物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系演示文稿現(xiàn)在是1頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系現(xiàn)在是2頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五一、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算現(xiàn)在是3頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五1．下列氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()。A．CO(NH2)2C．NH4NO3

B．(NH4)2SO4D．KNO32.(2012年江蘇宿遷)下列關(guān)于二甲醚(C2H6O)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。A．由碳、氫、氧三種元素組成B．相對(duì)分子質(zhì)量為46C.一個(gè)二甲醚分子中含有9個(gè)原子D．碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2∶6∶1AD回顧知識(shí)習(xí)題現(xiàn)在是4頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

3．據(jù)報(bào)道，國(guó)家有關(guān)部門(mén)對(duì)家庭裝飾材料進(jìn)行抽查，發(fā)現(xiàn)具有毒氣污染的材料占68%，它們會(huì)釋放出300多種能引發(fā)30多種疾病的有害物質(zhì)，甲醛就是其中的一種，它的化學(xué)式為CH2O。下面關(guān)于甲醛的敘述正確的是()。A．甲醛由碳、氮、氧三種元素構(gòu)成B．甲醛由三種原子構(gòu)成C．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1∶2∶1D．甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%D現(xiàn)在是5頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五（一）、相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量1．相對(duì)原子質(zhì)量

以一種___________________作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比就叫做該原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。它的單位是______，一般省略不寫(xiě)。2．相對(duì)分子質(zhì)量

化合物中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和(符號(hào)為Mr)。例如：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝________。碳

12原子質(zhì)量的

1/12164一、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)要點(diǎn)現(xiàn)在是6頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五（二）、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

(1)各原子的原子個(gè)數(shù)比在數(shù)值上等于各元素原子右下角數(shù)字之比。例如：SO2

中原子個(gè)數(shù)比S∶O＝______。

(2)各元素的質(zhì)量比等于各元素的原子個(gè)數(shù)乘以相對(duì)原子質(zhì)量之比。例如：SO2中S和O兩種元素的質(zhì)量比＝______。

(3)求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量×100%例如：SO2

中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__________。1∶21∶150%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝現(xiàn)在是7頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五(4)一定質(zhì)量的物質(zhì)中含某元素的實(shí)際質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如：32gSO2中含有硫元素的質(zhì)量＝__________。16g練習(xí)．化肥硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3

,請(qǐng)回答：(1)硝酸銨由______種元素組成；(2)硝酸銨中N、H、O的原子個(gè)數(shù)比是_________；(3)硝酸銨中N、H、O的質(zhì)量比是_________；(4)硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量是_________；(5)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________；(6)500g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是_________g。32∶4∶37∶1∶128035%175現(xiàn)在是8頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五【例1】(2012年廣東廣州)菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說(shuō)法正確的是()。A．FeCO3

中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1∶1∶3B．FeCO3

中Fe、C、O的原子個(gè)數(shù)比是56∶12∶16C．FeCO3

的相對(duì)分子質(zhì)量是56＋12＋16D．FeCO3

中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5656＋12＋16×3×100%

點(diǎn)撥：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要特別注意，相對(duì)原子質(zhì)量要乘以該原子的原子個(gè)數(shù)。

答案：D例題現(xiàn)在是9頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

【例2】(2012年廣東)下圖是諾氟沙星膠囊的說(shuō)明書(shū)。某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊400mg，一段時(shí)間后病情有了好轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

諾氟沙星膠囊主要成分：諾氟沙星(化學(xué)式為C16H18FN3O3)相對(duì)分子質(zhì)量：319規(guī)格：每粒0.1g一日2次，10日一個(gè)療程貯存：避光，密封保存現(xiàn)在是10頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

(1)諾氟沙星分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；

(2)諾氟沙星中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%)；

(3)從組成上可知諾氟沙星屬于________________(填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”)；患者一個(gè)療程共服用了________粒諾氟沙星膠囊。

點(diǎn)撥：有關(guān)商品標(biāo)簽上物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算，關(guān)鍵要弄清標(biāo)簽提供的信息對(duì)應(yīng)于哪個(gè)問(wèn)題。注意本題中相對(duì)分子質(zhì)量是已知的。13.2%有機(jī)化合物8∶9

80答案：現(xiàn)在是11頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

1．(2012年廣東肇慶)2011年我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素(青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5)而獲得美國(guó)“拉斯克獎(jiǎng)”。青蒿素是一種可用于治療瘧疾的藥物。

(1)青蒿素由________種元素組成；

(2)一個(gè)青蒿素分子含有________個(gè)原子；

(3)青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)____________。34290∶11∶40中考真題現(xiàn)在是12頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五2．(2011·哈爾濱)蛋白質(zhì)是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關(guān)丙氨酸的敘述正確的是(

)A．丙氨酸是由四種原子構(gòu)成的B．一個(gè)丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是89C．丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2∶1D．丙氨酸的化學(xué)式為C3H6O2N現(xiàn)在是13頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

3．(2012年廣東佛山)鈣是人體必需的常量元素，人們每日必須攝入足量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某種品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。××鈣片[藥品規(guī)格]每片含CaCO3

0.625g[用法用量]每次一片，每天2次請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CaCO3

中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；(2)若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為_(kāi)_____g。40%25%0.5現(xiàn)在是14頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

4．(2010年廣東肇慶)碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷(xiāo)售的一種加入碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。

食鹽成分：NaClKIO3含碘：20mg/kg重量：500g食用注意：勿長(zhǎng)時(shí)間加熱保存：防潮、放陰涼處請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為

；(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量________mg；

(3)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來(lái)源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天應(yīng)攝入這種食鹽______g。

39∶127∶48107.5現(xiàn)在是15頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五二、質(zhì)量守恒定律現(xiàn)在是16頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不生成的物質(zhì)是(1．(2012年重慶)NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進(jìn)劑，當(dāng)能)。A．CO2C．O2

B．Cl2D．N2

2．將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有5g甲、16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()。A．12gB．9gC.4gD．17gAA回顧知識(shí)習(xí)題現(xiàn)在是17頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五3．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()。A．只含氧元素B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素D．一定含鈉元素，可能含有氧元素D現(xiàn)在是18頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

4．已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示(一種小球代表一種原子，原子間的短線(xiàn)代表原子的結(jié)合)，下列說(shuō)法正確的是()。A．參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．圖示中共有4種分子D現(xiàn)在是19頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五NH4NO3=====N2O↑＋2X5.(2010年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件(1)上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)N2O中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(3)硝銨應(yīng)________保存。H2O＋1低溫現(xiàn)在是20頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

一、質(zhì)量守恒定律

1．定義

參加______________的各物質(zhì)的______________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________。2．質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量

一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________沒(méi)有改變，________沒(méi)有增減，________________也沒(méi)有改變。化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類(lèi)復(fù)習(xí)要點(diǎn)現(xiàn)在是21頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五質(zhì)量守恒定律的理解【重點(diǎn)歸納】1．物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)遵循質(zhì)量守恒定律的前提。2．對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)——原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)——元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類(lèi)、分子種類(lèi)(一定變)。(4)化合價(jià)、分子數(shù)目(可能變)。現(xiàn)在是22頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五3．理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問(wèn)題。(1)質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和，不包括過(guò)量的未反應(yīng)的物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。現(xiàn)在是23頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1．求化學(xué)式、原子個(gè)數(shù)或元素符號(hào)

根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來(lái)確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、化學(xué)計(jì)量數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式“===”號(hào)兩邊____________必須相同，____________必須相等。 例如：已知反應(yīng)3NO2＋X===2HNO3＋NO，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。原子數(shù)目H2O原子種類(lèi)現(xiàn)在是24頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五2．求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

例如：已知反應(yīng)：2A＋B===3C＋D，且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶2，如果反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量共21g，則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為_(kāi)_______g。6現(xiàn)在是25頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五3．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象

例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個(gè)反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說(shuō)法正確嗎？______，說(shuō)明理由：_______________________________________________________________________________________________________。不正確碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳逸出體系，使得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個(gè)反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律現(xiàn)在是26頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五定沒(méi)..變化的是(【例1】(2012年山東東營(yíng))化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯有)。

①原子的數(shù)目；②原子的種類(lèi)；③分子的數(shù)目；④分子的種類(lèi)；⑤元素的種類(lèi)；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦物質(zhì)的種類(lèi)。A．①②⑤⑥C．①②⑤⑦B．①②③⑤ D．③④⑥⑦

點(diǎn)撥：反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類(lèi)，分子的種類(lèi)改變，物質(zhì)的種類(lèi)必然改變。

答案：A例題現(xiàn)在是27頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五【例2】(2012年廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，則生成物X的化學(xué)

式是()。A．CrO2C．Cr2O5

B．CrO3D．Cr2O3

點(diǎn)撥：對(duì)于此類(lèi)問(wèn)題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個(gè)總的“化學(xué)式”，然后在做減法，此時(shí)得到的“化學(xué)式”再除以未知物質(zhì)前面的系數(shù)，即為未知物質(zhì)的化學(xué)式。

答案：D高溫現(xiàn)在是28頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五下。下列說(shuō)法錯(cuò)..的是(【例3】(2012年四川成都)某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如誤)。

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B．元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變

C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A＋B===A2B

點(diǎn)撥：由圖可以看出，反應(yīng)物分子都是雙原子分子，正確的化學(xué)方程式為：2A2＋B2===2A2B。

答案：D現(xiàn)在是29頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

1．(2012年廣東揭陽(yáng))84

消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，則X的化學(xué)式為()。A．NaClC．NaOH

B．NaHCO3D．Na2CO3D中考真題現(xiàn)在是30頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

2．(2011年廣東佛山改編)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是()。A.①為7C.③為2.75B．②為5D．④為16.25

、B現(xiàn)在是31頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出Na2CO3＋2H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球現(xiàn)在是32頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

[方法點(diǎn)撥]

進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒(méi)有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。

[解析]

稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空氣中去。可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。現(xiàn)在是33頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五三、化學(xué)方程式計(jì)算。現(xiàn)在是34頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

1．甲、乙兩位同學(xué)各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。甲選用稀硫酸，乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量()。A．甲的多C．乙的多B．甲、乙一樣多D．無(wú)法確定B回顧知識(shí)習(xí)題現(xiàn)在是35頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

2．在反應(yīng)2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為(

A．4∶9

C．10∶11

)。

B．8∶11D．31∶44

解析：注意不能用C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比直接計(jì)算，而要乘以C、D前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而求得生成C的質(zhì)量為1.8g，反應(yīng)物B的質(zhì)量為8g，B、D的質(zhì)量之比為10∶11。：

答案：C現(xiàn)在是36頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟(1)設(shè)：設(shè)未知量。(2)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答。化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)要點(diǎn)現(xiàn)在是37頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五·廣東專(zhuān)用答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5g。(6)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案解題格式及解題步驟(詳見(jiàn)例題)

[例題]

3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量？

解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x

(1)設(shè)未知量

2Mg＋O2=====點(diǎn)燃2MgO

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

48

80

(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

3g

x

(4)對(duì)應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量

4880＝3gx

x＝5g(5)列出比例式，求解

現(xiàn)在是38頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)(1)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(一定要配平，否則會(huì)違背質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤)。(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確。(3)解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。(4)注意單位的書(shū)寫(xiě)要求，設(shè)未知數(shù)時(shí)不要帶單位，計(jì)算過(guò)程帶單位，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。

(5)代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需換算。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量。現(xiàn)在是39頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五常見(jiàn)題型·廣東專(zhuān)用現(xiàn)在是40頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

1．(2011年廣東清遠(yuǎn))“節(jié)能減排”是保護(hù)環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲 催化劑烷：CO2＋4H2=====CH4＋2H2O。計(jì)算若66g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。?

類(lèi)型一直接利用反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量例題現(xiàn)在是41頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五解：設(shè)生成CH4

的質(zhì)量為x。 催化劑CO2＋4H2====CH4＋2H2O △446616

x446616x解得：x＝24g答：生成

CH4

的質(zhì)量為

24g。＝現(xiàn)在是42頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

變式題[2012·黃岡]

用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？現(xiàn)在是43頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五·廣東專(zhuān)用將所含雜質(zhì)的質(zhì)量也作為氧化鈣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算變式題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為6.04g。

(2)計(jì)算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑

100

56

x

6.04g

以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是

________________________________________________。

請(qǐng)你寫(xiě)出正確的計(jì)算過(guò)程。

現(xiàn)在是44頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五·廣東專(zhuān)用設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑

100

44

x

10.00

g－6.04

g

10044＝x10.00

g－6.04

g

x＝9.00

g

該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.00

g10.00

g×100%＝90%

現(xiàn)在是45頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五?類(lèi)型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計(jì)算方法。

例2

[2012·徐州]

我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠(chǎng)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少?lài)崳?．代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×__________________。2．代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。該物質(zhì)的純度現(xiàn)在是46頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五現(xiàn)在是47頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五·廣東專(zhuān)用變式題

我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO＋Fe2O3=====高溫2Fe＋3CO2。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O3

60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少?lài)崳?/p>

[方法點(diǎn)撥]

代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計(jì)算之前應(yīng)該先利用純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)的純度求出純凈物質(zhì)量。現(xiàn)在是48頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五9變式題

2012·揭陽(yáng)工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如圖15－1所示。

石灰石――→破碎石灰豎爐――→高溫半成品――→除雜尾氣處理成品

圖15－1

(1)某工廠(chǎng)用12

t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是________t。

(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少?lài)崳?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

現(xiàn)在是49頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。則

CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑

100

56

9t

x

10056＝9tx，

解得x＝5.04t

因?yàn)樯傻纳抑泻形磪⑴c反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量＝12t×(1－75%)＝3t

所以最終可以制得生石灰的質(zhì)量＝5.04t＋3t＝8.04t

答：可生產(chǎn)生石灰8.04t。

現(xiàn)在是50頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

[方法點(diǎn)撥]

代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。

[解析]

本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)。現(xiàn)在是51頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五?類(lèi)型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。注意：代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常常可以利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。現(xiàn)在是52頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五[解]

(1)生成氧氣的質(zhì)量為10g＋5g－7g－5.12g＝2.88g。

(2)設(shè)10g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑

245

96

x

2.88g

24596＝x2.88g

x＝7.35g

原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.35g10g×100%＝73.5%

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%。

現(xiàn)在是53頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五3.3g現(xiàn)在是54頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五

[方法點(diǎn)撥]

題中未給出純凈物的質(zhì)量時(shí)，可利用質(zhì)量守恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。現(xiàn)在是55頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五1.

[2011·湛江]湛江市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量/g20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/g6.04.01.01.0試問(wèn)答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余______(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)否90%中考真題現(xiàn)在是56頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五·廣東專(zhuān)用[解析]解：(1)①由表中信息可知，丙同學(xué)加入45g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入50g鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等，故可判斷，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)。且鹽酸沒(méi)有剩余。②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：現(xiàn)在是57頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五2.（2011·湖州）

2010年全國(guó)兩會(huì)期間，與會(huì)人員領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”。“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成(聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng))。(1)“石頭紙”中的碳酸鈣屬于________(選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)為測(cè)定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該種“石頭紙”樣品10克，加入100克7.3%的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48克；經(jīng)過(guò)濾干燥后稱(chēng)得固體殘?jiān)|(zhì)量為2克。該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計(jì)算方案：現(xiàn)在是58頁(yè)\一共有63頁(yè)\編輯于星期五甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106.48克，可知二氧化碳的質(zhì)量，……”求解；乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過(guò)了干燥后得固體殘?jiān)馁|(zhì)量2克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，……”求解