《物質結構與性質》模塊測試題Ⅰ卷一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分。共48分，每小題只有一個正確答案）1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是ANa+：1s22s22p6 BF：1s22s22p5CO2—：1s22s22p4 DAr：1s22s22p63s23p62、下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是A．F B．Cl C．Br D．I3、關于晶體的下列說法正確的是A．任何晶體，若含有陽離子就一定有陰離子B．原子晶體只含有共價鍵C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體只含有離子鍵，不含有共價鍵4、下列說法，不符合ⅦA族元素性質特征的是A．易形成—1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱5、下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀6、下列各組元素，電負性依次減小的是

AK、Na、Al

BO、Cl、H

CAs、P、H

DO、S、Cl

7．下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S，H2O28、下列分子的心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與H2O

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H49、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是A．反應后溶液不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現象D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+10．下列敘述正確的是A．烯烴的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷sp3雜化軌道的構型是平面正方形11．下列物質不存在氫鍵的是A．冰醋酸醋酸分子之間B．液態氟化氫氟化氫分子之間C．一水合氨分子的氨分子與水分子之間D．可燃冰（CH4·8H2O）甲烷分子與水分子之間12．下列敘述錯誤的是A．標準狀況下，1mol水的體積是22．4LB．2molNO和2molN2含原子數相同C．等質量的O2和O3所含氧原子個數相同D．等物質的量的CO和CO2所含碳原子數相等13．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是A．E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵B．E分子鍵角為1045oC．L是極性分子，G是非極性分子D．M分子含2個π鍵和1個σ鍵14、X、Y兩元素的質子數之和為22，X的原子核外電子數比Y少6個，下列說法不正確的是AY的單質是分子晶體BX的單質固態時為分子晶體CX與碳形成的化合物為分子晶體DX與Y形成的化合物固態時為分子晶體15、原子間以共價單鍵相連的非金屬單質，一個原子與相鄰原子的成鍵數為8—N，N為該非金屬元素的族序數，化學家把這一現象稱為8—N規則。某非金屬單質的結構如圖所示，則構成該單質的元素位于AⅢABⅣACⅤADⅥA16．根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷下列說法錯誤的是晶體/0CNaClMgCl2AlCl3SiCl4單質R熔點/0C810710180－702300沸點或升華點/0C146514181778572500A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2鍵的強度比NaCl的強度小C．單質R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體Ⅱ卷答題卡：將選擇題答案填入以下表格，否則不得分題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題：（本題共5小題，共52分。）17、（10分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：⑴甲、乙兩分子含有非極性共價鍵的物質的電子式是___________________，C元素在周期表的位置是______________________。⑵C和D的離子，半徑較小的是__________（填離子符號）。⑶將D的單質投入甲，待D消失后再向上述溶液加入E的單質有氣泡產生，此時發生反應的化學方程式是__________________________________________________。⑷C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。○○：陽離子D＋●：陰離子EC6x－晶胞的晶胞的晶胞晶胞18．(12分)1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖5，呈V型，鍵角116．5。。三個原子以一個O原子為心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：圖5Ｏ３的分子結構（1）臭氧與氧氣的關系是___________。

（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結構最相似的的是。

Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有___________對孤對電子。

（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）Ｏ３與Ｏ２間的轉化是否為氧化還原反應___________（若否，請回答A小題；若是，請回答B小題）

Ａ．Ｏ３具有強氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２

Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉移電子數___________ｍｏｌ19（10分）Ⅰ1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LarenceBragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其三種晶體的晶格能數據如下表：晶體NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)78671534014種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是。⑵科學家通過X射線推測膽礬既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其配位鍵和氫鍵均采用虛線表示寫出基態Cu原子的核外電子排布式寫出膽礬晶體水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出）Ⅱ常見有機化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子心原子C也是采取sp2雜化成鍵，預測HCHO分子的立體結構為形。20．（12分）氟、氯、溴3種元素同屬于周期表第VIIA族。（1）3種元素電負性最小的基態原子的價電子排布式是。（2）氫氟酸是弱酸的原因是。（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子碳原子軌道的雜化類型是____，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是分子。（“極性”或“非極性”）（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電。在冰晶石（Na3AlF6）晶體存在（填選項）。 A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．范德華力（5）氰[（CN）2]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物，稱為擬鹵素。則一個氰分子含有____個π鍵。Al(四條體對角線的1/4處FeAl(四條體對角線的1/4處Fe如圖所示。（1）確定該合金的化學式。（2）若晶胞的邊長為anm，則此合金的密度為g·cm（3）取一定質量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液，待反應完全停止后得到氣體672L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸，恰好完全反應，共收集到NO氣體0672L。（氣體體積均在標準狀況下測定）則稀硝酸的物質的量濃度。答案一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分。共48分，每小題只有一個正確答案）題號12345678答案CABBCBBB題號910111213141516答案DADABDCD二、填空題：（本題共5小題，共52分。）17、⑴第二周期、第ⅦA族⑵Na＋

⑶2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑⑷Na3AlF618、（1）同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）否A：1、4、1、419答案Ⅰ（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl⑵①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②Ⅱ①③平面三角20（1）4S24P5（2）HF分子間形成氫鍵，在水的電離減弱；（3）SP3非極性（4）ABC（錯選、多選不得分，漏選得1分）（5）421（1）AlFe2（2）（8×56＋4×27）/[NA·(a×10－7)3]或556×1023÷（a3·NA）（3）=1\*GB3①3Fe＋8H