高一化學下化學平衡狀態判斷練習題

一、單選題1.根據反應:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是()A.X可以是銀或石墨 B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經外電路流向X電極 D.X極上的電極反應式為:Ag++e-=Ag2.可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態的標志是(

)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部3.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

)A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)4.可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是(

)

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥5.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)判斷該反應是否達到平衡的依據為(

)(填正確選項前的字母)A.壓強不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變 D.單位時間里生成C和D的物質的量相等6.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應,下列敘述一定是達到平衡的標志的是

(

)①②單位時間內生成amolA,同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤C的質量分數不再改變⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態⑦A、B、C的濃度彼此相等⑧混合氣體的密度不再改變的狀態

A.①③④⑤ B.①④⑤⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑤⑥⑦7.下列說法中,可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態的是(

)A.一個N=N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成

B.一個N=N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂

C.一個N=N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂

D.一個N=N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成8.在一定條件下的定容密閉容器中,發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪種情況能表明反應達到平衡狀態(

)A.SO3的體積百分含量保持不變

B.SO2反應速率是O2反應速率的2倍

C.SO3的濃度是O2濃度的2倍

D.單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度9.下列說法能說明反應2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡狀態的是(

)(1)單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI?(2)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂(3)c(HI)=c(I2)(4)反應速率v(H2)=v(I2)=0.5?v(HI)(5)c(H2):c(I2):c(HI)=2:1:1(6)溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化(7)溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化(8)條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化(9)溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發生變化(10)溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再發生變化A.(1)(2)(5)(9)(10) B.(2)(6)(9) C.(6)(7)(10) D.全部10.在恒容密閉容器中可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g),達到平衡狀態的標志是(

)①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質的量濃度之比為1:2的狀態④混合氣體的密度不再改變的狀態⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態⑥C的質量不再改變的狀態A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④11.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,反應達到平衡的標志是(

)

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的物質的量濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時間內mmolA斷鍵反應,同時pmolC也斷鍵反應A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥?12.—定條件下,在密閉容器中進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當N2、H2、NH3的濃度不再改變時,下列說法正確的是(

)A.N2、H2完全轉化為NH3 B.N2、H2、NH3的濃度一定相等

C.正、逆反應速率相等且等于零 D.反應已達到化學平衡狀態13.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是()A.混合氣體的密度不再變化 B.反應容器中Y的質量分數不變

C.體系壓強不再變化 D.2v逆(X)=v正(Y)14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是()A.混合氣體的密度不再變化 B.反應容器中Y的質量分數不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內生成1molY的同時生成2molX15.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

)A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)16.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當、、、為任意整數時,達到平衡的標志是(

)

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時間內molA發生斷鍵反應,同時molC也發生斷鍵反應A.③④⑤⑥

B.②③④⑥

C.①③④⑤

D.①③④⑥17.下列可以證明已達平衡狀態的是（）①單位時間內生成nmol的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④⑤⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨18.某溫度下，反應(正反應吸熱）在密閉容器中達到平衡狀態，下列說法不正確的是（）A.加壓時（體積變小），正反應速率增大B.保持體積不變，加入少許，將使正反應速率減小C.保持體積不變，加入少許，再達到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時，顏色變深二、推斷題19.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期相鄰的元素。E原子的質子數等于C、D原子最外層電子數之和。B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:(1)寫出B元素在周期表中的位置________。(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______(填化學式),所含化學鍵類型為_______,它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是____________________。(3)C單質的電子式________。(4)B和D相比,非金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是_____(選填字母序號)。a.常溫下,B的單質呈固態,D的單質呈氣態 b.D的氫化物的熱穩定性強于B的氫化物c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物20.現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,其原子序數依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。C、F的最外層電子數相等,且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。(1)A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______________(用元素符號填寫)。(2)B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________(用化學式填寫)。(3)下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是()(填序號)A.G單質與Na2S溶液反應溶液變渾濁B.F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱C.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是___________________。21.已知A?H均為短周期元素,請回答下列問題。(1)F元素在周期表中的位置為________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(寫離子符號)。(3)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則溶液b為;溶液c中發生反應的離子方程式為____________________。下列事實可用于比較元素碳與Cl非金屬性相對強弱的是____(填序號)。a.最高正化合價Cl>C b.Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩定c.Cl的氫化物比C的簡單氫化物沸點高 d.最高價氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2CO3(4)A和D形成的18電子分子與A和G形成的18電子分子按4:1的個數比反應的離子方程式為___________________。22.已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同,其電子總數為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:

1.C、D兩種元素的名稱分別為__________、__________。

2.用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________。

3.寫出D元素形成的單質的結構式:__________。4.寫出下列物質的電子式:A、B、E形成的化合物:__________;D、E形成的化合物:__________。5.A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵類型是__________;寫出A2B2與水反應的化學方程式:__________。

參考答案1.答案：B解析：原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發生還原反應。根據方程式可知,銅失去電子,發生氧化反應,做原電池的負極。溶液中的銀離子得到電子,在正極發生還原反應。因此根據裝置圖可知,X是正極,金屬性弱于銅的,或用石墨做電極,電解質溶液是硝酸銀,A、C、D正確,B不正確,答案選B。2.答案：A解析：從平衡狀態的兩個重要特征上判斷：(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,v(正)=v(逆),正確;②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO,二者均為正反應速率,不能作平衡標志,錯誤;③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態,沒有明確正、逆反應速率,不能作平衡標志,錯誤;④混合氣體的顏色不再改變時,二氧化氮的濃度不再改變,達到平衡狀態,正確;⑤該反應在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應的進行而變化,密度不變不能作為平衡標志,錯誤;⑥該反應前后氣體物質的量不等,混合氣體的壓強不再改變的狀態為平衡狀態,正確;⑦該反應前后氣體物質的量不等,混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態為平衡狀態,正確。3.答案：A解析：達到化學平衡時,用不同物質表示的正、逆反應的速率比等于化學計量數之比,故A正確;根據平衡時正、逆反應速率相等,則單位時間內生成xmolNO的同時,生成xmolNH3,故B錯誤;若增加容器體積,正、逆反應速率均減小,故C錯誤;不同物質表示的反應速率比一定等于化學計量數之比,則3v正(NH3)=2v正(H2O),故D錯誤。4.答案：A解析：①中可換算成“單位時間內生成nmolO2,同時消耗nmolO2”,正逆反應速率相等,已達平衡;②、③指的是同一反應方向,不能說明反應已達平衡,④⑥中均為變量,變量不變時,反應已達平衡;⑤中為恒量,不能說明反應已達平衡。5.答案：C解析：由于該反應是氣體分子數不變的反應,容器中壓強、氣體的密度始終不變,A、B錯誤;c(A)隨反應的進行要減小,C正確;不論反應是否達平衡,單位時間里生成C和D的物質的量始終相等,D錯誤。6.答案：A解析：反應達到平衡時正、逆反應速率比等于化學計量數之比,所以2v正(B)=3v逆(C)時達到平衡,故①正確;生成A與消耗C都表示逆反應速率,不能作為反應達到平衡的標志,故②錯誤;達到平衡時各物質的濃度保持不變,所以A、B、C的濃度不再變化反應達到平衡,故③正確;反應前后氣體化學計量數和不同,壓強是變量,所以混合氣體的總壓強不再變化反應達到平衡,故④正確;C的質量分數不再改變,說明C的濃度保持不變,反應達到平衡狀態,故⑤正確;任意時刻用不同物質表示的速率比等于化學計量數之比,所以用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態不一定是平衡狀態,故⑥錯誤;各物質的濃度保持不變反應達到平衡狀態,A、B、C的濃度彼此相等時不一定保持不變,所以A、B、C的濃度彼此相等時反應不一定達到平衡,故⑦錯誤;根據,該反應中密度是恒量,所以密度不變反應不一定達到平衡,故⑧錯誤。7.答案：A解析：斷裂N=N鍵代表正反應速率,形成H-H鍵表示逆反應速率,一個N=N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成,表示正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,故A正確;斷裂N=N鍵代表正反應速率,斷裂H-H鍵也表示正反應速率,不能判斷反應是否達到平衡狀態,故B錯誤;斷裂N=N鍵代表正反應速率,斷裂N—H鍵表示逆反應速率,一個N=N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂,說明正反應速率大于逆反應速率,沒有達到平衡狀態,故C錯誤;斷裂N=N鍵代表正反應速率,形成N-H鍵表示正反應速率,不能判斷反應是否達到平衡狀態,故D錯誤。8.答案：A解析：SO3的體積百分含量保持不變符合化學平衡的特征,A項正確;B項沒有指明反應的方向,無法判斷是否達到平衡狀態,B項錯誤;成分濃度之間的關系與是否達到了平衡狀態無關,C項錯誤;D中的反應速率均為正反應消耗,無法判斷正逆反應速率是否相等,D項錯誤。9.答案：B解析：單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI,才能說明v(正)=v(逆),(1)錯誤;一個H—H鍵斷裂的間時有兩個H—I鍵斷裂,說明v(正)=v(逆),(2)正確;c(HI)=c(I2),與反應是否達到平衡狀態沒有直接的關系,(3)錯誤;反應速率之比始終等于化學計量數之比,因此(4)錯誤;各物質的濃度之比是否等于化學計量數之比與反應是否達到平衡狀態沒有直接的關系,(5)錯誤;溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化,可以說明反應達到平衡狀態,(6)正確;由于該反應為反應前后氣體體積不變的反應,因此溫度和體積一定時,容器內壓強始終不變,不能說明反應是否達到平衡,(7)錯誤;由于氣體的總質量不變,氣體的體積不變,則平均摩爾質量始終為一定值,因此混合氣體的平均相對分子質量不再變化,不能說明反應是否達到平衡,(8)錯誤;由于I2(g)為紫色,當混合氣體的顏色不再發生變化時,說明I2(g)的濃度不冉變化,可以說明反應達到平衡,(9)正確;由于該反應為反應前后氣體體積不變的反應,溫度和壓強一定時,混合氣體的密度始終不變,不能說明反應是否達到平衡,(10)錯誤。10.答案：B解析：化學反應達到平衡狀態時,正、逆反應速率相等,且不等于O,各物質的濃度不再發生變化,由此衍生的一些物理量不再發生變化。①生成二氧化碳和生成C都是逆反應,其速率之比始終等于化學計量數之比,不能說明反應達到平衡狀態,錯誤;②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,正確;③CO2、CO的物質的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應程度,與平衡狀態無關,錯誤;④C為固體,平衡正向移動,氣體質量增大,逆向移動,氣體質量減小,所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態,正確;⑤反應前后氣體物質的量不同,所以壓強不變說明反應達到平衡狀態,正確;⑥C的質量不再改變,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,正確。11.答案：B解析：①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應,則體系的壓強始終不變,所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態,錯誤;②容器不傳熱,當體系的溫度不再改變時,正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態,正確;③各組分的物質的量濃度不再改變,該反應達到平衡狀態,正確;④當該反應達到平衡狀態時,各組分的質量分數不再改變,正確;⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,沒有指明v正、v逆,所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態,錯誤;⑥單位時間內mmolA斷鍵反應同時pmolC也斷鍵反應,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,正確。12.答案：D解析：此反應是可逆反應,氮氣和氫氣不能完全轉化成氨氣,故A錯誤;各物質濃度不再改變時,不一定相等,故B錯誤；化學平衡是動態平衡,各物質濃度不再改變時,反應達到平衡狀態,正、逆反應速率相等,但不等于0,故C錯誤,D正確。13.答案：D解析：恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，A能說明；反應容器中Y的質量分數不變，說明各物質的質量不變，則反應達平衡狀態，B能說明;體系壓強不再變化時，說明反應達平衡狀態，C能說明;當反應達到平衡狀態時，v逆(X)=2v正(Y)，D不能說明。14.答案：C解析：恒容條件下，氣體總質量改變，則氣體的密度也發生變化，所以氣體密度在未達平衡前是變量，不再變化說明達到平衡，A不符合題意；體系中任一物質的質量分數不變可以說明反應達到平衡狀態，B不符合題意；平衡狀態時X的分解速率和Y的消耗速率之比應是2:1，C符合題意；單位時間內生成1molY的同時生成2molX說明正、逆反應速率相等，則可說明反應達到平衡狀態，D不符合題意。15.答案：A解析：根據反應方程式有:4v(O2)=5v正(NO),化學平衡時,v正=v逆,所以4v正(O2)=5v逆(NO),A正確;生成NO、消耗NH3均為正反應的變化,B中敘述未表示逆反應的情況,B錯誤;由于反應物、生成物均為氣體,所以增加容器容積,都減小,C錯誤;3v正(NH3)=2v正(H2O),D錯誤。16.答案：B解析：判斷化學平衡的根本標志是v正=v逆,⑥中mmolA斷鍵,則同時生成pmolC,而pmolC也發生鍵反應,因此對C而言v正=v逆,⑥正確;⑤中反應任一時刻反應速率之比都等于化學計量數之比,錯誤;平衡狀態的直接標志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質量分數也不再改變,③、④正確;間接標志是體系的溫度不再改變,②正確:因m+n與p+q的相對大小不確定,故①無法確定,若m+n=p+q,則壓強始終不變化,則①錯誤。因此選B。17.答案：D解析：A項，③該反應是反應前后氣體分子數不變的反應，所以溫度和體積一定時混合氣體的密度始終不變;④未指明正逆反應;⑤三種物質的濃度比等于相應的化學計量數比時不—定是平衡狀態；③④⑤不能作為達到平衡狀態的標志，A項錯誤。B項，⑦溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變;⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質量始終不變;⑦⑧不能作為達到平衡狀態的標志，B項錯誤。C項，①單位吋間內生成nmol的同時生成nmolHI,不符合對應的化學計量數比，C項錯誤。D項,②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表明正逆反應速率相等;⑥溫度和體枳一定時，某一生成物濃度不再變化，符合化學平衡的定義;⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為達到平衡狀態的標志，D項正確。18.答案：B解析：加壓時（體積變小），正、逆反應速率都增大，平衡逆向移動;保持體積不變，加入，正反應速率增大，平衡正向移動，濃度增大，平衡時顏色變深；體積不變，升高溫度，平衡正向移動,濃度增大，平衡時顏色變深。19.答案：(1)第二周期ⅣA族(2)NH4NO3(或NH4NO2)極性鍵、離子鍵+OH-NH3↑+H2O(3)(4)O;be解析：(1)根據元素的位置及結構特點可判斷,A、B、C、D、E五種短周期元素分別為H、C、N、O、Na。碳元素位于周期表的第二周期ⅣA族。(2)由A、C、D所形成的離子化合物是NH4NO3(或NH4NO2),所含化學鍵類型為極性鍵、離子鍵;NH4NO3(或NH4NO2)和氫氧化鈉反應生成氨氣,離子方程式為+OH-NH3↑+H2O。(3)氮分子中含有氮氮三鍵,電子式為。(4)同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強,所以氧元素的非金屬性強于碳的非金屬性,故非金屬性較強的是O。比較元素非金屬性強弱的依據：①依據非金屬單質與H2反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態氫化物的熱穩定性。與氫氣反應越容易、越劇烈,氣態氫化物越穩定,其非金屬性越強。②依據最高價氧化物的水化物的酸性的強弱。酸性越強,其元素的非金屬性越強。③依據元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,非金屬性逐漸增強;同主族中,由上而下,隨著核電荷數的增加,非金屬性逐漸減弱。④非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應。非金屬性強的置換非金屬性弱的。⑤非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強。所以答案選be。20.答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)(2)HClO4(3)ac(4)H++=SO2↑+H2O解析：(1)D是短周期中原子半徑最大的,D為Na;已知A、D位于同一主族,A為H;B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍,B為C,E為Si;C、F的最外層電子數相等,且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍,C、F的原子序數之和為24,C的原子序數小于D,F的原子序數大于D,所以C為O,F為S,G為Cl。離子的電子層數越多,半徑越大,電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小;因此離子半徑由大到小的順序是(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)。(2)元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性就越強,B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4;因非金屬性：Cl>S>C>Si,所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3;綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物