第三章溶液中的化學平衡Pb(NO3)2+2NaI→PbI2+AgNO3+NaCl→AgCl+2Na+2H2O→2NaOHKNO3+NaCl→KCl+(A) (B) (C) (D)2H++2e→ Pb2++SO2 Pb→Pb2++4PbSO4+2H2O→PbO2+4H++SO2+4Pb2++2e→用pH試紙測驗量溶液的pH (B)與海綿狀鋅反應觀察氣體的放出速(C)用極譜儀測量每個溶 (D)用電導儀測量其導電NH3?H2O1.8105，0.1mol?L1NH3?H2OOH濃度是多少(A) (B) (C) (D) (E) (B)[Cr(H2O)6]3+(C)H2CO3(D)[Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)(A) (B) (C) (D) (E)在[Cu(NH3)4]2+離子中銅的價態和配位數分別是(A)0和 (B)+4和 (C)+2和 (D)+2和 (E)+2和(A) (B) (C) (D) (E)(A) (B) (C) (D) (E)4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3PH3下列化合物中哪一個不溶于濃(A) (B) (C) (D) (E)0.1mol?L1Sn2+0.01mol?L1Sn4+的溶液中，該電對的電位(A) (B)E(Sn4+/Sn2+)+ (C)E(Sn4+/Sn2+)+(D)E(Sn4+/Sn2+) (E)E(Sn4+/Sn2+)K2Cr2O7HClKClCrCl3Cl2H2OCl2(A)1(B)2(C)3(D)4(E)10.1mol?L1(A)K平衡值增 (B)K平衡值減 (C)pH值增 (D)[Na+]濃度增(E)Na+] (B)共軛酸的pKa和緩沖 (D)緩沖溶液的總濃度和pH(E)(A)硫化氫(B)硝酸(C)二氯化錫(D)氫氧化鈉(E)(A)螯合物(B)籠形(包合)物(C)非化學計量的化合物(D)聚合物 (E)超分(A)NaCl和H2SO4(B)NaCl和MnO2(C)HCl和Br2(D)HCl和 (E)OH<HPO42<NH3<HSO4<HPO42<HSO4<NH3<H2O<HSO4<H2O<HPO42<NH3< HPO2<OH<HO< H2O<HSO4<NH3<HPO4<(A)鈉，氫氣(B)氯氣，氫氣(C)鈉，氧氣(D)氫氧化鈉，氯氣(E)(A)RH(B)NH3(C)C2H2(D)ROH(E)H3O+的共軛堿為(A)H+(B)H2O(C)H2O2(D) (E)陽極(B)陰極(C)陽極或陰極(D)陽極和陰極(E)(A) (B) (C) (D)H++OH== (B)PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2MnO4+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+Zn+Cu2+==Cu+[H+]>[Cl]>[NH4+]> (B)[Cl]>[NH4+]>[H+]>(C)[Cl]>[NH4+]>[OH]> (D)[Cl]=[NH4+]>[H+]>CrO42和SO42Pb(NO3)2是：(Ksp(PbCrO42.01016，Ksp(PbSO4PbSO4PbSO4PbCrO4PbSO4PbCrO4NaCl生成，因為通入HCl降低了NaClNaCl生成，因為增加[Cl]NaClNaCl的方有固體NaCl生成，因為根據溶度積規則，增加[Cl]使得[NaClKsp(NaCl)，所以有固體NaCl生成。H2+Cl2== (B)Ce4++Fe2+==Ce3++(C)Zn+Ni2+==Zn2++ (D)2Hg2++Sn2++2Cl==Hg2Cl2(s)+配合物K2[Zn(OH)4]的名稱是(A)氫氧化鋅 (B)四氫氧化鋅(II) (C)四羥基鋅酸 (E)四羥基合鋅(II)酸(A)硫酸鉀(B)硫代硫酸鈉(C)甲烷(D)一氧化醋酸的電離常數為Ka，則醋酸鈉的水解常(B)Ka/ (C)Kw/ [Cu(NH3)4]2+> (B)[Fe(NCS)6]>(C)[Ni(CN)4]2> (D)[Co(NO2)6]4>EDTAMg2+時，如果溶液中無緩沖溶液存在時，滴定過程中溶液的(A)逐漸增大(B)逐漸變小(C)先變大，后變小(D)AgI+2NH3==[Ag(NH3)2]++ (B)AgI+2CN==[Ag(CN)2]+2(C)Ag2S+4SO2==2[Ag(S2O3)2]+ (D)Ag2S+4NH3==2[Ag(NH3)2]++2當溶液中[H+]濃度增加時，氧化能力不增加的氧化劑是2 (A)CrO (B) (C)2 已知E(Zn2+/Zn)，下列哪一個原電池可用來測量()Zn(s)Zn2+(1mol?L1)Fe2+(1mol?L1)Fe(s)()Zn(s)Zn2+(1mol?L1)H+(1mol?L1)H2(101.3kPa)Pt()Fe(s)Fe3+(1mol?L1)Zn2+(1mol?L1)Zn(s)()Fe(s)Fe2+(1mol?L1)H+(1mol?L1)H2(101.3kPa)Pt(A)鹽 (B)硫 (C)硝 (D)氫硫33 (C) (D)根據標準電極電位，氧化還原反應MnO2+2Cl+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2ClMnO2Cl2。下列哪一種解釋最不合理：酸度增加，E(MnO2/Mn2+)增加[Cl]增加，E(Cl2/Cl)減小pH5時，下列哪種離子已完全沉淀：(已知：Ksp(Al(OH)3Ksp(Cu(OH)2)=1.61019，Ksp(Zn(OH)2)=4.51017，Ksp(Mn(OH)2)=Ksp(Mg(OH)2)=(A) (B) (C) (D) (E)摩爾濃度相同的弱酸HX及鹽NaX所組成的混合溶 ：(已知：X+H2OHX+(A)pH= (B)pH= (C)pH (D)pH=(A)一元 (B)二元 (C)三元 (D)質子3V，E(IO/I2+1.19V，E(SO42/SO2+0.17V，E(I2/I+0.53V。若用亞硫酸鹽3(A) (B) (C) (D)下列離子能與I發生氧化還原反應的(A) (B) (C) (D) (E)水 OH>Ac> (B)CN>OH>(C)OH>CN> (D)CN>Ac>H2S0.10mol?L－1ZnCl2溶液中，使其達到飽和(c(H2S)=0.10mol?L－1)Zn2+pH值。（）將氫電極插入含有0.50mol?L－1HA和0.10mol?L－1A－的緩沖溶液中為原電池的負極AgCl1.0mol?L－1Cl－AgNO3p(H2)=100kPa時測0.450V，。(3)計算負極溶液中的c(H+)HA298K和pθ壓力下，，(2)E；(3)Ag2SO4HAcNaAcpH值為：(1)4.00；(2)5.00HAcNaAc的1.0mol?L－1。(Ka=1.76×10－5)4Cl－0.01mol?L－1，CrO2－0.001mol?L－1，向該溶液不斷加入Ag+4評價法測定Cl－，以K2CrO4作指示劑的效果。(已知：，)某廠用鹽酸加熱處理粗的 CuCl2，在所得溶液中雜質Fe2+的含量100mL為了除去雜質鐵，常用H2O2Fe2+Fe3+pHFe(OH)3Fe(OH)3開始沉淀的pHFe(OH)3沉淀完全的pH(Fe=55.8)AgI(Ag=108，I=126.9)已知Au3++3e= AuCl4－+3e=Au+ 求：AuCl4－Au34Cl－CuCl2－+e=Cu+2Cl－Eθ值。(已知：，)4試設計一原電池，測定Hg(CN)2－4已知Cu2++2e=Cu Hg2++2e=Hg Hg(CN)42－+2e=Hg+ 根據標準電極電勢求Ag++Cl－=AgCl(s)K和溶度積常數Ksp() 負極CH4(g)+2H2O(l)CO2(g)+8H++8e2O2(g8H8eCH4(g)2O2(gCO2(g2H2O(l)K=1.00×1044，試求該電池的電動勢。 (1)ClO－+6H++6eCl－+3HO(2)H2O2(aq)+2H++2e2H 實驗測定0.10mol?L－1HX的氫電極和飽和電極所組成電池的電動勢為0.48V，求HX的電離常數。計算在(1)0.0010mol?L－1和(2)0.10mol?L－1NH4Cl溶液中，Zn(OH)2已知次氯酸HBrOKθ=2.40×10－90.05mol?L－1HBrO－0.05mol?L－1NaBrO混合溶液能使酚酞變粉紅色。0.08mol?L－1HAc溶液中，HAc1.50%HAcH+目與50mL0.02mol?L－1HCl溶液或50mL0.02mol?L－ 溶液中所含H+離子的數目相等，問需要該HAc溶液各多少毫升？已知，。Cl－、Br－、I－0.01mol?L－1，逐滴加入AgNO3溶液，問(，，0.10molMnS、ZnS、CuS1L鹽酸中所需要鹽酸的最低濃度分別為多少？(，,)298KMnO4－+8H++5eMn2++Cl2+2e123456789CDEEDECCEEADCBCEBAABBACCECCAABDACCDABADCC1，(1)(－)Pt，H2︱H2SO4(0.100mol?L－1)︱Ag2SO4(s)，Ag(s)(+)(－)H2=2H+(0.200mol?L－1)+2e－(+)Ag2SO4+2e－=2Ag+2H+(0.200mol?L－1)+SO42－(0.100mol?L－1)Fe(O