2022屆高三化學(xué)一輪乙烯與有機高分子材料專題練習(xí)一、選擇題（共17題）1.反應(yīng)8NH3+3CL=6NH,C1+N「可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是A.中子數(shù)為A.中子數(shù)為20的氯原子：;;C1B.氯化錢：[H:N:H]*Cr??HC.CL分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1D.ClC.CL分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C12.下列表示不正確的是A.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：CHsOHB.丁烷的球棍模型：D.次氯酸的電子式：3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A.葡萄糖的最簡式：CH：OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-0-C1G1敬88可以表示3寸，也可以表示叼-D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子4.下列說法正確的是（ ）ch2A.^/\ 的分子式為C3H6,符合通式CJI',故該分子屬于烯嫌ch2—ch2B.可用酸性高鋅酸鉀溶液來除去甲烷中混有的少量乙烯C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上丁烷的一氯代物有4種5.下列有機物分子中碳原子可能不在同一平面上的是（ ）a0-CH2cH3CH3-CH=CH-CHsCH2=CH-CH3.下列化學(xué)用語表達不正確的是（ ）①丙烷的球棍模型?.QQq：②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH：CHCH3③GHs與CH。一定互為同系物C=€ll④與GH6互為同分異構(gòu)體A.①② B.②?C.③④ D.??.以下不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是A.陶瓷 B.塑料 C.合成纖維 D.合成橡膠.下列關(guān)于有機化合物的敘述中錯誤的是A.汽油、柴油、石蠟都是多種蜂的混合物.苯與鐵粉、濕水混合可制備密度大于水的濱紫C.利用酸性高鋅酸鉀溶液可以鑒別甲烷和乙烯D.只用濱水可鑒別米和四氯化碳.下列有關(guān)高分子化合物的敘述中不正確的是（）A.高分子化合物均為純凈物B.淀粉、纖維素、天然橡膠均屬于天然有機高分子化合物C.利用加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)均可以制得高分子化合物D.高分子化合物的特點之一是相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾百萬或更大10.實驗室以乙醇為原料制備少量1,2一二漠乙烷的相關(guān)裝置如圖所示。卜.列說法正確的是A.用裝置甲制取乙烯，加熱混合液使溫度緩慢上升至170CB.用裝置乙凈化乙烯，瓶中盛放的試劑可以是KMnO,酸性溶液C.用裝置丙制備1,2一二濱乙烷，冰水浴、液澳液面上加少量水等措施均可減少Br,的揮發(fā)D.用裝置丁凈化尾氣，可除去尾氣中的Br,和未反應(yīng)的乙烯氣體.將29.5g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臑I水后，濱水增重7go則原混合氣體中，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為A.76% B.50% C.30% D.25%.下列關(guān)于乙快制取的說法中，正確的是A.實驗室制取乙煥的反應(yīng)為CaG+HRfCaO+JH"B.為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水C.點燃乙快前必須驗純D.用高鎰酸鉀酸性溶液除乙快中的雜質(zhì)13.在實驗室中，下列除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A.濱紫（澳）：加入KI溶液，振蕩，分液B.乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO」溶液的洗氣瓶C.硝基苯（濃HN03）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D.乙烯（SO：）：通過盛有濱水的洗氣瓶.卜.列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中不完全燃燒B.將乙烯通入高鋅酸鉀酸性溶液中C.用光照射甲烷與氯氣的混合氣體D.在銀作催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應(yīng).兩種氣態(tài)炫組成的混合氣體0.2inol,完全燃燒得0.361：1。18二和7.28比0,下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是A.一定有乙烯 B.一定沒有乙烯C.一定有甲烷D.可能有乙烷16.下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來的陰離子，該陰離子是由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成（如圖所示），Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。卜.列說法正確的是

Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物中，R的氫化物沸點最高Y與Z形成的化合物均有毒C.原子半徑X>Y>Z>RD.R分別與另外三種元素形成的二元化合物，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CHt-CHi17.已知：R-CHO+II——

CHt-CHi17.已知：R-CHO+II——

UiiUn>R-chI+HR,由于酷鍵比較穩(wěn)定故利用此反應(yīng)可保護、OCHi4b*醛基，也可以合成縮醛類有機物，卜.列說法中錯誤的是A.在將CHKHCHO轉(zhuǎn)化為CH3CH2CHO的過程中，可利用上述反應(yīng)保護醛基^och2B.通過上述反應(yīng)合成的CH3-CH | ,其核磁共振氫譜中，吸收峰的峰面積之比為L3：4、OCH)/8CH2-OxCH3-CH 二C /CH-CH?可由C(CH9H)4與CH3cH0通過上述反應(yīng)得到、O-CH,CH^-0TOC\o"1-5"\h\z1 1CH.4CH呼七OH4CH呼七OH和nmolCH3CH2CH2CHOD.合成lmolT$H P-CH2tl需要lmol0、/ 2xCH(CH2)2CH5二、綜合題(共6題)18.(1)乙烯能使酸性高鋅酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液褪色，其中，與高鋅酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)(填反應(yīng)類型，下同)；與澳發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)。在一定的條件下，乙烯還能發(fā)生反應(yīng)，生成聚乙烯。(2)一種能使濱水褪色的氣態(tài)蜂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的質(zhì)量為10.5g,10.5g該燃完全燃燒時生成16.8L二氧化碳和13.5g水。則該燃的分子式為o.順式2,6-二甲基哌嗪(勸是合成氟喳諾酮類藥物斯帕沙星的原料.，其合成路線如下圖所示：CH5=Hr即一CHfY"55slCHCHQOH嗎卬『8曲 已CH5=Hr即一CHfY"55slCHCHQOH嗎卬『8曲 已VCH￡H切OCHCH,65%NH,0已知：LiAlH,為強還原劑，可還原可基、硝基等官能團。(1)化合物E的名稱為o(2)由B生成C、由F生成H的反應(yīng)類型分別為、o(3)化合物H中的含氧官能團名稱為。(4)H發(fā)生分子內(nèi)縮合生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為o(5)W是N的一種同分異構(gòu)體，含有碳碳雙鍵，且其核磁共振氫譜有三組峰，比例為2:2:3。W的結(jié)構(gòu)簡式為 oW形成高分子化合物的反應(yīng)方程式為 。(6)請寫出由苯和乙酰氯(CH3coe1)合成Q-NH—CH,-C?的路線(無機試劑任選)。.短周期元素隊X、Y、Z、X的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，戶電子層結(jié)構(gòu)與嵐相同。(DM位于元素周期表中第周期族。⑵化合物P由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCL溶液，溶液變血紅色：向P溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為o(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為。(4)(XY)2的性質(zhì)與CL相似，(XY):與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。21.鋰、鍍等金屬廣泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、Li'O、CaF?及少量CaCOs、SiO八FeO、FeQ、A1M)中提取的工藝如圖：苯甲 油酸鈉H2SO4H2O2Na2SO4酸鈉 萃取劑C17H33COONa螢石礦一 |浸出|~除鐵|~~f除.水相一油酸鉞一BeOI III浸出渣黃鈉鐵研渣苯甲有機相 濾液NaFe3（SO4）2（OH）6酸鋁（提取鋰）已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，隨溫度升高，溶解度增大?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z（1）“微波焙燒”使礦物內(nèi)部變得疏松多孔，目的是 。（2）被的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，寫出Be（OH）?溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式 。（3）寫出“除鐵”中所用H：0：的電子式 o“除鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2F￡+H2:+21=2Fe3++2H2O、?！俺X”時，溶液的pH越小，鋁的去除率（填“越高”、“越低”或“不變”）。利用“除鋁”所得苯甲酸鋁沉淀再生苯甲酸的方案為：將苯甲酸鋁沉淀溶于熱的稀硫酸中，。（6）由油酸被制備BeO的方法是高溫焙燒，請設(shè)計簡易實驗檢驗焙燒是否完全：oTOC\o"1-5"\h\z.（1）下列各組物質(zhì)屬于同素異形體:屬于同位素是 ;屬于同一種物質(zhì)是 ;屬于同系物是 。（寫序號）a a①紅磷與白磷:②文與"C；③S二與Ss；④北七與“七:⑤干冰與二氧化碳:⑥CHi與CH3cH3；⑦H-C-H與H-C-C1：a h@CH3cH=CH二和CH:=CH：o⑵已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，請寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學(xué)方程式⑶在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9molo則濃硫酸的實際體枳（填“大于”“小于”或“等于"）100mLo若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如心@溶液），則該反應(yīng)的離子方程式o.回答下列問題（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kj?mor）如表：N—NN三NP—PP三P193946197489

從能量角度看，氮以N：：、而白磷以，（結(jié)構(gòu)式可表示為pV^—p）形式存在的原因是 oP（2）己知KHFOi是次磷酸的正鹽，H3Po二的結(jié)構(gòu)式為,其中P采取雜化方式。（3）與PG：-電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為。（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：HOOPIO-OHOUPIO-OHOOPIO-OHOUPIO-OHoyploII……：II ,…?:……：II-2HQHO-P-OH+HOtP-OH4-HO-rP-OH I ' | |OH OH 0H如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為參考答案B【詳解】A.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)17+20=37,該核素為;;C1,故A正確；HB.氯化錢是離子化合物，其電子式為［山收咱廣［，自"，故B錯誤；HC1,分子中C1與C1之間存在一個共用電子對，則其結(jié)構(gòu)式為C1—CL故C正確；C1原子的核電荷數(shù)為17,原子核外電子總數(shù)等于核電荷數(shù)，則原子的結(jié)構(gòu)示意圖為故D正確；故答案為B。D【詳解】c.甲醇含有羥基，甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH,故C正確;A.Na原子核外有11個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖:故aA.Na原子核外有11個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖:故a正確;B.丁烷分子式是CK。,D.次氯酸的電子式為H：O：Cl：，故D錯誤;選D。D【詳解】A.葡萄糖的分子式為QHA)6,故其最簡式為CH,0,A的表示正確不符合題意：B.次氯酸的電子式為：》也@:,所以其結(jié)構(gòu)式:H-0-C1,B的表示正確不符合題意；C.叼-和3中僅僅是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，故可以表示3寸,也可以表示3q,C的表示正確不符合題意;D.是甲烷分子的比例模型可以表示甲烷分子，但由于氯原子的半徑比碳原子的半徑大一些，故不D.可以表示四氯化碳分子，D的表示錯誤符合題意；故答案為：DoD【詳解】CH,A.烯崎是指含有碳碳雙鍵的炫類，/\ 不含碳碳雙鍵，不屬于烯燒，為環(huán)烷燒，故A錯誤；ch2—ch2B.乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化生成二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，正戊烷中的碳原子均為飽和碳原子，所有碳原子不可能位于一條直線，故C錯誤；D.丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷結(jié)構(gòu)中含有2種環(huán)境的氫，異丁烷的結(jié)構(gòu)中含有2種環(huán)境的氫，所以一氯代物共有4種，故D正確；故答案為D。B【詳解】0-CH3,根據(jù)苯環(huán)12個原子在同一平面得出7個碳原子在同一平面，故A不符合題意；（，vH2CH3,乙苯中乙基第1個連苯的碳原子一定在同一平面，第2個碳原子可能在，可能不在，故B符合題意；ch3-ch=ch-ch3,類比乙烯的結(jié)構(gòu)，兩個甲基取代乙烯中左右的一個氫原子，因此所有碳原子在同一平面上，故C不符合題意：CH-CH-CH3,類比乙烯的結(jié)構(gòu)，甲基取代乙烯中的一個氫原子，因此所有碳原子在同一平面上，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。D【詳解】①丙烷為含有3個碳原子的烷燒，丙烷的球棍模型①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH二C4，②錯誤；③€此與CH”都是烷燒，所以兩種有機物一定互為同系物，③正確；teC11④與G%結(jié)構(gòu)可能完全相同，為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，④錯誤；所以②④錯誤。答案選D。A【詳解】A.陶瓷是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A符合題意：B.以石油、煤和天然氣為主要原料，可通過聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料，B不合題意；C.合成纖維是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料，C不合題意；D.合成橡膠是以石油、煤和天然氣為主要原料-通過聚合反應(yīng)生產(chǎn)，D不合題意；故選AoB【詳解】A.汽油、柴油、石蠟都是多種沸點接近的碳氫化合物的混合物，A敘述正確；B.苯的濱代是苯與液漠的反應(yīng)，而不是濱水，B敘述錯誤：C.乙烯被高鎰酸鉀氧化會生成二氧化碳，甲烷與高鎰酸鉀不反應(yīng)，故可利用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，C敘述正確：D.濱水與苯會分層，發(fā)生萃取后上層為澳的苯溶液，顯紅棕色；四氯化碳與濱水也會分層，下層為浪的四氯化碳溶液，顯紅棕色，故只用濱水可鑒別苯和四氯化碳，D敘述正確；答案為B。A【詳解】A.高分子化合物的聚合度n并不是一個定值，高分子化合物為混合物，故A錯誤；B.高分子化合物一般相對分子質(zhì)量高于10000,淀粉、纖維素、天然橡膠均為自然界存在的物質(zhì)，屬于天然有機高分子化合物，故B正確；C.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，利用加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)均可以制得高分子化合物，故C正確：D.高分子化合物的特點之一是相對分子質(zhì)量很大，一般相對分子質(zhì)量高于10000,故D正確：選AoC【詳解】A.乙醇在濃硫酸催化作用下脫水得到乙烯，應(yīng)迅速升溫至170℃,緩慢升溫會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，如140℃時會產(chǎn)生乙醛，故A錯誤；B.乙烯容易被高鐳酸鉀氧化，不能用高鋅酸鉀凈化乙烯，故B錯誤；C.液浪易揮發(fā)，為減少澳單質(zhì)的揮發(fā)常在液澳中加少量水，采用水封的方法減少其揮發(fā)，置于冰水浴中可以降低溫度也能減少澳的揮發(fā)，故C正確；D.濱單質(zhì)用氫氧化鈉除去，乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)不能被氫氧化鈉吸收，故D錯誤：故選CD【分析】a%和GH」的混合氣體，通過足量的澳水充分吸收后，澳水增重7g,乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，即CH】質(zhì)量為7g,從而計算出乙烷的質(zhì)量，再根據(jù)"尋，計算出乙烷和乙烯的物質(zhì)的量,M最后利用相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比解答?！驹斀狻恳彝楹鸵蚁┩ㄈ氚乃?，發(fā)生CH廣Cm+BnfCHRrCH,Br,乙烷與澳水不反應(yīng)，濱水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，即乙烯的質(zhì)量為7g,CH的質(zhì)量為(29.5g-7g)=22.5g,混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為^^;二0.25mol,28g/mol乙烷的物質(zhì)的量為意*T=0-75n)ol，相同條件下，氣體的體枳之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙3Og/mol烯占據(jù)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為八一?X100%=25%,故D正確；0.25mol+0.75mol答案:DoC【分析】A.根據(jù)電石(主要成分CaG)與水反應(yīng)得到乙快和氫氧化鈣,；B.根據(jù)電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流；C.氣體點燃前需驗純，以防止爆炸：D.根據(jù)除雜時主成份不能與除雜試劑反應(yīng)；【詳解】A.電石(主要成分CaG)與水反應(yīng)得到乙快和氫氧化鈣，方程式為：CaC:+2H;0-*Ca(OH):+C:H：t,故A錯誤；B.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水是為了減慢反應(yīng)速率，故B錯誤：C.點燃乙快前必須驗純，防止爆炸，故C正確；D.乙快也能與高鋅酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合除雜原理，故D錯誤；故選CC【詳解】A.澳與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于澳紫，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液除雜，故A錯誤;B.乙烯被高鋅酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選濱水、洗氣除雜，故B錯誤；C.硝酸與NaOH溶液反應(yīng)后，與硝基米分層，然后分液可除雜，故C正確；D.二者均與濱水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣除雜，故D錯誤：故選CD【詳解】A.甲烷在空氣中不完全燃燒過程中有元素的化合價的升降，故反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.將乙烯通入高鎰酸鉀酸性溶液中，乙烯被氧化為CO-高鋅酸鉀被還原為Mn,發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意：C.用光照射甲烷與氯氣的混合氣體，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3cl等有機物及HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C不符合題意；D.在銀作催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生乙烷，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。C【詳解】n(HsO)=7.2g4-18g/mol=0.4mol,設(shè)炫為C凡，則根據(jù)原子守恒可知x=0.36+0.2=1.8,y=0.8+0.2=4,則該混合短的平均分子式為ClsH,,根據(jù)C原子可知，該蜂一定含有CH1，另一種燃含有4個H原子，可能為乙烯、丙煥等，一定不含乙烷。故選CC【分析】Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，則Y為C；Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，X、Y、Z、R同周期，則Z為0；R形成一個共價鍵,則R為F；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20,則X最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3,

由結(jié)構(gòu)也可以X最外層電子數(shù)為3,則X為B,即X、Y、Z、R分別為B、C、0、F,據(jù)此解答?！驹斀狻縔、Z、R三種元素形成的簡單氫化物分別為Ca、40、HF,H：0常溫呈液態(tài)，另外兩種呈氣態(tài)，則水的沸點最商，即X的氫化物沸點最局>A錯誤：Y與Z形成的化合物即CO：、CO等，CO二無毒，B錯誤；C.同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑X(B)>Y(原>Z(O)>R(F),C正確：D.F和B形成的化合物各原子最外層不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如BF,D錯誤；答案選C。17.D【詳解】A.在將CKfCHCHO轉(zhuǎn)化為CH3cHecH0的過程中，為了防止C二C在加成過程中，醛基中的C=0被破壞，可利用上述反應(yīng)保護醛基，故A正確；B.根據(jù)R-CHI 的結(jié)構(gòu)分析，該分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個數(shù)比為1：3：4,則其核磁共振氫譜中，吸收峰的峰面積之比為1：3：4,故B正確；^O-CH2,CH廠0、c.根據(jù)題給反應(yīng)分析，CHj-CH 二C、 /CH-CH3可由C(CH9H)4與CHUCHO反應(yīng)得到，反、O-CH)CH廣O一。飆戶H廠。、應(yīng)方程式為：c(ch^oh)(I+2CH3cho 3——>CHj-CH CH-CHj+2Ho故c正、。-CH>CH『。ch2ch2+依＞-CH4n需要nmol°、Z°2CH(CH2)2CH5CH，r/<D.十，HCH-CH21n對應(yīng)的單體含有c=C鍵，則合成lmol0、Z°2CH(CH2)2CH5CHi-CH—I—I.|Jn和05nmolCH3cHecH-CHO,故D錯誤;OH故選D。18.氧化加成 相互加成(或加聚) C3H6【解析】【詳解】

(1)乙烯分子中的碳碳雙鍵的其中一個易斷裂，因此它易被酸性高鐳酸鉀氧化，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)。在一定條件下，乙烯之間還能相互加成生成聚乙烯。⑵設(shè)燃的分子式為CxHyn(展[=1125mol、/22.4L/mol儀見。)=n(CO2)=18g/mol16.8L=0.75mol22.4L/mol=0.75moly;molCxHy+(x+^O2儀見。)=n(CO2)=18g/mol16.8L=0.75mol22.4L/mol=0.75moly;molCxHy+(x+^O2^^-xCO2+1mol區(qū)mol0.25mol0.75mol0.75mol則x=3,y=6該燒的分子式為C3H6。19.苯甲胺氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)肽鍵、酯基0

■CHj-til-c-NH-cIi19.苯甲胺氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)肽鍵、酯基0

■CHj-til-c-NH-cIiNHNHN-CHCH3CHCOOCH2CH3+CH3CH2OH：CHsH1N-CH1-(P=C-CH2-NH2ch5+CH3CH2OH：CHsH1N-CH1-(P=C-CH2-NH2ch5CH3nH2N-CH2-(p=C-CHi-NH2

CH3嚴(yán)嚴(yán),定條件下 >CJHiCJHi十9―9卜CHjCH3濃嫉酸、濃蔭酸55-6OCCHjCOCl>濃嫉酸、濃蔭酸55-6OCCHjCOCl>jj^^p'NChLiAlHaINH—QL—CH,INH—QL—CH,【分析】乙烯在一定條件下與氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成B(CH￡H二CHO),B與Cu(OH)二發(fā)生氧化反應(yīng)，再進行酸化生成C(CH【分析】乙烯在一定條件下與氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成B(CH￡H二CHO),B與Cu(OH)二發(fā)生氧化反應(yīng)，再進行酸化生成C(CH3CH：COOH),C和Br二單質(zhì)反應(yīng)生成生成D,D)取代取代反應(yīng)生成<?■

F(CHFi-c-ziri]Rr0il —)，F(xiàn)與恒嚴(yán)OOCHKE發(fā)生取代反應(yīng)生成曲嘉…』玲，口在-NH2 產(chǎn)CH3CHCOOCH2CH3定條件下轉(zhuǎn)化為L,L與強還原劑LiAlH1反應(yīng)生成J,結(jié)合已知信息，LiAlH4為強還原劑，可還原鎂基、硝基等官能團，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知H發(fā)生分子內(nèi)縮合生成L,L的結(jié)構(gòu)簡式為NHN-CHt6NHN-CHt6-Q),據(jù)此分析解答。【詳解】(1)化合物E(1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為苯甲胺;(2)根據(jù)分析，B與Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，再進行酸化生成C(CH3cH￡00H),f與魄皆。0€?12cH3發(fā)生MH：0IICHs-iill-c-Mi-cii取代反應(yīng)生成 '?JriCH3CHCOOCH2CH30IICH3rli-—cIIw-⑶化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為 ? (J，其中的含氧官能團名稱為肽鍵、酯基;CHjCHCOOCHzCHs(4)H發(fā)生分子內(nèi)縮合生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHCOOCH2CH3fNHN-CHj(4)H發(fā)生分子內(nèi)縮合生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHCOOCH2CH3fNHN-CHj-^]+CH3CH2OH：(5)N的結(jié)構(gòu)簡式為匚＞，W是N的一種同分異構(gòu)體，含有碳碳雙鍵，且其核磁共振氫譜有三組峰，比例為2:2:3,即分子結(jié)構(gòu)中含有3種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子數(shù)目比為2:2:3,則W的結(jié)構(gòu)簡式為CHsHiN-CH2-9=C-CHi-NH2oW中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，反應(yīng)方程式ch3CHs為nHiN-CHi-(p=C-CH2-NH2

CHs為nHiN-CHi-(p=C-CH2-NH2

ch5十r：ch3ch3⑹由苯和乙酰氯(CH3coe1)合成。pNH—C凡一CH、首先和濃硝酸在濃硫酸水浴加熱作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成,硝基苯與強還原劑LiAlH」反應(yīng)生成。。-膜與CH3coe1發(fā)生取化反應(yīng)生成o代反應(yīng)生成［:o代反應(yīng)生成［:一NH-C—CHa,-CH3與強還原劑LiAH反應(yīng)生。-麗一也一見

0則合成路線為Q濃琉盥2>°一雌chn》C^NH-上-CH3LiAiH,NH—CH*—cih。20.三VIANH.SCNN^C-O-O-C^N 廉N計20H=CN+CNO+壓0【詳解】分析：元素W的一種核素的中子數(shù)為0,應(yīng)為H元素：X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素，Z與M同主族，Z~電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，則Z為0元素，M為S元素，因為短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，因此丫為N元素。(2)向p溶液中加入FeCL溶液，溶液變血紅色，說明含有SC、離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有錢根離子；84(3)X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1,設(shè)分子式為：(CON),,則?=2,所以分子式為：(CON)二，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可確定結(jié)構(gòu)式：(4)(CX)2的性質(zhì)與CL相似，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成CN\CNO\H：0,據(jù)此書寫方程式。詳解：根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，丫為N元素，Z為0元素，M為S元素。(DM為S元素，位于周期表第三周期族VIA,故答案為三；VIA；(2)向p溶液中加入FeCL溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN■離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有錢根離子，則應(yīng)為NHSCX,故答案為NH,SCN；84(3)X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1,設(shè)分子式為：(CON1，則x=7T———=2,所以分子式為:12+1O+14(CON)二，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：N三C-O-O-C三N,故答案為N三C-O-O-C三N；⑷(C0的性質(zhì)與CL相似，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)，20H-二CV+CN0WH2，故答案為(CN)"20H-=CK+CM+Ha21.(I)增大與aSO|的接觸面積，加快浸出速率(2)Be(OH)2+2Na0H=Na^e0:+2H:0⑶h：o：o：h????(4)3Fe3rW+2SOf+6H2O=NNaFe3(S03(0H)6l+6H-(5)越低 冷卻結(jié)晶，過濾(5)越低 冷卻結(jié)晶，過濾(6)可以再次焙燒，看其質(zhì)量是否變小【分析】螢石礦用微波焙燒,有利于在HcSO」中溶解,此時BeO、LiR、CaF」、CaCOs、FeO、FeQ、A1Q都發(fā)生溶解，只有SiO二不反應(yīng)，CaF,、CaCOs發(fā)生轉(zhuǎn)化，生成CaSO」沉淀；加入HQ：是將Fe1氧化為Fe"并轉(zhuǎn)化為沉淀；溶液中的AJ是通過與苯甲酸鈉作用生成苯甲酸鋁沉淀；金屬鋰是通過有機物的萃取分離出來；水相中加入油酸鈉沉被，此時將生成的油酸被灼燒，便可獲得氧化鉞。由題意可知，“微波焙燒”使產(chǎn)物內(nèi)部變得疏松多孔，后續(xù)直接加酸浸出，所以結(jié)合操作和題意，“微波焙燒”使產(chǎn)物內(nèi)部變得疏松多孔可以增大與的接觸面積，從而加快浸出速率。答案為：增大與4SO】的接觸面積，加快浸出速率：由題意可知，鉞的化學(xué)性質(zhì)與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A1203+2Na0H=2NaA10:+2H：0,類比化學(xué)反應(yīng)方程式，氧化被與氫氧化鈉反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，生成鍍酸鹽和水。所以氧化被與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Be(0H)：+2Na0H=Na:Be02+2H：0o答案為：Be(OH)"NaOH:NaiBeOMHOhq是共價化合物，其電子式為：????根據(jù)流程圖可知，除鐵中，鐵元素最終是以黃鈉鐵磯渣形式存在，所以NaFe3(SO)2(OH)6是難溶于水的固體，根據(jù)題意可知，3Fe3>Na'+2SOf+6H：O=NNaFe3(S01)2(0H)6I+6H\答案為：3Fe3r+Na>2SO；'+6H=0=NNaF.(SOJ式OH)6I+6H：根據(jù)題意可知，苯甲酸是一元弱酸且在常溫下微溶于水，在“除鋁”過程中，如果pH越小，說明溶液中的氫離子溶度越高，則苯甲酸根會與氫離子結(jié)合生成微溶于水的苯甲酸，從而導(dǎo)致能與鋁離子結(jié)合的苯甲酸根減少，生成的苯甲酸鋁減少，從而使鋁的去除率降低。所以，溶液中的pH越小，鋁的去除率越低。根據(jù)題意可知，將苯甲酸鋁沉淀溶于熱的稀硫酸中，會生成在常溫下微溶于水的苯甲酸，所以后續(xù)只需要直接降溫結(jié)晶，過濾即可得到苯甲酸。答案為：越低；冷卻結(jié)晶，過濾；由油酸被制備BeO的方法是高溫焙燒，高溫焙燒的時候固體質(zhì)量發(fā)生改變，故可以再次焙燒，看其質(zhì)量是否變小。MUR、A.?? ②④ ⑤⑦ ⑥@ CHkCH'H-OH,忘CH3-CH「0H 大于3Cu+8H++2NO3-=3Cu：'+2NOt+4H：O【分析】(1)根據(jù)有關(guān)概念分析、判斷；(2)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯，乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制取酒精；(3)Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSCh、SO：.H：0,與稀硫酸不能反應(yīng)，在酸性條件下Cu、H\NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子：同一物質(zhì)分子式相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能不同：同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上形成1個或若干CH：原子團的物質(zhì)；①紅磷與白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；②文與“C是C元素的兩種不同的原子，二者互為同位素；③工與Ss是硫元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；④年u與儂u的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素；⑤干冰是固體8二，因此干冰與二氧化碳是同一物質(zhì)；⑥CK與CH3cH3都屬于烷燒，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上形成1個CH：原子團，互為同系物：⑦給出的物