本文格式為Word版，下載可任意編輯——無(wú)機(jī)分析化學(xué)第六章酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題

1.是非判斷題

1-1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解離平衡常數(shù)Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)隨之改變。

1-3在濃度均為0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+和OH-離子濃度的乘積均相等。

1-4弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。

1-5將10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液稀釋至100mL，則NH3·H2O的解離度增大，OH-離子濃度也增大。

1-6在一定溫度時(shí)，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。

1-7將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH-離子濃度就減小到原來(lái)的一半。1-8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H+離子濃度也就增大。

1-9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。1-10NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。1-11pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13濃度為1.0×10-7mol·L-1的鹽酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀釋10mL0.1mol·L-1HAc溶液至100mL，則HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動(dòng)，H+離子濃度增大。

1-15兩種酸溶液HX和HY，其pH值一致，則這兩種酸溶液濃度也一致。1-16在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。

1-17凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最終一級(jí)的解離常數(shù)。1-19Na2CO3溶液中，H2CO3的濃度近似等于K?a2。1-20可用公式pH=pKa??lgn?A?n?HA?計(jì)算緩沖溶液pH值，這說(shuō)明將緩沖溶液無(wú)論怎樣稀釋?zhuān)鋚H值不變。

1-21將等質(zhì)量、等濃度的HAc與NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解離常數(shù)不變，而解離度會(huì)發(fā)生改變。

1-22在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。

1-23緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時(shí)，則c(A-)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。1-24緩沖溶液對(duì)外參與的酸堿有緩沖作用，不管酸堿參與量是多是少。

1-25有一由HAc-NaAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，則該緩沖溶液抗?fàn)幫鈦?lái)酸的

1

能力大于抗?fàn)幫鈦?lái)堿的能力。

1-26堿的解離常數(shù)越大，與其共軛酸配制得到的緩沖溶液的pH值越低。1-27組成緩沖溶液的緩沖對(duì)一定是具有互為共軛酸堿對(duì)關(guān)系。1-28物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其水溶液呈中性。

1-29在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大時(shí)，溶液中CO32-離子的濃度也增大。

1-30若需要高濃度的某多元弱酸根離子時(shí)，應(yīng)當(dāng)用弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液，而不用其弱酸溶液。1-31根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。

1-32按酸堿質(zhì)子理論，HCN-CN-為共軛酸堿對(duì)，HCN是弱酸，CN-是強(qiáng)酸。

1-33根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的解離反應(yīng)，水解反應(yīng)和中和反應(yīng)都是質(zhì)子傳遞反應(yīng)。1-34酸與其共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。

?1-35Na2CO3溶液中，C(H2CO3)近似等于CO32-離子的Kb2。

1-36滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物中，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算被測(cè)物含量的測(cè)定方法。

1-37能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，必需滿足的條件之一是有確定的化學(xué)計(jì)算比。1-38標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱(chēng)為標(biāo)定法。

1-41酸堿反應(yīng)實(shí)際上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，因此，其共軛酸與共軛堿分別得到與失去的質(zhì)子數(shù)一定相等。

1-42滴定分析中，反應(yīng)常數(shù)k越大，反應(yīng)越完全，則滴定突越范圍越寬，結(jié)果越確鑿。1-43溶液的pH決定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)時(shí)，指示劑呈中間色。1-44尋常酸堿指示劑要發(fā)生明顯的顏色變化，需要溶液有1個(gè)pH單位的變化。1-45在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑溶液各變化10倍，可使突越范圍增加2個(gè)pH。1-46失去部分結(jié)晶水的硼砂作為標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)，將使標(biāo)定結(jié)果偏高。1-48滴定劑體積隨溶液pH變化的曲線稱(chēng)為滴定曲線。

1-49變色范圍在滴定突越范圍內(nèi)的酸堿指示劑也不一定都是能用作酸堿滴定的指示劑。1-51無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。1-52若一種弱酸不能被強(qiáng)堿滴定，則其共軛堿必定可被強(qiáng)堿滴定。1-55草酸作為二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。

2.選擇題

2-2C6H5NH3+(aq)?C6H5NH2(aq)+H+，C6H5NH3+的起始濃度為c，解離度為α，則C6H5NH3+的Ka值是

A.c?B.

1??2??2c?1???C.c?D.

1??2?2c?1???

2-3已知0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解離，它的解離常數(shù)為

2

A.1×10-6B.1×10-5C.1×10-4D.1×10-32-4對(duì)于弱電解質(zhì)，以下說(shuō)法中正確的是

A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān)

B.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度

?2-5已知313K時(shí)，水的Kw＝3.8×10-14，此時(shí)c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是

A.酸性B.中性C.堿性D.緩沖溶液2-6以下化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是

A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl2-14在純水中參與一些酸，則溶液中

A.c(H+)·c(OH-)的乘積增大B.c(H+)·c(OH-)的乘積減小C.c(H+)·c(OH-)的乘積不變D.H+離子濃度增大2-15某弱酸HA的K?10-5，則其0.1mol·L-1溶液的pH值為a＝1×

A.1.0B.2.0C.3.0D.3.5

-122-160.010mol·L-1H2O2（K?＝2.24×10）溶液的pH值為aA.6.74B.6.54C.5.70D.5.902-17將pH＝1.0與pH＝3.0的兩種溶液以等體積混合后，溶液的pH值為A.0.3B.1.3C.1.5D.2.02-23用純水把以下溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是A.0.1mol·L-1HClB.1mol·L-1NH3·H2O

C.1mol·L-1HAcD.1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc

2-24稱(chēng)取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于適量水中，參與固體NaOH2.0g，并用水稀釋至1.0升，計(jì)算該溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1,

K?a=5.6×10-2

A.1.51B.146C.1.35D.1.172-25氨水溶液中c(OH-)＝2.4×10-3mol·L-1，則氨水的濃度為(mol·L-1)A.0.32B.0.18C.3.2D.1.82-260.01mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝5.5，該酸的K?a為

A.10-10B.10-9C.10-6D.10-3

2-28稱(chēng)取一元弱酸HA1.04g(摩爾質(zhì)量為122.1g·mol–1)，確鑿配制成100.0mL，測(cè)得pH＝2.64，該一元弱酸的pK?a的近似值為

3

A.2.10B.6.20C.4.20D.3.400

2-31當(dāng)pH＝5.00時(shí)，計(jì)算0.10mol·L-1二元弱酸H2A中，HA-離子的濃度（mol·L-1）。已知H2A的K?a1＝1.0×10-5，K?10-8a2＝1.0×

A.0.025B.0.075C.0.055D.0.050

??2-32在0.3mol·L-1HCl溶液中通人H2S至飽和，已知H2S的Ka＝9.1×10-8，Ka＝1.35×10-13，則S2-21

離子的濃度（mol·L-1）是

A.1.23×10-20B.1.37×10-20C.4.1×10-20D.4.5×10-142-33對(duì)于關(guān)系式

c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1-20

＝1.23×10來(lái)說(shuō)，以下表達(dá)中不正確的是a2A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2S?2H++S2-B.此式說(shuō)明白平衡時(shí)，H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)系

C.由于H2S的飽和溶液尋常為0.1mol·L-1，所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式說(shuō)明，通過(guò)調(diào)理c(H+)可以可以調(diào)理S2-離子濃度

2-35有體積一致的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度amol·L-1和bmol·L-1。現(xiàn)測(cè)得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結(jié)果是

A.a＝bB.a>bC.a0.60%B.0.60%C.0.42%D.1.8×10-3

2-46配制pH＝5.00，總濃度為0.168mol·L-1的丁酸（HBu）和丁酸鈉（NaBu）緩沖溶液1升，需

-5-1丁酸鈉的重量為[K?(HBu)＝1.48×10，M(NaBu)=110g·mol]aA.8.3gB.2.8gC.5.5gD.11g

2-47由丙酸和丙酸鈉組成的緩沖溶液，總濃度為0.10mol·L-1。當(dāng)溶液的pH＝6.0時(shí)，丙酸的濃度(mol·L-1)為（丙酸的K?10-5）a＝1.3×

A.7.1×10-3B.3.5×10-3C.1.4×10-2D.2.8×10-2

2-49欲配制pH＝5.00的緩沖溶液500mL，已用去6mol·L-1HAc34.0mL，則約需加NaAc·3H2O多少克。pK?a(HAc)＝4.74

A.20B.30C.40D.50

2-50向0.03mol·L-1的HAc(K?10-5)溶液中參與NaAc晶體，使c(NaAc)=0.1mol·L-1，則溶液a＝1.76×中的H+離子濃度(mol·L-1)接近

A.1.08×10-6B.5×10-8C.7×10-3D.5×10-6

?(NH·2-5140mL0.10mol·L-1氨水與20mL0.10mol·L-1HCl溶液混合，Kb10-5，此時(shí)溶液3H2O)=1.79×

的pH為

A.3.1B.2.87C.4.75D.5.3

2-52某弱酸HA的K?10-5。若需配制pH＝5.00的緩沖溶液，需與100mL1.0mol·L-1NaAc入a＝2.0×相混合的1.0mol