千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦化學平衡常數習題化學平衡常數練習

【學習目標】：

1、化學平衡常數的概念

2、運用化學平衡常數對化學反應舉行的程度推斷

3、運用化學平衡常數舉行計算，轉化率的計算

一、化學平衡常數

1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度以系數為指數的冪的乘積與反應物濃度以系數為指數的冪的乘積的比值是一個常數。這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數）

2、表達式：對于普通的可逆反應，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）

當在一定溫度下達到平衡時，K==______________________________

3、平衡常數的意義：

（1）平衡常數的大小反映了化學反應舉行的（也叫）。

K值越大，表示反應舉行得，反應物轉化率；

K值越小，表示反應舉行得，反應物轉化率。

（2）推斷正在舉行的可逆是否平衡及反應向何方向舉行：

對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的隨意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。

Qc＜K，反應向舉行

Qc＝K，反應_____________________

Qc＞K，反應向舉行

（3）利用Ｋ可推斷反應的熱效應

若上升溫度，Ｋ值增大，則正反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。

若上升溫度，Ｋ值減小，則正反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。

二、使用平衡常數應注重的幾個問題：

１、化學平衡常數只與有關，與反應物或生成物的濃度無關。

2、在平衡常數表達式中：水(液態)的濃度、固體物質的濃度不寫

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=_________________

Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數為K3；

寫出K1和K2的關系式：。

寫出K2和K3的關系式：。

寫出K1和K3的關系式：。

三、某個指定反應物的轉化率=__________________________

轉化率越大，反應越徹低！

【課堂練習】：

1、設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣。試驗測得，

當達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應在該溫度下的平衡常數和氮氣、氫氣在反應開頭時的濃度。

2、現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=2.60，試推斷，

（1）當CO轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向舉行？

（2）達平衡狀態時，CO的轉化率應為多少？

（3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少？

3、在一定體積的密閉容器中，舉行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

⑴該反應化學平衡常數的表達式：K=；

⑵該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應；

⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO)=c(CO2)

E、化學平衡常數K不變

F、單位時光內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等

⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為。

平衡常數表達式：

1、關于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(K)書寫形式，正確的是（）

2、已知下列氣體反應（在一定溫度下）

反應Ⅰ∶AB平衡常數為Kp（1）

反應Ⅱ∶B+CD平衡常數為Kp（2）

下列（）表示為反應A+CD的Kp

A．Kp（1）/Kp（2）B．Kp（2）/Kp（1）C．Kp（1）·Kp（2）D.〔Kp（1）·Kp（2）〕2

應用一、用來推斷反應的方向

例1、（2022全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分離為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調節，可使平衡右移的是

A.均減半

B.均加倍

C.均增強1mol

D.均削減1mol

[練習1]已知800°C時，化學反應CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2（g）K=1

序號CO（mol/L）

H2O

（mol/L）

CO2

（mol/L）

H2

（mol/L）

QC與K關系及反應舉行方向

10.30.50.40.4

21.00.

30.50.6

30.81.60.71.7

應用二、用來計算物質的轉化率

例2.對于反應2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應的平衡常數。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉化率

[練習2]工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數為4/7。

計算：①該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數

[練習3]高爐煉鐵中發生的反應有：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H,<,=)

[練習4]反應SO2(g)+NO2(g)==SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：

在該溫度下。

（1）此反應的平衡常數。

（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉化率變為多少？

例3、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，舉行如下化學反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在5000C時K=9，假如開頭時CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，CO（g）的轉化率最大是多少？

[練習5]在一定溫度下，反應1/2H2(g)+1/2X2(g)==HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率臨近于（）

A.5%

B.17%

C.25%

D.33%

例4.在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)發生反應：

CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)800℃時反應達平衡，若k=1求：

①CO的平衡濃度和平衡轉化率。

②若溫度不變，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反應達到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉化率是多少。

③若溫度不變,要使CO的轉化率達到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質的量為多少。

一、挑選題

1．化學平衡主要討論下列哪一類反應的邏輯（）

A.可逆反應

B.任何反應

C.部分反應

D.氣體反應

2．14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）

A．14CO2B．14CO2，14CO

C．14CO2，14CO，14CD．14CO

3．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時光變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

4．關于平衡常數,下列說法不正確的是（）

A.平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的轉變而轉變

B.平衡常數隨溫度的轉變而轉變

C.平衡常數隨壓強的轉變而轉變

D.使用催化劑能使平衡常數增大

6．下列說法中正確的是（）

A.從平衡常數的大小可以判斷隨意反應舉行的程度

B.K值越大,反應的轉化率越小

C.K值越大,反應的轉化率越大

D.溫度越高,K值越大

7．在一定條件下，可逆反應2AB＋3C在下列4種狀態中，處于平衡狀態的是（）

A.正反應速度vA=2mol/（L·min）逆反應速度vB=2mol/（L·min）

B.正反應速度vA=2mol/（L·min）逆反應速度vC=2mol/（L·min）

C.正反應速度vA=1mol/（L·min）逆反應速度vB=1.5mol/（L·min）

D.正反應速度vA=1mol/（L·min）逆反應速度vC=1.5mol/（L·min）

8．在密閉容器中舉行如下反應:X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2.Y2.Z的起始濃度分離為0.1mol/L,

0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是（）

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是（）

A．容器內壓強不隨時光變化

B．容器內各物質的濃度不隨時光變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時光消耗0.1molX同時生成0.2molZ

10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g)C(g)