2023年高三新課標(人教版)第一輪復習單元示范卷·化學卷(六)第六單元非金屬及其化合物（90分鐘,100分）可能用到了相對原子質量：H1O16Na23S32Cl35.5Cu64第一卷(選擇題共48分)一、選擇題（此題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案）1.2023年８月２５日，十一屆全國人大常委會第四次會議正式對《食品平安法(草案)》進展了二審，說明國家對食品平安問題越來越重視。工商人士提醒消費者，長期食用二氧化硫含量超標的食品不僅會破壞維生素B1，還會影響人體對鈣的吸收。以下說法中一定錯誤的選項是()A.二氧化硫遇水生成亞硫酸，容易引起胃腸道反響D.可通過服入堿性物質(如NaOH)的方法來消除二氧化硫中毒2.2023年5月12日中國四川發生了里氏8.0級地震，解決地震后的防疫問題被列為抗震救災工作中的大事，用漂白粉消毒飲用水是最常用的方法，以下漂白粉的說法中正確的選項是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl22和石灰乳制得的3.在生活中學習化學，在化學學習中思考生活。人的血液正常時呈弱堿性，血液呈弱堿性的原因是血液中存在著()－eq\o\al(－,3)2＋＋4.《科技日報》報道：德國科學家利用衛星數據和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖來看，歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區的()A.機動車輛過多C.硝酸工業興旺5.向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，那么以下曲線符合氯水pH變化的是()6.入秋后，我國北方地區的農民常把地瓜(紅薯)貯藏在地窖中(地下2～3m)，春暖花開時，從地窖中取出地瓜繁殖使用。沒經歷的農民，翻開窖門立即下窖，常造成死難事故的發生。其原因是()7.汽車尾氣在光照下分解時，即開場光化學煙霧的循環，它的形成過程可用下面的化學方程式表示：NO2eq\o(=,\s\up7(hν))NO＋O,2NO＋O2=2NO2，O＋O2=O3以下有關的表達中不正確的選項是()A.在此過程中，NO2是催化劑B.在此過程中，NO是反響的中間產物3=3O28.右圖是NH3的兩個性質實驗，以下有關說法中正確的選項是()A.兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體3易揮發C.兩個實驗均表現了NH3易溶于水3是復原性氣體9.2023年8月5日新華網報道：登陸器“鳳凰”將攜帶第一個“火星書庫”(一張名為“火星夢想”的數字化光盤)上火星。“火星夢想”光盤由二氧化硅玻璃材料制成，在火星外表可維持500年的壽命。以下有關推斷中正確的選項是()10.2023年3月1日，一輛滿載濃硝酸的槽罐車在浙江蕭山突然發生嚴重的泄漏事故。雖然最后現場的空氣污染已經得到控制，但附近河道內的污染仍比較嚴重。以下表達中錯誤的選項是()D.濃硝酸易揮發，在空氣中會揮發出HNO3而造成空氣污染11.現有以下五個轉化：①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2。其中不可能通過一步反響實現的是()A.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤12.在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中參加一種物質后，再進展升華可制得精碘，應參加的物質是()A.KIB.ZnC.H2O13.近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜測：猜測一：eq\x(SO2)eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\x(SO3)eq\o(→,\s\up7(雨水))eq\x(H2SO4)猜測二：eq\x(SO2)eq\o(→,\s\up7(雨水))eq\x(H2SO3)eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\x(H2SO4)猜測三：以上兩過程同時存在有關上述猜測，收集一定量該地區剛下的雨水進展實驗，以下判斷中錯誤的選項是()A.假設猜測一或猜測三正確，那么該雨水參加鹽酸后，再參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.假設存在猜測二的過程，那么該雨水可能使品紅褪色C.假設只存在猜測一的過程，那么該雨水的pH隨時間延長而增大14.不管以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是()序號甲 乙丙① CO2 SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④15.某研究性學習小組做了以下實驗來探究銅與濃硫酸反響的情況：取6.4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反響完畢，圓底燒瓶中最后還有銅片剩余。該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，他們設計了下面幾個測定剩余硫酸量的方案，其中合理的是()A.將產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液，反響完全后，過濾，洗滌，枯燥，稱量沉淀C.將產生的氣體緩緩通入足量的硝酸鋇溶液中，反響完全后，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀D.取反響后的溶液，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進展滴定(已知氫氧化銅開場沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求剩余酸的物質的量16.氨氣跟二氧化氮在一定條件下反響可生成氮氣和水，假設反響使用的是14NH3和15NO2，那么所得氮氣的摩爾質量(g·mol－1)約為()A.29.00B.28.86第二卷(非選擇題共52分)二、（此題包括6題，共52分17.(8分)下表是驗證飽和氯水中所含主要粒子的實驗操作和實驗現象，請根據實驗要求將相應的操作和現象的標號填在空白欄內(所選操作和現象不能重復)。粒子操作現象＋－2①將氯水滴入有機色素品紅溶液中②在氯水中滴加紫色石蕊試液③在氯水中滴加AgNO3溶液④將濕潤的淀粉KI試紙置于氯水試劑瓶口上方a.b.c.d.18.(8分)在實驗室中翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產生大量的白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶翻開，在瓶口卻看不到白霧。于是甲、乙兩位同學分別提出了如下假設：甲：濃氨水的揮發性不如濃鹽酸強，瓶口附近空氣中的NH3少，形成的氨水小液滴少，產生的白霧達不到能被肉眼觀察到的程度。乙：NH3的相對分子質量比HCl小，NH3的擴散速率比HCl快，由于揮發出的NH3快速地向四周擴散，形成的氨水小液滴不易集中.所以看不到白霧。為了驗證假設的正確性，兩位同學在教師的指導下進展了以下實驗：如以以下圖所示，取一根長50cm、直徑約2cm的玻璃管，水平放置，在其一端塞入蘸有某濃度的濃鹽酸的棉球，同時在其另一端塞入蘸有同濃度的濃氨水的棉球，立即用橡皮塞塞緊兩端。數分鐘后，玻璃管中在距離濃鹽酸一端約18cm處開場產生白煙。(1)上述實驗事實說明，所以濃氨水的試劑瓶口看不到白霧的原因，(填“甲”或“乙”)同學的假設是正確的。(2)氯化銨除了用做肥料以外，也可用于金屬的焊接上，以除去金屬外表的氧化物薄層。NH4Cl在加熱的條件下除去金屬銅外表的氧化銅的原理是：NH4Cl受熱分解產生的兩種氣體都能與氧化銅發生反響。寫出NH4Cl受熱分解產生的兩種氣體分別與氧化銅發生反響的化學方程式：①___________________________________；②___________________________________；19.(8分)A、B、C、D是四種短周期元素，其原子序數依次增大。已知A、D同主族，A、B同周期，A原子的L層電子數是K層電子數的2倍，C原子的最外層有2個電子，且A原子和D原子的最外層電子數之和等于B原子和C原子的最外層電子數之和。請用化學用語答復以下問題：(1)A、D兩種元素分別是、。(寫元素符號)(2)A、B、C、D按原子半徑由小到大的順序排列為(用元素符號表示)。(3)寫出由上述非金屬元素組成的單質與化合物之間發生置換反響的一個化學方程式：。(4)化合物CB的電子式為。20.(10分)以以下圖表示A～J之間的轉化關系，E為常見的氣體單質，G為金屬單質，F的濃溶液在實驗室常用做氣體枯燥劑，B、E反響t0～t3時刻物質的量及放出熱量關系如下表所示(局部產物已略去)：物質的量(mol)時間BED(g)放出的熱量(kJ)t04600t1252t213t313(1)寫出F和J的化學式：F，J。(2)不加限制地向大氣中排放B，會造成的全球性環境問題是(填一種)，A適應綠色化工要求，常常被考慮用做綠色氧化劑，其原因是。(3)①～⑥中不屬于氧化復原反響的是(填編號)。(4)反響③的熱化學方程式為。21.(8分)某同學在實驗時把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出現了白色渾濁物。他查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成亞硫酸鋇，故白色渾濁物只能是BaSO4。(1)請你對白色渾濁物的成分及產生原因進展各種合理的假設，并分別設計實驗驗證假設：假設實驗驗證方法及現象假設1白色渾濁物是BaSO3，造成原因是BaCl2溶液中含有NaOH雜質__________________________________假設2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是__________________________________把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。幾乎無渾濁出現假設3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是_______________________________反響開場前，先向制取SO2的裝置中通入純潔的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現渾濁(2)造成出現白色渾濁物的可能原因有很多，請從BaCl2溶液中所含雜質角度再提供一種假設，白色渾濁物是BaSO4，造成原因是BaCl2溶液中可能含有雜質(只需填寫一種物質的化學式)。22.(10分)硝酸跟金屬反響時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大，產物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一種或幾種。現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反響，反響過程中無任何氣體放出，往反響后的澄清溶液中逐漸參加4.00mol·L－1的NaOH溶液，參加NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如以下圖(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：請答復以下問題：(1)由圖可知，往反響后的澄清溶液中參加NaOH溶液沒有立即出現沉淀，其原因是______________________________________________________________。(2)混合物跟稀硝酸充分反響后的產物中鐵元素的化合價是。(3)寫出圖中D→E階段所發生的反響的離子方程式：。(4)縱坐標中A點的數值是，原稀硝酸的濃度是。參考答案(六)1.D2.C3.B4.A5.C6.B7.C8.A9.B10.C11.B12.A13.C14.D15.C16.B17.a.②；Db.③；Ac.④；Bd.①；C(各1分)18.(1)NH3的擴散速率比HCl快；乙(各1分)(2)①2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O(3分)②2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(3分)19.(1)C；Si(各1分)(2)O<C<Si<Mg(2分)(3)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(3分)(4)Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－(1分)20.(1)H2SO4；FeSO4(各1分)(2)酸雨(1分)；H2O2作氧化劑時復原產物為H2O，不會對環境造成污染(2分)(3)④⑥(2分)(4)SO2(g)＋eq\f(1,2)O