

Ksp[Cu(OH)2]=1.6x10-20；氏溶液中離子濃度小于10-5mol]」時，可視

為沉淀完全。)

④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到下圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

(3)高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使

用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為。

20.鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，可用于飲用水

的處理。其工業(yè)制備是用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸

鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶

解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙酶洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。

請回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)制備次氟酸鈉的離子反應(yīng)方程式。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因

是。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，分解

過程也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出，該變化的化學(xué)方程式

是。

(II)銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同。某同學(xué)做銅與濃硫酸反

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，觀察到如卜一現(xiàn)象：

①開始加熱一會兒后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入

濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒

狀物質(zhì)。

③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生。停止加熱靜置，試管底部沉

積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅。

④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支盛有蒸飽水的試管中，溶液的藍(lán)色不夠明

顯。

請回答問題：

(1)請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式：；設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)探究現(xiàn)象①的黑色物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象。

(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________

(3)解釋現(xiàn)象④產(chǎn)生的原因是。

21.生產(chǎn)甲醇的原料C0、%可由下列反應(yīng)制取：CH4(g)+H2O(g)—CO

(g)+3H2(g),試回答下列問題。

(1)已知：①CH」(g)+3/2O2(g)0CO(g)+2H,0(g)AHI；

②H?(g)+1/2O2(g)H2O(g)AH2,

則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H,(g)WAH=(用含△-，

△H?的式子表示)；

(2)一定條件下反應(yīng)CH&(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)中CH,

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且則上述反應(yīng)的

AH0(填“V”、">"、“=”，下同)，A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)(標(biāo)、&)

的大小關(guān)系為KAKB；

(3)維持溫度T2,將0。4moicH*和0.04molHq(g)通入容積為1L的

定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達(dá)到B點(diǎn)，測得CH,的轉(zhuǎn)化率為50%,

該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=,下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)的是;

a.容器內(nèi)CH&、a0、CO、入的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3

b.容器的密度恒定

c.容器的壓強(qiáng)恒定

d.3Bn：(CO)=u逢((H2)

(4)在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入amolCH’和amolH2。氣

體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時測得CO有0.03moL則a=。

答案部分

1.考點(diǎn):分散系生活中的材料電解質(zhì)碳、硅及其化合物硫及其化合物高分子

化合物

試題解析：

①根據(jù)膠體的性質(zhì)，當(dāng)帶不同電荷的膠粒相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的

泥土膠粒電荷不同，在入海口處聚沉形成沉淀，日積月累形成三角洲，故

①正確；

②鋼材是鐵和碳的合金，故②正確；

③“鋼餐,，是硫酸鋼，硫酸鐵為難溶物，但溶于水的部分完全電離，所以硫

酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，故③不正確；

④硅元素位于周期表第三周期第IVA族，處于金屬與非金屬的交界處，故

④正確；

⑤S02使高缽酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了S02的還原性；而使品紅溶液褪色則

是因?yàn)镾02的漂白性，故⑤不正確；

⑥橡膠是高分子化合物，故⑥正確。

答案:B

2.考點(diǎn):化學(xué)與環(huán)境保護(hù)化學(xué)與健康

試題解析:絢麗繽紛的煙花與其中添加的含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化

合物有關(guān)，它們灼燒時會發(fā)出有顏色的火焰，A項(xiàng)正確；臭氧、高鐳酸鉀

溶液、次氯酸鈉溶液可用于消毒殺菌是利用了它們的強(qiáng)氧化性，而乙醇溶

液可用于消毒殺菌是利用了乙醇能使蛋白質(zhì)變性的原理，B項(xiàng)錯誤；食用

植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，其中攜帶的有毒、

有害物質(zhì)與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)，D項(xiàng)正確。

答案:B

3.考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價化學(xué)基本概念氧化還原反應(yīng)

試題解析：

理解酸化的原理及目的。A.錯誤，硝酸能氧化Fe",不能用稀硝酸酸化,

可改用稀鹽酸或稀硫酸進(jìn)行酸化；B.錯誤，高錦酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與

鹽酸混合會將鹽酸氧化，可用稀硫酸進(jìn)行酸化；C.先用鹽酸酸化，可排

除Ag、C0,2\SC^-等離子的干擾：正確；D.因檢驗(yàn)氯元素是用Ag

檢驗(yàn)，若用稀硫酸酸化，SO，-會干擾檢驗(yàn)結(jié)果，需用HNOj酸化；錯誤。

答案:C

4.考點(diǎn):化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用

試題解析:發(fā)泡塑料是常見的有機(jī)合成高分子材料，具有加熱易熔化、保溫

性好、易溶于有機(jī)溶劑等性質(zhì)，綜合判斷可推出A、B、D三項(xiàng)正確,C項(xiàng)

錯誤。

答案:C

5.考點(diǎn):元素周期律

試題解析：

金屬的活潑性與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)無關(guān)，只與得失電子的難易有關(guān),

A、B錯；金屬的活潑性與金屬從酸中置換H*生成的HZ的量的多少無關(guān)，

只與金屬從酸中置換H'生成的也的難易有關(guān)，越容易金屬性越強(qiáng)，C錯：

常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a比b活潑，D正確。

答案:D

6.考點(diǎn):氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較原子結(jié)構(gòu)，元素周期表

試題解析:A2是氧化劑，D2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧

化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)是a,

中子數(shù)是b的核素應(yīng)表示為一：V,故B項(xiàng)不正確；根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律

可知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；R原子得到電子后形成的R2-

與M原子失去電子后形成的M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明M的原子序數(shù)大

于R的原子序數(shù)，D項(xiàng)不正確。

答案:C

7.考點(diǎn):化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

試題解析：

空氣污染指標(biāo)中無二氧化碳，目前我國計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：

二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物；pH小于5.6的降水可通常稱為酸雨;

含氮、磷合成洗滌劑難以被細(xì)菌分解。

題目：

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

單質(zhì)二氧化物上空酸或越

8tqs

選項(xiàng)：

A.硅

B.硫

C.氮

D.氯

答案：

B

解析過程：

A中Si。?不跟水反應(yīng)；C.氮跟氧氣是先生成NO,NO不與HQ反應(yīng)；而

氯氣不能直接跟氧氣反應(yīng),B.硫與02點(diǎn)燃生成S02,SO?與HQ生成H2s

H2sO?與NaOH生成Na2so3，滿足題意。

題目：

下列保存物質(zhì)的方法正確的是（）

選項(xiàng)：

A.保存液浪時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)

B.氫氟:酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C.氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存

D.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化

答案：

C

解析過程：

A.液溟容易揮發(fā)，保存液溟時，液嗅易溶與酒精，故不能減少揮發(fā)，而

是加一層水，水的密度比液浪小，浮在液澳上面，并且液浪難溶于水，故

可以達(dá)到減少揮發(fā)的目的；

氫氟酸保存在塑料塞的塑料瓶中，而不是玻璃瓶中，因?yàn)闅浞釙c玻璃

中的二氧化硅迅速反應(yīng)；金屬鋰的密度比煤油的還小，故不能保存在煤油

中，而應(yīng)該保持在石蠟油中。

題目：

下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）

選項(xiàng)：

A.SO,使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.此。2水溶液使染料褪色

答案：

C

解析過程：

C項(xiàng)因?yàn)榛钚蕴渴杷啥嗫祝砻娣e大，活性炭使紅墨水褪色，利用的是它

的吸附作用，屬于物理變化；A項(xiàng)S02使品紅溶液褪色，利用了化合反應(yīng),

不過褪色后的無色物質(zhì)加熱或者光照很快就會恢復(fù)原來的顏色；B項(xiàng)氯水

使色布條褪色，D項(xiàng)HQ,K溶液使染料褪色，都是利用它們的強(qiáng)氧化性。

題目：

某溶液中可能含有SO/一、CO,2-.Clo為了檢驗(yàn)其中是否含有SO,一，

除BaCb溶液外，還需要的溶液是（）

選項(xiàng)：

A.H2s。4

B.HC1

C.NaOH

D.NaNO3

答案：

B

解析過程：

檢驗(yàn)其中是否含有SO/一，除BaCk溶液外，還需要的是HC1溶液，以排

2

除SO/一、CO3->C「等得干擾，正確順序是先用HC1溶液酸化，取清

夜，再加入BaCb溶液，如有白色沉淀生成，證明有SO/一，如無此現(xiàn)象

則無so/一。

題目：

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和

反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中山于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反

應(yīng)的是（）

①Cu與HNC>3溶液；②Fe與HC1溶液；③Zn與aSO』溶液；④鋁與NaOH

溶液

選項(xiàng)：

A.①③

B.①②

C.②④

D.②③

答案：

A

解析過程：

Cu與HNCh溶液反應(yīng)，濃時生成二氧化氮，稀時生成NO；Zn與濃的H2SO4

溶液反應(yīng)生成SO,,Zn與稀的H2s溶液反應(yīng)生成H2O

題目：

下列說法正確的是（）

選項(xiàng)：

A.可以用澄清石灰水鑒別SO?和C02

B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

C.SO?能使溟水、酸性KMnO4溶液褪色

D.少量SO。通過濃的CaCb溶液能生成白色沉淀

答案：

C

解析過程：

不能用澄清石灰水鑒別S02和CO”它們同時都是酸性氧化物，與堿反應(yīng)

的原理和現(xiàn)象都是一樣的；B.硫粉在過量的純氧或者空氣中燃燒都是生

成；D.少量SO?通過濃的CaCb溶液能不能生成白色沉淀，因?yàn)镾O?對應(yīng)

的酸H2SO3比鹽酸的弱。

題目：

碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實(shí)

中最能夠說明這個結(jié)論的是（）

選項(xiàng)：

A.1能與NaOH溶液反應(yīng)

B.已經(jīng)制得IC1、IBr等鹵素互化物

C.碘（12）易溶于KI等碘化物溶液，形成h一離子

D.已經(jīng)制得I（NO。3、I（C104）等含J的離子化合物

解析過程：

金屬最常見的性質(zhì)就是做還原劑，形成對應(yīng)的鹽，在化合物中表現(xiàn)出正價。

題目：

中學(xué)化學(xué)中涉及到一些重要的化學(xué)工業(yè)，以下有關(guān)化工生產(chǎn)敘述正確的是

（）

選項(xiàng)：

A.將氯氣通入冷的消石灰中可以制得漂白液

B.高純度的二氧化硅可用來制造太陽能電池

C.工業(yè)上，用SiO2+2CaSi+2cOf制得粗硅

D.工業(yè)上制H2s04過程中SO,氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

答案：

C

解析過程：

將氯氣通入冷的消石灰中目的是做漂白粉；高純度的硅可用來制造太陽能

電池，因?yàn)楣枋前雽?dǎo)體材料，而二氧化硅不導(dǎo)電，不可能制備電池；so2

氧化條件一般用的是VQs作為催化劑，400℃反應(yīng)。

題目：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（本題選項(xiàng)以表格數(shù)據(jù)

為準(zhǔn)即可）（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

過量的Fe粉中加入稀HNO”充分

A溶液呈紅色稀HNO,將Fe氧化為Fe"

反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣有白色沉淀出

B該鉀鹽是K2cO'

體，通過澄清石灰水現(xiàn)

A1箔表面被HNC>3氧化，

CA1箔插入稀HNO中無現(xiàn)象

3形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

蕊試紙上

選項(xiàng):

A.實(shí)驗(yàn)操作：過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶

液，現(xiàn)象：溶液呈紅色，解釋或結(jié)論：稀HNOj將Fe氧化為Fe"

B.實(shí)驗(yàn)操作：某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，

現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，解釋或結(jié)論：該鉀鹽是K2cO?

C.實(shí)驗(yàn)操作：A1箔插入稀HNO、中，現(xiàn)象：無現(xiàn)象，解釋或結(jié)論：A1箔

表面被HNO,氧化，形成致密的氧化膜

D.實(shí)驗(yàn)操作：用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，現(xiàn)象：試紙變

藍(lán)色，解釋或結(jié)論：濃氨水呈堿性

解析過程：

過量的Fe粉中加入稀HNO”充分反應(yīng)后，應(yīng)該將Fe氧化為Fe:某鉀

鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)，該

鉀鹽是K2cOj或者K2HCO3；AI箔插入稀HNC）3中，應(yīng)該發(fā)生反應(yīng)生成有

NO,而不是鈍化，鈍化是鐵、鋁遇見冷得濃硝酸或者濃硫酸；氨水呈堿性,

可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故正確答案是D。

題目：

“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭''（著名化學(xué)家付鷹語），下列

關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）

2③

選項(xiàng)：

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收NH,,并防止倒吸

C.以NH擔(dān)CO,為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NHj

D.裝置④bU進(jìn)氣可收集CjNO等氣體

答案：

C

解析過程：

A.裝置①是分儲裝置，常用于分離相溶的沸點(diǎn)相差30度或者以上的液體

混合物：B.裝置②不能吸收NH,,因?yàn)镹H3極易容易溶解與水，容易倒

吸，裝置②中應(yīng)該上層為水，下層為比水密度大的有機(jī)溶劑，如四氯化碳

等；C.NH4HCO3受熱分解會產(chǎn)生NH3；D.裝置④b口出氣可收集Cl2、

NO等氣體，因?yàn)檫@些氣體密度比空氣大又不與空氣反應(yīng)，空氣適合從上

層出來。

題目：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

選項(xiàng)：

A.60gsi含有的Si-0共價鍵數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，ILlmol/L的亞硫酸鈉溶液中的SC^一的個數(shù)為名

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

D.1.5moiNO2與足量HQ反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

解析過程：

60gsi。2含有的Si-0共價鍵數(shù)為4NA,硫酸鈉溶液中的SC^-會發(fā)生水解故

ILlmol/L的亞硫酸鈉溶液中的SOy的個數(shù)小于NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LS0.,

為固體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算；NO?與足量HQ反應(yīng)生成HNO,和

NO,NO2中有三分之一被還原為NO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5*2N,、。

題目：

一定物質(zhì)的量的SO?與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na￡C）3和NaHSO3

物質(zhì)的量之比為3：5,則參加反應(yīng)的SO?與NaOH物質(zhì)的量之比為（）

選項(xiàng)：

A.8：11

B.3：5

C.1：2

D.18：8

答案：

A

解析過程：

可以設(shè)Na2sCh和NaHSCS物質(zhì)的量為3X,5X,根據(jù)S守恒，SO?物質(zhì)的

量為8X,根據(jù)Na守恒，NaOH物質(zhì)的量為6X+5X=11X,故答案選A。

題目：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

選項(xiàng)：

A.溟化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe"+2Br+2cl2=2Fe"+Br2+2a

：

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3l+2HClO

+2

C.四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H==Fc+2Fe^H,0

D.Cl,與石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH==cf+C1O+H2O

解析過程：

溪化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)的Fe"與Br物質(zhì)的量之比等于定配比

即1:2；HCIO有強(qiáng)氧化性，會將CaSCS氧化為CaSO&,所以產(chǎn)物應(yīng)該將

CaSO,改為CaSO&：稀硝酸有強(qiáng)氧化性，會將Fe"氧化為Fe”,所以產(chǎn)物中

只有Fe”。

題目：

下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）

選項(xiàng)：

A.除去二氧化碳中混有的少量?氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃

B.除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉

C.除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

D.除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

答案：

C

解析過程：

二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒了，二氧化碳可以滅火;

除將氧氣和氮?dú)馔ㄟ^熾熱的銅粉，這樣反應(yīng)的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸

反應(yīng)掉，石英級二氧化硅不與稀鹽酸，再過濾，這樣就可以除掉石英中的

碳酸鈣；加入足量氯化鈣除去氯化鈉固體中少量的純堿，勢必又引入了鈣

離子。

題目:

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加

反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是()

選項(xiàng)：

A.NO)

B.NO

C.N20

D.N2

答案：

C

解析過程：

設(shè)還原產(chǎn)物中N為+X價，根據(jù)得失電子守恒討論：若金屬離子是+1價，

則有2*1=1*(5-X)解得X=3,無此答案;金屬離子是+2價,則有2*2=1*

(5-X)解得X=l,答案為Co

題目：

有一瓶無色氣體可能含有CO?、HBr、N02,HChSO2中的一種或幾種。

將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液

分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaC'溶液和硝酸酸化了的AgNOj溶液,

均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)：

A.不能確定原氣體中是否含有SO?

B.原氣體中肯定有HCI

C.原氣體中肯定沒有CO?

D.原氣體中肯定沒有HBr、N02

解析過程：

將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，原氣體中

肯定沒有HBr、N0:,D.對，因?yàn)槿苡谒畷杉t棕色的NO,HBr被氯

水氧化生成橙色的濱水；分別加入鹽酸酸化了的Bad2溶液，出現(xiàn)白色沉

淀，此沉淀一定是BaSO4,故原氣體中肯定有SO,，A排除；加入硝酸酸

化了的AgNO?溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由于事先通入了氯氣引入了。一故不

能判斷原氣體中是否有HC1,故B錯，原氣體中肯定沒有CO”如果有，

此氣體通入足量稀氯水中不可能恰好完全反應(yīng)。

題目：

已知：2KMnOa+l6HCl=2KCI+2MnC12+5C12+8H2。,

K,Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCh+3cl2+7旦0,

MnO2+4HClJLMnCl2+Cl，T+2H2O,

其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，KzChO,需和較濃鹽酸

（>6mol/L）反應(yīng)，MnO?需和濃鹽酸（>8mol/L）反應(yīng)。根據(jù)以上信息，

下列結(jié)論中不正確的是（）

選項(xiàng)：

A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)

B.生成ImolC'轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

C.鹽酸濃度越大，C1的還原性越強(qiáng)

D.氧化性：KMnO4>K2Cr,O7>Cl2>MnO2

解析過程：

題干中已經(jīng)說明濃鹽酸（Cl）也能被MnOz氧化生成Cb，故MnOz氧化性

大于Ch，D錯。

題目：

Cu2s與一定濃度的HNO,反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、C11SO4、NO?、NO和

H,O,當(dāng)NO,和NO的體積相等時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2s與HNO,的物質(zhì)

的量之比為（）

選項(xiàng)：

A.1：7

B.1：5

C.1：9

D.2：9

答案：

A

解析過程：

設(shè)NO,和NO物質(zhì)的量為x,Cu,S物質(zhì)的量為y,根據(jù)N守恒得HNO,物

質(zhì)的量為（2x+2y）,根據(jù)此反應(yīng)的得失電子守恒又有此等式：10y=4x,從

而得出實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO-3的物質(zhì)的量之比為y:（2x+2y）,A

正確。

題目：

把xmLCOz通過足量的NaQ?后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。

設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,則x：y可能為（）

①1:1②2:1③5:4④7:5

選項(xiàng)：

A.只有①

B.只有②

C.只有③④

D.①②③④

解析過程：

NO與0?反應(yīng)無論誰過量，氣體減少的總體積就是第一反應(yīng)生成的氧氣和

第二個反應(yīng)消耗的氧氣的總和。如果恰好完全反應(yīng),最后只有NO”則x=15

mL此時x：y=l:l；若氧氣過量，只要x大于y,又符合x+y=30的x、y

都滿足題意，故②2:1③5:4④7:5都可能。

題型：填空題

題目：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試

劑。請回答下列各問：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有一性。

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性。

(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料.，工業(yè)上用洗凈的廢銅

屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)''思想的是(填

序號)。

?Cu+HNO,(濃)-Cu(NO,)2

②Cu+HNOj(稀)-*Cu(NO3)2

③Cu與，CuO洛西Ci(NO3)2

(3)①在100mL18moi1,的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反

應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是。

A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反

應(yīng)的離子方程式。

(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入HQ,后，銅片溶解，并且該反應(yīng)

的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案：

(1)強(qiáng)氧化性脫水性

(2)③

(3)①D②3Cu+8H++2NO「=3Cu"+2NOf+4H2。

(4)CU+2HCI+H2O2=CUC12+2H,O

解析過程：

(1)濃硫酸就有強(qiáng)氧化性，常溫下，可以使鐵、鋁氧化從而生成一層致

密的氧化膜，起到保護(hù)作用，防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，濃硫酸滴在紙上,

使其脫水碳化從而變黑。

(2)①、②過程中會生成污染大氣的氣體，并且制備等量的Cu(NO3)2,

③消耗的HNO3最少，符合綠色化學(xué)的觀念。

（3）100mL18moi的濃硫酸中H2s04的物質(zhì)的量為0.09摩爾，與銅片

反應(yīng)，濃硫酸變稀后，不可能再與銅片反應(yīng)，被還原的H2sOa定小于0.045

摩爾，SO?的體積小于20.16L,故只有答案D正確。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H2O2==CuCh+2H2。，銅片在酸性

環(huán)境中被強(qiáng)氧化劑HQ?氧化。

題型：填空題

題目：

噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的?個重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，同時噴泉也是?種自然現(xiàn)象。

其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。如下圖所示，回答下列問題：

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。

下列組合中不可能形成噴泉的是（）。

A.NH,和HzOB.HC1和HzO

C.NHj和苯D.CO2和NaOH溶液

（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴

泉的是（），這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是。

A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO,與NaOH溶液

C.CaCOj與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸

（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水

后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可

能是（）

A.濃硫酸B.生石灰C.燒堿D.硝酸鍍

（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述（填圖“A”或

圖“B”）裝置的原理相似。

（5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是。

答案：

（1）C

（2）DNHJICO?與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的CO2，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增加

而產(chǎn)生噴泉

（3）D

（4）B

（5）找開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻

璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，NHj與水接觸，即發(fā)生噴泉。

解析過程：

本題考察噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。

（1）NH,難溶解于苯，也不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變，不可以形成噴泉，故

C項(xiàng)符合題意；A、B都是氣體極易溶解于水，可造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)立即減

小，形成噴泉；D項(xiàng)是CO?和NaOH溶液反應(yīng)，可造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)立即減

小，形成噴泉。

（2）D中NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的CO”使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增加

而產(chǎn)生噴泉；A項(xiàng)不反應(yīng)，不能形成噴泉；B項(xiàng)反應(yīng)，但是不能產(chǎn)生氣體,

不能增大錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，形成噴泉，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)反應(yīng)一會，后又終止,

不能形成大的壓強(qiáng)，錯誤，故只有答案口對、

（3）A.濃硫酸B.生石灰C.燒堿溶于水都是放熱的，溫度升高，酒

精揮發(fā)，錐形瓶中壓強(qiáng)增加，把酒精壓到燒瓶，形成噴泉D.硝酸鏤溶于

水吸熱，壓強(qiáng)反而有所降低，不能形成噴泉，故D是題目答案。

（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理，就是類似于容器內(nèi)的液

體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水等）或由于化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大

量氣體。容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成

噴泉。即與上述“B”）裝置的原理相似。

（5）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻

璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，NH,與水接觸，即發(fā)生噴泉。

題型：填空題

題目：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）中，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化

IIMRE<t

合物。其中，X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬。叵

[E是不溶于水的酸性氧化物]

回答下冽問題：

（1）玻璃中含有E,可以用HF來刻蝕玻璃，其化學(xué)方程式為

（2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類

型為一一。

(3)D與M反應(yīng)生成R的化學(xué)方程式為。

(4)agX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與bL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況混合,恰好能被水完全吸收，則。與。的關(guān)系可能是。

①b>0.3a②b<0.2a?0.2a<b<0.3a④無法確定

(5)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：?

答案：

(1)SiO,+4HF==SiF4t+2H2O

(2)第二周期第VIA族離子鍵、共價鍵

(3)2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaNO3

(4)③

+-jj+-

CS)3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOf+14H2O

解析過程：

此題是無機(jī)框圖推斷題，考生關(guān)鍵是要抓出題目的題眼，再順藤摸瓜；解

決此題考生還要熟記物質(zhì)的性質(zhì)、用途等。

(1)E是不溶于水的酸性氧化物，我們就可以推斷此物質(zhì)應(yīng)該是SiO2o

(2)A與X反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，A應(yīng)該是氧化物，Y、Z又可以反應(yīng)生成

SiO2,推知Y應(yīng)該是。2；因?yàn)镸為NazSiO”故其中的化學(xué)鍵有離子鍵、

共價鍵。

(3)NO、H,O,O2生成的D就是HNO3，所以此空答案就是

2HNO3+Na2SiO3==H2SiO3(膠體)+2NaNO3

(4)Fe-Fe+-3/4O,解答得b=0.3a：Fe—Fe——2/40?解答得b=0.2a；

此題沒有明確說明Fe生成的是Fe'+還是Fe?+,故應(yīng)該是0.2a〈b<0.3a這

個范圍都有可能。

(5)X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬，又是鋁熱反應(yīng)制得，X是鐵，A是

FeQ"FeQ?和HNO3的稀溶液反應(yīng)生成NO,反應(yīng)離子方程式就是

+-3+

3Fe,04+28H+N0.,=9Fe+N0T+14H20o

題型：填空題

題目：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的

氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。

I-NHj的性質(zhì)的探究

（I）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為。

（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鏤溶液

的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？—（填“能”或“否”），理由

是。

（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未

畫出），探究氨氣的還原性。

CuO

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改

進(jìn)措施是?

②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4

變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

③有同學(xué)認(rèn)為：NHj與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有C%。。已知：

+2+

C%。是?種堿性氧化物：在酸性溶液中，Cu―5,Cu+Cu'o請?jiān)O(shè)計(jì)」?個簡

單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cuq。

II.N02的性質(zhì)的探究

該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置用以制取NO2并驗(yàn)證N0?能否支持木

條燃燒（忽略NzO」的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu

（4）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“N0?能

支持木條的燃燒''的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”

或"不正確”），理由是

（5）NH,與NO?在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH、

的還原性，化學(xué)方程式為。

答案：

1.（1）2NH4C1+Ca（OH）2=A_CaCl,+2NH3T+2H2O

(2)否：氨氣極易溶于水、氯化鏤對氨氣在水中的溶解影響不大

(3)①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

②3CuO+2NH3q3Cu+Nz+3H20

③取少許樣.品，加入稀H2s0〃若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有CuQ

反之則沒有

II.(4)正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧

氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)；空氣中帶火星的木條不復(fù)燃，而在N0?和混合氣體

中木條復(fù)燃，所以N0?能支持燃燒

(5)8NH,+6NO2=7N2+12H2O

解析過程：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣使用固體消石灰和NH￡L故化學(xué)方程式為2NH4cl+

Ca(OH)-CaCl2+2NH3f+2H2O

(2)氯氣在水中的溶解度是1:2,在飽和食鹽水中的溶解度更小；氨氣極

易溶于水、氯化錢對氨氣在水中的溶解影響不大，故模仿排飽和食鹽水收

集氯氣的方法“用排飽和氯化鐵溶液的方法收集氨氣。

(3)①A裝置中會有水蒸氣生成，故應(yīng)該在裝置A與B之間增加裝有堿

石灰的干燥管除去，以免干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)中水蒸氣的檢驗(yàn)。

②無水CuSO,變藍(lán)色，說明反應(yīng)有水蒸氣生成；CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)應(yīng)該是

Cu,根據(jù)氧化還原反應(yīng)有升有降就推知，無毒的氣體應(yīng)該是N2,所以氨氣

與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3(：110+2?4旦0=301+2+3旦0。

③檢驗(yàn)Cu中是否有Cui根據(jù)Cu不與稀硫酸反應(yīng)，而CuQ卻可以在酸

性環(huán)境中生成Cu"使溶液呈藍(lán)色，故可以取少許樣品，加入稀H2s04,若

溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有C%0反之則沒有。

(4)在集氣瓶中收集到的是4NO?和此時混合氣體，中氧氣的體積分

數(shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)；空氣中帶火星的木條不復(fù)燃，而在N0,和

混合氣體中木條復(fù)燃，所以NO?能支持燃燒

(5)NH,與NO?在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH?

的還原性，故生成的氣體是氮?dú)猓磻?yīng)方程式是

3CUO+2NH,^=3CU+N2+3H2O?

題型：填空題

題目：

向120mL某濃度的硫酸溶液中投入一定量銅片，加熱條件下反應(yīng)，待銅片

全部溶解后，將所得溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，

收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。過濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量比加入

的鋅粉減輕了7.5g,則:

(1)加入的銅片的質(zhì)量。

(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

答案：

(1)64g

(2)17.5mol/L

解析過程：

(1)收集到的2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體是氫氣，根據(jù)氣體量可以計(jì)算，與

稀硫酸反應(yīng)的鋅粉減少的質(zhì)量應(yīng)該是6.5g,而過濾殘留固體，干燥后稱重,

質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g,另外固體質(zhì)量減少1g的反應(yīng)是鋅粉與Cu

(S04)2溶液的反應(yīng)，用差量法就很容易計(jì)算出Cu(S04)2即Cu的物質(zhì)

的量為Imol,Cu的質(zhì)量為64go

(2)氫氣物質(zhì)的量為0.1mol,故剩余的硫酸物質(zhì)的量為0.1mol；與銅片

反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為2mol,故硫酸總共的物質(zhì)的量為2.1mol,體積為

120mL，故濃度為17.5mol/Lo

答案:D

8.考點(diǎn):化學(xué)與資源開發(fā)

試題解析：

組成石油中的煌類主要是烷燃、環(huán)烷煌和芳香煌，不含烯姓，A錯誤。40%

的甲醛水溶液稱成?為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本，B錯誤；淀粉水解

不能生成甘油，D錯誤。

答案:C

9.考點(diǎn):氧化還原基本概念氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較離子方程式的書寫

及正誤判斷鐵、銅及其化合物

試題解析：A、實(shí)驗(yàn)②中生成白色沉淀不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B.I

3+_2+___-2+

可以把Fe還原成Fe,說明還原性I大于Fe,錯誤；C、白色沉淀Fe

(OH)2還原性強(qiáng)，被氧化為Fe(OH)3,不能判斷溶解度的大小，錯誤;

D、溶液顏色變藍(lán)，說明「被氧化為L，正確。

答案:D

10.考點(diǎn):元素周期律無機(jī)推斷

試題解析：根據(jù)同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原

子半徑逐漸減小以及元素的主要化合價可知，A是Li、B是Mg、C是Be、

D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、單質(zhì)A在中加熱，生成LiQ,

A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氨化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則根據(jù)非金屬性是G

>F>E可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>HzE,B正確；C、B%、

6+、G一三種離子的核外電子排布相同，都是10電子微粒，E，—是18電

子微粒，C不正確；D、Be的金屬性強(qiáng)于Mg,所以D不正確，答案選B。

答案:B

11.考點(diǎn):物質(zhì)的量

試題解析:A項(xiàng)中，CO32一發(fā)生水解，故CO32一的個數(shù)小于0.2NA,A項(xiàng)

錯誤；足量的稀硝酸與1molFe反應(yīng)生成1molFe(NO3)3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

3NA,B項(xiàng)錯誤；根據(jù)可