學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第2課時常見物質的檢驗[學習目標定位]1.學會Cl－、SOeq\o\al（2－,4）、NHeq\o\al(＋，4)等離子的檢驗方法。2.會用焰色反應檢驗金屬或金屬離子的存在。3.能設計簡單的實驗方案，確定常見物質的組成成分.一、物質檢驗的方法1．特征反應法2．儀器分析法特別提示特征反應檢驗法多用于驗證性檢驗,即特征反應法更多的是驗證是否存在該物質；而儀器分析法常用來研究物質的元素組成及其結構。二、幾種常見離子的檢驗被檢驗的離子所用試劑實驗操作或現象NHeq\o\al（＋，4）濃氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙與濃氫氧化鈉溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體Cl－硝酸銀溶液、稀硝酸滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀SOeq\o\al(2－,4）氯化鋇溶液、稀鹽酸滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀例1下列關于離子檢驗的說法正確的是（）A．某溶液中加入濃NaOH溶液，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，說明原溶液中存在NHeq\o\al（＋,4）B．某溶液中加入AgNO3溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－C．某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀,說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4）D．某溶液中滴加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中可能存在Ag＋或SOeq\o\al（2－,4）或COeq\o\al（2－，3)或SOeq\o\al（2－,3)答案D解析A項中某溶液與濃NaOH溶液反應，若沒有加熱條件，則不會產生NH3；B項中與AgNO3溶液反應能產生白色沉淀的離子有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等多種;C項中原溶液中也可能有SOeq\o\al（2－，3)、COeq\o\al(2－，3)。例2某同學設計了如下實驗檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al（2－,4)：溶液eq\o（→,\s\up7(加BaCl2))白色沉淀eq\o（→,\s\up7（稀鹽酸)）白色沉淀不溶解結論:溶液中有SOeq\o\al（2－，4)。(1）該方案是否嚴密？________。（2）請說明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）不嚴密(2）如果該溶液中含有Ag＋而不含SOeq\o\al（2－，4），溶液中的Ag＋與Cl－反應生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀常見離子檢驗的注意事項(1）檢驗NHeq\o\al(＋，4)時：加入NaOH溶液后必須加熱,才能使生成的NH3逸出.(2)檢驗SOeq\o\al(2－,4）時:必須用稀鹽酸酸化，以防COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al(2－，3）的干擾.(3）Cl－和SOeq\o\al(2－，4）共存時，應先檢驗并除去SOeq\o\al(2－，4），再檢驗Cl－.三、焰色反應1．定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。這在化學上稱為焰色反應。2．操作3．幾種金屬的焰色（1)鈉元素的焰色反應呈黃色。（2)鉀元素的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。4．應用（1)檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反應制節日煙花。例3下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色（未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化答案A解析焰色反應是物理變化；焰色反應時，鈉元素的黃光會干擾鉀的紫光，可用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光；焰色反應常被用于物質的鑒別。【考點】焰色反應【題點】焰色反應概念的辨析易錯警示(1）焰色反應是元素的性質，而不是單質或化合物的性質，與存在狀態無關。(2）焰色反應可以用于鑒別物質,這種鑒別物質的方法屬于物理方法，而不是化學方法.例4有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅。現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請填寫下列空白：（1)取適量固體試劑，分別加入5支試管中,加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，被檢出的化學物質是________。(2）分別取未檢出的溶液，向其中加入上述已檢出的溶液，根據觀察到的現象寫出相應的化學方程式：第1支試管中有白色沉淀生成：___________________________________________________；第2支試管中有藍色沉淀生成：___________________________________________________。被檢出物質的化學式分別是__________、____________。(3）鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液CuSO4（或硫酸銅)(2)BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl22NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4BaCl2NaOH(3)分別另取少量未檢出的溶液，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，若產生刺激性氣味的氣體，說明該物質是（NH4）2SO4,另一瓶為Na2SO4解析將BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4）2SO4、CuSO4（無水)這五種物質分別加入蒸餾水溶解，這五種物質都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成藍色溶液，其他四種物質溶于水都形成無色溶液，由此可檢驗出CuSO4；再將CuSO4溶液滴加到其余四種物質的溶液中：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓（白）＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓(藍)＋Na2SO4,Na2SO4＋CuSO4（不反應)，（NH4)2SO4＋CuSO4（不反應），從而又可檢驗出BaCl2和NaOH。剩余的為Na2SO4、（NH4）2SO4,可利用濃NaOH再檢驗出(NH4)2SO4，因為（NH4）2SO4＋2NaOHeq\o（=，\s\up7(△））Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，會產生有刺激性氣味的氣體。思維啟迪—-物質檢驗的一般思路進行物質的檢驗時要做到原理正確、現象明顯、方法簡單、試劑用量少，解答物質檢驗有關題目時，應按“取樣”“操作”“現象”“結論"順序進行描述.具體應做到：（1)“先取樣，后操作”。若是固體樣品,則一般先用水溶解,配成溶液后再檢驗。（2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗,不得在原試劑中檢驗。(3）要“先現象，后結論”。例如，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現象應記錄為“有氣泡產生”或“有無色氣體放出"，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳氣體”。1．檢驗某未知溶液中是否含有SOeq\o\al（2－，4)，下列操作最合理的是（）A．先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液B．加入氯化鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾,濾液中再加氯化鋇溶液答案D解析檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al（2－,4）的方法：先用鹽酸酸化（若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液,若有白色沉淀，說明有SOeq\o\al（2－，4）。【考點】粗鹽的提純實驗【題點】硫酸根離子的檢驗2．檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液答案C解析檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。【考點】蒸餾【題點】氯離子的檢驗3．下列溶液中離子檢驗的結論正確的是（)A．加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含有COeq\o\al（2－,3）B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有SOeq\o\al（2－，4)C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋答案A解析A項，原溶液中含有COeq\o\al（2－，3）、HCOeq\o\al（－,3)均會出現題述現象；B項，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－，4)或Ag＋;C項，含Cl－、COeq\o\al（2－，3)等的溶液均可與AgNO3溶液中的Ag＋反應產生白色沉淀；D項，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可與Na2CO3溶液中的COeq\o\al（2－，3）反應生成能溶于鹽酸的白色沉淀。4．為證明某晶體中含NHeq\o\al(＋，4）、K＋、SOeq\o\al(2－,4）和H2O，下列實驗敘述中不正確的是(）A．取少量晶體放入試管中,加熱,若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結晶水B．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅,則可證明晶體的成分中含有NHeq\o\al（＋,4）C．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸,無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4）D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色，不能證明晶體中無K＋答案B5．只能用焰色反應才能鑒別的一組物質是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3）2答案C解析題干中要求只能用焰色反應鑒別，則能用其他方法鑒別出來的顯然不符合題意。A組可以利用溶液顏色的不同來鑒別；B組可以用鹽酸來鑒別，有氣體產生的為Na2CO3;D組可以用NaOH溶液鑒別，生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH4Cl,也可以用H2SO4鑒別,生成白色沉淀的為Ba（NO3）2；C組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na＋、K＋的方法只能用焰色反應。6．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水,得到無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成.根據上述現象判斷：(1)白色固體中一定含有的成分是______________，可能含有的成分是________.(2)請寫出上述實驗中有關反應的化學方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案(1)KCl和K2CO3KNO3（2)KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3、K2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2KNO3、Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋H2O＋CO2↑解析三種物質溶于水均得到無色溶液，且相互之間不反應；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，說明固體中可能含KCl、K2CO3或兩者中的一種；滴加稀HNO3，沉淀量減少說明固體中含有K2CO3，沉淀不完全消失說明固體中含有KCl。【考點】氯及其化合物性質的應用【題點】氯離子的檢驗[對點訓練]題組一常見離子的檢驗1．檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－，4）,常用的方法是（）A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣,滴加稀鹽酸，無明顯現象,再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成答案C解析檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，需要先加入稀鹽酸以排除其他離子的干擾，然后再加入氯化鋇溶液即可。A項中不能排除COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－,3)和Ag＋的干擾,B項中不能排除Ag＋的干擾，D項中引入了SOeq\o\al（2－,4)。【考點】粗鹽的提純實驗【題點】硫酸根離子的檢驗2．下列檢驗Cl－的方法正確的是（)A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失,說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中有Cl－答案D解析可能有COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－，4）等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯誤；硝酸酸化排除COeq\o\al（2－,3）等其他離子的干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。【考點】氯及其化合物性質的應用【題點】氯離子的檢驗3．某溶液可能含有SOeq\o\al（2－，4)、COeq\o\al（2－,3)、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現進行如下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時,再滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據實驗,以下推測不正確的是（)A．一定有SOeq\o\al(2－，4） B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定SOeq\o\al（2－,4）是否存在答案D解析向①中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生二氧化碳氣體，證明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－，4)和COeq\o\al(2－,3）；加入硝酸銀溶液產生白色沉淀氯化銀，但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經加入了稀鹽酸。【考點】粗鹽的提純實驗【題點】硫酸根離子的檢驗4．離子檢驗的常用方法有三種:檢驗方法沉淀法顯色法氣體法判斷的依據反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化或焰色反應反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法中不合理的是()A．COeq\o\al(2－，3)——氣體法 B．SOeq\o\al（2－,4)——沉淀法C．Na＋-—顯色法 D．Cl－——氣體法答案D解析Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由題給信息可知，為沉淀法。5．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（)選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－，4)B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開始無明顯現象，后產生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al(＋，4）答案B解析與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A項錯誤；黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，C項錯誤；NH3極易溶于水，若溶液中NHeq\o\al(＋，4）的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，D項錯誤。題組二物質的檢驗6．檢驗銨鹽時，可將少許待測物放入試管中，然后(）A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B．加水溶解，加入酸溶液觀察現象C．加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗答案D解析銨鹽受熱分解生成氨氣的同時，往往也會生成酸性氣體,如NH4Cl、NH4HCO3等，揮發性酸、不穩定酸的銨鹽易分解；銨鹽遇酸無明顯變化；銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH－，不能證明生成了氨分子；若加熱，生成的氨氣逸出，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可說明有氨分子生成。7．氯仿（CHCl3）可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化產生劇毒物質COCl2(光氣)和氯化氫，為防止事故發生，使用前要檢驗氯仿是否變質，應選用的檢驗試劑是(）A．水 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．KI溶液答案B解析氯仿氧化后生成COCl2（光氣)和HCl，因此，用AgNO3溶液檢驗HCl中Cl－的存在即可判斷氯仿是否變質.【考點】氯及其化合物性質的應用【題點】氯離子的檢驗8．（2018·“七彩陽光"期中聯考）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱）(）A．Ba（OH）2 B．NaOHC．BaCl2 D．AgNO3答案A解析A項，Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4)2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應的現象：白色沉淀、刺激性氣體、無現象、白色沉淀和刺激性氣體，現象不同，可鑒別。9．下列各組溶液不用任何試劑就可以鑒別出來的是（）A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOHB．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3C．（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4ClD．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl答案A解析對各組溶液，分別采用兩兩混合法進行鑒別。以A組為例，實驗現象記錄如下表（“↑”表示產生氣體、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括號內是氣體或沉淀的顏色；“—”表示無明顯現象）。HClAgNO3Na2CO3NaOHHCl↓（白）↑(無）-AgNO3↓(白)↓(白)↓(褐)Na2CO3↑（無）↓（白)-NaOH—↓(褐）—由此可鑒別出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和鹽酸可用“滴加順序法"加以鑒別；B項，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均產生白色沉淀，遇HNO3均無現象，可以鑒別出AgNO3和HNO3，但無法鑒別出NH4Cl和CaCl2。C項和D項，任意2種溶液混合均無明顯現象，無法鑒別。題組三焰色反應10．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物B．該物質一定含鈉元素C．該物質一定是金屬鈉D．該物質中不含鉀元素答案B解析焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時,使火焰呈現特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色,說明該物質中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉,也可能是鈉的化合物，B正確.【考點】焰色反應【題點】焰色反應概念辨析11．下列有關焰色反應實驗的敘述正確的是()A．可用銅絲代替鉑絲進行實驗B．觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃C．實驗結束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鉑絲D．焰色反應是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現特殊的顏色，是物質的化學性質答案B解析銅絲在灼燒時有顏色，不能用銅絲代替鉑絲，A項錯誤；實驗結束后，用鹽酸洗凈鉑絲，C項錯誤；焰色反應是指金屬元素在灼燒時火焰呈現特殊的顏色，不是化學性質，D項錯誤。【考點】焰色反應【題點】焰色反應實驗操作12．焰火“腳印”“笑臉”“五環"，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關.下列說法中正確的是(）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區分NaCl與Na2CO3固體答案B解析焰色反應是物理變化，不是化學變化，A錯誤;鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發，不會殘留痕跡，B正確；K的焰色反應需透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾,其他元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3固體的焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應來區分，D錯誤.【考點】焰色反應【題點】焰色反應概念的辨析13．(2018·嘉興一中高一月考)能證明某溶液中含有氯化鈉的是（)A．溶液有咸味B．焰色反應是黃色C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀D．既出現B中的現象，又出現C中的現象答案D解析證明某溶液中含有NaCl，由焰色反應是黃色可知含鈉離子,與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀可知含氯離子。[綜合強化]14．有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、H2SO4（稀）、K2SO4、Ba（NO3)2四種溶液中的一種。不用其他試劑，對這些溶液進行鑒別實驗,實驗記錄見下表：實驗編號實驗內容實驗現象①A、D混合有氣體放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根據以上實驗，推斷四種溶液的成分：A______________________,B_____________________________________________,C______________________，D_____________________________________________.答案H2SO4Ba（NO3）2K2SO4K2CO3解析從