生活的色彩就是學習

課時分層作業(十)反應條件對化學平衡的影響

(建議用時：45分鐘)

[基礎達標練]

1．下列事實能用勒·夏特列原理解釋的是()

A．使用催化劑有利于合成氨的反應

B．由H(g)、I(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

22

C．對于反應N(g)＋3H(g)2NH(g)

223

ΔH＝－92.4kJ·mol－1來說，500℃時比室溫更有利于合成氨的反應

D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

D[使用催化劑不能使化學平衡移動，A項錯誤；體系顏色加深是因為I的濃度增大，

2

而加壓平衡并未移動，B項錯誤；由于合成氨的正反應是放熱反應，從平衡移動角度來分析，

低溫比高溫更有利于氨的合成，而采用500℃是考慮到反應速率和催化劑的活性問題，C

項錯誤；將混合氣體中的氨液化相當于減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，有利于氨

的合成，D項正確。]

2．對于反應CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，下

222

列表述正確的是()

A．加入催化劑，改變了反應的路徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．增大CO的濃度，化學平衡常數增大

B[A項，催化劑改變反應路徑，但ΔH不變，A項錯誤。B項，由于該反應是反應前

后氣體分子數不變的反應，所以改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量也不變，B項

正確。C項，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，平衡逆向移動，

反應放出的熱量應減少，C項錯誤。D項，增大CO的濃度，平衡正向移動，但化學平衡常數

僅與溫度有關，故其不發生變化，D項錯誤。]

3．某溫度下，在體積固定的密閉容器中發生可逆反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH

＞0，下列敘述正確的是()

【導學號：41722095】

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．平衡后升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

B[A錯，W是固體，其量的增加對反應速率無影響。B正確，該反應在反應前后氣體

分子數不同，故容器內壓強不變時，反應達到平衡。C錯，正反應是吸熱反應，升高溫度，

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平衡正向移動。D錯，一個反應的ΔH不會隨著物質濃度的改變而改變，對一個確定的反應

方程式來說，ΔH是固定的。]

4．對于密閉容器中進行的反應N(g)＋3H(g)2NH(g)，達到平衡時，若溫度保持不

223

變，增加N的濃度，則()

2

A．正、逆反應速率同時增大

B．逆反應速率先減小

C．化學平衡逆向移動

D．化學平衡正向移動

D[在溫度和其他條件不變時，增大N的濃度，正反應速率瞬間增大，但此時逆反應

2

速率不變。隨著反應的進行，NH的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大(如圖所示)，故A、

3

B項錯誤。增加N的濃度時，正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，即v＞v，平

2正逆

衡正向移動，故C項錯誤，D項正確。]

5．一定溫度下，反應C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)在密閉容器中進行，一段時間后

22

達到平衡狀態。下列措施不能使平衡發生移動的是()

①增加C的物質的量②保持體積不變，充入N使體系壓強增大③將容器的體積縮

2

小一半④保持壓強不變，充入N使容器體積增大

2

A．①②B．②③

C．①④D．③④

A[①C是固體，改變其用量，平衡不移動；②保持體積不變，充入N，由于HO、CO、

22

H的濃度都不變，所以平衡不移動；③體積減小，壓強增大，則平衡向左移動；④保持壓強

2

不變，充入N，體積增大，則平衡向右移動。]

2

6．當可逆反應mA(g)＋nB(？)pC(g)＋qD(？)(其中A和C都是無色氣體)達到平衡

時，下列敘述正確的是()

【導學號：41722096】

A．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n＝p＋q

B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，則說明B必是氣體

D．若B是氣體，則增加A的量，A、B轉化率都一定增大

C[A項，壓強改變而平衡不移動只能說明氣體分子數在反應前后沒有發生變化，而反

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應物和生成物不一定都是氣體，錯誤。B項，根據平衡移動原理可知，升高溫度，平衡左移，

說明正反應是放熱反應，錯誤。D項，若B是氣體，則增加A的量，A的轉化率減小，錯誤。]

7．對于可逆反應：A(g)＋3B(g)2AB(g)ΔH＜0，下列圖像中正確的是()

223

B[該反應的正反應是氣體分子數減小的反應，且是放熱反應。升高溫度，正、逆反應

速率都升高，同時平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率升高得更快，A項錯誤。壓強不

變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的質量分數增加；溫度不變，增大壓強，平衡向

2

正反應方向移動，A的質量分數減小，B項正確。對可逆反應來說，溫度越高，達到平衡所

2

用的時間越短，C項錯誤。增大壓強，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。]

8．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N(g)＋

2

2CO(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1。如圖所示，曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反

2

應時間的關系。若改變起始條件，使反應按照曲線b進行，可采取的措施是()

A．降低溫度

B．向密閉容器中通入氬氣

C．加催化劑

D．增大反應物中NO的濃度

A[由圖像可知，要使反應按曲線b進行，需要延長反應達到平衡的時間，同時提高

NO的轉化率，即減小反應速率且使平衡向正反應方向移動。B、C項，平衡不移動；D項，

增大反應物中NO的濃度，NO的轉化率下降。綜上可知，A項正確。]

9．如圖表示在密閉容器中反應CO(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0達到平衡時，由于條

2

件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a～b時間段內改變的條件是________；b～

c時間段內改變的條件是________。

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[解析]由于a～b時間段內的v、v都增大，而且v＞v，所以平衡逆向移動，

正逆逆正

則改變的條件是增大壓強(縮小容器體積)；在b～c時間段內，v瞬間減小之后增大，v

逆正

瞬間不變之后減小，則改變的條件是減少CO的濃度。

[答案]增大壓強(縮小容器體積)減少CO的濃度

10．溫度一定時，在密閉容器中發生可逆反應mA＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，若

1

將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，C的濃度是原平衡時的1.9倍，試

2

判斷：

【導學號：41722097】

(1)壓縮體積時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；

(2)反應再次達到平衡后，C氣體的體積分數________(填“增大”“減小”或“不

變”)；

(3)反應再次達到平衡后，A氣體的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(4)m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。

1

[解析]將混合氣體的體積壓縮到原來的，則壓強變為原來的2倍，若平衡不移動，

2

則C的濃度為原平衡時的2倍，但實際上C的濃度是原平衡時的1.9倍，說明壓縮體積(增

大壓強)平衡向逆反應方向移動，則m＋n＜p；平衡向逆反應方向移動，則C氣體的體積分

數減小，A的轉化率減小。

[答案](1)逆反應(2)減小(3)減小(4)＜

[能力提升練]

11．往2L密閉容器中充入NO，在三種不同條件下發生反應：2NO(g)2NO(g)＋O(g)，

222

實驗測得NO的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成NO)，下列說法正確的是()

224

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A．實驗2比實驗1的反應容器內壓強減小

B．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑

C．實驗1比實驗3的平衡常數大

D．由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

B[縮小體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，實驗2不可能與實驗1達到相同的

平衡狀態，A項錯誤；因實驗1和實驗2平衡時NO的濃度相同，但實驗2反應速率大，則

2

實驗2使用了效率更高的催化劑，B項正確；實驗3在850℃反應，達到平衡時NO的濃度

2

較800℃時小，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，溫度越高

平衡常數越大，C、D項錯誤。]

12．其他條件一定時，發生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡轉化率α(B)與溫度

T的關系如圖所示，圖中4個點中，表示未達到平衡狀態且v＜v的點是()

正逆

A．aB．b

C．cD．d

D[c、d點都不是平衡狀態，要達到平衡狀態，對于d點，反應應向B的轉化率降低

的方向移動，即向逆反應方向移動，正反應速率小于逆反應速率；同理，對于c點，反應應

向B的轉化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，選D。]

13．可逆反應A＋aBC＋2D(a為反應方程式中B物質的系數)，已知B、C、D為氣態

物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的體積百分含量(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系

如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()

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A．T＞T，p＞p

2121

B．該反應的正反應為放熱反應

C．若a＝2，則A為液態或固態物質

D．增加B的物質的量，該反應的ΔH絕對值增大

D[A項，根據“先拐先平數值大”可知T＞T，p＞p，故A項正確。B項，根據圖甲，

2121

T＞T，升高溫度C的體積百分含量降低，平衡左移，所以該反應的正反應為放熱反應，故

21

B項正確；C項，B、C、D為氣態物質，根據圖乙，p＞p，增大壓強C的體積百分含量降低，

21

若a＝2，則A為液態或固態物質，才能使平衡左移，故C項正確；D項，反應的ΔH與化學

反應方程式中物質的系數有關，與平衡移動無關，故D項錯誤。]

14．由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

【導學號：41722098】

A．由X→Y反應的ΔH＝E－E

52

B．由X→Z反應的ΔH＜0

C．加壓有利于提高Y的產率

D．升高溫度有利于提高Z的產率

B[根據題中圖示得由X→Y反應的ΔH＝E－E，A錯誤；反應X→Z，反應物的能量高

32

于生成物，ΔH＜0，B正確；根據2X(g)3Y(g)，降低壓強平衡向正反應方向移動，有利

于提高Y的產率，C錯誤；反應2X(g)Z(g)

ΔH＜0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，Z的產率降低，D錯誤。]

15．在密閉容器中投入一定量的A和B，發生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

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圖1圖2

(1)若開始時加入A物質mmol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質________mol。

(2)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的體積分數φ(C)與時間的

關系如圖1所示。則T________T(填“>”“<”或“＝”)，該反應正反應的

12

ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質

量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1mol。

①若在恒溫、恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中

氣體的平均相對分子質量________(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。

②若在恒溫、恒壓的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中

氣體的密度________(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。

[解析](1)若使A、B的轉化率相同，則需要按化學方程式中A、B的系數之比投料，

故當加入mmolA時，應加入nmolB。

(2)根據“先拐先平數值大”可知，T＞T，T時的φ(C)大于T時的φ(C)，即升高溫

1212

度，平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，ΔH＞0。

(3)由圖2可知，隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量增大，由于反應體系

中各物質均為氣體，故m＋n＞p＋q。

①在恒溫、恒容時再加入A、B、C、D各1mol，將體系中各物質的濃度同時增加一倍，

即相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，M增大。

②在恒溫、恒壓時，再加入A、B、C、D各1mol，氣體體積增大，但壓強不變，平衡

不移動，ρ不變。

[答案](1)n(2)＞＞(3)①增大②不變

[教師備選]

1．將H(g)和Br(g)充入恒容密閉容器中，恒溫條件下發生反應H(g)＋

222

Br(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時Br(g)的轉化率為α，若初始條件相同，絕熱條件下

22

進行上述反應，平衡時Br(g)的轉化率為β。則α與β的關系是()

2

A．α＞βB．α＝β

C．α＜βD．無法確定

A[正反應為放熱反應，絕熱條件進行反應時體系溫度將升高，使Br(g)的轉化率降低，

2

所以β＜α。]

2．煤燃燒排放的煙氣含有SO和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO溶液作為吸收

2x2

劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

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(1)在不同溫度下，NaClO溶液脫硫、脫硝的反應中SO和NO的平衡分壓p如圖所示。

22e

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

②反應